第05讲 氯及其化合物-【暑假学与练】2025年新高一化学暑假精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 [模块导航] 模块一 知识网络构建 模块二 基础知识梳理 模块三 核心考点剖析 （精选全国各地期中真题） 考点1：氯气与金属、非金属单质的反应 考点2：氯气与水的反应 次氯酸的性质 考点3：氯气与碱的反应 漂白液 漂白粉 考点4：氯气的实验室制法 考点5：氯离子的检验 模块四 基础过关练 模块五 能力提升练 模块六 教材习题答案 [学习目标] 1.从原子结构角度掌握氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应。 漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。 3.认识次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、生活中的应用。 4.知道实验室制备氯气的原料，掌握其制备原理。能根据氯气制备原理及氯气的性质，认识氯气的制备装置、净化干燥装置、收集装置和尾气处理装置。 5.了解氯离子的检验原理、所用试剂，能规范书写氯离子的检验方法。 [知识网络构建] [基础知识梳理]　 一、氯气的物理性质 氯气是 黄绿 色有 刺激性 气味的气体，密度比空气 大 ， 有 毒，易 液化 ， 能 溶于水，1体积水可溶解 2 体积的氯气。 【提分速记】 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(如下图所示)。 二、氯气的化学性质 1.氯的原子结构 氯原子最外电子层上有 7 个电子，在化学反应中很容易 得到1个 电子达到8电子 稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的 氧化性 。（结构决定性质） 2. 氯气的化学性质 （1）与金属单质反应表现强氧化性（与变价金属反应，金属被氧化成高价态） 2Na＋Cl2 2NaCl（产生黄色火焰，冒白烟） Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色） 2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕红色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色） 【提分速记】常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属单质反应 ①与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同 点燃：化学方程式为H2+Cl22HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，可用于工业制盐酸。 光照：化学方程式为H2+Cl22HCl，发生爆炸 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应 ①实验现象：A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色 ②实验结论：Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。 ③化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO。（Cl2作既做氧化剂又做还原剂） （4）次氯酸的性质 ①一元弱酸（比 碳酸 弱） ②强氧化性（ 用于杀菌、消毒、漂白 ） ③不稳定（见光或受热分解） 化学方程式： 2HClO2HCl＋O2↑ 【提分速记】①氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。 ②次氯酸的漂白作用是由于其具有强氧化性，其漂白原理是氧化有机色素(即有机色质)，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。 ③新制氯水、久置氯水、液氯的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子Cl2、HClO、H2O 四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－ 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 （5）与碱的反应 ①Cl2与NaOH反应：化学方程式为Cl2＋2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O，漂白液主要成分是 NaCl、NaClO ，有效成分是 NaClO 。 ②Cl2与Ca(OH)2反应：2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O，漂白粉其主要成分： CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分：Ca(ClO)2 。 漂粉精的有效成分： Ca(ClO)2 。 漂白原理： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO ，真正其漂白作用的是生成HClO。 （6）与某些还原性物质反应 2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3 SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） 三、氯气的实验室制法 1. 药品：含有Cl－的物质(如浓盐酸)和强氧化剂(除MnO2外还可以是KMnO4、KClO3等) 2．反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 离子方程式：MnO2 + 4H++2Cl-(浓) Mn2+ + 2H2O + Cl2↑ 3. 仪器装置： 4. 净化装置： 由于氯气含有HCl、水蒸气，必须除去。 用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水蒸气(氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰)。 5. 收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）。 因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。 饱和食盐水 6. 验满方法：①将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝,则证明已收集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。 ③根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。 7. 尾气处理：用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。 Cl2有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2(Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O)。 【提分速记】实验室制取氯气的注意事项 ①反应物的选择：必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 ②加热温度：为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，因为浓盐酸易挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 ④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不充分。 ⑤如果没有MnO2，可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替，反应不需加热。 如KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O； Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 五、氯离子的检验 1.氯离子检验方法 (1)试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 2.氯离子检验的一般步骤： 某溶液无沉淀白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。 【提分速记】Cl－的检验注意事项 （1）用稀硝酸酸化，主要是排除CO等离子的干扰。 （2）不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 （3）Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 [核心考点剖析] 考点1：氯气与金属、非金属单质的反应 [典例1]（24-25高一上·湖南湘潭·期中）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 【答案】C 【详解】A．密度大于空气，泄漏时会积聚在低处，应向高处转移，A错误； B．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟（CuCl2），而非蓝绿色烟，蓝绿色是CuCl2溶液的颜色，B错误； C．的氧化性较强，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3（+3价），铜在Cl2中燃烧生成CuCl2（+2价），均为高价态氯化物，C正确； D．在中燃烧火焰苍白色，但生成HCl气体遇水蒸气形成白雾（液滴），而非白烟（固体颗粒），D错误； 故选C。 [变式1]（24-25高一上·天津西青·期中）下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氢气和氯气点燃生成，故不选A； B．铜和氯气点燃生成，故不选B； C．钠和氧气点燃生成，故不选C； D．铁氯气点燃生成FeCl3，不能通过两种单质间化合直接制取，故选D； 选D。 考点2：氯气与水的反应 次氯酸的性质 [典例2]（24-25高一上·重庆·期中）下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B．氯水放置数天后酸性减弱 C．新制氯水能使有色布条褪色是因为有漂白性 D．适量的氯气可以用于自来水消毒 【答案】D 【详解】A．氯气的密度比空气大、且有毒，它是黄绿色气体，A不正确； B．氯水中含有HCl、HClO等，放置数天后HClO分解生成HCl、O2，同时促进Cl2与水的不断反应，溶液中c(H+)增大，酸性增强，B不正确； C．新制氯水中含有HClO，能使有色布条褪色，Cl2本身不具有漂白性，C不正确； D．氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，具有杀菌能力，但氯气有毒，所以用氯气消毒时，需使用适量的氯气，D正确； 故选D。 [变式2]（24-25高一上·湖南邵阳·期中）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。 D．光照过程中发生的反应有 【答案】A 【详解】A．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，说明溶液的酸性越来越强，A错误； B．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，B正确； C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，C正确； D．光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，化学方程式为：，D正确； 故选A。 考点3：氯气与碱的反应 漂白液 漂白粉 [典例3]（24-25高一上·河南洛阳·期中）在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．NaClO溶液比HClO溶液稳定 C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸 D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】C 【分析】在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，据此解答。 【详解】A．NaClO具有强氧化性，漂白液的有效成分是NaClO，A正确； B．HClO见光易分解，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，B正确； C．漂白液吸收了空气中的，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于次氯酸，因此碳酸和次氯酸钠反应生成HClO而发挥漂白作用，即漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了弱酸(HClO)，C错误； D．因漂白液中的NaClO具有强氧化性，所以漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确； 故选C。 [变式3]（24-25高一上·河北保定·期中）为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中反应的电子转移可表示为 【答案】D 【分析】漂白粉有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙容易吸收空气中二氧化碳而变质生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定见光分解；次氯酸根离子和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和水，变质生成的碳酸钙也会和盐酸反应生成二氧化碳气体； 【详解】A．由于Ca(OH) 2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误； B．CaCl2和Ca(ClO) 2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，实验2中花瓣褪色，说明还存在有效成分次氯酸钙，故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B错误； C．由分析结合B项分析，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误；     D．次氯酸根离子和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和水，4分子HCl中的2分子HCl中氯失去1×2个电子、次氯酸钙中氯得到1×2个电子，发生氧化还原反应生成氯气，单线桥表示正确，D正确； 故选D。 考点4：氯气的实验室制法 [典例4]（24-25高一上·浙江衢州·期中）有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是 A．制备氯气时，做氧化剂 B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C．图中浓硫酸的作用是干燥氯气 D．图中采用了向上排空气法收集氯气 【答案】B 【分析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为，浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染空气，据此解答。 【详解】A．制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，二氧化锰作氧化剂，A正确； B．饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应生成CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，C正确； D．氯气的密度大于空气的密度，图中采用的是向上排空气法收集氯气，D正确； 故选B。 [变式4]（24-25高一上·江西萍乡·期中）实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的HCl C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【分析】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液； 【详解】A．装置甲制取，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，装置中缺少加热装置，A错误； B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反应生成二氧化碳引入新的杂质气体，应使用饱和氯化钠溶液，B错误； C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C正确； D．装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D错误； 故选C。 考点5：氯离子的检验 [典例5]（24-25高一上·福建漳州·期中）下列物质检验方法正确的是 A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有没有 C．若向某溶液中加入溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 D．往某溶液中滴加溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 【答案】D 【详解】A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根，A错误； B．焰色试验是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，由于黄色能掩盖紫色，K+的焰色试验必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到，故K+无法判断，B错误； C．碳酸银也为白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子也可以生成白色沉淀，不一定含有氯离子，C错误； D．往某溶液中滴加溶液，若产生气体，说明碳酸根转化为碳酸从而产生CO2，则原溶液一定显酸性，D正确； 故本题选D。 [变式5]（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向氯水滴加1~2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有盐酸、次氯酸 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 向氯水中加入有色布条，布条褪色 有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向氯水中滴加1~2滴石蕊试液，氯水中有盐酸，溶液先变红，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，A正确； B．氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上升，不能说明氯气和水发生了反应，B错误； C．向待测液中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液中含有，C错误； D．向氯水中加入有色布条，布条褪色，说明氯气和水生成具有漂白性的物质，没有漂白性，D错误； 故选A。 [基础过关练] 1．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成 【答案】C 【详解】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C项正确； D． 具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成， D项错误； 答案选C。 2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别 A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【分析】自来水用适量氯气杀菌消毒，自来水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO； 【详解】A．无论是自来水还是纯净水，加入酚酞试液都无明显现象，不能用酚酞试液辨别真伪，A不符合题意； B．无论是自来水还是纯净水，加入氯化铁溶液都无明显现象，不能用氯化铁溶液辨别真伪，B不符合题意； C．自来水中含Cl-，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，纯净水中加入AgNO3溶液无明显现象，能用AgNO3溶液鉴别真伪，C符合题意； D．虽然自来水中的氢离子能与NaOH溶液反应，但无明显现象，纯净水中加入NaOH溶液也无明显现象，不能用NaOH溶液鉴别真伪，D不符合题意； 故选C。 3．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．a能与d的水溶液反应 B．c是很弱的酸，只存在于水溶液中 C．能与H2O反应生成d的物质只有b D．上述物质发生氧化还原反应可能生成e 【答案】C 【分析】由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧化钠、e为氯化钠。 【详解】A．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，A正确； B．次氯酸为弱酸，是由氯气和水反应生成，其受热分解因此只存在于水溶液中，B正确； C．金属钠和氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，C错误； D．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯元素化合价发生变 化，属于氧化还原反应，D正确。 故选C。 4．用如图所示装置除去中混有的少量HCl，溶液a应为 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．溶液 D．饱和溶液 【答案】A 【详解】A．Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于饱和食盐水，可以用饱和食盐水除去中混有的少量HCl，A正确； B．