精品解析：2025年湖南省株洲市芦淞区体育路中学中考一模化学试题

湖南省株洲市芦淞区体育路中学2024-2025学年中考一模化学试卷 注意事项 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，请将姓名、班级等信息填写在答题卡相应位置。 3.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷(选择题共45分) 一、单选题(本大题共15小题，共45分) 1. 化学学科素养体现了化学课程中学生发展的重要理念。下列示例说法中错误的是 A. 化学观念：金刚石和石墨碳原子排列方式不同，所以两者转化是化学变化 B 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，所以Fe也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源 2. 化学与环境的关系是密切而复杂的。面对环境问题，我们需要充分发挥化学的积极作用，通过科学的做法实现人与自然的和谐发展。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 工业上对燃煤进行脱硫处理 B. 开发和利用绿色能源 C 对金属废弃物进行回收利用 D. 工业废水直接灌溉农田 3. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用试剂 B．加热试剂 C．收集氧气 D．氧气验满 A. A B. B C. C D. D 4. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早晨用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B. 下课时将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，塑料属于可回收的合成材料 C. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干水分，是为了防止铁锅生锈 5. 2月，我国科学家用稀土元素“铈”制备的高效催化剂，使“水变氢”取得新突破。铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号为ce C. 铈的相对原子质量是140.1 D. 徐光宪为我国稀土事业作出了巨大贡献 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 铁和硫酸铜溶液反应的现象：银白色固体表面有紫红色固体铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色 B. 硫在氧气中燃烧：发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 木炭还原氧化铜粉末：黑色固体变为银白色，澄清石灰水变浑浊 D. 电解水时，两电极上都有气泡产生，且一段时间后与电源负极相连的试管与电源正极相连的试管中的气体体积比约为2：1 7. 开展下列课外实践活动，利用物质的化学性质的是 A. 用紫甘蓝自制酸碱指示剂 B. 用汽油洗去裤脚上的油污 C. 用2B铅笔芯探究石墨的导电性 D. 用活性炭除去室内的异味 8. 维生素是人体必需的营养物质。下列说法正确的是 A. 维生素C由20个原子构成 B. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 C. 维生素C属于氧化物 D. 维生素C中氧元素的质量分数最大 9. 我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A. 甲酸由甲酸分子构成 B. 甲酸中碳元素的质量分数最大 C. 反应前后氧元素的化合价没有变化 D. 参加反应的 与 的微粒个数比为2：3 10. 火的使用推动了人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A. 可燃物接触氧气即可燃烧 B. 炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 C. 图书、档案失火用干粉灭火器灭火 D. 用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点 11. 下列化学用语表示正确是 A. 2个氦气分子： B. 60个碳原子构成的分子：60C C 醋酸分子： D. 3个铵根离子： 12. 某小组借助氧气传感器探究微粒的运动。该小组收集一瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下、三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段、PQ段。下列说法错误的是 A. MN段说明分子在不停运动 B. MN和NP段比较，说明温度升高，氧分子的体积增大 C. NP和PQ段比较，说明氧气的密度比空气大 D. Q点的氧气的体积分数约为21% 13. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2。下列关于亮氨酸的说法正确的是 A. 亮氨酸属于氧化物 B. 亮氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2 D. 亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 14. 下列表述正确的是 A. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+ B. 1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 使石蕊试液变红色的一定是酸 15. 对比法是实验探究的一种重要方法。认真分析下列实验，能达到实验目的的是 A. 探究燃烧需要可燃物 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 探究物质溶解能力的影响因素 D. 探究温度对分子运动速率的影响 第II卷(非选择题共55分) 二、填空题(本大题共5小题，共30分) 16. 第24届冬奥会将于2022年2月在中国北京和张家口举行。 （1）“水立方”巧变“冰立方”：在水结冰的过程中发生变化的是______（填字母序号）。 A. 分子种类 B. 分子质量 C. 分子间隔 （2）天然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，从物质分类角度看，花岗岩属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）氢燃料电池汽车将作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能驱动汽车。写出该反应的化学方程式______。 17. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科独有的特点。根据图示信息回答问题： （1）甲图中两种微粒属于不同种元素，其原因是_____不同。 （2）根据乙图提供的信息，该变化的基本反应类型是_____。 （3）写出生成物的一种用途_____。 18. 固体甲和乙的溶解度前线如图1所示。 （1）t3℃时，在盛有20g水的烧杯中加入20g固体甲，充分搅拌后，所得溶液的质量是______g。 （2）已知R是固体甲或乙的一种。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。 ①A中溶液的状态是______（填“饱和”“不饱和”或“无法确定”）的。 ②B、C中溶液溶质质量分数的关系；B______（填“>”“<”或“=”）C。 ③t的范围是______（填字母）。 A．y B． C． 19. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 稀有气体约占空气体积的0.94%，其中绝大部分为氩气(相对分子质量为39.95)，约占空气体积的。英国物理学家瑞利(R.J.S.Rayleigh)与英国化学家拉姆塞(William Ramsay)因发现稀有气体而分别被授予1904年诺贝尔物理学奖和化学奖。 1892年，英国物理学家瑞利用不同方法获得的氮气来测定氮气密度： 方法A：通过空气获得氮气，除去氧气、二氧化碳和水蒸气后，测得其密度为。 方法B：通过亚硝酸铵分解的方法得到氮气，除去水蒸气后，测得其密度为。 方法C：通过氨气(NH3)与物质X反应的方法获得氮气，除去水蒸气及残余的氨气后，测得其密度为。 尽管测定时气压和温度几乎相同，但与方法B、C比较，方法A获得的结果总是有0.5%的误差。开始瑞利认为可能是由于实验操作不当引起了实验误差，但经过多次实验，方法A与另两种方法得到的氮气的密度之间总有0.5%的微小差异。瑞利没有放过这一微小差异，他和拉姆塞合作经过两年精确的实验研究和推理分析，终于找到造成这一微小差异的答案。科学家们这种勇于探索、精益求精的精神值得我们学习！ （1）实验室可用浓硫酸除去氮气中的水蒸气，是由于浓硫酸具有___________性。 （2）物质X的化学式为___________。 （3）对于方法A造成这0.5%的微小差异的原因，两位科学家最后找到的答案是___________。 20. 钼(元素符号是)是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 （1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是_____。 （2）操作1的所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____，所填仪器的作用是_____。 （3）中钼元素的化合价为_____价。 （4）写出反应③的化学方程式_____。 （5）步骤①尾气二氧化硫会对空气造成污染，可以用氢硫酸溶液来吸收，发生反应的化学方程式：的化学式为_____。 三、实验题(本大题共2小题，共20分) 21. 气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题 （1）仪器①的名称为___________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取比较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是_______(字母)，反应的化学方程式为___________。 （3）若使用装置C收集氧气，气体从导管口___________(填“a”或“b”)处通入。 22. 随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。某校社会实践小组的同学们对垃圾及其处理的意义、成分的探究和宣传活动等方面开启了项目式学习之旅。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 【实践调研】 （1）健康与卫生方面：部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属_________（填化学用语），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。 任务二：探究易拉罐的金属成分 【查阅资料】 ①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁，罐内壁涂上有机层，使饮料与铝合金隔离开来，以防人体摄入过量铝而影响健康。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，还含有镁、铁。 兴趣小组同学将垃圾分类回收的一种易拉罐，剪成条状并打磨后进行如下所示实验。 【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： （2）完成下列实验 实验步骤 实验现象 解释与结论 I.取一定量的样品于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥。 固体表面有__________产生；过滤后得到固体粉末。 样品中含铝 Ⅱ.取少量上述固体粉末于试管中，加入适量的CuSO4溶液。一段时间后观察。 有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 样品中含铁，其中发生反应的化学方程式为__________ 【实验结论】猜想成立。 【反思评价】 （3）其他同学分析后认为实验方案不严谨，理由是不能得出易拉罐中是否含有_______。 （4）为了进一步探究易拉罐的成分，小红取少量步骤（ I ）中得到的固体粉末，分别与下列药品反应，其中能达到实验目的的是 。 A. 稀硫酸 B. ZnSO4溶液 C. AgNO3溶液 任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动 【成果分享】：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。 （5）在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语_____。 四、计算题(本大题共1小题，共5分) 23. 某化学实验小组在实验室将68.1g的二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物放入锥形瓶中制备氧气，充分反应后，锥形瓶中剩余物的总质量为66.5g。求： （1）制得氧气的质量为_______g。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量是多少？(写出具体计算过程，结果保留1位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖南省株洲市芦淞区体育路中学2024-2025学年中考一模化学试卷 注意事项 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，请将姓名、班级等信息填写在答题卡相应位置。 3.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷(选择题共45分) 一、单选题(本大题共15小题，共45分) 1. 化学学科素养体现了化学课程中学生发展的重要理念。下列示例说法中错误的是 A. 化学观念：金刚石和石墨碳原子排列方式不同，所以两者转化是化学变化 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，所以Fe也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成的单质，但两者的碳原子排列方式不同，属于两种不同物质，所以两者转化是化学变化，选项正确； B、Fe能与稀盐酸反应生成 FeCl2，选项错误； C、将碘分别加入水和汽油中，碘能溶于汽油形成溶液，不能溶于水，所以可以用于探究碘在不同溶剂中的溶解性，选项正确； D、废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源，减少污染，选项正确； 故选B。 2. 化学与环境的关系是密切而复杂的。面对环境问题，我们需要充分发挥化学的积极作用，通过科学的做法实现人与自然的和谐发展。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 工业上对燃煤进行脱硫处理 B. 开发和利用绿色能源 C. 对金属废弃物进行回收利用 D. 工业废水直接灌溉农田 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业上对燃煤进行脱硫处理，减少工业废气中二氧化硫的排放量，有利于生态环境保护，故A不符合题意； B、绿色能源的开发和利用有利于保护环境，有利于生态环境保护，故B不符合题意； C、对金属废弃物进行回收利用，既有利于节约金属资源，又防止了废弃的金属对环境造成污染，有利于生态环境保护，故C不符合题意； D、工业废水直接灌溉农田，会造成土壤污染，故D符合题意。 故选D。 3. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用试剂 B．加热试剂 C．收集氧气 D．氧气验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作不正确； B、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故图示操作不正确； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故图示操作正确； D、氧气验满时将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故图示操作不正确。 故选C。 4. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早晨用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B. 下课时将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，塑料属于可回收的合成材料 C. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干水分，是为了防止铁锅生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、不锈钢水壶烧水利用的是金属的导热性（将热量传递给水），而非导电性，选项错误； B、塑料属于合成材料，且可回收利用，分类投放是正确的环保行为，选项正确； C、葡萄糖是糖类的一种，能为人体提供能量，选项正确； D、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锅擦干水分可减少与氧气、水的接触，从而防止生锈，选项正确； 故选A。 5. 2月，我国科学家用稀土元素“铈”制备的高效催化剂，使“水变氢”取得新突破。铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号为ce C. 铈的相对原子质量是140.1 D. 徐光宪为我国稀土事业作出了巨大贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A、铈带有金字旁，属于金属元素，说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则铈的元素符号为Ce，说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量是140.1，说法正确； D、徐光宪为我国稀土事业作出了巨大贡献，说法正确； 故选B。 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 铁和硫酸铜溶液反应的现象：银白色固体表面有紫红色固体铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色 B. 硫在氧气中燃烧：发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 木炭还原氧化铜粉末：黑色固体变为银白色，澄清石灰水变浑浊 D. 电解水时，两电极上都有气泡产生，且一段时间后与电源负极相连的试管与电源正极相连的试管中的气体体积比约为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉放入硫酸铜溶液中，银白色固体表面有紫红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，描述实验现象不能出现生成物的名称，故A错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性的气味，放热；硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体；故B错误； C、木炭具有还原性，能与氧化铜反应，高温条件下木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊，故C错误； D、电解水时，“正氧负氢，氧一氢二"，可观察到：与电源负极相连的试管内的气体体积多，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2:1，故D正确。 故选D。 7. 开展下列课外实践活动，利用物质的化学性质的是 A. 用紫甘蓝自制酸碱指示剂 B. 用汽油洗去裤脚上的油污 C. 用2B铅笔芯探究石墨的导电性 D. 用活性炭除去室内的异味 【答案】A 【解析】 【详解】A、用紫甘蓝自制酸碱指示剂，酸碱性属于物质的化学性质；故选项正确； B、用汽油洗去裤脚上的油污是利用物质的溶解性，属于物理性质；故选项错误； C、用2B铅笔芯探究石墨的导电性，导电性属于物理性质；故选项错误； D、用活性炭除去室内的异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误。 故选A。 8. 维生素是人体必需的营养物质。下列说法正确的是 A. 维生素C由20个原子构成 B. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 C. 维生素C属于氧化物 D. 维生素C中氧元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成，1个维生素C分子是由6+8+6=20个原子构成，故A错误； B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，故B错误； C、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故C错误； D、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，其中氧元素的质量分数最大，故D正确。 故选D。 9. 我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A 甲酸由甲酸分子构成 B. 甲酸中碳元素的质量分数最大 C. 反应前后氧元素的化合价没有变化 D. 参加反应的 与 的微粒个数比为2：3 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应中有1个水分子没有参加反应，图中实际参加反应的是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子。 【详解】A、由图示可知，甲酸由甲酸分子构成，正确； B、根据甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1)：(1×2)：(16×2)=6：1：16可知，甲酸中氧元素的质量分数最大，错误； C、生成物中氧气是单质，单质中元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价一定发生了变化，错误； D、由反应的微观示意图，图中是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，参加反应的   与   的微粒个数比为2：2=1：1，错误。 故选A。 10. 火的使用推动了人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A. 可燃物接触氧气即可燃烧 B. 炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 C. 图书、档案失火用干粉灭火器灭火 D. 用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃物除氧气（接触，还需要温度达到着火点，才能燃烧，选项错误； B、炒菜油锅着火，可用可以盖上锅盖，隔绝氧气，从而使火熄灭，选项正确； C、干粉灭火器可以用来扑灭一般火灾，还可用于扑灭油，气等引起的火灾，若用来扑灭图书档案，则会导致信息损毁，应当使用液态二氧化碳灭火器，选项错误； D、用嘴吹灭蜡烛，使燃着的烛芯温度降低到着火点以下，着火点属于物质的固有性质，一般不会改变，选项错误； 故选B。 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氦气分子： B. 60个碳原子构成的分子：60C C. 醋酸分子： D. 3个铵根离子： 【答案】C 【解析】 【详解】‌A、氦气是由氦原子构成的，其化学式为He，表示多个氦气分子，需要在化学式前加上相应的数字。因此，2个氦气分子应表示为2He‌，故A选项不符合题意； B、碳原子用元素符号C表示，表示多个碳原子需要在元素符号前加上相应的数字。因此，60个碳原子应表示为60C。但需要注意的是，这里的60C实际上是指60个碳原子，而不是一个分子。由60个碳原子构成的分子应表示为C60‌，故B选项不符合题意； C、醋酸是由醋酸分子构成的，醋酸的化学式为CH3COOH，因此醋酸分子‌表示为CH3COOH，故C选项符合题意； D、铵根离子的符号为，表示多个离子，应在离子符号前面加上相应的数字，因此3个铵根离子可表示为，故D选项不符合题意。 故选C 12. 某小组借助氧气传感器探究微粒的运动。该小组收集一瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下、三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段、PQ段。下列说法错误的是 A. MN段说明分子在不停运动 B. MN和NP段比较，说明温度升高，氧分子的体积增大 C. NP和PQ段比较，说明氧气的密度比空气大 D. Q点的氧气的体积分数约为21% 【答案】B 【解析】 【详解】A、敞口放置，MN段氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外，说法正确，不符合题意； B、MN段是敞口放置集气瓶，NP段是双手贴在塑料瓶外壁上时，温度升高，分子运动速度加快，因此MN段和NP段相比较，说明温度越高，分子运动的越快，不能确定氧分子的体积增大，说法错误，符合题意； C、瓶口朝下后，探头在上部，PQ段氧气体积分数下降速率加快，说明氧气向下聚集，NP和PQ段比较，说明氧气的密度比空气大，说法正确，不符合题意； D、Q点传感器测出氧气的体积分数几乎不再变化，这是因为瓶中全部是空气，空气中氧气的体积分数约为21%，说法正确，不符合题意。 故选B。 13. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2。下列关于亮氨酸的说法正确的是 A. 亮氨酸属于氧化物 B. 亮氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2 D. 亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确； C、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×13）：（14×1）：（16×2）≠6：13：1：2，故选项说法错误； D、亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，1个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误； 故选：B。 14. 下列表述正确是 A. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+ B. 1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 使石蕊试液变红色的一定是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是其溶液中均含有氢离子，符合题意； B、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，故1g碳与1g氧气充分反应，反应后，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，不符合题意； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸显酸性，能使石蕊试液变红色，使石蕊试液变红色的一定是酸性溶液，不一定是酸，如硫酸氢钠溶液显酸性，能使石蕊试液变红，但是硫酸氢钠属于盐，不符合题意。 故选A。 15. 对比法是实验探究的一种重要方法。认真分析下列实验，能达到实验目的的是 A. 探究燃烧需要可燃物 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 探究物质溶解能力的影响因素 D. 探究温度对分子运动速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A.探究燃烧条件的两个实验中、小木条、小煤块都是可燃物，小木头先燃烧，该组探究的是燃烧需要达到可燃物的着火点，A不能达到实验目的，故A错误； B.两试管中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能构成对比实验，无法得出正确的结论，B不能达到实验目的，故B错误； C.探究物质溶解能力的影响因素，要么溶质种类不同，质量相同，溶剂种类和质量相同，要么溶质种类和质量相同，溶剂种类不同，质量相同，C不能达到实验目的，故C错误； D.将相同大小的品红投入相同体积的热水和冷水中，品红在热水中扩散的更快，D能达到实验目的，故D正确。 故选：D。 第II卷(非选择题共55分) 二、填空题(本大题共5小题，共30分) 16. 第24届冬奥会将于2022年2月在中国北京和张家口举行。 （1）“水立方”巧变“冰立方”：在水结冰的过程中发生变化的是______（填字母序号）。 A. 分子种类 B. 分子质量 C. 分子间隔 （2）天然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，从物质分类角度看，花岗岩属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）氢燃料电池汽车将作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能驱动汽车。写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）C （2）混合物 （3） 【解析】 【小问1详解】 水结冰的过程中没有生成新物质，发生物理，分子的间隙变小了。故填：C； 【小问2详解】 天然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成属于混合物。故填：混合物； 【小问3详解】 氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下反应生成水，方程式为：。 17. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科独有的特点。根据图示信息回答问题： （1）甲图中两种微粒属于不同种元素，其原因是_____不同。 （2）根据乙图提供的信息，该变化的基本反应类型是_____。 （3）写出生成物的一种用途_____。 【答案】（1）质子数或核电荷数 （2）化合反应 （3）作燃料或冶炼金属等 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以图甲中两种微粒属于不同种元素，是因为质子数或核电荷数不同。 【小问2详解】 由微观反应示意图可知，该反应是由C和O2在点燃的条件下反应生成CO，该反应的化学方程式为2C+O22CO，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应。 【小问3详解】 CO有可燃性和还原性，所以用途有：作燃料或冶炼金属。 18. 固体甲和乙的溶解度前线如图1所示。 （1）t3℃时，在盛有20g水的烧杯中加入20g固体甲，充分搅拌后，所得溶液的质量是______g。 （2）已知R是固体甲或乙的一种。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。 ①A中溶液的状态是______（填“饱和”“不饱和”或“无法确定”）的。 ②B、C中溶液溶质质量分数的关系；B______（填“>”“<”或“=”）C。 ③t的范围是______（填字母）。 A．y B． C． 【答案】（1）36 （2） ①. 饱和 ②. = ③. B 【解析】 【小问1详解】 t3℃时，甲的溶解度为80g，根据溶解度概念可知，20g水最多溶解甲的质量=，在盛有20g水的烧杯中加入20g固体甲，充分搅拌后，所得溶液的质量=20g+16g=36 g； 【小问2详解】 根据图示可知，t3℃时，100g水能溶解60g物质，根据溶解度概念可知，该物质的溶解度在t3℃时，大于或等于60g，根据溶解度曲线可知，该物质是甲； ①t1℃时，甲的溶解度为40g，根据溶解度概念可知，150g水与60g的甲恰好形成饱和溶液，A中溶液的状态是饱和的； ②根据图示可知，B、C中溶液都没有溶质析出，溶液中溶质、溶剂质量相等，溶质质量分数的关系；B=C； ③根据图示可知，C中溶液没有溶质析出，C中溶质质量为60g,溶剂质量为100g，根据溶解度概念可知，该温度下甲溶解度大于或等于60g，根据溶解度概念可知，t的范围是，故选B。 19. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 稀有气体约占空气体积的0.94%，其中绝大部分为氩气(相对分子质量为39.95)，约占空气体积的。英国物理学家瑞利(R.J.S.Rayleigh)与英国化学家拉姆塞(William Ramsay)因发现稀有气体而分别被授予1904年诺贝尔物理学奖和化学奖。 1892年，英国物理学家瑞利用不同方法获得的氮气来测定氮气密度： 方法A：通过空气获得氮气，除去氧气、二氧化碳和水蒸气后，测得其密度为。 方法B：通过亚硝酸铵分解的方法得到氮气，除去水蒸气后，测得其密度为。 方法C：通过氨气(NH3)与物质X反应的方法获得氮气，除去水蒸气及残余的氨气后，测得其密度为。 尽管测定时气压和温度几乎相同，但与方法B、C比较，方法A获得的结果总是有0.5%的误差。开始瑞利认为可能是由于实验操作不当引起了实验误差，但经过多次实验，方法A与另两种方法得到的氮气的密度之间总有0.5%的微小差异。瑞利没有放过这一微小差异，他和拉姆塞合作经过两年精确的实验研究和推理分析，终于找到造成这一微小差异的答案。科学家们这种勇于探索、精益求精的精神值得我们学习！ （1）实验室可用浓硫酸除去氮气中的水蒸气，是由于浓硫酸具有___________性。 （2）物质X的化学式为___________。 （3）对于方法A造成这0.5%的微小差异的原因，两位科学家最后找到的答案是___________。 【答案】（1）吸水 （2）CuO （3）方法A获得的氮气中还含有密度比氮气大的稀有气体(或方法A获得的氮气中还含有氩气等稀有气体；或空气中除氮气和氧气外，还含有稀有气体) 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，则可除去氮气中的水蒸气。 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有3个铜原子、2个氮原子、6个氢原子和3个氧原子，等号左边除3X外，有2个氮原子和6个氢原子，则3X中含有3个铜原子和3个氧原子，则X的化学式为CuO。 【小问3详解】 根据短文可知，方法A获得的氮气中还含有稀有气体，氮气的相对分子质量为14×2=28，稀有气体的主要成分为氩气，氮气的相对分子质量小于氩气，则说明氮气的密度小于氩气，故测得的结果偏大。 20. 钼(元素符号是)是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 （1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是_____。 （2）操作1的所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____，所填仪器的作用是_____。 （3）中钼元素的化合价为_____价。 （4）写出反应③的化学方程式_____。 （5）步骤①尾气二氧化硫会对空气造成污染，可以用氢硫酸溶液来吸收，发生反应的化学方程式：的化学式为_____。 【答案】（1）增大接触面积，反应更快更充分 （2） ①. 玻璃棒 ②. 引流 （3）+6； （4） （5）H2O 【解析】 【小问1详解】 反应①常将钼矿石粉碎，可以增大钼矿石与氧气的接触面积，加快反应速率，并使其充分反应； 【小问2详解】 操作Ⅰ是分离不溶性固体和液体的操作，是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 MoO3中氧元素的化合价为-2，设钼元素的化合价为x，x+（-2）×3=0，解得x=+6； 【小问4详解】 在高温的条件下，氢气和三氧化钼反应生成钼和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。分析化学方程式： 反应前：S原子3个，O原子2个，H原子4个； 反应后：已知有3个S原子，剩余原子由2X提供。 因此，2X中应含4个H原子和2个O原子，得出单个X：2个H原子，1个O原子，故X的化学式为H2O。 三、实验题(本大题共2小题，共20分) 21. 气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题 （1）仪器①的名称为___________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取比较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是_______(字母)，反应的化学方程式为___________。 （3）若使用装置C收集氧气，气体从导管口___________(填“a”或“b”)处通入。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. BD ②. （3）a 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，选用固液常温型发生装置，故选B装置作为发生装置，氧气不易溶于水，选用排水集气法可收集到较纯净的氧气，选D装置作为收集装置，故选择BD装置作为发生和收集装置； 该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，若使用装置C收集氧气，气体从导管口a处通入。 22. 随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。某校社会实践小组的同学们对垃圾及其处理的意义、成分的探究和宣传活动等方面开启了项目式学习之旅。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 【实践调研】 （1）健康与卫生方面：部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属_________（填化学用语），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。 任务二：探究易拉罐金属成分 【查阅资料】 ①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁，罐内壁涂上有机层，使饮料与铝合金隔离开来，以防人体摄入过量铝而影响健康。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，还含有镁、铁。 兴趣小组同学将垃圾分类回收的一种易拉罐，剪成条状并打磨后进行如下所示实验。 【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： （2）完成下列实验 实验步骤 实验现象 解释与结论 I.取一定量的样品于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥。 固体表面有__________产生；过滤后得到固体粉末。 样品中含铝 Ⅱ.取少量上述固体粉末于试管中，加入适量的CuSO4溶液。一段时间后观察。 有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 样品中含铁，其中发生反应的化学方程式为__________ 【实验结论】猜想成立。 【反思评价】 （3）其他同学分析后认为实验方案不严谨，理由是不能得出易拉罐中是否含有_______。 （4）为了进一步探究易拉罐的成分，小红取少量步骤（ I ）中得到的固体粉末，分别与下列药品反应，其中能达到实验目的的是 。 A. 稀硫酸 B. ZnSO4溶液 C. AgNO3溶液 任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动 【成果分享】：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。 （5）在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语_____。 【答案】（1）Hg （2） ①. 气泡 ②. （3）镁 （4）B （5）垃圾分类一小步，低碳生活一大步（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 体温计中的重金属是汞，其化学用语为Hg。 【小问2详解】 Ⅰ、根据资料，铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以取一定量样品于烧杯中，加入足量溶液，若样品中含铝，会观察到固体表面有气泡产生。 Ⅱ、取少量固体粉末于试管中，加入适量溶液，有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，说明样品中含铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问3详解】 实验中步骤 I 只能证明有铝，步骤 Ⅱ 只能证明有铁，无法确定易拉罐中是否含有镁。 【小问4详解】 步骤（ I ）中得到的固体粉末一定含有铁，可能含有镁，需要验证是否含有镁。 A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，现象是产生气泡；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，现象是产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，由于固体中一定含有铁，根据现象无法判断是否含有镁，该选项错误； B、金属活动性Mg＞Zn＞Fe，铁不能与ZnSO4溶液反应，镁能与ZnSO4溶液反应生成硫酸镁、锌，若发现有银白色固体析出，说明固体中含有镁，该选项正确； C、镁与AgNO3溶液反应生成硝酸镁、银，现象是有银白色固体析出；铁与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁、银，现象是有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色，由于固体中一定含有铁，根据现象无法判断是否含有镁，该选项错误。 故选B。 【小问5详解】 宣传语围绕垃圾分类回收，语言简洁、有感染力即可，例如“垃圾分类一小步，低碳生活一大步”。 四、计算题(本大题共1小题，共5分) 23. 某化学实验小组在实验室将68.1g的二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物放入锥形瓶中制备氧气，充分反应后，锥形瓶中剩余物的总质量为66.5g。求： （1）制得氧气的质量为_______g。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量是多少？(写出具体计算过程，结果保留1位小数) 【答案】（1）1.6 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量是x x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量是3.4g。 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的氧气的质量，则生成氧气的质量=68.1g-66.5g=1.6g； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$