(9)氧化还原反应的应用-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第一册同步周测卷(鲁科版2019 HX)

高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（九） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ①⑤ 档次系数 氧化还原反应与化学与生产生活，涉 选择题 4 及过氧化钠、小苏打、漂白粉和还原 √ 易 0.92 铁粉的应用 氧化剂与还原剂的判断与氧化还原 选择题 易 0.72 反应本质的探究 氧化还原反应的应用，涉及氧化元 选择题 素、氧化产物和还原产物量的判断、 易 0.74 电子转移数目等 4 选择题 4 金属治炼的方法与规律探究 易 0.84 5 选择题 4 维生素C的还原性探究与验证 中 0.74 氧化还原反应规律的应用，还原性强 6 选择题 4 0.62 弱的判断与应用 % 氯气的制备，除杂、干燥，收集和尾气 7 选择题 √ 易 0.86 处理等 氧化还原反应的应用，MnO:在氧化 8 选择题 8 还原反应中的作用，涉及氯气制备原 易 0.72 理，氧气制备、铝热反应等 陌生氧化还原反应的离子方程式判 9 选择题 8 断与书写，氧化剂和还原剂判断、电 难 0.48 子的转移等 氧化还原反应在流程中的作用，涉及 10 选择题 还原剂的判断、氧化性强弱判断、离 中 0.58 子共存、反应现象等 ·25· ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 以HO,的应用为背景材料，判断与 探究HO,的氧化性与还原性，与 11 非选择题 22 KMO,的反应现象、氧化与还原元 √√ √ 中 0.71 素的判断、产物判断、转移电子、以及 有关计算 以C1O的应用为背量材料，实验探 究C1,O的制备，涉及各装置的作用、 12 非选择题 26 氧化还原反应方程式的书写，实验除 √√√√√√√难 0.46 杂，实验设计的评价与改进、物质氧 化性强弱的影响因素实验探究 香考答案及解析 一、选择题 元素化合价降低，发生还原反应，D项正确。 1.C【解析】过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂时，能够 4.C【解析】钾、钙，钠、镁、铝这些活泼的金属采用电 与人呼吸产生的CO,HO发生反应产生O: 解法治炼，A,D项错误，C项正确：铁和铜可采用热还 2Nae O:+2CO:-2Na:CO+O:,2Na:O.+2H:O 原法或金属置换法治炼，汞和银采用热分解法获得金 一4NaOH+O:,属于氧化还原反应，A项不符合题 属单质，B项错误。 意：漂白粉的有效成分C(CIO):具有强氧化性，能够 5,D【解析】维生素C具有抗氧化作用，说明维生素C 将细菌，病毒的蛋白质分子氧化而使其失去其生理活 具有还原性，A项正确：维生素C的还原性可选用具 性，B项不符合题意：小苏打(NaHCO,)可用于制作 有氧化性的物质酸性高锰酸钾溶液来验证，B项正 馒头和面包的膨松剂，是由于该物质不稳定，受热分 确：酸性高锰酸钾溶液与维生素C混合后，由于高锰 解产生CO,气体，该过程设有元素的化合价发生变 酸钾溶液具有强氧化性，酸性高锰酸钾溶液褪色·则 化，C项符合题意：为防止富脂食品氧化变质，常在包 说明酸性高锰酸钾发生还原反应，维生素C发生氧化 装袋中放入还原铁粉，利用了还原铁粉的还原性，防 反应，维生素C具有还原性，C项正确，D项错误。 止氧气氧化食品，D项不符合题意。 6.B【解析】反应③中HCI中氯元素化合价从一1价 2,B【解析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的反 升高至0价，HC1做还原剂，发生氧化反应，生成氧化 应，还原剂中某元素的化合价升高：KMO,·O, 产物C1,A项错误：还原剂的还原性大于还原产物， KMO,发生分解反应能实现，自身既是氧化剂也是 根据反应②可知，还原性：I厂>Fe,根据反应①可 还原剂，无需加入氧化剂，A项错误：C→CO:碳元素 知，还原性：Fe+>C,根据反应③可知，还原性： 化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B项正确：C1 C1>C0,B项正确：根据反应①②可知，氧化性： →CO,C1:与Na(OH反应，C1自身既是氧化剂也 Cl>Fc+>1,说明反应：Cl十2KI一2KCI+1能 是还原剂，无需加入氧化剂，C项错误：NH,→NH时 发生，C项错误：在反应③中6 mol HCI中只有2mol 元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，D项错误。 HCI做还原剂，生成1mol氧化产物氯气，D项错误。 3.B【解析】NH中N元素化合价从一3价升高至07.D【解析】实验室用浓盐酸和MO,混合加热制 价，被氧化，A项正确：反应中NH中N元素化合价 Cl,装置I中用的是稀盐酸，不能与M(O,反应生成 升高，被氧化生成氧化产物N,NO,中N元素化合 Cl,A项错误：NaHCO能与HCI反应产生CO,,引 价降低，被还原生成还原产物N,氧化产物与还原产 入新的杂质，且Cl,也能与NaHCO,反应，应用饱和 物的物质的量之比为4：3，B项错误：反应中每生成 食盐水除去C1中混有的少量HCL,且气体应长进短 7molN时转移的电子数为24NA,则每生成1.4mol 出，B项错误；实验室用浓盐酸和MO2反应制Cl, N时转移的电子数为4.8Na,C项正确：NO:中N 需要在加热条件下才能进行，装置Ⅲ中缺少加热装 ·26 高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 置，C项错误：用装置干燥CI2时，C1应长进短出， 还原为M2+,溶液的紫色褪去，所以发生反应I和 D项正确。 反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D项正确。 二、选择题 三、非选择题 8.CD【解析】①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、 11.(22分) 氯化锰、水，②为氟气与石灰乳反应生成氯化钙，次氯 (1)一1(2分)氧化性和还原性(2分) 酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，①为氯酸 (2)①K:S0,(2分) 钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝 © 热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素化合价的变 化，均闻于氧化还原反应，A项正确：⑤为金属之间的 5H:(D2+2KMn04+3HS01K2S0+2MnS01+5O24+8H:0 置换反应，一股可用于较活泼金属制取较不活泼金 南月 (3分) 属，B项正确：③中O元素的化合价由一1价升高为0 ③H:O:(2分)Mn(2分) 价，④中O元素的化合价由一2价升高为0价，则相同条 ④紫（或紫红，2分）溶液褪色(2分)增大(2 件下生成等量的O,反应③和④转移的电子数之比为 分) 1:2,C项错误；反应①：4HC(浓)+MO,二MnC,+ ⑤1(3分) C↑十2HO中，Mn元素的化合价由十4价降低为 【解析】(1)H),中O显一1价，处于中间价态，具 +2价，C1元素的化合价由一1价升高为0价，由得失 有氧化性和还原性。 电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)①由原子守恒可得X为KSO。 1:2,D项错误。 2② 9.B【解析】由图像可知，反应过程中NO2浓度逐渐 减小，说明NO,被氧化生成NO,,则CxO被还 5H2)1+2KMm(04+3H2S0K2S(0+2MnS01+5O:4+8H:0 原生成Cr+,N元素化合价从十3价变为十5价化合 ③由HOO,O元素化合价升高，HO是还原 价升高2价，C元素化合价从十6价变为十3价，化 剂：KMnO-MnSO,,Mn被还原。 合价降低3价，根据化合价升降相等配平可得： ①KMnO(紫色)→Mn+(无色)，由化学方程式可 Cr:O+3NO:+8Ht-3NO+2Cr+4H:0. 知该反应消耗H*,所以反应后溶液的pH增大。 CrO片中O化合价为-2，则Cr化合价是十6价，A 0.2 mol KMnO,参加上述反应，转移的电子数等 项错误：N元素的化合价升高，被氧化，反应中氧化产 于Mn元素所得的电子数，n(e)=0.2mol×5= 物是NO,,B项正确：反应中Cr的化合价从十6价降 1mol。 低到十3价，则消耗1 mol Cra:O,转移电子6mol, 12.(26分) 反应过程中氧化剂与转移电子数之比为1：6，C项错 (1)分液漏斗(2分)2KMO,+16HC1(浓) 误：根据反应Cr(O+3NO+8H一3NO十 2KC1+2MnC1:+5C1↑+8HO(3分) 2Ct++4HO可知，随着反应的进行，溶液中的H (2)饱和食盐水(2分)干燥氧气(2分)稀释 浓度逐渐减小，溶液酸性逐渐减弱，D项错误。 C1O浓度，防止Cl,O浓度过高爆炸(3分) 10,AB【解析】反应I中M+的化合价升高，被氧 (3)受热均匀，便于控制温度(3分)C(3分) 化，做还原剂，A项错误：S(O的氧化性强于高锰 (4)在装置⑤⑤之间加装一个装有无水氯化钙的干 酸根离子，其与F+在水溶液中会发生氧化还原反 燥管(3分) 应，不能共存，B项错误：反应I中，氧化剂是 (5)1.5.0(2分) SO,氧化产物是MnO,,故氧化性：SO> i,NaCO溶液具有漂白性：其他条件相同，碱性越 MnOx,反应Ⅱ中氧化剂是MnO方，氧化产物是 强，NaClO溶液的源白能力越弱(3分) Fe2+,做氧化性：MnO,>Fe+,综上：氧化性： 【解析】装置①制备氯气，装置②中盛放饱和食盐水 S,O>MnO,>Fe+,C项正确：反应I中Mn+被 除氯气中的氯化氢，装置③盛放浓硫酸十燥氯气，装 氧化为MnO,,溶液变为紫色，反应I中MnO,被 置④中发生反应HgO十2C1:一HgC+Cl,O制 ·27✉ 取CLO,装置⑤收集C1O,装置⑥盛放氢氧化钠溶 剂，CL,的沸点为一34.6℃，氨气的沸点为一33℃， 液吸收氯气，防止污染。 在装置⑤中内管得到的C1:O中可能含有的杂质 (1)根据装置图，可知装置①中仪器A的名称为分 是Cl。 液漏斗：①烧瓶中高锰酸钾和浓盐酸发生反应的化 (4)C,)易溶于水且会与水反应生成次氯酸，该设 学方程式为2KMnO,+16HC1(浓)一2KC1+ 计中存在的不足之处是C1,O收集装置后缺少干燥 2MnCl+Cl:↑+8H,O 装置，改进的措施是在装置⑤⑥之间加装一个装有 (2)进入装置①的氯气应为干燥纯净的氣气，先除去 无水氯化钙的干燥管。 HC气体，装置②中盛有饱和食盐水：装置③中盛有 (5)1,根据控制单一变量法，为使Ⅱ，Ⅲ中氢氧化钠 浓硫酸，干燥氯气：装置①中生成的CO浓度过高 浓度相等，a=5.0。 时会发生爆炸，通入干燥空气稀释CO浓度，防止 川，由上述实验得出的结论是NaCIO溶液具有漂白 CO浓度过高爆炸。 性：其他条件相同，碱性越强，NaCO溶液的漂白能 (3)装置④采用18~20℃水裕的优点为受热均匀， 力越弱。 便于控制温度：装置⑤中的保温瓶中盛有液氨致冷[望11夏1惠督一湖科原【X日·南性最右名 全 衡水金善·先享驱·高一同步周测存九 化学（鲁科版·HX)必糖第一研第2页（其4西引 10,实验室常用MnO标定(NH,)Fe(SO):,同时使MW0再生，其反应原理如图所 示。下列说法错误的是 S. e 反皮1 50G A,反成I巾Mn是氧化副 BSO方和F在水溶液中能大量共程 (C.由反应1，Ⅱ可知，氧化性：8>M(),>F。 D.发生反应1和反成时，溶液颜色均发生了变化 死 推名 什数 ■号 1 2 三，非迹择题（本题包括2小恩，共48分》 11.(22分)HO在实验，医疗，化工等方面有广泛的应用 (1)H(们：中0的化合价为 价，具有 (填“氧化性”*还游 性”或“氧化性和还原性”)。 (2)酸性高锰酸甲溶液可与HO:反应，其化学方程式是5HO+2KMO,+ 3H,1—X+2tn5S0,+5)2◆+8H0 已知：稀Mn),落液几乎无色. ①X的化学式是 ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数日： ③上述反应巾的还数剂为 (填化学式)，被还原的元素是 (填元常符号)， ①高锰酸钾溶液星 色，向酸性KM如()溶流中滴人双氧水，税察到的 现象是 ,反夜后溶液的H 《填一增大”诚小”或“不 变“) ⑤0.2molK()参加上述反应，转移电子的物质的量为 mol 化学（鲁科板·X)多修第一雷篇1面（其4页） 衡水金车·先享照门 12《26分0是高效发全灭菌酒毒剂：部分性覆如下表所示： 物理性质 化学性威 盖氧化性，与有桃物，还复列接触或浓度过高 常温下，具有丝发料面性气非的黄棕色 时会发牛馨炸，好溶于水且会与水反成生域 气体，培点，一11塔工：涂点，3，秀工 次氧防 实验室可利用反应H0+C1,一HgC,+C,O制取CO.装置如图所示： 已却：1：的沸点为m34.6℃：氢气的沸点：一33℃ 《1)装置①中仪器A的名移为 ,产生门：的化学方程式为 (2)装置©中盛有 ,装置©©的作用是 :通人干燥空气的主 要日的是 (3)装置①采用18一一20℃水将的优点为 ,装置⑤中的保温面 中竖有液氨致冷剂，在装置③中内管得到的，O中可能含有的杂通是 《4)该设计中存在不足之处，数进的措菌是 (用荷要的文字叙 述) (5)实验完咸后，取装置⑥烧杯内溶液，滴加品江溶液，发现溶液裙色。某兴趣小组 设计实验探究溶液课色原因。 0.1mo·L 0.1mol·L 0.I mol L. VIH.O 品红 序号 NaI0第液 Na溶清 NaO日溶清 现象 /ml. 体积/mL 体积/m 酒礼 体视/鱼 50 0 0 品0 3 较快褪色 i,0 0 3滴 不福色 5.0 5.0 0 缓慢褪色 1.a 1.由上述实验得出的结论是 商一同步周测荐九 化学（鲁科版·HX)多修第一留第4面其4页）