Cl2和HCl均能与NaOH溶液反应，B错误； C．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，HCl电离出的Cl-会与AgNO3反应，不能用硝酸银溶液除去中混有的少量HCl，C错误； D．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，HCl与饱和溶液反应，不能用饱和溶液除去中混有的少量HCl，D错误； 答案选A。 5．下列关于漂白粉的叙述错误的是 A．需要密封保存 B．有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl2 C．漂白过程涉及氧化还原反应 D．可用作环境的消毒剂 【答案】B 【详解】A．漂白粉中的主要成分容易与空气中的二氧化碳，水蒸气反应，所以应密封保存，A正确； B．有效成分都是Ca(ClO)2，B错误； C．Ca(ClO)2易于空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO具有氧化性可漂白，氧化色素，涉及氧化还原反应，C正确； D．漂白液具有强氧化性，可以消毒杀菌，且无毒，可用作环境的消毒剂，D正确； 故选B。 6．下列关于氯气的说法，错误的是 A．氧化性： B．可用于生产盐酸和“84”消毒液 C．利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得 D．中含有的杂质可通过饱和食盐水除去 【答案】A 【详解】A．卤素单质的氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2＞I2，A错误； B．Cl2与H2反应生成HCl，溶于水制得盐酸，Cl2与NaOH反应生成NaClO，用于制备“84”消毒液，B正确； C．实验室通过浓盐酸与二氧化锰共热制Cl2，C正确； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，D正确； 故选A。 7．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是 A．HCl、HClO、Cl2 B．Cl2、HClO、HCl C．HCl、HCl、HCl D．Cl2、HClO、Cl2 【答案】A 【分析】，氯水中主要含有Cl2、HCl、HClO，以此分析； 【详解】因溶液中含有HCl，遇到紫色石蕊，石蕊溶液变红；HClO因具有强氧化性而体现漂白性，则溶液褪色；氯水中含有氯气，则溶液呈浅黄绿色； 故选A。 8．如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【答案】C 【分析】先制备氯气，然后氯气和石灰乳反应制备漂白粉，最后尾气吸收。 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误； B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误； C．该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确； D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误。 故选C。 9．采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化 C．的变化 D．溶液导电能力的变化 【答案】B 【分析】图中曲线呈增大的趋势，氯水中发生两个反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑。 【详解】A．根据分析，HClO分解生成O2，因此O2的体积分数增大，A不选； B．根据分析，HClO分解生成HCl，溶液由弱酸（HClO）逐渐转化为强酸（HCl），c(H＋)增大，pH减小，B选； C．根据分析，Cl2与H2O反应生成HCl，c(Cl-)增大，C不选； D．根据分析，溶液中生成HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl-)都增大，因此导电能力增强，D不选； 故选B。 10．下列有关的制备、除杂和收集正确的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中的和 C．用丙装置收集 D．用丁装置吸收尾气 【答案】D 【详解】A．实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，甲装置没有加热，A错误； B．饱和食盐水中有大量水，气体通过饱和食盐水会带出水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水，B错误； C．Cl2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长进短出，C错误； D．Cl2有毒，可以用NaOH吸收尾气，球形干燥管起到防倒吸的作用，D正确； 故选D。 [能力提升练] 1．下列有关的说法中，不正确的是 A．新制氯水应避光保存 B．氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C．工业上用和石灰乳制造漂白粉 D．是一种黄绿色的有毒气体 【答案】B 【详解】A．新制氯水中的HClO见光易分解，需避光保存，A正确； B．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，B错误； C．工业上用Cl2与石灰乳反应生成漂白粉：，C正确； D．Cl2为黄绿色有毒气体，描述符合事实，D正确； 故选B。 2．25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 【答案】A 【详解】A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误； B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确； D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确； 选A。 3．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．将纯净的在中点燃，发出苍白色火焰，产生白烟 B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是溶解度降低 C．“84”消毒液中具有氧化性，不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用 D．漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 【答案】C 【详解】A．将纯净的在中点燃，安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾，A项错误； B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是因为光照使分解产生，B项错误； C．与HCl会反应生成，故无法一起使用，C项正确； D．漂白粉比稳定，但长期露置在空气中也会变质，D项错误。 故选C。 4．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A．该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【答案】C 【详解】A．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确； B．次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B正确； C．②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应，C错误； D．次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，D正确； 故选C。 5．实验室可用SiC与Cl2反应(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2 C．用装置丙制取四氯化硅 D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气 【答案】B 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，用装置甲制取氯气，故不选A；     B．制取纯净干燥的Cl2，应该先除杂后干燥，故选B； C．SiC＋2Cl2SiCl4＋C，用装置丙制取四氯化硅，故不选C；     D．SiCl4沸点为57.6℃，用冰水收集SiCl4，为防止SiCl4水解，用碱石灰吸收尾气，故不选D； 选B。 6．在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C．加热条件下，含有146g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71g b D．c可用作自来水的消毒剂 【答案】D 【分析】由图中元素的化合价及物质类别可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为NaClO、e为NaCl，据此解答。 【详解】A．f为NaClO，是漂白液的有效成分，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A错误； B．b为Cl2，其水溶液可使湿润的红色布条褪色，不能说明Cl2本身具有漂白性，B错误； C．浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度会变小，加热条件下，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以含有146g氯化氢（4mol）的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应制取Cl2小于1mol(71g)，C错误； D．c为ClO2，Cl元素显+4价，具有强氧化性，则ClO2可用作自来水消毒剂，D正确； 故选D。 7．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 【答案】D 【详解】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确； B．NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解，B正确； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误； 故选D。 8．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色 C．③收集Cl2 D．④尾气处理 【答案】B 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，A项不合理； B．使用浓硫酸干燥氯气，通过该装置探究干燥的氯气能否使干燥的红色布条褪色，B项合理； C．氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，即导管应长进短出，C项不合理： D．氯气在饱和食盐水中难以溶解，一般用NaOH溶液进行尾气处理，D项不合理； 故选B。 9．下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是 A．浓硫酸 B．饱和氯化钠溶液 C．浓氢氧化钠溶液 D．乙醇溶液 【答案】B 【详解】A．浓硫酸为干燥剂，出来的是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误； B．饱和NaCl溶液不能干燥氯气，可以观察到C中的红色布条褪色，故B正确； C．浓NaOH溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处红色布条不褪色，故C错误； D．乙醇的极性弱于水，所以推测氯气在乙醇中溶解度略大于水，氯气被吸收了，红色布条不褪色，故D错误； 故选B。 10．是一种安全高效灭菌消毒剂，实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备纯净干燥的，装置如图所示。 已知：易溶于水，时液化成红棕色液体。下列说法错误的是 A．导管a可平衡压强，可以使浓盐酸顺利流下 B．装置中加入饱和食盐水，既可除去，也可用于储存 C．装置中发生的反应为 D．检验装置中收集是否有可用湿润的淀粉试纸 【答案】D 【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，b中为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl并储存，c中盛放浓硫酸用于干燥氯气，d中NaClO2与氯气反应制备ClO2，e用于收集ClO2，据此分析； 【详解】A．导管a连通分液漏斗和烧瓶，可平衡压强，可以使浓盐酸顺利流下，A正确； B．b装置中加入饱和食盐水，实验过程中打开和之间的旋塞，可除去，实验结束，关闭旋塞，可用于储存，B正确； C．装置与反应制，根据氧化还原反应规律，装置中发生的反应为，C正确； D．具有强氧化性，也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，D错误； 故选D。 11．氯水中因含有多种成分，而具有多种性质。某实验小组对氯水的性质进行了验证。 (1)用离子方程式表示氯水含多种成分的原因： 。 (2)验证氯水的酸性和漂白性。向试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示。 由此可以得出结论： ①氯水有酸性和 性。 ②该实验说明 扩散速率比 快(填微粒“符号”)。 ③ 用试纸测定氯水的(填“可以”或“不可以”)。 (3)验证氯水中光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。 a．氢离子的浓度    b．氯离子的浓度    c．氯水的    d．氧气的体积分数 (4)验证氯水与溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。 ①为了证明氯水能与溶液反应，在实验前应该在溶液中加入 。 ②经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了，溶液碱性减弱；假设2： 。 ③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。 【答案】(1) (2) 漂白 不可以 (3)abd (4) 1~2滴酚酞 有漂白性，使溶液的红色褪去或氧化了酚酞 向褪色后的试管内滴加几滴溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2 【分析】本题通过多个实验验证了氯气和水的反应，氯气和水的反应为：，本题通过pH试纸和指示剂验证了其酸性和漂白性，注意结合其和水反应的离子方程式以及氯水的成分，以此解题。 【详解】（1）氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸，导致其中含有多种成分，离子方程式为：； （2）①氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该实验中外层试纸为红色、内层为白色，则内层被漂白，说明氯水有酸性和漂白性； ②同时中外层试纸为红色、内层为白色，说明H+扩散速率比HClO快； ③氯水中次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，故不可使用pH试纸测定氯水的pH； （3）氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH++Cl—+HClO，次氯酸遇光发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，次氯酸分解促进氯气和水的反应，导致氧气的体积分数增大，溶液中氯气的浓度减小，氢离子和氯离子浓度增大，溶液pH减小，所以图中纵坐标可以表示的物理量是abd； （4）①氢氧化钠中加入酚酞，溶液显红色，氯气和氢氧化钠反应则红色消失，故在实验前应该在溶液中加入1~2滴酚酞； ②氯水具有漂白性和酸性，则褪色原因可能是假设1：氯水中的酸中和了，溶液碱性减弱；假设2：有漂白性，使溶液的红色褪去或氧化了酚酞； ③可以继续加入几滴氢氧化钠观看现象，即向褪色后的试管内滴加几滴溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2。 12．实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题： Ⅰ．实验室利用图制备氯气 (1)A中发生反应的化学方程式是 。 (2)为制备干燥、纯净的氯气，装置中B中的试剂是 ；C中的试剂是 。 Ⅱ．实验室中利用图装置(部分装置省略)制备 和 NaClO。 (已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO) (3)a中发生反应的离子反应化学方程式是 。 (4)b中采用冰水冷却的目的是 。 (5)c中的试剂是 。 Ⅲ．亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂，可由制得。 (6)已知 饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38℃ 38~60℃ 析出晶体 分解成 和NaCl 利用 溶液制得 晶体的操作步骤： 、 、 、 38~60℃的温水洗涤、低于干燥。 【答案】(1) (2) 饱和食盐水 浓硫酸 (3) (4)防止生成 (5)氢氧化钠溶液 (6) 在不高于60℃的温度下蒸发浓缩 38～60℃范围内冷却结晶 过滤 【分析】Ⅰ．反应装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，B装置除去氯气中的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，因此除杂试剂是饱和食盐水；C装置是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，D装置收集氯气，E装置用于尾气处理。 Ⅱ．装置a利用Cl2与KOH溶液加热反应生成KClO3，装置b利用Cl2与NaOH溶液在冰水中反应制取NaClO，装置c用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，据此分析回答问题。 【详解】（1）A装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 （2）由分析可知，装置B中的试剂是饱和食盐水，C中的试剂是浓硫酸； （3）a中Cl2与KOH溶液加热制得KClO3，反应的离子反应化学方程式是； （4）氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成，与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO ，因此b中采用冰水冷却的目的是防止生成； （5）装置c用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，因此c中的试剂是氢氧化钠溶液； （6）由表中数据可知，大于60℃，NaClO2分解，且NaClO2在38-60℃时析出，故操作为：在不高于60℃的温度下蒸发浓缩，38～60℃范围内冷却结晶，过滤，38～60℃的温水洗涤，低于60℃干燥。 [模块六 教材习题答案] ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 [模块导航] 模块一 知识网络构建 模块二 基础知识梳理 模块三 核心考点剖析 （精选全国各地期中真题） 考点1：氯气与金属、非金属单质的反应 考点2：氯气与水的反应 次氯酸的性质 考点3：氯气与碱的反应 漂白液 漂白粉 考点4：氯气的实验室制法 考点5：氯离子的检验 模块四 基础过关练 模块五 能力提升练 模块六 教材习题答案 [学习目标] 1.从原子结构角度掌握氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应。 漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。 3.认识次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、生活中的应用。 4.知道实验室制备氯气的原料，掌握其制备原理。能根据氯气制备原理及氯气的性质，认识氯气的制备装置、净化干燥装置、收集装置和尾气处理装置。 5.了解氯离子的检验原理、所用试剂，能规范书写氯离子的检验方法。 [知识网络构建] [基础知识梳理]　 一、氯气的物理性质 氯气是 色有 气味的气体，密度比空气 ， 毒，易 ， 溶于水，1体积水可溶解 体积的氯气。 【提分速记】 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(如下图所示)。 二、氯气的化学性质 1.氯的原子结构 氯原子最外电子层上有 个电子，在化学反应中很容易 电子达到8电子 稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的 。（结构决定性质） 2. 氯气的化学性质 （1）与金属单质反应表现 性（与变价金属反应，金属被氧化成高价态） 2Na＋Cl2 2NaCl（产生 火焰，冒白烟） Cu＋Cl2CuCl2（产生 的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色） 2Fe＋3Cl22FeCl3（产生 的烟，溶于水后溶液呈棕黄色） 【提分速记】常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属单质反应 ①与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同 点燃：化学方程式为 ， 燃烧，产生 色火焰，瓶口有 ，可用于工业制盐酸。 光照：化学方程式为 ，发生 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生 ） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生 ） （3）与水反应 ①实验现象：A中干燥的有色布条 ；B中湿润的有色布条 ②实验结论：Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。 ③化学方程式： （Cl2作既做氧化剂又做还原剂） （4）次氯酸的性质 ①一元弱酸（比 弱） ②强氧化性（ 用于杀菌、消毒、漂白 ） ③不稳定（见光或受热分解） 化学方程式： 【提分速记】①氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。 ②次氯酸的漂白作用是由于其具有强氧化性，其漂白原理是氧化有机色素(即有机色质)，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。 ③新制氯水、久置氯水、液氯的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子Cl2、HClO、H2O 四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－ 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 （5）与碱的反应 ①Cl2与NaOH反应：化学方程式为 ，漂白液主要成分是 ，有效成分是 。 ②Cl2与Ca(OH)2反应： ，漂白粉其主要成分： ，有效成分： 。 漂粉精的有效成分： 。 漂白原理： ，真正其漂白作用的是生成 。 （6）与某些还原性物质反应 2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3 SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） 三、氯气的实验室制法 1. 药品：含有Cl－的物质(如 )和 (除MnO2外还可以是KMnO4、KClO3等) 2．反应原理： 离子方程式： 3. 仪器装置： 4. 净化装置： 由于氯气含有HCl、水蒸气，必须除去。 用 除去HCl，用 除去水蒸气(氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰)。 5. 收集方法： （或 ）。 因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。 饱和食盐水 6. 验满方法：① 靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即 ,则证明已收集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近 ，若观察到试纸 ，则证明已收集满。 ③根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满 的气体，则证明已收集满。 7. 尾气处理：用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2 。 Cl2有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2(Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O)。 【提分速记】实验室制取氯气的注意事项 ①反应物的选择：必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 ②加热温度：为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，因为浓盐酸易挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 ④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不充分。 ⑤如果没有MnO2，可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替，反应不需加热。 如KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O； Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 五、氯离子的检验 1.氯离子检验方法 (1)试剂： 、 。 (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理： 。 2.氯离子检验的一般步骤： 某溶液无沉淀白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。 【提分速记】Cl－的检验注意事项 （1）用稀硝酸酸化，主要是排除CO等离子的干扰。 （2）不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 （3）Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 [核心考点剖析] 考点1：氯气与金属、非金属单质的反应 [典例1]（24-25高一上·湖南湘潭·期中）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 [变式1]（24-25高一上·天津西青·期中）下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A． B． C． D． 考点2：氯气与水的反应 次氯酸的性质 [典例2]（24-25高一上·重庆·期中）下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B．氯水放置数天后酸性减弱 C．新制氯水能使有色布条褪色是因为有漂白性 D．适量的氯气可以用于自来水消毒 [变式2]（24-25高一上·湖南邵阳·期中）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。 D．光照过程中发生的反应有 考点3：氯气与碱的反应 漂白液 漂白粉 [典例3]（24-25高一上·河南洛阳·期中）在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．NaClO溶液比HClO溶液稳定 C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸 D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 [变式3]（24-25高一上·河北保定·期中）为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中反应的电子转移可表示为 考点4：氯气的实验室制法 [典例4]（24-25高一上·浙江衢州·期中）有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是 A．制备氯气时，做氧化剂 B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C．图中浓硫酸的作用是干燥氯气 D．图中采用了向上排空气法收集氯气 [变式4]（24-25高一上·江西萍乡·期中）实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的HCl C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 考点5：氯离子的检验 [典例5]（24-25高一上·福建漳州·期中）下列物质检验方法正确的是 A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有没有 C．若向某溶液中加入溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 D．往某溶液中滴加溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 [变式5]（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向氯水滴加1~2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有盐酸、次氯酸 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 向氯水中加入有色布条，布条褪色 有漂白性 A．A B．B C．C D．D [基础过关练] 1．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成 2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别 A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 3．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．a能与d的水溶液反应 B．c是很弱的酸，只存在于水溶液中 C．能与H2O反应生成d的物质只有b D．上述物质发生氧化还原反应可能生成e 4．用如图所示装置除去中混有的少量HCl，溶液a应为 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．溶液 D．饱和溶液 5．下列关于漂白粉的叙述错误的是 A．需要密封保存 B．有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl2 C．漂白过程涉及氧化还原反应 D．可用作环境的消毒剂 6．下列关于氯气的说法，错误的是 A．氧化性： B．可用于生产盐酸和“84”消毒液 C．利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得 D．中含有的杂质可通过饱和食盐水除去 7．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是 A．HCl、HClO、Cl2 B．Cl2、HClO、HCl C．HCl、HCl、HCl D．Cl2、HClO、Cl2 8．如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 9．采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化 C．的变化 D．溶液导电能力的变化 10．下列有关的制备、除杂和收集正确的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中的和 C．用丙装置收集 D．用丁装置吸收尾气 [能力提升练] 1．下列有关的说法中，不正确的是 A．新制氯水应避光保存 B．氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C．工业上用和石灰乳制造漂白粉 D．是一种黄绿色的有毒气体 2．25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 3．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．将纯净的在中点燃，发出苍白色火焰，产生白烟 B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是溶解度降低 C．“84”消毒液中具有氧化性，不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用 D．漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 4．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A．该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 5．实验室可用SiC与Cl2反应(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2 C．用装置丙制取四氯化硅 D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气 6．在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C．加热条件下，含有146g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71g b D．c可用作自来水的消毒剂 7．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 8．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色 C．③收集Cl2 D．④尾气处理 9．下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是 A．浓硫酸 B．饱和氯化钠溶液 C．浓氢氧化钠溶液 D．乙醇溶液 10．是一种安全高效灭菌消毒剂，实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备纯净干燥的，装置如图所示。 已知：易溶于水，时液化成红棕色液体。下列说法错误的是 A．导管a可平衡压强，可以使浓盐酸顺利流下 B．装置中加入饱和食盐水，既可除去，也可用于储存 C．装置中发生的反应为 D．检验装置中收集是否有可用湿润的淀粉试纸 11．氯水中因含有多种成分，而具有多种性质。某实验小组对氯水的性质进行了验证。 (1)用离子方程式表示氯水含多种成分的原因： 。 (2)验证氯水的酸性和漂白性。向试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示。 由此可以得出结论： ①氯水有酸性和 性。 ②该实验说明 扩散速率比 快(填微粒“符号”)。 ③ 用试纸测定氯水的(填“可以”或“不可以”)。 (3)验证氯水中光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。 a．氢离子的浓度    b．氯离子的浓度    c．氯水的    d．氧气的体积分数 (4)验证氯水与溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。 ①为了证明氯水能与溶液反应，在实验前应该在溶液中加入 。 ②经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了，溶液碱性减弱；假设2： 。 ③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。 12．实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题： Ⅰ．实验室利用图制备氯气 (1)A中发生反应的化学方程式是 。 (2)为制备干燥、纯净的氯气，装置中B中的试剂是 ；C中的试剂是 。 Ⅱ．实验室中利用图装置(部分装置省略)制备 和 NaClO。 (已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO) (3)a中发生反应的离子反应化学方程式是 。 (4)b中采用冰水冷却的目的是 。 (5)c中的试剂是 。 Ⅲ．亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂，可由制得。 (6)已知 饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38℃ 38~60℃ 析出晶体 分解成 和NaCl 利用 溶液制得 晶体的操作步骤： 、 、 、 38~60℃的温水洗涤、低于干燥。 [模块六 教材习题答案] ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$