第一章 《物质及其变化》单元过关检测 【暑假学与练】-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 《物质及其变化》单元过关检测 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A．用黏土烧制陶瓷 B．氢气在氯气中燃烧 C．滴水成冰 D．用食醋除去水壶内的水垢 2．分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 3．下列生活现象与氧化还原反应无关的是 A．食盐潮解 B．食物腐败 C．菜刀生锈 D．沼气燃烧 4．反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化 C．失去电子 D．发生氧化反应 5．下列关于分散系的说法中，不正确的是 A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 6．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．SO3 →H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CO2→CO D．CaO→Ca(OH)2 7．反应，下列判断正确的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．是氧化剂 D．是氧化产物 8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 9．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．Cr2O中Cr元素为+5价 B．还原性 C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将SO2氧化成SO 10．下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于区域“X”的是 A． B． C． D． 11．下列离子方程式正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．过氧化钠溶于水：O+ H2O =2OH-+ O2↑ C．碳酸钡溶于硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H++ SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O 12．“三星堆”遗址发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为。下列说法正确的是 A．O2与 SO₂ 互为同素异形体 B．该反应属于复分解反应 C．该反应中Cu₂S 是还原剂和氧化剂 D．该反应中还原剂与氧化剂的质量相等 13．下列转化不能通过一步实现的是 A．Na2O→Na2CO3→NaOH B．Cu→CuO→CuCl2 C．CaO→CaCO3→CaO D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 14．只用一种试剂就能把浓度为的、、和溶液鉴别出来，则这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．稀硫酸 D．稀盐酸 15．已知碳和碳的化合物的转化关系如下嗾使，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解 16．某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的，如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A B C D 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 AgNO3 Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→⋯→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu； (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于 。 (4)写出B的化学式： 。 (5)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (6)上述转化过程中属于置换反应的是 (填写反应序号)。 18．（13分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) (3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 19．（13分）现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱 (1)上述物质中，属于电解质的有 (填序号)。 (2)⑥在水中的电离方程式为 。 (3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为 。 (4)上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式： 。 (5)将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： 。 (6)向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线 ，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为 。 20．（13分）Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 (1)用双线桥标明电子转移方向和数目 。 (2)该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 (3)H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (4)该反应每生成1个CO2分子时，转移 个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2。 (5)该反应中的还原剂是 （填化学式）。 (6)写出该反应的化学方程式 。 (7)向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 《物质及其变化》单元过关检测 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A．用黏土烧制陶瓷 B．氢气在氯气中燃烧 C．滴水成冰 D．用食醋除去水壶内的水垢 【答案】C 【详解】A．烧制陶瓷时，黏土中的矿物质经高温发生复杂的化学反应，生成硅酸盐等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．氢气与氯气燃烧生成氯化氢（HCl），有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．水成冰是水从液态变为固态的物理状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．食醋与水垢（主要成分碳酸钙）反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2．分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】A．属于盐，为电解质；电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，为酸；能与酸反应生成盐和水的氧化物，为碱性氧化物，A符合； B．是非电解质，B不符合； C．是非电解质，属于酸式盐，C不符合； D．属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D不符合； 答案选A。 3．下列生活现象与氧化还原反应无关的是 A．食盐潮解 B．食物腐败 C．菜刀生锈 D．沼气燃烧 【答案】A 【详解】A．食盐潮解是食盐中含有的杂质MgCl2、CaCl2等吸收空气中的水蒸气，在固体表面形成溶液的过程，在该过程中所有元素化合价不变，因此没有发生氧化还原反应，A正确； B．食物腐败是食物中的有机物与空气中的氧气发生的缓慢氧化还原反应，B错误； C．生锈是铁单质与空气中的氧气反应产生铁的化合物的过程，在该过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C错误； D．沼气燃烧是与空气中的氧气反应产生二氧化碳和水的过程。在该过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 4．反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化 C．失去电子 D．发生氧化反应 【答案】C 【详解】A．钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A错误； B．钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误； C．钠元素化合价升高，Na失去电子 ，故C正确；   D．钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误； 故答案为C。 5．下列关于分散系的说法中，不正确的是 A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 【答案】D 【详解】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，A正确； B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液， 则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，B正确； C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确； D．向NaOH溶液中滴加饱和溶液会直接生成沉淀，而非胶体。制备胶体的正确方法是将饱和溶液滴入沸水中，加热到呈红褐色液体，D错误； 故选D。 6．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．SO3 →H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CO2→CO D．CaO→Ca(OH)2 【答案】B 【详解】A．SO3 →H2SO4元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要加氧化剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高被氧化，需要价氧化剂，B正确； C．CO2→CO，C的化合价降低被还原，需要价还原剂，C错误； D．CaO→Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不需要加氧化剂，D错误； 答案选B。 7．反应，下列判断正确的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．是氧化剂 D．是氧化产物 【答案】A 【详解】该离子反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。，反应中元素M的化合价升高为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低为氧化剂，为还原产物，综上，A项正确，故选A。 8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B．Ca2+与生成沉淀CaCO3，不能大量共存，故B不符合题意； C．H+、发生反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故C不符合题意； D．反应生成水，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案为A。 9．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．Cr2O中Cr元素为+5价 B．还原性 C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将SO2氧化成SO 【答案】D 【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，说明还原性，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性，则还原性 。 【详解】A．Cr2O中氧为-2价，则Cr元素为+6价，A错误； B．由分析，还原性 ，B错误；   C．第一个反应中Fe2(SO4)3中铁化合价降低，作氧化剂，第二个反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误； D．由反应可知，Cr2O氧化性大于铁离子大于二氧化硫，则Cr2O能将SO2氧化成SO，D正确； 故选D。 10．下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于区域“X”的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】图中区域“X”不属于氧化还原反应，也不属于置换、复分解、化合反应，属于分解反应，据此解答。 【详解】A．属于分解反应，同时也是氧化还原反应，A不符合； B．属于分解反应，不是氧化还原反应，B符合； C．属于氧化还原反应，C不符合； D．属于复分解反应，D不符合； 故选B。 11．下列离子方程式正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．过氧化钠溶于水：O+ H2O =2OH-+ O2↑ C．碳酸钡溶于硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H++ SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠不能拆开，离子方程式为：，B错误； C．碳酸钡溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故该反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH－+2H++= BaSO4↓+ 2H2O，D正确； 故选D。 12．“三星堆”遗址发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为。下列说法正确的是 A．O2与 SO₂ 互为同素异形体 B．该反应属于复分解反应 C．该反应中Cu₂S 是还原剂和氧化剂 D．该反应中还原剂与氧化剂的质量相等 【答案】C 【详解】A．同素异形体为同种元素组成的性质不同的单质，与不是由同种元素组成的性质不同的单质，故不属于同素异形体，A项错误； B．由反应方程式可知，该反应为置换反应，B项错误； C．反应中由+2价降低到0价，化合价降低得到电子，作氧化剂，由-2价升高到+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂，因此既是氧化剂又是还原剂，C项正确； D．反应中既是氧化剂又是还原剂，是氧化剂，因此质量不相等，D项错误； 答案选C。 13．下列转化不能通过一步实现的是 A．Na2O→Na2CO3→NaOH B．Cu→CuO→CuCl2 C．CaO→CaCO3→CaO D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【详解】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，A正确； B．Cu与氧气加热生成CuO，CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，B正确； C．CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，C正确； D．Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，Fe2O3需要先和酸反应生成盐，再与碱反应生成Fe(OH)3，不能一步实现转化，D错误； 故答案选D。 14．只用一种试剂就能把浓度为的、、和溶液鉴别出来，则这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．稀硫酸 D．稀盐酸 【答案】C 【详解】A．与反应生成白色硫酸钙沉淀，与反应生成白色亚硫酸钙沉淀，与反应生成白色碳酸钙沉淀，与不反应，无法鉴别，A错误； B．与反应生成白色硫酸银沉淀，与反应生成白色亚硫酸银沉淀，与反应生成白色碳酸银沉淀，与反应生成白色氯化银沉淀，无法鉴别，B错误； C．稀硫酸与不反应，与反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与反应生成无色无味的二氧化碳气体，与反应生成白色硫酸钡沉淀，现象均不同，可以鉴别，C正确； D．稀盐酸与不反应，与反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与反应生成无色无味的二氧化碳气体，与不反应，无法鉴别，D错误； 故选C。 15．已知碳和碳的化合物的转化关系如下嗾使，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解 【答案】B 【详解】C与CuO反应生成Cu与CO2，属于置换反应；CO2与H2O反应生成H2CO3，属于化合反应；H2CO3与Ca(OH)2发生中和反应，属于复分解反应；CaCO3高温分解生成CaO和CO2，属于分解反应，故B正确； 答案选B。 16．某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含； ③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确； D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 答案选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的，如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A B C D 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 AgNO3 Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→⋯→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu； (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于 。 (4)写出B的化学式： 。 (5)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (6)上述转化过程中属于置换反应的是 (填写反应序号)。 【答案】(1)树状分类法 (2) 钠盐 碱 HCl 蒸馏水 (3)盐 (4)CuO (5)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ (6)⑤ 【详解】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法； （2）A．HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的是HCl； B．Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐，AgNO3属于银盐，所以B组中不属于钠盐的是AgNO3； C．分散系是混合物，蒸馏水为化合物，所以C组中不属于分散系的是蒸馏水； D．NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物，所以D组中不属于碱的是Fe2O3； （3）铜绿是Cu2(OH)2CO3，属于盐； （4）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，B的化学式为CuO； （5）铜绿与盐酸反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑； （6）过程①是铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，属于化合反应；过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，是复分解反应；过程③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；过程④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；过程⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；属于置换反应的是⑤。 18．（13分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) (3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】(1)B (2) 是 否 否 (3) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应 (4)A 【详解】（1）实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故选B； （2）取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，发生反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，所以甲同学的操作正确； ②直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，反应生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而产生沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，乙同学的操作不正确； ③长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉而不能制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，丙同学的操作不正确； （3）①向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体能产生丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应； （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故选A。 19．（13分）现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱 (1)上述物质中，属于电解质的有 (填序号)。 (2)⑥在水中的电离方程式为 。 (3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为 。 (4)上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式： 。 (5)将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： 。 (6)向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线 ，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)⑥⑧ (2)NaHSO4=Na++H++SO (3)开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液 (4)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O (5)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (6) ① Ba2++H++OH-+SO=BaSO4↓+H2O 【分析】①酒精为化合物，溶于水和熔融状态均不导电，为非电解质； ②稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③CO2为化合物，熔融状态不导电，通入水中和水反应生成的碳酸解离出离子，但本身不电离，为非电解质； ④Ba(OH)2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤铁为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥NaHSO4溶于水能导电，为电解质； ⑦Fe(OH)3胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧纯碱是碳酸钠，溶于水可以导电，是电解质； 【详解】（1）上述物质中，属于电解质的有⑥⑧； （2）NaHSO4在水中电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO； （3）向Fe(OH)3胶体中滴加硝酸，首先胶体会聚沉，随后氢氧化铁沉淀会和硝酸发生酸碱中和，则现象为：开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液； （4）上述物质中硝酸和氢氧化钡发生反应的离子方程式可以用H++OH-=H2O表示，其化学方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O； （5）硫酸氢钠可以电离出氢离子，铁可以和氢离子反应生成二价铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； （6）A点几乎不导电，则图中曲线①代表向溶液中滴入浓度相等的，拐点是正好中和完全生成硫酸钡和水，拐点以后是硫酸过量。曲线②中代表向溶液中滴入浓度相等，B点之前是过量，发生反应的离子方程式为。 20．（13分）Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 (1)用双线桥标明电子转移方向和数目 。 (2)该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 (3)H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (4)该反应每生成1个CO2分子时，转移 个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2。 (5)该反应中的还原剂是 （填化学式）。 (6)写出该反应的化学方程式 。 (7)向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因 。 【答案】(1) (2) Cr Cr2(SO4)3 (3)A (4)4 (5)H2O2 (6)2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O (7) 【详解】（1） 反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下：； （2）反应中铬化合价降低，被还原，得到还原产物Cr2(SO4)3； （3）H2SO4在该反应中没有元素化合价改变，反应生成硫酸盐，表现出酸性，故选A； （4）由（1）分析，该反应每生成1个CO2分子时，转移4个电子。 （5）反应中过氧化氢中氧化合价-1变为0，升高被氧化为氧气，还原剂为H2O2，则H2CrO4会被还原为Cr(OH)3，铬化合价由+6变为+3，结合电子守恒，反应为：2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O； （6）由（5）分析，反应为2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O； （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，说明酸性条件下，过氧化氢氧化铜单质生成硫酸铜，同时生成水，反应为：。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$