(10)铁的多样性-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第一册同步周测卷(鲁科版2019 HX)

高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（十） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ② ① 档次系数 1 选择题 4 Fe,O,作红色颜料 易 0.80 2 选择题 4 铁的氧化物的性质 易 0.82 3 选择题 铁及其化合物间的转化 易 0.78 4 选择题 4 绿矾的性质和应用 中 0.69 选择题 离子方程式的书写 中 0.68 6 选择题 STSE:Fe+的氧化性 中 0.68 7 选择题 4 铁与水蒸气的反应 中 0.65 8 选择题 8 检验Fe+存在 中 0.60 9 选择题 菠菜中铁元素含量的测定 难 0.45 10 选择题 8 Fe+的氧化性相关计算 难 0.45 11 非选择题 24 除杂相关的离子方程式 中 0.68 12 非选择题 24 综合实验：木耳中铁元素含量的测定 难 0.45 香考答案及解折 一、选择题 Fe(OH),,B项符合题意：FeCL溶液与铁粉反应可生 1,B【解析】赭石红的主要成分为FeO,不是FeO, 成FCl,C项不符合题意：Fe(OH),与稀硫酸反应 故选B项。 可得到Fg(SO,)a,D项不符合题意。 2.C【解析】氧化亚铁可以由氢氧化亚铁隔绝空气受 4,D【解析】Fe+有还原性，易被空气中(O,氧化，A项 热分解制得，氧化铁可以由氢氧化铁受热分解制得， 正确：由化学式可计算FeSO,·7HO的摩尔质量为 四氧化三铁不能由碱受热分解制得，A项错误：铁的 278g·mo,B项正确：2Fe++Fe一3Fe2+,向配 氧化物中，FeO,没有磁性，B项错误；F(O中的铁元 制后的溶液中加入少量铁粉，可保证“铁肥”的效果， 素为十2价，有较强还原性，F0不稳定，在空气里受 C项正确：Fe+易被空气中O:氧化为Fe+,则检验 热能迅速被氧化成FeO,C项正确：FeO,中的铁元 “铁肥”是否发生变质的试剂为KSCN溶液，D项 素既有十3价，又有十2价，故四氧化三铁既有氧化 错误。 性，又有还原性，D项错误。 5.B【解析】FcCl溶液与过量的铜粉反应：2Fe2++ 3.B【解析】4Fe(OH)2+O:十2H:O一4Fe(OH),, Cu一2Fe2++Cu+,故选B项。 A项不符合题意：F©O无法通过一步反应生成6.A【解析】铁线粉溶于稀盐酸的反应中B项和D项 ·29 均不属于氧化还原反应：C项中氧化产物为下e,还 ②通入CL,(3分)2Fe++CL—2Fe+十2Cl 原产物为H:,氧化产物和还原产物的质量比为56：2 (3分) =28:1,C项错误：A项中氧化产物和还原产物均为 ③Fe粉(3分)Cu+十Fe—Fc+十Cu(3分) Fe+,二者物质的量之比为1：2，质量比也为1：2，故 ①稀盐酸（或稀硫酸）(3分)Fe十2H一Fe2++ 选A项。 H◆(3分) 7.D【解析】该实验中应先点燃①处的酒精灯，用①产 【解析】①向溶液中加入适量Fe粉，发生反应2Fe 生的水蒸气排尽装置内的空气，防止Fe粉被空气氧 +Fe一3Fe+,过滤得到纯净的FcCl溶液。 化，A项错误：铁粉与水蒸气反应生成F©，O:,B项错 ②向溶液中通入Cl,发生反应2F++Cl 误：铁粉与水蒸气反应生成的FeO,也有磁性，无法 2Fe++2C1-,除去FCl。 用磁铁将铁与FeO,分离，C项错误：碱石灰和无水 ③向溶液中加人适量Fe粉，发生反应Cu+十Fe 氯化钙均可用于干燥氢气，D项正确。 一Fe十Cu,过滤得到纯净的FeCl,溶液。 二、选择题 ④向固体中加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），发生反 8.D【解析】向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红说明 应Fe十2H一Fe2+十H↑，过滤得到纯净的铜。 含Fe+,A项错误：氯水能把Fe+氧化为Fe+,向溶 12.(24分) 液中依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明溶液 (1)坩埚(3分)Fe+(3分) 中含有Fe或Fe+或二者都有，B项错误：Fe和 (2)「，可行(3分)当加入足量的Na(OH溶液时， OH反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，向溶液中滴加 溶液中Fe+和Fe+均生成沉淀，且Fe(OH):在空 少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明含有Fe+,C 气中易被氧化生成Fe(OH),,溶液中的铁元素最终 项错误：向溶液中滴加KSCN溶液，尤明显变化，说 完全转化为F心O,,通过称量，计算可测得铁元素的 明不含F心+，再滴加儿滴氣水，溶液变红，说明Fe+ 含量(3分) 被氯单质氧化为F+,D项正确。 i,①红色(3分) 9.AD【解析】分离固体和溶液①需进行的“操作”是 ②高(3分) 过滤，A项错误：向溶液①中滴加KSCN溶液，溶液 ③2Fe++HO+2H+-2Fe1++2H20(3分) ②呈浅红色，说明溶液①中含有Fe+,B项正确：向溶 ①偏小(3分) 液②中加H,(O,溶液③红色加深，说明Fe3+浓度增 【解析】(1)在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰 大，证明溶液②中还含有Fe,加HO:后Fe+被氧 化，酸充分浸泡溶解，过滤，滤液中含Fe+和Fe+。 化为F+,C项正确：溶液①中加入NaOH溶液后生 (2)「，由沉淀法测定原理可知，足量的NOH溶液 成的沉淀有Fe(OH):和Fe(OH),mg菠菜中还含 将Fe2+和Fe+分别转化为Fe(OH):和Fe(OH), 有其他杂质，只根据沉淀质量无法计算含铁元素的质 且Fe(OH),在空气中易被氧化生成Fe(OH)1,溶 量，D项错误。 液中的铁元素最终完全转化为FO,,通过称量，计 10.AC【解析】发生的反应有2Fe+十Cu2Fe 算可测得铁元素的含量，可见该方案可行。 +Cu+,Cu#+Fe一Cu十Fe2+,a>c,说明铜没有 i,①Fe2+与SCN反应生成红色Fe(SCN):,故a 被完全置换出，则溶液中一定存在C,A项正确： 溶液的颜色是红色。 铜没有被完全置换出，则残余固体中没有铁，B项错 ②溶液颜色越深，说明F+浓度越大，光的透过能 误：残余固体中没有铁，则将残余固体加入到稀 力越差，即透光率越小，含铁量越高。 H:SO,中，就没有气泡产生，C项正确：铜有剩余，则 ③HO:氧化Fc反应的离子方程式为2Fe++ 溶液中一定不存在Fe+,D项错误。 HO,十2H—2Fe3++2H:O. 三、非选择题 ①若不加HO,F+浓度偏小，溶液颜色浅，测出 11.(24分) 黑木耳中铁元素的含量偏小。 ①Fe粉(3分)2Fe3++Fe-3Fe+(3分)】[望11夏1惠督一湖科原【X日·南性最右名 全 衡水金善·先享觅·高一同步周测存十 化学（鲁科版·HX)必糖第一研第2页（其4西引 下列说法锥误的是 12,《24分》铁是人体必需的微量元素，铁要人不足可德引起缺铁性直，黑术耳中含 A.得到溶液①的“操作“为草取 有比较车富的铁元索，某研学小组测定其含量。 且溶液①中含有F (1)【铁元素的分离】在 (填仪器名称)中高盟刘烧黑术耳，使之凳 C.HO将溶液@中的Fe+氧化为Fe 全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤，德液中铁元素的存在形式是F, D.若向①中加人NaOH溶液得沉淀10,7g,则mg霞菜含铁5,6g 10,在下©《SO)溶液中，却人Ⅲg期，完全溶解后，再加bg钱，充分反应后得到cg线 (2)【铁元索含量测定】研学小组垫出如下测量方案。 余固休，且>。则下列说法正确的是 1,沉淀法：闻口)滤液中加人足量NH溶液，过池，洗涤沉淀，充分加热至恒重、 A.最后得到的溶液中一定含有C 称量。评价该测量方案是否可行： 筑“可行”或不可行”)，用由是 :残余闲体是制和铁 C将我余调体加人到稀HS),中，没有气泡产生 1,比色法：道程如图所示， D,最后得到的溶液中可能含有F。 四n酒正F得国5C成春通大本和起回 推名 分数 ①溶液a的颜色是 题号 4 1 ②溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越 (填 案 “高”或“低”。 三，非选择题（本圆包括2小恩，其48分） ③部入H:Q及应的离子方程式为 11.(2分)写出除去下列杂质（搭号内）所用的试剂或方法，并写出对应的离子方程式 ①若不加H,(),测出瓶木耳中快元素的合量将 《填“偏大”或伯 (无离子方程式的写化学方程式) 小)， 编号 物烦 试剂（项方法） 离子方程式 7 下1溶流FC1, F1,客流(FC1 F1,溶液(CuCL》 ① u相F车粉) 化学（鲁科版·1【X)多修第一图露1页（共4面】 衡水金等·先享题·商一阿步圆测蓉十 化学（鲁科版·HX)多修第一留第4页（共4页）