精品解析：天津市咸水沽第二中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

2024-2025学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷 一、选择题(每小题2分，共50分) 1. 化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法错误的是 A. “燃煤脱硫”技术可以有效减少二氧化硫的排放，改善环境质量 B. 研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能 C. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D. 《荀子劝学》中记载“冰，水之为，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 2. 下列有关物质用途不正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，故可用作焙制糕点 B. 不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，常用作内服造影剂 C. 俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料 D. 具有漂白性，故可以作食品添加剂 3. 一定温度下，容积为的恒容密闭容器中发生气相反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 内， C. 时，正逆反应速率均为0 D. 时，Y的转化率为50% 4. 下列物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 5. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12s时，A的转化率为75% B. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C. 化学计量系数之比b∶c=1∶4 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 6. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 7. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. ①→④发生的反应是 8. 将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，固体反应物消耗的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同的条件下，将粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，固体反应物消耗的质量随时间的变化曲线如图中虚线所示，则相应的曲线正确的是（ ） A. B. C. D. 9. 在一定温度和压强下将充满和混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中和气体的体积比是 A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D. 5：3 10. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 11. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向澄清的石灰水中通入少量气体 B. 过量气体通入氢氧化钠溶液中 C. 气体通入溴水中 D. 氢硫酸中通入氯气 12. 下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 B 新制氯水 黄绿色褪去 SO2具有漂白性 C H2S溶液 出现淡黄色浑浊 SO2具有氧化性 D 盐酸酸化的BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后产生白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 A. A B. B C. C D. D 13. 某温度下，在体积固定的密闭容器中进行反应：，下列说法正确的是 A. 在该条件下反应达到最大限度时，反应就会停止 B. 该反应达到最大限度时，反应物转化率为100% C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D. 混合气体颜色不再随时间而改变，说明在该条件下反应达到了最大限度 14. NH3快速消除烟气中NOx的反应原理为，下列说法正确的是 A. 该过程可实现人工固氮 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C. 该反应中NH3(g)是氧化剂 D. 每消耗1molNH3，转移电子的数目约为3×6.02×1023 15. 为改善人类的生存环境，促进社会可持续发展，节能和寻找清洁的新能源成为人类的必然选择。下列有关能源开发、环境保护、资源利用、新能源等说法错误的是 A. 燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 B. 风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 C. 发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 D. 在能量利用阶段，可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 16. 实验室可利用和在活性炭催化下制备少量二氯亚砜（，沸点，能与水剧烈反应）。如图所示装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去氯气中混有的气体 C. 用装置丙制取 D. 用装置丁制取时，冷凝水从b口进a口出 17. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是 A. 锌片为负极，其附近的溶液有Zn2＋产生 B. 溶液中的H+向锌电极移动，SO向铜电极移动 C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不改变 18. 铁粉与足量1 mol·L－1盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入(　　) ①2 mol·L－1硝酸溶液　②少量硫酸铜(s)　③少量铜粉　④少量醋酸钠(s)　⑤对溶液加热　 ⑥向反应液中通入氯化氢气体　⑦加入过量铁粉　⑧将铁粉改为铁片 A. ②③④⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧ 19. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 B Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸 没有白烟出现 浓氨水与浓硫酸不能反应 D 向盛有某溶液的试管中滴加1滴NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 20. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是 A. 通入的电极b为电池的负极 B. 电流由电极a通过导线流向电极b C. 该电池工作时化学能转化为电能 D. 转移电子时消耗和物质的量之比为 21. 下列方法适合实验室制取氨气的是 A. N2和H2催化加热制取氨气 B. 加热NH4HCO3制取氨气 C. 将浓氨水向生石灰固体上滴加 D. 将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合 22. 下列离子的检验方法中，正确的是 A. 先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl－离子 B. 先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子 C. 加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32－离子 D. 加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42－离子 23. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(    ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A S有可燃性 S在纯氧中燃烧生成SO3 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A. A B. B C. C D. D 24. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法不正确的是 A. 陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属材料，主要化学成分是硅酸盐 B. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，具有耐高温抗氧化等优良性能 C. 太阳能电池可采用二氧化硅制作，有利于环保节能 D. 碳纳米材料主要包括富勒烯、石墨烯等，有广阔的应用前景 25. 无锡窑群遗址博物馆，位于古运河与伯渎港交汇处，它是我国第一座全面展示中国砖瓦发展史的主题博物馆。下列叙述正确的是 A. 展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有 B. 墙体使用的砖瓦、水泥都是硅酸盐材料 C. 陈列的砖瓦的原料有高岭土，其中硅元素的化合价为价 D. 青砖的青色主要来自氧化铁 二、非选择题(每空2分，共50分) 26. 下表中的数据是破坏气态物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题： 物质 键能/ 243 193 151 432 366 298 436 （1）下列氢化物中最不稳定的是___________(填选项)。 A． B． C． （2）在恒温恒容密闭容器中充入各的和，发生反应，后生成了。请回答： ①该反应此时___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________； ②这段时间内的平均反应速率___________； ③此时的转化率是___________； ④下列叙述不能判断此反应达到平衡状态的是___________。 A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B．容器内混合气体的颜色不再改变 C．的消耗速率与的消耗速率之比为 D．与物质的量相等 （3）若将上述操作所用的通入到下图所示的装置中，则可形成氢氧燃料电池。 如果该氢氧燃料电池每转移电子，消耗标准状况下氧气的体积是___________。而在此电池工作过程中，溶液中的向___________电极定向移动(填“a”或“b”)。 27. 为探究碳素钢(仅含有C和)与浓硫酸反应后的气体产物，某学习小组设计了如下实验装置。(部分夹持装置省略) 回答下列问题 （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为_______。 （2）装置B的作用为_______。 （3）一段时间后观察到B中溶液颜色稍变浅，C中溶液变浑浊，说明气体产物中含_______(填化学式)。 （4）实验过程中观察到E中黑色固体变红、F中固体变蓝，H中溶液无明显变化，说明气体产物中含_______(填化学式)，产生该气体的离子方程式为_______。 （5）根据以上实验，写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_______。 28. 如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种碳酸氢盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。 回答下列问题： (1)物质A的名称是________________。 (2)写出物质B的一种主要用途______________。 (3)写出实验室制取气体B的化学方程式__________________________。 写出工业上制取气体B的化学方程式__________________________。 (4)写出反应的化学方程式： B→E______________________________。 F→G____________________________________。 29. 碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 （1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___________。 （2）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤： ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 ．A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。 ①B中反应的离子方程式是___________。 ②C中的试剂X是___________(填化学式)。D中反应的化学方程式是___________。 ③通过什么现象证明碳和硅的非金属性强弱：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷 一、选择题(每小题2分，共50分) 1. 化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法错误的是 A. “燃煤脱硫”技术可以有效减少二氧化硫的排放，改善环境质量 B. 研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能 C. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D. 《荀子劝学》中记载“冰，水之为，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“燃煤脱硫”技术是减少二氧化硫的排放，改善环境质量，A正确； B．研制了高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能，B正确； C．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能吸收氧气，使氧气浓度降低，能显著延长茶叶的储存时间，C正确； D．冰变为水属于物理过程，不属于吸热反应，D错误； 综上，答案是Ｄ。 2. 下列有关物质用途不正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，故可用作焙制糕点 B. 不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，常用作内服造影剂 C. 俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料 D. 具有漂白性，故可以作食品添加剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，使得糕点疏松，可用于焙制糕点，A正确； B．X射线对穿透能力很差，且不溶于水和酸，可经人体排出体外，不会引起钡离子中毒，常用作内服造影剂，B正确； C．俗称铁红，为红棕色固体，常做作油漆、涂料的红色颜料，C正确； D．具有漂白性，可用于漂白纸浆等，与作食品添加剂无因果关系，D不正确； 故选D。 3. 一定温度下，容积为的恒容密闭容器中发生气相反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 内， C. 时，正逆反应速率均为0 D. 时，Y的转化率为50% 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中X的物质的量从0逐渐增大至不变，Y、Z的物质的量从最大逐渐减小至不变，所以X为生成物，Y、Z为反应物且反应为可逆反应，从开始到四分钟平衡，Y、Z、X的物质的量的变化量分别为6-2=4mol、4-2=2mol、4mol，所以该反应的化学方程式为，故A错误； B．内，X的物质的量的变化量为2mol，，故B正确； C．时反应达到动态平衡，正、逆反应速率相等，但不为零，故C错误； D．时，转化的Y的物质的量为6-2=4mol，则Y的转化率为，故D错误； 故答案为：B。 4. 下列物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸的酸性弱于碳酸，所以硅酸钠溶液能与二氧化碳反应生成硅酸，则物质间转化能实现，故A正确； B．一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则物质间的转化不能实现，故B错误； C．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的转化不能实现，故C错误； D．铁在氧气中燃烧只能生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，且氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则物质间的转化不能实现，故D错误； 故选A。 5. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12s时，A的转化率为75% B. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C. 化学计量系数之比b∶c=1∶4 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】A 【解析】 【分析】由图像可知A的浓度变化为0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.6 mol·L-1，B的浓度变化为0.5 mol·L-1-0.3 mol·L-1=0.2 mol·L-1，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol，则C的浓度变化为0.4 mol·L-1，则b=1，c=2。 【详解】A．由图像可知，12 s时，A的转化率为 ×100%=75%，A正确； B．D为固体，不能用于表示反应速率的大小，B错误； C．由以上分析可知化学计量数之比b∶c=1∶2，C错误； D．图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，则A的消耗速率不等于A的生成速率，D错误； 故选A。 6. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。 【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确； B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确； C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。 综上所述，答案为C。 7. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. ①→④发生的反应是 【答案】B 【解析】 【分析】由题干实验信息可知，①→②→③过程中先发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，BaSO3与HNO3反应生成BaSO4，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体；根据④→⑤无明显变化，①→④→⑤→⑥过程中先发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2，然后溶于水中的SO2继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，同时生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。 【详解】A．由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3与HNO3反应，已经过量的Na2SO3与HNO3反应，生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，而①→④则是Na2SO3与HNO3反应生成SO2，可知③和④中产生的气体成分不完全相同，A错误； B．由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B正确； C．由分析可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl属于复分解反应，而④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C错误； D．根据分析，①→④发生的反应是，D错误； 故选B。 8. 将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，固体反应物消耗的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同的条件下，将粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，固体反应物消耗的质量随时间的变化曲线如图中虚线所示，则相应的曲线正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】固体表面积越大，则反应速率越大，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，较块状碳酸钙反应速率大，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为 a＞b导致最终损失的质量a＞b，由图象可知，只有C符合，答案选C。 【点睛】明确接触面积对反应速率的影响及盐酸足量时参加反应的碳酸钙的质量相同是解答本题的关键，由题意可知，图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，利用接触面积对反应速率的影响来解答。 9. 在一定温度和压强下将充满和混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中和气体的体积比是 A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D. 5：3 【答案】A 【解析】 【分析】根据题设条件，可以采用差量法进行计算。 【详解】设原体积为V，则可建立如下关系： 所以，，； 故选A。 10. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同一反应在相同条件下，不同物质表示的反应速率可能不同，所以，比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应将速率转化为同一种物质。 【详解】A．=； B．，则； C．，则； D．，则； 比较以上数据，A选项中NH3表示的反应速率最大，故选A。 11. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向澄清的石灰水中通入少量气体 B. 过量气体通入氢氧化钠溶液中 C. 气体通入溴水中 D. 氢硫酸中通入氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，离子方程式是，向澄清的石灰水中通入过量SO2气体，离子方程式是，A项错误； B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，离子方程式是，B项正确； C．SO2气体通入溴水中，SO2化合价升高具有还原性，Br2具有氧化性，则离子方程式是，C项错误； D．氢硫酸为弱电解质，通入氯气后发生氧化还原反应，则离子方程式是，D项错误； 答案选B。 12. 下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 B 新制氯水 黄绿色褪去 SO2具有漂白性 C H2S溶液 出现淡黄色浑浊 SO2具有氧化性 D 盐酸酸化的BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后产生白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，A项正确； B．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，B项错误； C．二氧化硫可氧化硫化氢，出现淡黄色浑浊，可知SO2具有氧化性，C项正确； D．二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4价被氧化到+6价，D项正确； 答案选B。 13. 某温度下，在体积固定的密闭容器中进行反应：，下列说法正确的是 A. 在该条件下反应达到最大限度时，反应就会停止 B. 该反应达到最大限度时，反应物转化率为100% C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D. 混合气体颜色不再随时间而改变，说明在该条件下反应达到了最大限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．当v正=v逆反应达平衡，达到最大限度，但v不为0反应为停止，A项错误； B．可逆反应不彻底，反应物转化率不为100%，B项错误； C．一定条件下，反应达平衡后化学反应达到最大限度，延长时间不能改变平衡，化学反应的限度无法改变，C项错误； D．随着反应进行NO2增加反应体系颜色加深，平衡时NO2的浓度不再改变容器中颜色不变，此时反应达到最大限度，D项正确； 故选D。 14. NH3快速消除烟气中NOx的反应原理为，下列说法正确的是 A. 该过程可实现人工固氮 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C. 该反应中NH3(g)是氧化剂 D. 每消耗1molNH3，转移电子的数目约为3×6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．固氮是将氮元素由单质转化为化合物，该过程是将含氮化合物转化为氮气，不属于固氮，A错误； B．氮气既是氧化产物又是还原产物，2个NH3被氧化生成1个N2，1个氮分子为氧化产物，NO2、NO的各1个N原子化合价降低生成N2，还原产物为1个N2，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，B错误； C．NH3中的N化合价升高被氧化，NH3是还原剂而非氧化剂，C错误； D．每1mol NH3失去3mol电子，转移电子数约为3×6.02×1023，D正确； 故选D。 15. 为改善人类的生存环境，促进社会可持续发展，节能和寻找清洁的新能源成为人类的必然选择。下列有关能源开发、环境保护、资源利用、新能源等说法错误的是 A. 燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 B. 风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 C. 发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 D. 在能量利用阶段，可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等以增大燃料和助燃物的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故A正确； B．风力发电、太阳能发电不涉及化学反应，故不能将化学能转化为电能，故B错误； C．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源，减少化石能源的利用，改善环境，故C正确； D．将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，可有效提高能源利用率，实现能源的充分利用，故D正确； 故选B。 16. 实验室可利用和在活性炭催化下制备少量二氯亚砜（，沸点，能与水剧烈反应）。如图所示装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去氯气中混有的气体 C. 用装置丙制取 D. 用装置丁制取时，冷凝水从b口进a口出 【答案】B 【解析】 【分析】甲中用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，再用乙除去氯气中的HCl，丙中浓硫酸加热和Cu反应制取SO2气体，SO2和Cl2在丁中反应生成产物，据此解答。 【详解】A．用装置甲制取，但是用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，不用稀盐酸，A错误； B．HCl易溶于水，用装置乙除去氯气中混有的气体，B正确； C．丙中浓硫酸加热和Cu反应制取SO2气体，C错误； D．用装置丁制取时，冷凝水下进上出，从a口进b口出，D错误； 故选B。 17. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是 A. 锌片为负极，其附近的溶液有Zn2＋产生 B. 溶液中的H+向锌电极移动，SO向铜电极移动 C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌活泼性比铜强，电解液为硫酸，则锌片为负极，锌失去电子变为锌离子，因此其附近的溶液有Zn2＋产生，故A正确； B．根据原电池“同性相吸”，则溶液中的SO向锌电极移动，H+向铜电极移动，故B错误； C．原电池是化学能变为电能，LED灯发光，则电能变为光能，其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确； D．如果将锌片换成铁片，铁片为负极，铜为正极，和图中正负极一致，则电路中的电流方向不改变，故D正确。 综上所述，答案为B。 18. 铁粉与足量1 mol·L－1盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入(　　) ①2 mol·L－1硝酸溶液　②少量硫酸铜(s)　③少量铜粉　④少量醋酸钠(s)　⑤对溶液加热　 ⑥向反应液中通入氯化氢气体　⑦加入过量铁粉　⑧将铁粉改为铁片 A. ②③④⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，①错误； ②少量CuSO4(s)，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但使生成的氢气减少，②错误； ③少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，③正确； ④少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，④错误； ⑤对溶液加热，升高温度，反应速率加快，⑤正确； ⑥向反应液中通入HCl气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，但不影响生成氢气的量，⑥正确； ⑦加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，⑦错误； ⑧将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，⑧错误； 答案选B。 【点晴】为了加快反应速率，可以升高温度或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但不能改变产生氢气的总量，①、⑦为易错点，注意硝酸的强氧化性，铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量。 19. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 B Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸 没有白烟出现 浓氨水与浓硫酸不能反应 D 向盛有某溶液的试管中滴加1滴NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀为硫酸钡或氯化银，溶液中含有或或Ag+，故A错误； B．Cu与浓硫酸反应，反应后的溶液中硫酸浓度较大，冷却后，将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中稀释，溶液变蓝，证明含有Cu2+，故B正确； C．浓氨水与浓硫酸反应生成硫酸铵，故C错误； D．向盛有某溶液的试管中滴加1滴NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，由于没有加热且氢氧化钠不足，试纸不变蓝，不能说明原溶液中无，故D错误； 答案选B。 20. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是 A. 通入的电极b为电池的负极 B. 电流由电极a通过导线流向电极b C. 该电池工作时化学能转化为电能 D. 转移电子时消耗和物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】电极a上NH3被氧化生成，则电极a为负极，NaOH溶液作电解质溶液，电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；电极b为正极，O2被还原生成OH-，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此解答。 【详解】A．由分析可知，通入的电极b为电池的正极，A错误； B．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，原电池中电流方向为：正极→导线→负极，则电流由电极b通过导线流向电极a，B错误； C．该新型燃料电池属于原电池，则该电池工作时化学能转化为电能，C正确； D．由分析可知，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，则转移电子时，负极消耗NH3，正极消耗O2，消耗和物质的量之比为4∶3，D错误； 故选C。 21. 下列方法适合实验室制取氨气的是 A. N2和H2催化加热制取氨气 B. 加热NH4HCO3制取氨气 C. 将浓氨水向生石灰固体上滴加 D. 将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气与氢气化合生成氨气为可逆反应，不能进行到底，得到产物不纯净，且条件要求高，适合工业制备氨气，不适合实验室制备，故A错误。 B．氯化铵受热分解生成氨气和二氧化碳，二氧化碳影响氨气的收集，所以不适合实验室制备，故B错误。 C．浓氨水向生石灰固体上滴加使氨水平衡朝着正方向移动,有利于NH3生成，可以用来制备氨气，故C正确。 D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，生成一水合氨和氯化钠，得不到氨气，故D错误。 故答案选C。 【点睛】本题需要注意氨气易溶于水生成一水合氨导致氨气不能被收集，故要选择合适的实验试剂。 22. 下列离子的检验方法中，正确的是 A. 先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl－离子 B. 先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子 C. 加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32－离子 D. 加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42－离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入盐酸，引入氯离子，应加入硝酸酸化，故A错误； B．先加过氧化氢溶液，不能说明原溶液中是否存在Fe2+离子，应先加硫氰化钾，溶液不变红，再加过氧化氢溶液变红，才能检验原溶液中含有Fe2+，故B错误； C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有CO32－离子或者碳酸氢根离子，所以原溶液中不一定存在CO32－，故C错误； D．先加入过量HCl酸化，排除干扰离子，然后再向澄清液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀一定为硫酸钡，则说明原溶液中一定存在SO42－离子，故D正确； 故选：D。 【点睛】注意掌握常见离子的化学性质、反应现象及检验方法，检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性。 23. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(    ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A S有可燃性 S在纯氧中燃烧生成SO3 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. S无论在空气中还是在纯氧中燃烧都生成SO2，故A错误； B. 制备光导纤维的材料是SiO2，SiO2属于共价化合物，不导电，光导纤维是对光全反射原理，传导光信号，故B错误； C. 浓硫酸作干燥剂，利用浓硫酸的吸水性，不是强氧化性，故C错误； D. Fe3＋与Cu发生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，利用Fe3＋的强氧化性，故D正确； 答案：D。 【点睛】易错点是选项A，学生认为S在纯氧或过量的氧气中燃烧会生成SO3，忽略了2SO2＋O2 2SO3，也就是说SO2转化成SO2，需要催化剂，需要熟记S无论氧气是否过量生成的是SO2。 24. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法不正确的是 A. 陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属材料，主要化学成分是硅酸盐 B. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，具有耐高温抗氧化等优良性能 C. 太阳能电池可采用二氧化硅制作，有利于环保节能 D. 碳纳米材料主要包括富勒烯、石墨烯等，有广阔的应用前景 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属材料，主要化学成分是硅酸盐，A正确； B．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，具有耐高温抗氧化等优良性能，B正确； C．太阳能电池可采用硅制作，有利于环保节能，C错误； D．碳纳米材料主要包括富勒烯、石墨烯等，有广阔的应用前景，D正确。 故选C。 25. 无锡窑群遗址博物馆，位于古运河与伯渎港交汇处，它是我国第一座全面展示中国砖瓦发展史的主题博物馆。下列叙述正确的是 A. 展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有 B. 墙体使用的砖瓦、水泥都是硅酸盐材料 C. 陈列的砖瓦的原料有高岭土，其中硅元素的化合价为价 D. 青砖的青色主要来自氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同(只是制造的工艺不同)，主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A项错误； B．砖瓦和水泥都是硅酸盐制品，B项正确； C．高岭土应该表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，其中硅元素的化合价为+4价，C项错误； D．青砖的青色主要来自氧化铁，D项错误； 故选：B。 二、非选择题(每空2分，共50分) 26. 下表中的数据是破坏气态物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题： 物质 键能/ 243 193 151 432 366 298 436 （1）下列氢化物中最不稳定的是___________(填选项)。 A． B． C． （2）在恒温恒容密闭容器中充入各的和，发生反应，后生成了。请回答： ①该反应此时___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________； ②这段时间内的平均反应速率___________； ③此时的转化率是___________； ④下列叙述不能判断此反应达到平衡状态的是___________。 A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B．容器内混合气体的颜色不再改变 C．的消耗速率与的消耗速率之比为 D．与物质的量相等 （3）若将上述操作所用的通入到下图所示的装置中，则可形成氢氧燃料电池。 如果该氢氧燃料电池每转移电子，消耗标准状况下氧气的体积是___________。而在此电池工作过程中，溶液中的向___________电极定向移动(填“a”或“b”)。 【答案】（1）C （2） ①. 放出 ②. 4.5 ③. /() ④. 10% ⑤. AD （3） ①. 0.56L ②. a 【解析】 【小问1详解】 氢化物中，破坏1molHI中的化学键消耗的能量最小，所以最不稳定的是HI，选C； 【小问2详解】 ①，反应热=反应物总键能-生成物总键能=436+151-2×298=-9kJ/mol，生成了1molHI(g)，则放出4.5kJ的热量； ②这段时间内(g)的平均反应速率； ③此时消耗的H2为0.5mol，H2(g)的转化率是； ④A．反应前后都是气体，反应前后气体物质的量不变，则容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明达到平衡状态，A错误； B．容器内混合气体的颜色不再改变，则碘单质的浓度不变，达到了化学平衡状态，B正确； C．H2(g)的消耗速率与HI(g)的消耗速率之比为1:2，即不同物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到化学平衡状态，C正确； D．H2(g)与(g)物质的量相等不能说明达到平衡状态，D错误； 故选AD。 【小问3详解】 H2的碱性燃料电池中，通入H2一极为负极，通入氧气一极为正极，电极方程式为：，所以该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗氧气0.025mol，标准状况下氧气的体积0.56L，在此电池工作过程中，溶液中的OH−向负极移动，所以向a移动。 27. 为探究碳素钢(仅含有C和)与浓硫酸反应后的气体产物，某学习小组设计了如下实验装置。(部分夹持装置省略) 回答下列问题 （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为_______。 （2）装置B的作用为_______。 （3）一段时间后观察到B中溶液颜色稍变浅，C中溶液变浑浊，说明气体产物中含_______(填化学式)。 （4）实验过程中观察到E中黑色固体变红、F中固体变蓝，H中溶液无明显变化，说明气体产物中含_______(填化学式)，产生该气体的离子方程式为_______。 （5）根据以上实验，写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）检验SO2、吸收SO2 （3）SO2 CO2 （4） ①. H2 ②. （5） 【解析】 【分析】在装置A中碳素钢中杂质碳与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生CO2、SO2、H2O；SO2具有还原性，可以被装置B中酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为Mn2+，当B中溶液颜色变浅但是不褪色，说明SO2被完全吸收，装置C中澄清石灰水遇CO2反应产生CaCO3沉淀而使石灰水变浑浊；随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与Fe反应产生的H2，气体中含有的CO2、H2被装置D的碱石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H2与CuO在加热时反应产生Cu、H2O，白色无水CuSO4遇水变为蓝色CuSO4•5H2O，H中澄清石灰水变浑浊，装置Ⅰ的碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止干扰CO2的检验。 【小问1详解】 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，装置B的作用是检验SO2、吸收SO2； 【小问3详解】 B中溶液颜色稍变浅，说明有SO2，C中溶液变浑浊，说明气体产中含CO2； 【小问4详解】 实验过程中观察到E中黑色固体变红、F中固体变蓝，H中溶液无明显变化，说明气体产物中含H2，产生该气体是因为硫酸变稀后与铁反应，离子方程式为； 【小问5详解】 碳与浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O，化学方程式为：。 28. 如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种碳酸氢盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。 回答下列问题： (1)物质A的名称是________________。 (2)写出物质B的一种主要用途______________。 (3)写出实验室制取气体B的化学方程式__________________________。 写出工业上制取气体B的化学方程式__________________________。 (4)写出反应的化学方程式： B→E______________________________。 F→G____________________________________。 【答案】 ①. 碳酸氢铵 ②. 制氮肥(或制硝酸或作制冷剂) ③. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ④. N2＋3H22NH3 ⑤. 4NH3＋5O24NO＋6H2O ⑥. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 【解析】 【分析】A是一种碳酸氢盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，B是NH3，因此A为碳酸氢铵，B和D发生两次连续反应，说明D是无色无味的气体O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，G和木炭反应生成二氧化氮和二氧化碳，A和稀盐酸反应也生成C，所以C为CO2，据此解答； 【详解】(1)根据上面的分析可知，A为碳酸氢铵； (2)物质B是NH3，工业上课制硝酸(或制氮肥，制氨水等)； (3)B是NH3，实验室制取气体氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(0H)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，工业上制取气体氨气是用氢气和氮气高温高压催化剂条件下合成氨，反应的化学方程式为N2＋3H22NH3； (4)B→E反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，F→G反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 29. 碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 （1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___________。 （2）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤： ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 ．A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。 ①B中反应的离子方程式是___________。 ②C中的试剂X是___________(填化学式)。D中反应的化学方程式是___________。 ③通过什么现象证明碳和硅的非金属性强弱：___________。 【答案】（1）SiO2+2CSi+2CO↑ （2） ①. ②. ③. CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ ④. D中有白色胶状沉淀产生 【解析】 【分析】石英砂和焦炭在电弧炉中反应可制粗硅，粗硅和氯化氢在流化床反应器中反应可得SiHCl3，经氢气还原可得到高纯硅；为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，可通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱来比较碳和硅的非金属性的强弱(元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强)，先用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳进入硅酸钠溶液中发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，可看到D中产生白色胶状沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，从而证明非金属性：C＞Si。 【小问1详解】 石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，根据原子守恒，该反应的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。 【小问2详解】 ①浓盐酸和碳酸钙在B中反应生成氯化钙、水及二氧化碳，反应的离子方程式是。 ②结合分析知，生成的二氧化碳中混有挥发出来的HCl(也能与硅酸钠溶液反应而干扰实验)，可通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，则C中的试剂X是饱和溶液。二氧化碳进入D中与硅酸钠溶液发生反应生成白色胶状沉淀H2SiO3，反应方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓。 ③实验过程中，可看到D中产生白色胶状沉淀，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，从而证明非金属性：C＞Si。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $