精品解析：天津市第四十七中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

天津市第四十七中学2024—2025第二学期高二年级 期中考试化学试卷 第Ⅰ卷(15道题，共计45分) 相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ge-73 I-127 一、单选题。 1. 下列有关化学用语表述或性质比较正确的是 A. 基态氧原子核外价电子排布轨道表示式： B. 磷化铜()用于制造磷青铜，电负性： C. 用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： D. 醛基的电子式： 2. 尿素是一种易溶于水的氮肥，分子的结构简式如图，下列有关尿素分子的说法错误的是 A. 该分子是一种极性分子 B. 该分子中的N原子采用杂化 C. 该分子中键和键的个数比为 D. 该分子中的所有原子都在同一平面上 3. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 酸性：三氯乙酸乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 B. 沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C. 稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D. 溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇增大了溶剂极性 4. 下列说法正确的是 A. 的同分异构体有4种，其熔点各不相同 B. 和互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 和为同一物质 5. 下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制乙烯 B. 用装置乙证明苯与液溴发生的反应为取代反应 C. 用装置丙分离用萃取碘水后的混合液 D. 用装置丁制取少量的乙酸乙酯 6. 以1­氯丙烷为原料制备1，2-­丙二醇的路径如下所示： CH3CH2CH2ClCH2=CHCH3 对应的反应类型先后顺序为 A. 消去、水解、加成 B. 消去、加成、水解 C. 加成、水解、消去 D. 水解、加成、消去 7. 以下四种有机化合物分子式均为C4H10O，其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是 ①②③④ A. ①② B. 只有② C. ②③ D. ③④ 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. 实验室用电石与水反应制取乙炔： D. 9. 绿原酸具有抗菌、抗病毒的作用，结构如图，下列说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 存在手性碳原子 C. 1mol绿原酸最多只可与发生反应 D. 能发生取代反应、加成反应 10. 乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 有机物A中碳原子均采用杂化 B. 有机物B和乙酸苯甲酯都难溶于水 C. 有机物C和乙醇属于同系物，均能发生催化氧化反应 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 在实际工业生产中，乙二醇可通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成，其合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 乙二醇可用于生产汽车防冻液 C. 上述两步反应均属于取代反应 D. 上述合成路线的设计不符合“绿色化学”理念 12. 2024年，抗艾滋病新药部分结构(如下图)问世，疗效显著。下列说法错误的是 A. 该分子能与水分子之间形成氢键 B. 该物质能在NaOH溶液，加热条件下反应 C. 该物质能发生取代、加成、消去反应 D. 该分子中C和N原子都存在、、sp杂化 13. 用如图所示装置检验制备的气体时，不需要使用除杂装置的是 气体的制备 试剂X 试剂Y A 与NaOH乙醇溶液共热 溴四氯化碳溶液 B 与NaOH乙醇溶液共热 酸性溶液 C 与浓加热至170℃ NaOH 溴水 D 电石与饱和食盐水 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是 A. X的分子式为，属于酯类化合物 B. X在一定条件下能发生加成、氧化反应 C. X分子中所有碳原子一定处于同一平面 D. 符合题中X分子结构特征的有机物只有一种 15. 有机物菠萝酯的合成路线(反应条件略去)如图，下列叙述错误的是 A. 反应(1)和(2)均为取代反应 B. 反应(1)产物中残留的苯酚，可用检验 C. 苯氧乙酸和菠萝酯可用溴水区分 D. 苯氧乙酸的芳香族的同分异构体中，同时含羟基和羧基共有10种 第Ⅱ卷(4道大题，共计55分) 二、填空题。 16. 按要求填空： （1）某有机物的结构简式为：，该有机物中官能团名称：_____、____。 （2）有机物的系统名称是______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_______。 （3）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：(R、表示烷基或氢原子)。 ①现有苯的同系物甲和乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是_______，乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为的芳香酸，则乙的结构有_______种。 ②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是，它的苯环上的一溴代物只有一种，丙的结构简式共有四种，写出其余二种： 、、_______、_______。 （4）异戊二烯[]是一种重要的化工原料，加聚后的产物存在顺反异构，该产物的反式异构体的结构简式为_______。 17. 碳族元素应用在广泛领域，回答下列问题： （1）碳元素在周期表中的位置_______，中键和键的数目为_______，其空间构型为_______。 （2）甲乙酮肟()中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为_______，与键夹角_______与键夹角(填“”“”或“”)。 （3）基态Si原子其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。第一电离能：Si_______N(填“”或“”)。 （4）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①；②；③。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是_______(填数字序号)。 （5）一种含锗化合物的晶胞结构如图。 ①该含锗晶胞有多种图式，其中一种若以Ge原子为顶点，则碘原子为_______(填“面心”“体心”或“棱中点”)。 ②用表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞的密度为_______。 18. 已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：。根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，回答下列问题： （1）D的分子式为_______；G的结构简式为_______。 （2）在①~⑥反应中，属于取代反应的是_______(填序号)。 （3）写出B生成乙烯的化学方程式：_______。 （4）写出④的化学方程式：_______。 （5）写出⑥的化学方程式_______。 （6）反应⑥的有机产物的催化氧化的化学方程式_______。 19. 己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。己二酸的合成路线如下： NaOOC(CH2)4COONaHOOC(CH2)4COOH 已知：己二酸熔点153℃，沸点332.7℃，微溶于水，易溶于酒精、乙醚等有机溶剂。 制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。 实验步骤： Ⅰ.己二酸的制备 连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5 g环己醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。 Ⅱ.分离提纯 趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10 mL左右，在冷水浴中冷却，析出己二酸粗品。 回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：_______。 （2）分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是_______。 （3）将己二酸粗品提纯的方法是_______。 A. 过滤 B. 萃取 C. 重结晶 D. 蒸馏 （4）步骤Ⅱ中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。洗涤滤渣的目的是_______。 （5）若制得纯己二酸的质量为1.5 g，则己二酸的产率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第四十七中学2024—2025第二学期高二年级 期中考试化学试卷 第Ⅰ卷(15道题，共计45分) 相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ge-73 I-127 一、单选题。 1. 下列有关化学用语表述或性质比较正确的是 A. 基态氧原子核外价电子排布轨道表示式： B. 磷化铜()用于制造磷青铜，电负性： C. 用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： D. 醛基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态氧原子核外价电子排布式为2s22p4，其价电子排布轨道表示式为，A错误； B．磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，根据同周期从左到右电负性依次递增，同主族从上到下非金属性逐渐减小，得到电负性：Cu<P，B正确； C．，左边是氢原子原子轨道，右边不是氢原子原子轨道，由此该原子轨道描述，不是描述氢分子中化学键的形成过程，C错误； D．醛基的电子式为，D错误； 故选B。 2. 尿素是一种易溶于水的氮肥，分子的结构简式如图，下列有关尿素分子的说法错误的是 A. 该分子是一种极性分子 B. 该分子中的N原子采用杂化 C. 该分子中键和键的个数比为 D. 该分子中的所有原子都在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子结构不对称，正负电荷的重心不重合，是极性分子，故A正确； B．该分子中的N原子生成3个共价键，有1个孤电子对，采用杂化，故B正确； C．该分子中有7个键和1个键，故C正确； D．该分子中含有2个氨基，根据NH3为三角锥形，可知该分子中不可能所有原子都在同一平面上，故D错误； 选D。 3. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 酸性：三氯乙酸乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 B. 沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C. 稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D. 溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇增大了溶剂极性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯原子电负性大，通过吸电子增强羧基中O-H的极性，使其更易解离H+，A正确； B．对羟基苯甲醛沸点高是因为分子间氢键，邻羟基苯甲醛因分子内氢键使沸点降低，而非范德华力，B错误； C．H2O稳定性强于H2S是因O的半径小于S，H-O键长更短，H-O键能更高，而非氢键，C错误； D．乙醇极性小于水，加入乙醇会降低溶剂极性，导致晶体析出，而非增大极性，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 的同分异构体有4种，其熔点各不相同 B. 和互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 和为同一物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．C6H14的同分异构体有5种，，其熔点各不相同，A错误； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物， 和结构不相似，分别为酚、醇，不互为同系物，B错误； C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，HCOOCH3和CH3OCHO是同一物质，为甲酸甲酯，C错误； D．甲烷为正四面体结构，则卤代物 和为同一物质，D正确； 故选D。 5. 下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制乙烯 B. 用装置乙证明苯与液溴发生的反应为取代反应 C. 用装置丙分离用萃取碘水后的混合液 D. 用装置丁制取少量的乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．用乙醇发生消去反应制取乙烯时，需控制混合液温度在170℃左右，所以装置中温度计应插入液面以下，A错误； B．用装置乙制取溴苯时，将液溴加入苯中，在催化剂存在下发生反应，用CCl4吸收HBr中混有的溴蒸气，再用硝酸银溶液检验HBr的存在，从而证明苯与液溴反应为取代反应，直接将产生的气体通入硝酸银，有可能是溴溶于水后产生的溴离子，B错误； C．碘易溶在有机溶剂四氯化碳中，则可以用图丙所示装置分离CCl4萃取碘水后的混合液，C正确， D．用装置丁可制取乙酸乙酯，且饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，为防止倒吸，导气管不能插入饱和溶液的液面以下，D错误； 故答案选C。 6. 以1­氯丙烷为原料制备1，2-­丙二醇的路径如下所示： CH3CH2CH2ClCH2=CHCH3 对应的反应类型先后顺序为 A. 消去、水解、加成 B. 消去、加成、水解 C. 加成、水解、消去 D. 水解、加成、消去 【答案】B 【解析】 【详解】由化学键的不饱和度变化得知，第一步为消去反应，第二步为加成反应，第三步为取代(或水解)反应。 7. 以下四种有机化合物分子式均为C4H10O，其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是 ①②③④ A. ①② B. 只有② C. ②③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【分析】与羟基相连碳原子的邻碳原子上连有氢原子的醇分子能发生消去反应生成相应的烯烃，与羟基相连的碳原子上连有2个氢原子的醇分子能发生氧化反应生成相应醛、连有1个氢原子的醇分子能发生氧化反应生成相应酮、不连有氢原子的醇分子不能发生氧化反应。 【详解】①由分析可知，分子能发生消去反应生成1—丁烯或2—丁烯，能发生氧化反应生成丁酮，但不能生成丁醛，故不符合题意； ②由分析可知，分子能发生消去反应生成1—丁烯，能发生氧化反应生成丁醛，故符合题意； ③由分析可知，分子能发生消去反应生成2—甲基丙烯，能发生氧化反应生成相应2—甲基丙醛，故符合题意； ④由分析可知，分子能发生消去反应生成2—甲基丙烯，但不能发生氧化反应，故不符合题意； ②③符合题意，故选C。 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. 实验室用电石与水反应制取乙炔： D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．正确的方程式为： ，A错误； B．取代苯环上的氢应该用铁粉做催化剂，B错误； C．电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，C正确； D．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应而不是消去反应，正确的方程为：，D错误； 故选C。 9. 绿原酸具有抗菌、抗病毒的作用，结构如图，下列说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 存在手性碳原子 C. 1mol绿原酸最多只可与发生反应 D. 能发生取代反应、加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．绿原酸分子中含碳碳双键，且双键碳原子所连基团不同，存在顺反异构，A正确； B．连接醇羟基的碳原子都是手性碳原子，所以该分子中含有手性碳原子，B正确； C．碳碳双键和溴以1:1发生加成反应，苯环上羟基的邻位和对位可以与溴发生取代反应，1mol绿原酸最多只可与发生反应，C错误； D．羟基、羧基、酯基能发生取代反应，苯环和碳碳双键能发生加成反应，所以该分子能发生取代反应、加成反应，D正确； 故选C。 10. 乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 有机物A中碳原子均采用杂化 B. 有机物B和乙酸苯甲酯都难溶于水 C. 有机物C和乙醇属于同系物，均能发生催化氧化反应 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】乙醇催化氧化得到乙醛，所以A为CH3CHO，继续氧化得到乙酸，B为CH3COOH；氯甲苯在氢氧化钠水溶液中水解得到苯甲醇，C为，苯甲醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应得到产物，据此分析； 【详解】A．有机物A为乙醛，其中碳原子有sp3、sp2两种杂化方式，A错误； B．乙酸苯甲酯难溶于水，B为CH3COOH，CH3COOH易溶于水，B错误； C．C为，和乙醇结构不相似，不属于同系物，乙醇和均能发生催化氧化反应，C错误； D．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，即甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选D。 11. 在实际工业生产中，乙二醇可通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成，其合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 乙二醇可用于生产汽车防冻液 C. 上述两步反应均属于取代反应 D. 上述合成路线的设计不符合“绿色化学”理念 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误； B．乙二醇与水分子之间形成氢键，降低混合液凝固点，所以乙二醇可用于生产汽车防冻液，B正确； C．根据图示两步反应特征，产物均只有一种，原子利用率百分之百，均不属于取代反应，C错误； D．上述合成路线各步反应原子利用率达百分之百，无有毒副产物生成，符合“绿色化学”理念，D错误； 故选B。 12. 2024年，抗艾滋病新药部分结构(如下图)问世，疗效显著。下列说法错误的是 A. 该分子能与水分子之间形成氢键 B. 该物质能在NaOH溶液，加热条件下反应 C. 该物质能发生取代、加成、消去反应 D. 该分子中C和N原子都存在、、sp杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知与电负性较大的N、O、F相连的H原子与其他N、O、F之间能够形成氢键，由此可知该分子能与水分子之间形成氢键，A正确； B．由题干有机物结构简式可知，该物质中含有碳氟键和酰胺基则能与NaOH水溶液反应，B正确； C．由题干有机物结构简式可知，该物质中含有碳氟键、酰胺基则能发生取代反应，含有碳碳三键则能发生加成反应，含有碳氟键且邻碳有H则能发生消去反应，C正确； D．该分子中C原子存在、、sp杂化，N原子存在、杂化，D错误； 故选D。 13. 用如图所示装置检验制备的气体时，不需要使用除杂装置的是 气体的制备 试剂X 试剂Y A 与NaOH乙醇溶液共热 溴四氯化碳溶液 B 与NaOH乙醇溶液共热 酸性溶液 C 与浓加热至170℃ NaOH 溴水 D 电石与饱和食盐水 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯气体，可能混有乙醇蒸气，但乙醇不能使溴四氯化碳溶液褪色，所以不需要使用除杂装置，A正确； B．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热后生成的乙烯气体中，可能混有乙醇蒸汽，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以必须使用水除去乙醇蒸汽，B错误； C．C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，生成的乙烯气体中混有SO2等，SO2也能使Br2水褪色，所以必须使用NaOH溶液除去SO2等气体，C错误； D．电石与饱和氯化钠溶液反应生成乙炔气体，同时混有H2S等杂质，乙炔和杂质H2S均能够与Br2发生反应，因此需要用CuSO4溶液除去H2S杂质，D错误； 故选A。 14. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是 A. X的分子式为，属于酯类化合物 B. X在一定条件下能发生加成、氧化反应 C. X分子中所有碳原子一定处于同一平面 D. 符合题中X分子结构特征的有机物只有一种 【答案】C 【解析】 【分析】由质谱图数据可知，X的相对分子质量为136，有机物X的物质的量为n(X)==0.05mol，完全燃烧后生成水的物质的量为n(H2O)==0.2mol，氢原子的物质的量为n(H)=0.2mol×2=0.4mol，CO2的物质的量为n(CO2)==0.4mol，碳原子的物质的量为n(C)=0.4mol，则1个有机物A分子中含有8个碳原子、8个氢原子，O原子个数为：=2，所以该有机物的分子式为C8H8O2；不饱和度为=5，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物X的结构简式为，据此分析作答； 【详解】A．由上述分析可知，X的分子式为C8H8O2，含有酯基，属于酯类，A正确； B．化合物X，分子中含有酯基，苯环，故可以发生加成反应，氧化反应（燃烧），B正确； C．化合物X的结构简式为，分子中甲基上的原子一定不共平面，C错误； D．根据红外光谱只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，含有碳氧双键、C−H、C−O−C，核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1，则X的结构简式为，则符合题中X分子结构特征的有机物有1种，D正确； 故选C。 15. 有机物菠萝酯的合成路线(反应条件略去)如图，下列叙述错误的是 A. 反应(1)和(2)均为取代反应 B. 反应(1)产物中残留的苯酚，可用检验 C. 苯氧乙酸和菠萝酯可用溴水区分 D. 苯氧乙酸的芳香族的同分异构体中，同时含羟基和羧基共有10种 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤(1)中－OH上H被取代，步骤(2)中－COOH中H被取代，均为取代反应，A正确； B．ClCH2COOH、苯氧乙酸不含酚羟基，可用检验残留的苯酚，B正确； C．苯氧乙酸不含不饱和键，菠萝酯含碳碳双键，能用溴水检验，，C正确； D．①含1个取代基：，②含2个取代基： 、，③含3个取代基：、 、，共17种同分异构体，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(4道大题，共计55分) 二、填空题。 16. 按要求填空： （1）某有机物的结构简式为：，该有机物中官能团名称：_____、____。 （2）有机物的系统名称是______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_______。 （3）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：(R、表示烷基或氢原子)。 ①现有苯的同系物甲和乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是_______，乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为的芳香酸，则乙的结构有_______种。 ②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是，它的苯环上的一溴代物只有一种，丙的结构简式共有四种，写出其余二种： 、、_______、_______。 （4）异戊二烯[]是一种重要的化工原料，加聚后的产物存在顺反异构，该产物的反式异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 碳溴键 ②. 氨基 （2） ①. 3，3-二甲基-1-丁炔 ②. 2，2-二甲基丁烷 （3） ①. ②. 9 ③. ④. （4） 【解析】 【小问1详解】 根据该有机物结构简式可知，其官能团名称是碳溴键、氨基。 【小问2详解】 该有机物的含碳原子主链编号为：，其命名为：3，3-二甲基-1-丁炔。将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃是：，系统名称是。 【小问3详解】 ①根据信息提示可知，侧链上直接与苯环连接的原子上没有键，则不容易被氧化得到，所以可断定甲中侧链上直接与苯环连接的原子上没有键，即甲的结构简式为：；据此信息可以分析出乙的结构有，每一种结构均含有邻、间、对三种同分异构体，故一共有9种。 ②有机物丙的分子式也是，它的苯环上的一溴代物只有一种，说明对称性高，则其结构为：、。 【小问4详解】 异戊二烯[]加聚后的产物存在顺反异构，说明含有碳碳双键，其单体结构为：，所以该产物的反式异构体的结构简式为。 17. 碳族元素应用在广泛领域，回答下列问题： （1）碳元素在周期表中的位置_______，中键和键的数目为_______，其空间构型为_______。 （2）甲乙酮肟()中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为_______，与键夹角_______与键夹角(填“”“”或“”)。 （3）基态Si原子其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。第一电离能：Si_______N(填“”或“”)。 （4）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①；②；③。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是_______(填数字序号)。 （5）一种含锗化合物的晶胞结构如图。 ①该含锗晶胞有多种图式，其中一种若以Ge原子为顶点，则碘原子为_______(填“面心”“体心”或“棱中点”)。 ②用表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞的密度为_______。 【答案】（1） ①. 第二周期IVA族 ②. ③. 平面三角形 （2） ①. ②. （3） ①. 哑铃 ②. （4）② （5） ①. 棱中点 ②. 【解析】 【小问1详解】 碳是第6号元素，位于周期表第二周期IVA族。的结构为：，碳氧双键中各含有一个键和键，键是键，所以键和键的数目为。中心碳原子的价层电子对数为：，其空间构型为平面三角形。 【小问2详解】 甲乙酮肟同周期三种元素是碳、氮、氧，根据元素周期表规律:同一周期元素,电负性从左到右逐渐增大。碳、氮、氧同为第二周期,电负性顺序为。氮原子上存在孤电子对，其具有较大的斥力，导致键夹角被压缩变小。 【小问3详解】 基态硅原子的电子排布‌为，最高能级为轨道，轨道的电子云轮廓‌均为哑铃状。Si和C最外层电子数相同，Si的电子层数比C多，则第一电离能：Si<C，N和C的价层电子排布式分别为和，由于N的2p轨道处于半满状态，比较稳定，则第一电离能：C<N，故第一电离能：Si<N。 【小问4详解】 ①为基态硅原子，②是硅原子失去一个电子后所得，由于第一电离能小于第二电离能，②失去一个电子比①所需的能量高，③是激发态硅原子，失去的是能级的电子，能级的电子离核较远，能量较高，失去时所需的能量最少，故选②。 【小问5详解】 ①观察图中含锗化合物晶胞结构中的Ge原子和I原子相对位置知，Ge周围的I分别位于上下、前后、左右构成了正八面体；若以Ge原子为顶点，那么I原子为棱中点； ②该晶胞、Ge原子、I原子分别处于八个顶点、体心、六个面心，一个晶胞中有个，Ge原子一个，I原子有个，则晶胞质量为，晶胞的体积为，故晶胞密度为。 18. 已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：。根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，回答下列问题： （1）D的分子式为_______；G的结构简式为_______。 （2）在①~⑥反应中，属于取代反应的是_______(填序号)。 （3）写出B生成乙烯的化学方程式：_______。 （4）写出④的化学方程式：_______。 （5）写出⑥的化学方程式_______。 （6）反应⑥的有机产物的催化氧化的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）①②⑥ （3） （4）n （5） （6） 【解析】 【分析】乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷(B)；D在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，逆推可知D是，C在光照条件下与氯气发生取代反应生成，则C是，氯乙烷和苯在催化剂作用下发生取代反应生成和HCl；被酸性高锰酸钾氧化为G，G是；在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成E，E是，发生加聚反应生成高分子化合物F，F是。 【小问1详解】 根据以上分析，D是，D的分子式为；被酸性高锰酸钾氧化为G，G是。 【小问2详解】 在①~⑥反应中，苯和氯乙烷发生取代反应生成乙苯和氯化氢；乙苯和氯气发生取代反应生成和氯化氢；在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成，属于取代反应的是①②⑥。 【小问3详解】 B生成乙烯是氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成乙烯和氯化钠、水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ④是发生加聚反应生成，反应的化学方程式为:n； 【小问5详解】 ⑥是在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成、氯化钠，反应方程式为； 【小问6详解】 反应⑥的有机产物是，发生催化氧化生成和水，反应的化学方程式为。 19. 己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。己二酸的合成路线如下： NaOOC(CH2)4COONaHOOC(CH2)4COOH 已知：己二酸熔点153℃，沸点332.7℃，微溶于水，易溶于酒精、乙醚等有机溶剂。 制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。 实验步骤： Ⅰ.己二酸的制备 连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5 g环己醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。 Ⅱ.分离提纯 趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10 mL左右，在冷水浴中冷却，析出己二酸粗品。 回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：_______。 （2）分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是_______。 （3）将己二酸粗品提纯的方法是_______。 A. 过滤 B. 萃取 C. 重结晶 D. 蒸馏 （4）步骤Ⅱ中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。洗涤滤渣的目的是_______。 （5）若制得纯己二酸的质量为1.5 g，则己二酸的产率为_______。 【答案】（1）直形冷凝管(或冷凝管) （2）将己二酸钠完全转化为己二酸 （3）C （4） ①. 烧杯 ②. 漏斗 ③. 减少己二酸钠的损失，提高己二酸的产量 （5）68.5% 【解析】 【分析】（1）根据实验装置图及常见的仪器分析； （2）根据己二酸的酸性弱于盐酸分析； （3）根据己二酸常温下为固体，温度较低时会从溶液中析出分析； （4）根据过滤操作分析，滤渣中含有己二酸； （5）根据实际产量与理论产量的比值计算产率。 【小问1详解】 仪器a为直形冷凝管(或冷凝管)，其作用是冷凝回流。 【小问2详解】 浓盐酸是强酸，酸性强于己二酸，分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是将己二酸钠完全转化为己二酸。 【小问3详解】 因为己二酸常温下是固体，温度较低时会从溶液中析出，所以将己二酸粗品提纯的方法为重结晶，答案选C。 【小问4详解】 步骤II中过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；滤渣中含有己二酸钠，因此洗涤滤渣的目的是：减少己二酸钠的损失，提高己二酸的产量。 【小问5详解】 根据原子守恒可知，生成己二酸的理论质量为146g/mol=2.19g，所以己二酸的产率为=68.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $