第二章 《 海水中的重要元素——钠和氯》单元过关检测-【暑假学与练】2025年新高一化学暑假精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第二章 《 海水中的重要元素——钠和氯》单元过关检测 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是一门以实验为基础的科学。实验中下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是 A．金属钠着火时，需要用干燥的沙土盖火 B．实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中 C．焰色试验应标注的图标包括 D．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 2．含氯漂白粉有效成分的化学式为 A．NaCl B．HClO C． D． 3．下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．俗称苏打 B．是淡黄色固体 C．溶液呈碱性 D．Na在氧气中燃烧生成 4．配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B．称量时已经潮解 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 5．下列金属中不能从溶液中置换出金属Cu的是 A．Zn B．Fe C．Al D．Na 6．高炉炼铁时发生反应：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28gCO含有的分子数目为2 B．22.4L含有的氧原子数目为2 C．1mol中含铁原子数目为2 D．每生成1molFe，转移电子数目为6 7．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验的操作、现象都正确且能得出对应结论的是 选项 实验操作 现象 所得结论 A 将少量氯水滴到pH试纸上 pH试纸先变红后变白 氯水具有酸性、漂白性 B 将少量钠放入硫酸铜溶液中 产生了红色固体 钠置换出了铜 C 向某未知溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 D 用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 原溶液中一定含有钠元素，不含钾元素 A．A B．B C．C D．D 8．将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是 A．该实验说明干燥的氯气具有漂白性 B．将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色 C．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂 D．从Cl元素价态分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好 9．配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．容量瓶需要干燥后才可用 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 10．下列有关钠及其化合物说法正确的是 A．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多 B．Na2CO3可作治疗胃酸的药物 C．可用电解饱和食盐水制备金属钠 D．澄清石灰水可鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 12．两个相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A．原子数 B．质子数 C．质量 D．密度 13．下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A．微粒观：和中均不含分子，二者阳离子和阴离子的个数比相同 B．结构观：即使分散质在分散剂中的颗粒大小不同，分散系的性质也相同 C．守恒观：与足量的铁反应转移的电子数和与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一样多 D．转化观：在空气中加热可以将转化成，将转化为 14．下列叙述中正确的是 A．配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92 g溶质 B．标准状况下，22.4L H2O 的质量是18 g C．0.2mol•L﹣1 的 Al2(SO4)3 溶液中，SO42-的物质的量浓度是0.2mol•L﹣1 D．56g 的 CO 和 N2 混合气体在标准状况下的体积约为44.8L 15．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A．用醋酸去除水垢，醋酸酸性强于碳酸 B．做馒头时加入少量小苏打，显碱性 C．“洁厕灵”不能擦洗大理石地面，盐酸与碳酸钙反应 D．用“84”消毒液漂白被染色的白衬衫，具有强氧化性 16．钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．Na在空气中长期放置最后会生成 B．反应④说明的热稳定性强于 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）回答下列问题： (1)分子中所含原子数为 ，质子数为 。 (2)同温同压下，同体积的和质量比是 。 (3)含的中所含的的物质的量是 。 (4)和其分子数之比为 ；相同状况下(均为气体)体积之比为 。 (5)欲用98%的浓硫酸()配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取浓硫酸的体积为 mL。 18．（13分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： I．粗盐提纯(常含有、、，泥沙等杂质) (1)流程中与试剂②反应生成的沉淀是 (填化学式)。 (2)操作b是 ；操作a和操作b中都需要用到的玻璃仪器是 。 (3)依据上述粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中的少量硫酸钾杂质，需加入的试剂依次为： 。 II．溶液配制。某同学在实验中需要溶液。 (4)配制时需要称量NaCl固体的质量为 g。 (5)溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_______(填字母)之间。 A．①与② B．②与③ C．④与⑤ D．⑤与⑥ (6)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a．转移溶液前，容量瓶底部有少量水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线 e．移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面 19．（13分）侯氏制碱法又称联合制碱法，该制碱方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，克服了索尔维法生产纯碱时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，使食盐的利用率提高到96%，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本，因此，联合制碱法很快为世界所采用。侯氏制碱法的原理表示如图，根据所学知识，回答下列问题： (1)向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成NaHCO3，两种气体中应该先通入 。 (2)写出向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生反应的化学方程式 ，溶液中能析出NaHCO3的原因是 。 (3)分离母液和NaHCO3的操作方法是 ，若在实验室进行这一操作，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有 。 (4)写出煅烧生成纯碱的化学方程式 。某次工业生产过程中，取未充分灼烧的样品10g(假设样品中不含其他杂质)，充分煅烧后，剩余固体的质量为8.45g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。 (5)除了饱和食盐水，上述流程中还可以循环使用的物质是 。 20．（13分）如图所示是一套制取氯气并验证其部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： (1)装置A中，仪器a的名称为 ；装置B的作用是 。 (2)写出装置C中发生反应的离子方程式： ；装置D中的现象为 。 (3)装置E的作用是 。 (4)据媒体报道，新冠病毒居家隔离期间出现清洁卫生间时将“84”消毒液与洁厕灵混用中毒事件，请你用所学的化学知识解释原因： (用离子方程式解释)。 (5)用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测定氯水中的、的变化，记录结果如图所示： ①表示变化的是图 (填“1”或“2”)。 ②氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)城市饮用水处理的新技术用、(价铁在消毒时还原为价铁)替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 《 海水中的重要元素——钠和氯》单元过关检测 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是一门以实验为基础的科学。实验中下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是 A．金属钠着火时，需要用干燥的沙土盖火 B．实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中 C．焰色试验应标注的图标包括 D．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】D 【详解】A．金属钠与水会剧烈反应，钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此需用干燥的沙土灭火，A正确； B．.因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，B正确； C．焰色试验时有灼烧等操作，因此需要佩戴护目镜，并注意明火等，C正确； D．溶液碱性强，会腐蚀皮肤，因此浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗后，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，D错误； 故选D。 2．含氯漂白粉有效成分的化学式为 A．NaCl B．HClO C． D． 【答案】D 【详解】含氯漂白粉的有效成分为，故答案选D。 3．下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．俗称苏打 B．是淡黄色固体 C．溶液呈碱性 D．Na在氧气中燃烧生成 【答案】C 【详解】A．俗称是小苏打，A错误； B．固体的颜色是白色，B错误； C．溶液因水解呈碱性，C正确； D．Na在氧气中燃烧生成的产物为，D错误； 故答案为：C。 4．配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B．称量时已经潮解 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 【答案】C 【详解】A．容量瓶未干燥对溶液的浓度无影响，A错误； B．称量时已经潮解，称量的固体质量偏低，得到的溶液的浓度偏低，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线，实际的液体体积偏小，得到的溶液的浓度偏高，C正确； D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容，溶剂偏多，得到的溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 5．下列金属中不能从溶液中置换出金属Cu的是 A．Zn B．Fe C．Al D．Na 【答案】D 【详解】A．Zn加入溶液中发生反应：，能置换出金属Cu，A不符合题意； B．Fe加入溶液中发生反应：，能置换出金属Cu，B不符合题意； C．Al加入溶液中发生反应：，能置换出金属Cu，C不符合题意； D．Na加入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出金属Cu，D符合题意； 故选D。 6．高炉炼铁时发生反应：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28gCO含有的分子数目为2 B．22.4L含有的氧原子数目为2 C．1mol中含铁原子数目为2 D．每生成1molFe，转移电子数目为6 【答案】C 【详解】A．28gCO含有的分子数目为，A项错误； B．未注明温度、压强，无法确定，B项错误； C．熔融状态下的电离方程式为，1mol中含有铁原子数目为2，C项正确； D．每生成1molFe，转移电子数目为3，D项错误； 故答案选C。 7．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验的操作、现象都正确且能得出对应结论的是 选项 实验操作 现象 所得结论 A 将少量氯水滴到pH试纸上 pH试纸先变红后变白 氯水具有酸性、漂白性 B 将少量钠放入硫酸铜溶液中 产生了红色固体 钠置换出了铜 C 向某未知溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 D 用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 原溶液中一定含有钠元素，不含钾元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯水中含有和，具有酸性和漂白性，使试纸先变红后变成白色，A项正确； B．钠与硫酸铜溶液反应时，先和溶液中的水生成和，再和生成蓝色沉淀，不会有红色固体产生，B项错误； C．的检验应加入酸化的，排除等离子的干扰，C项错误； D．呈黄色说明一定存在元素，不能排除含有K元素，D项错误； 故选A。 8．将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是 A．该实验说明干燥的氯气具有漂白性 B．将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色 C．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂 D．从Cl元素价态分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好 【答案】D 【详解】A．有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色，其原因是Cl2与鲜花中的水反应生成HCl、HClO，HClO具有强氧化性而使鲜花褪色，干燥Cl2无漂白性，A错误； B．Cl2通入FeCl2溶液中，可将其氧化成FeCl3，溶液由浅绿色变成棕黄色，B错误； C．Cl2中Cl元素显0价，处于中间价态，可被强氧化剂氧化，故Cl2可作还原剂，C错误； D．ClO2中Cl元素显+4价，Cl2中Cl元素显0价，ClO2的氧化性更强，漂白效果更好，D正确。 故选D。 9．配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．容量瓶需要干燥后才可用 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】D 【详解】A．容量瓶在使用前用蒸馏水洗净即可，不需要干燥，因为后续定容时还要加入蒸馏水，A错误； B．配制溶液的正确操作顺序为：②溶解、①转移、④洗涤、③定容，B错误； C．实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶来配制溶液，C错误； D．定容时，仰视容量瓶刻度线，会导致所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大；根据c =(c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液体积)，在n不变的情况下，V偏大，c偏小，所以配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：D。 10．下列有关钠及其化合物说法正确的是 A．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多 B．Na2CO3可作治疗胃酸的药物 C．可用电解饱和食盐水制备金属钠 D．澄清石灰水可鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 【答案】A 【详解】A．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，根据碳原子守恒可知，放出的的质量一样多，A正确； B．碳酸钠溶液碱性太强，不能用作药物，B错误； C．电解熔融的氯化钠制备金属钠，C错误； D．Na2CO3和 NaHCO3均可以与澄清石灰水发生反应生成沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，D错误； 答案选A。 11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳酸钠虽然能与盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病，所以I错误，A错误； B．过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠还有漂白性，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，则I、II判断都不对，B错误； C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述II错误，C错误； D．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，因此可为航天员供氧，D正确； 故选D。 12．两个相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A．原子数 B．质子数 C．质量 D．密度 【答案】A 【分析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，NO与N2和CO的总分子数目相同，据此分析； 【详解】A．总分子数目相同，均是双原子分子，故原子数相同，A正确； B．CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，NO分子中质子数为15，故总分子数相等时，质子数一定不相等，B错误； C．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，的摩尔质量是30g/mol，总物质的量相等时，质量一定不相等，C错误； D．N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，NO的相对分子质量为30，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度不相等，D错误； 故选A。 13．下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A．微粒观：和中均不含分子，二者阳离子和阴离子的个数比相同 B．结构观：即使分散质在分散剂中的颗粒大小不同，分散系的性质也相同 C．守恒观：与足量的铁反应转移的电子数和与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一样多 D．转化观：在空气中加热可以将转化成，将转化为 【答案】A 【详解】A．由钠离子和过氧根离子构成，由钠离子和氧离子构成，和中阳离子和阴离子的个数比均为2：1，A正确； B．结构决定性质，分散质颗粒大小不同时，性质不完全相同，如胶体有丁达尔效应而浊液则没有，B错误； C．和足量铁反应转移2mol电子，和足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO和NaCl时，转移1mol电子，C错误； D．在空气中加热可以将氧化为，D错误； 故选A。 14．下列叙述中正确的是 A．配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92 g溶质 B．标准状况下，22.4L H2O 的质量是18 g C．0.2mol•L﹣1 的 Al2(SO4)3 溶液中，SO42-的物质的量浓度是0.2mol•L﹣1 D．56g 的 CO 和 N2 混合气体在标准状况下的体积约为44.8L 【答案】D 【详解】A．需要用500mL容量瓶配制溶液，，A错误； B．标准状况下H₂O为液态，无法计算，B错误； C．Al2(SO4)3电离后浓度为原浓度的3倍，即0.2mol/L×3=0.6mol/L，C错误； D．CO和N的摩尔质量均为28g/mol，56g混合气体总物质的量为2mol，标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，D正确； 故选D。 15．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A．用醋酸去除水垢，醋酸酸性强于碳酸 B．做馒头时加入少量小苏打，显碱性 C．“洁厕灵”不能擦洗大理石地面，盐酸与碳酸钙反应 D．用“84”消毒液漂白被染色的白衬衫，具有强氧化性 【答案】B 【详解】A．因为醋酸的酸性强于碳酸且产物易溶于水，故可以去除水垢中的，A正确； B．小苏打是，B错误； C．“洁厕灵”主要成为为盐酸，盐酸与碳酸钙反应，不能擦洗大理石地面，C正确； D．“84”消毒液主要成分NaClO具有强氧化性，能够破坏染料分子结构，从而达到漂白的效果，D正确； 故选B。 16．钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．Na在空气中长期放置最后会生成 B．反应④说明的热稳定性强于 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【详解】A．钠在空气中长期放置，依次转化为氧化钠，氢氧化钠，碳酸氢钠，最后发生风化，转化为碳酸钠粉末，A项正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明的热稳定性强于，B项错误； C．过氧化钠与水，二氧化碳反应均能生成氧气，反应⑤⑥依次为、，过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂，C项正确； D．反应④是，是分解反应，反应①是钠和氧气在加热下发生化合反应生成过氧化钠，反应②是，是置换反应，D项正确； 故答案选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）回答下列问题： (1)分子中所含原子数为 ，质子数为 。 (2)同温同压下，同体积的和质量比是 。 (3)含的中所含的的物质的量是 。 (4)和其分子数之比为 ；相同状况下(均为气体)体积之比为 。 (5)欲用98%的浓硫酸()配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取浓硫酸的体积为 mL。 【答案】(1) (2)17：16 (3)0.6mol (4) 2：3 2：3 (5)13.6 【详解】（1）分子中所含原子数为；N和H中分别有7个和1个质子，则NH3中质子数为。 （2）同温同压下，同体积的和物质的量比为1：1，质量比为。 （3）根据，已知存在，则的物质的量是。 （4）根据，分子数比等于物质的量比，则和分子数之比为2：3；根据，体积比等于物质的量比，则和在相同状况下(均为气体)体积之比为2：3。 （5）98%的浓硫酸()物质的量浓度，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL。 18．（13分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： I．粗盐提纯(常含有、、，泥沙等杂质) (1)流程中与试剂②反应生成的沉淀是 (填化学式)。 (2)操作b是 ；操作a和操作b中都需要用到的玻璃仪器是 。 (3)依据上述粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中的少量硫酸钾杂质，需加入的试剂依次为： 。 II．溶液配制。某同学在实验中需要溶液。 (4)配制时需要称量NaCl固体的质量为 g。 (5)溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_______(填字母)之间。 A．①与② B．②与③ C．④与⑤ D．⑤与⑥ (6)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a．转移溶液前，容量瓶底部有少量水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线 e．移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面 【答案】(1)和 (2) 蒸发结晶(或蒸发到有大量晶体析出，余热蒸干) 玻璃棒 (3)溶液，溶液，盐酸 (4)23.4 (5)C (6)bde 【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，其中泥沙不溶于水，可以直接过滤除去，镁离子用氢氧化钠沉淀除去，钙离子用碳酸钠沉淀除去，硫酸根离子用氯化钡沉淀除去，为保证杂质去除彻底，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中去除，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，因此加入试剂顺序，氯化钡在碳酸钠前面加入，即试剂①是，试剂②是，操作a是过滤，试剂③是，操作b是蒸发结晶，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，试剂②是，目的是除去粗盐中的以及加入的，则生成的沉淀是和； （2）由分析可知，操作b是蒸发结晶(或蒸发到有大量晶体析出，余热蒸干)，操作a是过滤，操作b是蒸发结晶，都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒； （3）除去氯化钾溶液中的少量硫酸钾杂质，需要用是溶液除去，过量的溶液用溶液除去，最后用盐酸除去溶液； （4）配制溶液需要1L的容量瓶，m=cVM=0.4mol/L×1L×58.5g/mol=23.4g，需称量NaCl固体23.4g； （5）图1是洗涤玻璃棒，应在定容前完成，即应在④与⑤之间，答案选C； （6）a．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，配制过程中要加水，对结果没有影响，a不选； b．未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，b选； c．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，c不选； d．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低，d选； e．移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，e选； 选bde。 19．（13分）侯氏制碱法又称联合制碱法，该制碱方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，克服了索尔维法生产纯碱时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，使食盐的利用率提高到96%，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本，因此，联合制碱法很快为世界所采用。侯氏制碱法的原理表示如图，根据所学知识，回答下列问题： (1)向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成NaHCO3，两种气体中应该先通入 。 (2)写出向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生反应的化学方程式 ，溶液中能析出NaHCO3的原因是 。 (3)分离母液和NaHCO3的操作方法是 ，若在实验室进行这一操作，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有 。 (4)写出煅烧生成纯碱的化学方程式 。某次工业生产过程中，取未充分灼烧的样品10g(假设样品中不含其他杂质)，充分煅烧后，剩余固体的质量为8.45g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。 (5)除了饱和食盐水，上述流程中还可以循环使用的物质是 。 【答案】(1)氨气 (2) NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比NaCl和NH4Cl小 (3) 过滤 漏斗 (4) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 58% (5)CO2 【详解】（1）由于氨气溶解度远大于CO2，且通入氨气使溶液显碱性可以增大CO2的溶解度，因此该过程要先通入氨气，答案为：氨气； （2）饱和食盐水中通入氨气、CO2生成NaHCO3和NH4Cl，方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，溶液中能析出NaHCO3的原因是：在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比NaCl和NH4Cl小，答案为：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比NaCl和NH4Cl小； （3）NaHCO3以固体的形式从溶液中析出，分离宜采用过滤的方法，过滤过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，答案为：过滤；漏斗； （4）NaHCO3受热分解的方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；固体混合物为NaHCO3和Na2CO3的混合物，加热时减少的质量为CO2和H2O的质量，据此可列出比例式，设NaHCO3的质量为mg，则有： 解得：m=4.2g，即10 g样品中含有4.2g NaHCO3，则Na2CO3的质量为10g-4.2g=5.8g，Na2CO3的质量分数为，答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；58%； （5）NaHCO3受热分解产生的CO2可以参与循环，答案为：CO2。 20．（13分）如图所示是一套制取氯气并验证其部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： (1)装置A中，仪器a的名称为 ；装置B的作用是 。 (2)写出装置C中发生反应的离子方程式： ；装置D中的现象为 。 (3)装置E的作用是 。 (4)据媒体报道，新冠病毒居家隔离期间出现清洁卫生间时将“84”消毒液与洁厕灵混用中毒事件，请你用所学的化学知识解释原因： (用离子方程式解释)。 (5)用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测定氯水中的、的变化，记录结果如图所示： ①表示变化的是图 (填“1”或“2”)。 ②氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)城市饮用水处理的新技术用、(价铁在消毒时还原为价铁)替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序为 。 【答案】(1) 分液漏斗 除去HCl气体 (2) 有色布条褪色 (3)吸收未反应的，防止污染环境 (4) (5) 2 (6) 【分析】本实验为利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，将制得的氯气依次通过饱和食盐水，淀粉-KI溶液，干燥有色布条，通过实验现象验证其相关性质，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗；制取的氯气中会混有杂质氯化氢气体，用装置B中饱和食盐水吸收杂质。 （2）氧化，生成，淀粉变蓝；装置C后没有除水装置，与水生成次氯酸，将有色布条漂白。 （3）因氯气有毒，故用氢氧化钠溶液吸收尾气。 （4）“84”消毒液中含有氯离子，次氯酸，洁厕灵显酸性，二者发生反应的离子方程式为。 （5）①氯水在光照下发生反应：，故氯离子浓度增大，表示变化的是图2。 ②氯水在光照下发生反应：，故氯离子浓度增大，氢离子浓度增大，pH减小。 （6）中氯元素由价降为价，则转移电子4mol，消毒效率为，转移电子3mol，消毒效率为，转移电子2mol，消毒效率为，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序是。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$