09重点实验1　用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（云南专版）

高考总复习 化学 第一章　物质及其变化 重点实验1　用化学沉淀法除去 粗盐中的杂质离子 BaCl2 NaOH Na2CO3 2．粗盐除杂实验的流程图示 3．粗盐提纯过程中涉及的主要操作 (1)过滤 (2)蒸发 1．(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO，所用的试剂包括BaCl2以及 (　　) A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 A 下列说法正确的是 (　　) A．X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+ C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 A 下列说法不正确的是 (　　) A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．流程图中，操作X为过滤 D．试剂c为盐酸 B 请完成：跟踪练（3） 温馨提示 谢谢观看！ 1．粗盐中含有SO、Mg2+、Ca2+等杂质离子，利用化学沉淀法除去杂质离子，沉淀剂依次为________溶液、________溶液和________溶液。 [注意](1)每一步加入的除杂试剂都必须过量，多次沉淀和过滤，最后加入稀盐酸中和。 (2)要先加入过量BaCl2溶液除去SO，后加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量Ba2+。 解析：除去Ca2+及过量的Ba2+要加入Na2CO3溶液，除去Mg2+要加入NaOH溶液，除去SO要加入BaCl2溶液，最后加入HCl除去OH－和CO。 2．为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 SO等离子，以制得精盐水，某同学设计了下页图所示方案。 D．③中发生的反应只有2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 解析：粗盐水中含Ca2+、Mg2+、 SO等离子，加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2微溶于水，故X中可能有少量Ca(OH)2；Mg2+在步骤①中沉淀完全，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+及过量Ba2+；若将①②步试剂颠倒，过量Ba2+不能被除去，不能达到实验目的；步骤③中加入适量稀盐酸，能除去过量的CO、OH－，故还发生反应OH－＋H＋===H2O。 3．某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，某人设计了下图所示的工艺流程。 解析：加入NaOH溶液除去Cu2+，再加入过量BaCl2溶液除去SO，加入过量Na2CO3溶液除去过量Ba2+，然后过滤得到含NaCl、NaOH和Na2CO3的混合液，最后加入适量稀盐酸至不再产生气泡，得到NaCl溶液。 $$