(12)氮的循环-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第一册同步周测卷(鲁科版2019 HX)

高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（十二） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) M ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 含氮物质的性质 易 0.90 2 选择题 4 氨气，氨水和铵盐的性质 易 0.85 3 选择题 4 硝酸的氧化性 易 0.85 选择题 含氮化合物的性质与用途具有对应 % 0.75 关系 选择题 关于铵盐的鉴别与应用 中 0.70 6 选择题 硝酸的保存、性质 中 0.70 7 选择题 NO和NO的性质 中 0.65 浓硝酸与铜丝反应的实验现象的 8 选择题 8 中 0.60 探究 9 选择题 8 喷泉实验 难 0.55 10 选择题 8 氨气的制备、净化与性质实验 难 0.50 氨气的制备，性质实验探究，涉及实 11 非选择题 24 验操作、仪器的使用、反应原理的分 / 中 0.70 析等 探究金属与硝酸的反应，涉及方程式 12 非选择题 24 的书写、离子的检验，速率快慢的探 难 0.50 究等 耆答案及解折 一、选择题 具有还原性，A项正确：N()难溶于水，B项错误： 1,A【解析】活泼金属镁等可以在N中燃烧，N:中氮 NH易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，所以氨常 元素化合价降低，N做氧化剂，具有氧化性，N与 用作制冷剂，C项错误：NO与水反应：3NO,十HO Q,反应时，N,中氮元素化合价升高，N:做还原剂， —2HNO,十NO,N:与O,在放电的条件下反应生 ·35. ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 成NO,D项错误 错误：二氧化氮和氧气可以完全反应4NO2十O十 2.A【解析】氨气极易溶于水，溶解的NH,部分与水 2HO一4HNO,B项正确：NO易与空气中的氧气 反应生成弱碱NH·HO,A项正确：氨气的密度比 反应生成NO:,不可以采用向上排空气法进行收集， 空气小，实验室常用向下排空气法收集氨气，B项错 C项错误：N和O:直接化合得到NO,D项错误。 误；氨水中含有的分子有NH,、HO和NH·HO, 二、选择题 共3种，C项错误：铵盐不稳定，受热易发生分解反 8,B【解析】要验证是Cu(NO,):浓度过高或是溶解 应，D项错误 了N)2导致试管中溶液呈绿色，一是可设计将溶解 3,A【解析】硝酸有强氧化性，主要是因为十5价的N 的NO,赶走(A,C方案)，再观察颜色变化。二是增 易得电子，A项正确；HNO电离出的H不能被锌， 加溶液中N):的浓度(D方案)，观察反应后的颜色 铁等金属还原为H:,硝酸与金属反应不生成H,生 变化。加水的过程铜离子浓度减小，NO:也能和水 成NO或NO,B项错误：常温下，铁遇浓硝酸发生钝 反应，两个因素同时改变，不可行，故选B项。 化，不能产生大量的红棕色气体，C项错误：浓硝酸比 9.AB【解析】浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂 稀硝酸氧化性强，D项错误。 瓶中，A项正确：酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性， 4,A【解析】液氨汽化时会从周围环境中吸收大量热， 与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化 导致环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，A项符 氨在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在试管口观 合题意：液氮汽化时需要吸收大量热，使周围环境温 察到红棕色气体，B项正确：常温下，铝与浓硝酸发生 度降低，医学上常用液氮作冷冻剂，B项不符合题意： 钝化，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，C项错误：稀 NH,HCO中含有氨元素，因此可用作氮肥，与其不 HNO:与金属反应时，稀硝酸被还原为一氧化氮，反 稳定，受热易分解的性质无关，C项不符合题意：硝酸 应较慢，浓硝酸被还原为二氧化氮，反应较快，所以稀 具有强氧化性，可用于溶解银，与其酸性无关，D项不 硝酸的氧化性比浓硝酸弱，D项错误。 符合题意」 10,CD【解析】氟化铵受热分解生成氨气和氟化氢，氯 5,B【解析】加热盛有少量NH,HCO固体的试管，受 化氢和氨气在冷处又反应生成氧化铵，A项不符合 热分解生成氨气·在试管口放置显润的红色石蕊试 题意：氨气与硫酸反应，B项不符合题意：氨气与氧 纸，石蕊试纸变蓝，A项正确：B(OH):溶液与 化铜加热反应，根据氧化铜由黑色变为红色，说明氨 (NH):SO,和(NH,):CO,溶液反应均生成氨气和 气具有还原性，C项符合题意：氨气易溶于水，装置 白色沉淀，不能鉴别，B项错误；烧碱可与NH反应 丁可防止倒吸，D项符合题意。 生成氨气，故可用烧碱处理含高浓度NH的废水并 三、非选择题 回收利用氨，C项正确：加热NH,CI生成的氨气和 11.(24分) HCI遇冷又化合为氟化铵，加热NH,NO,固体易爆 炸，不能用于实验室制取氨气，D项正确。 (1)Ca (OH)+2NH,CI-A CaCl +2NH,+ 6,C【解析】①二氧化氮与水反应生成不溶于水的一 2H:0(3分)a(3分) 氧化氨气体，导致烧瓶内的压强小于大气压形成喷泉 (2)打开开关c,用热毛巾将烧瓶捂热(3分)碱 实验，但是液体不能充满烧瓶，①结误：②二氧化碳和 (3分) NOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，且反应 (3)8NH+6NO. 龙型度7N十12H:0(3分) 催化剂 后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终 (4)3NO+H02HN0+NO(3分)1：23分) 几乎充满烧瓶，②正确：③氯气不溶于饱和食盐水，不 能形成压强差，不能形戒喷泉，③错误：④氨气与盐酸 (5)C+4HNO,(浓)△CO,↑+4NO↑+2HO3分) 反应生成氯化铵，导致烧瓶内的压强小于大气压，且 【解析】(1)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合 反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出， 物制备氨气，化学方程式为Ca((OH):十2NH,C ①正确，故选C项。 △CaCl+2NH,个十2H:O:氨气的密度比空气 7.B【解析】NO:是红棕色气体，易溶于水，和碱反应 小，用向下排空气法收集氨气，B中圆底烧瓶收集氨 生成两种盐和水，因此NO不园于酸性氧化物，A项 气时，应选择氨气的进气口是a。 ·36. (2)氨气极易溶于水，打开c,用热毛巾将烧瓶捂热， 气体产生，推测硝酸的还原产物除了H,外还有 使氨气受热膨胀与水接触，即可引发喷泉。若观察 NO,镁和硝酸反应生成硝酸镁、NO和水，反应的离 到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气 子方程式：3Mg+8H*+2NO—3Mg++ 具有的性质是极易溶于水且与水反应生成碱性 2NO↑+4H,O。 物质。 (3)实验Ⅱ溶液由无色变为浅黄色，加入KSCN溶 (3)氨气和二氧化氮在催化剂存在的条件下发生归 液，溶液变为红色，证明有F+生成，振荡上述溶 中反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH 液，溶液颜色消失说明Fe3被还原为Fe+,KSCN +60,N,+12H,0 中有元素化合价升高，根据S元素化合价为一2，能 闻到刺激性气味，则该气体是SO:,推测溶液颜色消 (4)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氨，化学方 失的原因可能是KSCN中的S元素被Fe+氧化 程式为3NO,十HO一2HNO,+NO,该反应中的 为S0,。 N元素化合价由十4价变为十5价和十2价，氧化剂 (4)①根据文献，NO溶于水形成HNO,它再和Cu 和还原剂的物质的量之比为1：2。 反应，反应就加快。实验V中H:O,溶液具有强氧 (5)浓硝酸具有强氧化性，在加热条件下可以氧化木 化性，将HNO:氧化，导致与Cu反应的HNO,浓度 炭生成二氧化碳，其本身被还原为二氧化氮，化学方 降低，而使反应变慢。 程式为C+4HNO,(浓)△CO:↑+4NO,↑ ②a.B中三氧化氮和水反应生成硝酸和NO,溶液含 +2HO。 大量H,I中加入的固体为NaNO:,得到HNO, 12.(24分) 再加人铜片可观察HNO:氧化Cu的反应速率。 (1)NO(2分) b.■中“放置一段时间”的目的是使HNO,完全分 (2)3Mg+8H+2NO方—3Mg++2NO↑+ 解，溶液变为无色后，只剩余HNO,再加入铜片与 4H20(4分) HNO,反应速率较Ⅲ慢，证明了HNO氧化Cu的 (3)溶液变为红色(3分) KSCN中的S元素被 反应速率比HNO氧化Cu的反应速率快。 Fe3+氧化为SO,(3分) (5)综合上述实验，镁，铁、铜等金属还原性不同与相 (4)①H:O,与HNO.发生反应使HNO浓度降低 同硝酸反应的现象不同，说明与金属的还原性有关， (3分) 浓硝酸与铜反应生成红棕色气体，稀硝酸与铜反应 ②a.NaNO(2分) 生成无色气体，说明与酸的浓度有关，HNO:氧化 b.使HNO:完全分解(3分) Cu的反应速率比HNO氧化Cu的反应速率快，说 (5)酸的浓度(2分)酸的种类(2分) 明与酸的种类有关，总结影响金属和硝酸反应现象 【解析】(1)实验Ⅱ和Ⅲ中都出现红棕色气体，则产 的因素有金属的还原性、酸的浓度、酸的种类。 生的气体中有NO,。 (2)经检验，实验I溶液中氨元素含量下降，有无色U 化学（鲁科版·HX)必修第一研第1页其1面1 衡水全卷·先享萄·高一同步周测移十三 化学（鲁科版·日X)必糖第一研第2页其4西引 三.非选择题（本题包括2小题，共48分》 11.(24分)的氧化物(N0》是大气污染物之一，工业上在一定温度和化利条件下 用NH.将NO,还原生或N:,某同学在实验室中对NH与NO:的反应进行了探 究。某化学实验小阻同学利用如图所示装置制备氯气，并探究氨气的性质（部分仪 器已路去)。同客下列问思： NH和 (1)实绘室副备氨气的化学方程式为 :B中圆底 烧瓶收集氢气时，靖你选择氨气的进气口： 《填“a"或"b”》, (2)已知B装置烧拖中充满氨气，引发喷痕的实验操作是 ,若观察到装置B中的烧瓶内产生了虹色喷桌，则说明氢气极 易游于木且水溶液显 性 (3)将前面牧集到的NH充入注射器X中，班质玻璃管Y中加人少量催化剂，充人 N(再精用夹子K1,K:夹好)， 在一定温度下按知周所示裴置进行实验。打开K, 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通人Y管中，反 应的化学方程式为 (4)N0与水反应的化学方程式为 ,其中氧化剂与还原剂的物 质的量之比是 (5)写出木炭与浓HN反应的化学方程式： 12,(2!分)某小组同学在探究金属与硝酸的反程时，分别向稀硝酸中加入了以下金属 并观察规象： 实验序号加人的金国 实食理乳 实触1 核第 镇条溶第，有无色气体产生 实验恒 钱片 铁片蓬汪溶解，等液由无色变为没黄色，有气泡生或，液直上方出观 红色气体 实龄司 铜片 开始尤明眼我象，较长一段时间后溶波星流改色，有小气滋生域，流 面上方出我浅红棕色气体 化学（鲁科版·[X)多修第一雷第1面其4页） 衡水金客·先草蹈·。 《1)根据实验现象判断，实验Ⅱ和目中生的气体中有 《2)经检验，实险I溶液中氯元素含量下降，小丁同学根据现象推测硝酸的还原产物 隆了H:外还有物质X,写出生域X的离子方程式： (3)中同学向实验引所得溶液中加人几藕KSCN容液 (填实 ?现象)，证明有F2·生成。振离上述溶液，溶液颜色消失并能相到斜当性气味，继 续加KSCN溶液，顾色恢复，乙同学查到有寄料表明：KSCN中S、C.N元素的化合 价依次为一2价，十4价、一3价。根据以上现象推测溶流颜色消失的原因可能是 (写出一钟即可) 《4)整于铜和稀殖酸反应过慢，同学们将稀硝酸换为浓HN),进行实验N, 家W0 A中发象：最制反皮较慢，随后加快，反暖别塑，产生 江标色气棒：答液翠绿色 HO- B中度象：溶被望淡蓝色 丙同学查到有文款记线，铜与浓H、反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 N()溶于水形成HNO(弱酸，不稳定)，它再和C山反应，反应就加快。 同学们进行了加下实验探究： 实验V:向】ml,浓陌酸中加人几滴30%H:O溶液和铜片，反应较慢，溶液星 蓝色。 实险门：向1mL浓硝酸中加入儿满30⅓H:(,溶液，无明是变化。 ①下中反应变慢的原因是 ②对生成HN()后反应变快的原因进行实验探究，证明了HN)氧化Cu的反应速 率比HN(,氧化Ca的反应该率快 序号 实轮操作 实验现象 意基中溶液，加入一定量 周体，再 知人湖片 立即严生无色气体液面上方早红探色 量书中溶液，较星一双时间，溶派套为无色 产生无色气体，较们假：湘面上方是视虹 后：再相入铜片 棕色 相中加人的偶体为 h.■中放置一段时间”的目的是 《5)化学小泪同学餘合上述实验，总结馨响金属和硝酸反应现象的因素有金属的还 原性。 一网抄周测蓉十彐 化学（鲁科版·HX)多修第一留第4面其4页）