精品解析：新疆喀什市2024-2025学年高一上学期期末监测化学试卷

喀什市2024-2025学年第一学期高一期末监测试卷 化学 时间：90分钟　满分：100分 可能用到的原子量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5　S32　Fe56　Mg24　Al27 一、选择题：(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】“曾青得铁则化为铜”发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【详解】A．铁置换出铜，该反应说明铁金属活动性比铜的强，故A正确； B．该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式为，故B正确； C．该反应中Fe、Cu元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应中铁元素化合价升高，铁被氧化，故C正确； D．金属单质不一定能与盐发生反应，如FeSO4和Cu不能反应，故D错误； 选D。 2. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O B. 向氯化铜溶液中加入氨水：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ C. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成Fe2+，正确的反应为FeO+2H+=Fe2++H2O，A错误； B．氨水是弱碱，不能拆为OH-，正确反应为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，B错误； C．电荷不守恒，正确应为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，C错误； D．Cl2氧化Fe2+为Fe3+，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 3. 下列说法中错误的是 A. 燃烧一定有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定要放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，燃烧一定放出热量，但燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等; 故选C。 4. 下列说法不正确的是（ ） A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 B. 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色 C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D. 过氧化钠为淡黄色固体粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确； B、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将Na2O加到酚酞溶液中，溶液变红色，故B错误； C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，而Na2O+H2O=2NaOH，如果Na2O样品中含有Na2O2，加入水后会产生气泡，故C正确； D、过氧化钠为淡黄色粉末状固体，故D正确； 故选B。 【点睛】本题的易错点为B，要注意区分Na2O和Na2O2性质的不同，过氧化钠具有强氧化性，而氧化钠没有。 5. 下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是 A. 浓硫酸 B. 饱和氯化钠溶液 C. 浓氢氧化钠溶液 D. 乙醇溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸为干燥剂，出来的是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误； B．饱和NaCl溶液不能干燥氯气，可以观察到C中的红色布条褪色，故B正确； C．浓NaOH溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处红色布条不褪色，故C错误； D．乙醇的极性弱于水，所以推测氯气在乙醇中溶解度略大于水，氯气被吸收了，红色布条不褪色，故D错误； 故选B。 6. 下列说法中，正确的是 A. 2.24LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明温度和压强，无法确定氮气的物质的量，A错误； B．80gNaOH溶解在1L水中，溶液体积不等于1L，浓度无法达到2mol/L，B错误； C．标准状况下气体体积比等于分子数比，20mL:60mL=1:3，C正确； D．标准状况下H2O为液体，体积远小于22.4L，D错误； 故选C。 7. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 8. 下列关于合金的说法中，正确的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 稀土金属可以用于生产合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的熔点一般比各成分金属低，但存在例外（如汞合金），因此“一定”表述绝对，A错误； B．我国使用最早的合金是青铜而非钢，钢是铁合金且出现较晚，B错误； C．生铁含碳量为2%~4.3%，而0.03%~2%是钢的含碳量，C错误； D．稀土金属可改善合金性能，常用于生产合金，D正确； 故选D。 9. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是 选项 化学反应与离子方程式 评价 A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 正确 B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 错误，氧元素不守恒 C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2+H2O 错误，产物应该Al(OH)3 D 向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，离子方程式，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A评价错误； B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和氧气，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，原离子方程式氧元素不守恒，B评价正确； C．NaOH溶液与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O，C评价错误； D．FeCl3溶液中滴加足量氨水生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，NH3·H2O应保留化学式，正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，D评价错误； 答案选B。 10. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176Ts核素符号是 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子数为7，87-118号是第七周期，Ts为117号元素，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确； B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故B正确； C．Ts的原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族，同主族由上往下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．中子数为176的Ts核素符号Ts,一种元素可能有多种核素，核素的表示应在元素符号的左上角标上质量数293，左下角标上质子数117，核素符号是，故D错误； 故选：D。 11. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。 综上所述，答案为A。 12. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D. 四种元素的单质中，Z的熔点最高 【答案】CD 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素；根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。 【详解】A．同一周期的元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径递增，故原子半径Z＞W＞X＞Y，A错误； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z为硫元素，W为氯元素，非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4，B错误； C．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，H2O的稳定性比H2S的强，C正确； D．四元素的单质中，硫常温下为固体，N2、O2、Cl2均为气体，故硫的熔点最高，D正确； 故选CD。 13. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确； B．Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误； D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确； 故选C。 14. 下列物质中只含有共价键的是 A. NaCl、HCl、、NaOH B. 、、HCl、 C. HBr、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaCl属于盐类，NaOH是强碱，二者均含有离子键，A项错误； B. 属于盐类，含有离子键，B项错误； C. HBr、、、均是由非金属元素组成的化合物，都只含有共价键，C项正确； D. 是活泼金属与活泼非金属元素形成的过氧化物，含有离子键，D项错误； 故选C。 15. 下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A. ①制取Cl2 B. ②探究干燥红色布条是否褪色 C. ③收集Cl2 D. ④尾气处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，A项不合理； B．使用浓硫酸干燥氯气，通过该装置探究干燥的氯气能否使干燥的红色布条褪色，B项合理； C．氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，即导管应长进短出，C项不合理： D．氯气在饱和食盐水中难以溶解，一般用NaOH溶液进行尾气处理，D项不合理； 故选B。 16. 高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；下列关于该反应的说法错误的是 A. FeO中铁元素的化合价为+6价 B. ClO-为氧化剂，发生还原反应 C. 氧化性大小：ClO->FeO D. 每个Fe3+被还原时转移3个电子 【答案】D 【解析】 【分析】反应中Fe元素化合价升高，Fe3+为还原剂，为氧化产物，Cl元素化合价降低，ClO-为氧化剂，Cl-为还原产物。 【详解】A．中O为-2价，总电荷为-2，计算得Fe元素的化合价为+6价，A正确； B．ClO-中Cl化合价降低，被还原、发生还原反应，作为氧化剂，B正确； C．ClO-是氧化剂，为氧化产物，氧化性ClO->，C正确； D．Fe元素化合价+3→+6，化合价升高被氧化，每1mol Fe3+被氧化时转移3mol电子，D错误； 故答案为D。 二、非选择题(总分52分)： 17. 计算填写下列内容： （1）在标准状况下，5.6LCO的物质的量是_____。 （2）11gCO2的体积是_____(标准状况)。 （3）有五种物质是①6gH2，②0.5molCO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是_____，含有原子个数最多的是_____，质量最大的是_____。(填写序号) 【答案】（1）0.25mol （2）5.6L （3） ①. ① ②. ① ③. ⑤ ④. ④ 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下，5.6LCO的物质的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol； 【小问2详解】 11gCO2的体积是11g÷44g/mol×22.4L/mol=5.6L(标准状况)。 【小问3详解】 ①6gH2为3mol，含6mol氢原子；②0.5molCO2，含1.5mol原子，为22g；③1.204×1024个氯化氢分子为2molHCl，含4mol原子，为73g；④147g硫酸为1.5molH2SO4，含10.5mol原子；⑤92g乙醇(C2H5OH)为2mol，含18mol原子； 它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是⑤，质量最大的是④。 18. 实验室欲配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤： ①通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g；将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④把①中所得溶液小心地转入_____中； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述操作步骤的空白处填写完整①_____、②_____、④_____。 （2）本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复)_____。 （3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____。 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_____(填序号)。 A. 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 B. 定容时，俯视刻度线 C. 定容时，仰视刻度线 D. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 【答案】（1） ①. 2.9或3.0 ②. 胶头滴管 ③. 250mL的容量瓶 （2）①④⑤②③ （3）搅拌和引流 （4）B 【解析】 【小问1详解】 配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，所需氯化钠的物质的量为0.25×0.2=0.05mol，所需氯化钠的质量为0.05×35.5=2.94≈2.9g； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； 溶解完后将溶液从烧杯转移至250mL容量瓶中； 【小问2详解】 实验操作步骤是：计算、称量、溶解冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故正确顺序是①④⑤②③； 【小问3详解】 使用玻璃棒在该实验中的作用是搅拌和引流； 【小问4详解】 配制溶液时误差分析的原理是c=n/V： 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干对溶液浓度无影响，A错误； 定容时，俯视刻度线使浓度偏高，B正确； 定容时，仰视刻度线是浓度偏低，C错误； 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线对浓度无影响，D错误。 故选B。 19. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）写出B和D的化学式：B_____；D_____。 （2）写出E转变成F的化学方程式：_____。 （3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：_____。 （4）G溶液中金属阳离子检验操作：_____。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. KCl （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）2Fe3++Fe=3Fe2+ （4）取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明Fe3+存 【解析】 【分析】根据转化图可知，白色沉淀H为氯化银；溶液做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则溶液中含有钾离子，可判断D溶液为氯化钾溶液；白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，则红褐色沉淀F为氢氧化铁，白色沉淀E为氢氧化亚铁；氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，则G溶液为氯化铁溶液；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，则A为铁，B溶液为氯化亚铁，C溶液为KOH。 【小问1详解】 分析可知，B和D的化学式分别为FeCl2、KCl； 【小问2详解】 E、F分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁，则E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 G为氯化铁，G中加入Fe反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问4详解】 G中Fe3+的检验操作为取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明Fe3+存在。 20. 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置 请回答下列问题(元素符号进行作答)。 （1）其中化学性质最不活泼的是_____。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_____。 （3）A、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____。 （4）F元素氢化物的化学式是_____，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_____ （5）G元素与A元素形成化合物的电子式是_____，高温灼烧该化合物时，火焰呈_____色。 【答案】（1）Ar （2）Al(OH)3+4OH－=[Al(OH)4]－ （3）Na>Mg>Al （4） ①. H2O ②. 2K+2H2O=2KOH+H2 （5） ①. ②. 黄 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，A是Na元素；B是K元素；C是Mg元素；D是Al元素；E是C元素；F是O元素；G是Cl元素；H是Br元素；R是Ar元素； 【小问1详解】 这9种元素中，Ar最外层有8个电子，结构稳定，其中化学性质最不活泼的是Ar。 【小问2详解】 Al元素的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式是Al(OH)3+4OH－=[Al(OH)4]－。 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序排列为Na>Mg>Al。 【小问4详解】 O元素氢化物的化学式为H2O，在常温下，水与K反应生成KOH和氢气，发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2； 【小问5详解】 Cl与Na元素形成离子化合物NaCl，电子式是。钠的焰色为黄色，高温灼烧NaCl时，火焰呈黄色。 21. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。分别计算铝物质的量与镁的质量(列出化学反应方程式、比例式进行计算)___________。 【答案】铝的物质的量为0.1mol，镁的质量为2.4g 【解析】 【详解】设镁的物质的量x mol，铝的物质的量y mol。 得x=0.1mol，y=0.1mol； 故答案为：n(Al)=0.1mol，m(Mg)=0.1mol×24g/mol=2.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什市2024-2025学年第一学期高一期末监测试卷 化学 时间：90分钟　满分：100分 可能用到的原子量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5　S32　Fe56　Mg24　Al27 一、选择题：(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 在西汉刘安组织编撰《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 2. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O B. 向氯化铜溶液中加入氨水：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ C. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 3. 下列说法中错误的是 A. 燃烧一定有发光现象 B. 燃烧一定氧化还原反应 C 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定要放出热量 4. 下列说法不正确的是（ ） A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 B. 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色 C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D. 过氧化钠为淡黄色固体粉末 5. 下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是 A. 浓硫酸 B. 饱和氯化钠溶液 C. 浓氢氧化钠溶液 D. 乙醇溶液 6. 下列说法中，正确的是 A. 2.24LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 7. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 8. 下列关于合金的说法中，正确的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 稀土金属可以用于生产合金 9. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是 选项 化学反应与离子方程式 评价 A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 正确 B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 错误，氧元素不守恒 C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2+H2O 错误，产物应该Al(OH)3 D 向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 正确 A. A B. B C. C D. D 10. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是 11. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D 金属性强弱： 12. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D. 四种元素的单质中，Z的熔点最高 13. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 14. 下列物质中只含有共价键的是 A. NaCl、HCl、、NaOH B. 、、HCl、 C. HBr、、、 D. 、、、 15. 下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A. ①制取Cl2 B. ②探究干燥红色布条是否褪色 C. ③收集Cl2 D. ④尾气处理 16. 高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；下列关于该反应的说法错误的是 A. FeO中铁元素的化合价为+6价 B. ClO-为氧化剂，发生还原反应 C. 氧化性大小：ClO->FeO D. 每个Fe3+被还原时转移3个电子 二、非选择题(总分52分)： 17. 计算填写下列内容： （1）在标准状况下，5.6LCO的物质的量是_____。 （2）11gCO2的体积是_____(标准状况)。 （3）有五种物质是①6gH2，②0.5molCO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是_____，含有原子个数最多的是_____，质量最大的是_____。(填写序号) 18. 实验室欲配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤： ①通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g；将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④把①中所得溶液小心地转入_____中； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述操作步骤的空白处填写完整①_____、②_____、④_____。 （2）本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复)_____。 （3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____。 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_____(填序号)。 A. 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 B. 定容时，俯视刻度线 C. 定容时，仰视刻度线 D. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 19. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）写出B和D的化学式：B_____；D_____。 （2）写出E转变成F的化学方程式：_____。 （3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：_____。 （4）G溶液中金属阳离子检验操作：_____ 20. 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置 请回答下列问题(元素符号进行作答)。 （1）其中化学性质最不活泼的是_____。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_____。 （3）A、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____。 （4）F元素氢化物的化学式是_____，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_____ （5）G元素与A元素形成化合物的电子式是_____，高温灼烧该化合物时，火焰呈_____色。 21. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。分别计算铝物质的量与镁的质量(列出化学反应方程式、比例式进行计算)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $