精品解析：河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

高一年级化学考试 试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 新能源的特点是资源丰富、无污染、可再生。下列符合新能源标准的是 A. 天然气 B. 海洋能 C. 石油 D. 煤 2. 下列关于化学反应速率说法正确的是 A. 增大压强一定能加快化学反应速率 B. 增加反应物的用量一定能加快化学反应速率 C. 浓度是决定化学反应速率的唯一因素 D. 升高温度能加快化学反应速率 3. 某化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应一定可以设计成原电池 B. 该反应不需要加热就一定可以发生 C. 该图像可以表示中和反应的能量变化 D. 反应中断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 4. 下列关于原电池的工作原理说法正确的是 A. 电流由原电池的负极流向正极 B. 可以将化学能直接转化为电能 C. 较活泼的金属电极一定做负极 D. 正极失去电子，发生氧化反应 5. 向某含有固体催化剂的密闭容器中通入和，发生反应：.反应一段时间后存在的物质是 A. B. C. D. 6. C、CO、、是常用的燃料，每1mol它们分别完全燃烧时，放出的热量依次为392.8kJ、282.6kJ、285.8kJ、890.3kJ。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是 A. C B. CO C. D. 7. 工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是 A. v(CH3OH)=0.6 mol·L-1·s-1 B. v(CO)=0.5 mol·L-1·s-1 C. v(H2)=1 mol·L-1·s-1 D. v(CH3OH)=24 mol·L-1·min-1 8. X、Y、Z三种金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，无明显现象，Z、Y与稀组成原电池时，Z为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A. B. C. D. 9. 在密闭容器中W(g)与X(g)反应生成Y(g)和Z(g)，其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下关系：v(W)=2v(X)，v(Y)=2v(X)，v(Z)=2v(W)，则此反应可表示为 A. B. C. D. 10. 高炉炼铁中产生CO的反应为C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列有关说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 碳元素既被氧化又被还原 C. 增加焦炭的质量，反应速率加快 D. 反应达到平衡时，2v正(CO2)=v正(CO) 11. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是 A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上的电极反应式为 12. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是 A. 过程①、②均需要吸收能量 B. 总反应方程式可以表示为 C. 过程④中，只形成了键 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变 13. 研究表明，在101kPa和298K下。HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN稳定 B. HCN与HNC互为同素异形体 C. 升高温度，异构化速率加快 D. 异构化过程中化学键无变化 14. 下列实验操作和现象能达到实验目的的是 选项 实验操作和现象 实验目的 A 向两支盛有溶液的试管中分别加入溶液和1mol/LCuSO4溶液，溶液中产生气泡速率快 验证催化分解效果优于 B 两个封有和混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在和的水中，的水中烧瓶里气体的颜色比较浅 验证调控温度可以改变可逆反应进行的程度 C 向稀硫酸中加入Zn粒，有气泡冒出，再加入几滴溶液，产生气泡的速度加快 验证是与稀疏酸反应的催化剂 D 向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X后，酸性高锰酸钾溶液褪色 验证气体X中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 在2L密闭容器中，某可逆反应各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 10s前，正反应速率大于逆反应速率 B. 10s后，逆反应速率保持不变 C. 10s时，Y的转化率为79% D. 0~10s内， 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 电化学领域是当今化学研究的热点领域之一，某化学兴趣小组设计的原电池工作原理如图。回答下列问题： （1）甲同学以Zn为A，以Cu为B，以稀为C。 ①B电极是___________(填“正”或“负”)极。 ②A极的电极反应式为___________。 （2）乙同学以Cu为A，以Ag为B，以溶液为C。 ①电子从___________(填“A极”或“B极”)流出。 ②该原电池总反应方程式为___________(写离子方程式)。 （3）丙同学以Fe为A，以Al为B，以NaOH溶液为C。 ①A电极现象为___________。 ②B极的电极反应式为___________，若通过外电路电子的物质的量为0.3mol，则电解质溶液增重___________g。 17. 在2L密闭容器中，800℃时，反应：体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）0~2s用表示的化学反应速率___________。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是___________。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是___________，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是___________。 （3）图中A点处反应___________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正)___________(填“>”或“<”)B点处v(逆)。 （4）下列能够说明反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的颜色不再变 B. C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 发生反应同时生成 18. 化学反应与能量变化是人类科技发展的重要基础。回答下列问题： Ⅰ．已知化学反应的能量变化如图所示。 （1）上述反应每生成，理论上需要___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ(用含a、b、c的字母表示，下同)；断开中1mol的N—H键需要吸收___________kJ能量。 Ⅱ．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。 （2）原电池中主要存在的能量转化形式为___________能转化为___________能；氢氧化钠与硫酸的反应可以自发进行，但不能设计成原电池的原因是___________。 （3）该电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(填“A”或“B”，下同)流向用电器；内电路中，向电极___________移动；每消耗标准状况下体积为22.4L的，外电路中转移___________mol电子。 19. 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源等方面起到了重要的作用。回答下列问题： （1）化学反应的能量变化主要表现为热量变化。下列反应的能量变化与图像一致的是___________(填字母)。 A. 锌与稀硫酸反应 B. 生石灰与水反应 C. 石灰石高温煅烧 D. 氢氧化钠与稀盐酸反应 （2）电能在现代社会中应用广泛。如图所示原电池装置中负极为___________(填“Cu”或“Ag”)，正极电极反应式为___________。 （3）对于放热反应(未配平)，在2L密闭容器内，足量，随时间的变化如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①上述反应___________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，的转化率为___________。 ②用表示从0~2s内该反应的平均速率___________。 20. 下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据(忽略反应过程中溶液体积的变化)： 实验序号 金属质量/g 金属状态 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 ⅰ 1.12 丝 0.5 50 20 34 500 ⅰ 1.12 粉末 0.5 50 20 35 50 ⅲ 1.12 丝 0.7 50 20 36 250 ⅳ 1.12 丝 1.0 50 20 35 125 ⅴ 1.12 丝 1.0 50 35 50 50 回答下列问题： （1）反应的离子方程式为___________。 （2）500s内反应ⅰ中化学反应速率___________，生成的体积为___________(标准状况)L。 （3）由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是___________。 （4）该实验还能够说明影响反应速率的因素有___________。 （5）实验中使用的铁丝为铁、碳合金，将铁丝浸入稀硫酸中可以形成原电池，其中铁为___________极，溶液中移动方向为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学考试 试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 新能源的特点是资源丰富、无污染、可再生。下列符合新能源标准的是 A. 天然气 B. 海洋能 C. 石油 D. 煤 【答案】B 【解析】 【详解】天然气、石油、煤为三大化石燃料，属于不可再生能源，而海洋能可再生，且资源丰富无污染，属于新能源，故答案选B。 2. 下列关于化学反应速率说法正确的是 A. 增大压强一定能加快化学反应速率 B. 增加反应物的用量一定能加快化学反应速率 C. 浓度是决定化学反应速率的唯一因素 D. 升高温度能加快化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A错误； B．若反应物有固体，增加固体的量，不改变化学反应速率，B错误； C．物质本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，反应物浓度是其外界影响因素，C错误； D．升高温度，活化分子数增多，化学反应速率加快，D正确； 答案选D。 3. 某化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应一定可以设计成原电池 B. 该反应不需要加热就一定可以发生 C. 该图像可以表示中和反应的能量变化 D. 反应中断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应属于放热反应，但不一定可以设计成原电池，设计成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，故A错误； B．有的放热反应也需要加热才能发生，比如：木炭的燃烧等，故B错误； C．所有的酸碱中和反应都是放热反应，故该图像可以表示中和反应的能量变化，故C正确； D．放热反应中，断键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，故D错误； 故选：C。 4. 下列关于原电池的工作原理说法正确的是 A. 电流由原电池的负极流向正极 B. 可以将化学能直接转化为电能 C. 较活泼的金属电极一定做负极 D. 正极失去电子，发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池工作时，电流由原电池的正极流向负极，A错误； B．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，B正确； C．较活泼的金属电极不一定做负极，若金属镁和铝分别为两极，氢氧化钠是电解质溶液，金属铝是负极，C错误； D．正极得到电子，发生还原反应，D错误； 故选B。 5. 向某含有固体催化剂的密闭容器中通入和，发生反应：.反应一段时间后存在的物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】该反应为可逆反应，反应一段时间后会存在于中，B项正确； 故选B。 6. C、CO、、是常用的燃料，每1mol它们分别完全燃烧时，放出的热量依次为392.8kJ、282.6kJ、285.8kJ、890.3kJ。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是 A. C B. CO C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】设质量均为mg，则完全燃烧放出热量依次为、、、，因此相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是CO，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 7. 工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是 A. v(CH3OH)=0.6 mol·L-1·s-1 B. v(CO)=0.5 mol·L-1·s-1 C. v(H2)=1 mol·L-1·s-1 D. v(CH3OH)=24 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【分析】根据物质反应时速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，将其转化为同一物质的反应速率，如都转化为用CH3OH表示的反应速率，而且速率单位相同，然后再比较大小。 【详解】A．v(CH3OH)=0.6 mol·L-1·s-1； B．v(CO)=0.5 mol·L-1·s-1，则v(CH3OH)= v(CO)=0.5 mol·L-1·s-1； C．v(H2)=1 mol·L-1·s-1，则v(CH3OH)=v(H2)=0.5 mol·L-1·s-1； D．v(CH3OH)=24 mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·s-1； 可见用甲醇浓度表示的反应速率，最大值是0.6 mol·L-1·s-1，故该反应速率最快的是0.6 mol·L-1·s-1，合理选项是A。 8. X、Y、Z三种金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，无明显现象，Z、Y与稀组成原电池时，Z为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】X浸入Z的硝酸盐溶液中，无明显现象，说明X不能置换出Z，故活泼性Z＞X；根据原电池原理，金属活泼性强的容易失电子，在原电池中作负极，金属活泼性弱的做正极，所以活泼性Y＞Z；故答案选C。 9. 在密闭容器中W(g)与X(g)反应生成Y(g)和Z(g)，其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下关系：v(W)=2v(X)，v(Y)=2v(X)，v(Z)=2v(W)，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】用不同物质表示的反应速率比等于化学计量数比； v(W)=2v(X)→ 化学计量数比W:X=2:1； v(Y)=2v(X)→化学计量数比Y：X= 2:1； v(Z)=2v(W)→化学计量数比Z：W= 2:1； 综上，反应式为，故选A。 10. 高炉炼铁中产生CO的反应为C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列有关说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 碳元素既被氧化又被还原 C. 增加焦炭的质量，反应速率加快 D. 反应达到平衡时，2v正(CO2)=v正(CO) 【答案】C 【解析】 【详解】A．高炉炼铁中产生CO的反应为C(s)+CO2(g)2CO(g)，为吸热反应，故A正确； B．反应中C中碳元素化合价由0价升高到+2价，CO2中碳元素由+4价降低到+2价，碳元素既被氧化又被还原，故B正确； C．焦炭为固体，增加焦炭的质量，不影响反应速率，故C错误； D．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，反应是否达到平衡，都有2v正(CO2)=v正(CO)，故D正确； 故选：C。 11. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是 A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁发生氧化反应，铁是负极、碳是正极。 【详解】A．铁失电子生成Fe2+，铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，故A错误； B．该装置属于原电池，将化学能转化为电能，故B错误； C．在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，铁是负极、碳是正极，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，故C正确； D．碳棒是原电池的正极，电极反应式为，故D错误； 选C。 12. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是 A. 过程①、②均需要吸收能量 B. 总反应方程式可以表示为 C. 过程④中，只形成了键 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，过程①、②均为断键过程，需要吸收能量，A项正确； B．总反应为硫化氢和甲醇生成水和甲硫醇，方程式可以表示为，B项正确； C．由图可知，过程④中也形成了键，C项错误； D．催化剂改变反应速率，且反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变，D项正确； 故选C。 13. 研究表明，在101kPa和298K下。HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN稳定 B. HCN与HNC互为同素异形体 C. 升高温度，异构化速率加快 D. 异构化过程中化学键无变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，HCN的能量低于HNC，所以HCN更稳定，故A错误； B．HCN与HNC分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，故B错误； C．升高温度，反应速率加快，异构化速率加快，故C正确； D．异构化过程属于化学变化，存在化学键的变化，故D错误； 故选：C。 14. 下列实验操作和现象能达到实验目的的是 选项 实验操作和现象 实验目的 A 向两支盛有溶液的试管中分别加入溶液和1mol/LCuSO4溶液，溶液中产生气泡速率快 验证催化分解效果优于 B 两个封有和混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在和的水中，的水中烧瓶里气体的颜色比较浅 验证调控温度可以改变可逆反应进行的程度 C 向稀硫酸中加入Zn粒，有气泡冒出，再加入几滴溶液，产生气泡的速度加快 验证是与稀疏酸反应的催化剂 D 向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X后，酸性高锰酸钾溶液褪色 验证气体X中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有控制单一变量，同时改变了阳离子和阴离子，不能确定是哪种离子的影响，A错误； B．是红棕色气体而无色，温度降低，颜色变浅，平衡向生成N2O4方向移动，B正确； C．与反应生成，与形成原电池后反应速率加快，不是催化剂，C错误； D．等气体也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选B。 15. 在2L密闭容器中，某可逆反应各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 10s前，正反应速率大于逆反应速率 B. 10s后，逆反应速率保持不变 C. 10s时，Y的转化率为79% D. 0~10s内， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，10s时反应达到平衡状态，10s前反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．10s时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且不为0，故10s后，逆反应速率保持不变，B正确； C．10s时，Y的转化率为：，C正确； D．0~10s内，，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 电化学领域是当今化学研究的热点领域之一，某化学兴趣小组设计的原电池工作原理如图。回答下列问题： （1）甲同学以Zn为A，以Cu为B，以稀为C。 ①B电极是___________(填“正”或“负”)极。 ②A极的电极反应式为___________。 （2）乙同学以Cu为A，以Ag为B，以溶液为C。 ①电子从___________(填“A极”或“B极”)流出。 ②该原电池总反应方程式为___________(写离子方程式)。 （3）丙同学以Fe为A，以Al为B，以NaOH溶液为C。 ①A电极现象为___________。 ②B极的电极反应式为___________，若通过外电路电子的物质的量为0.3mol，则电解质溶液增重___________g。 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） ①. A极 ②. （3） ①. A电极附近有气泡冒出 ②. ③. 2.4 【解析】 【小问1详解】 可知Zn为原电池的负极(A)，铜电极为正极（B），氢离子在正极上得到电子，负极(A)电极反应； 【小问2详解】 因为活泼性：Cu＞Ag，则铜为原电池的负极，银为正极，则电子从Cu电极(A)流出，生成；Ag电极上，银离子得电子，生成Ag，电极总反应方程式为； 【小问3详解】 将Mg与Al电极插入氢氧化钠溶液中，Al与氢氧化钠发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；负极为Al，即B电极，A电极为Fe，得电子，溶液中水得电子生成氢气，现象为A电极附近有气泡冒出；B极的电极反应式为，发生的电极反应为；若通过外电路电子的物质的量为0.3mol，则电解质溶液增重，则有0.1mol生成的同时有0.15mol氢气放出，故质量增加为。 17. 在2L密闭容器中，800℃时，反应：体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）0~2s用表示的化学反应速率___________。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是___________。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是___________，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是___________。 （3）图中A点处反应___________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正)___________(填“>”或“<”)B点处v(逆)。 （4）下列能够说明反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的颜色不再变 B. C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 发生反应同时生成 【答案】（1） ①. ②. 随着反应进行，反应物浓度逐渐下降 （2） ①. 曲线b ②. 增加NO的起始量 （3） ①. 未达到 ②. > （4）AC 【解析】 【小问1详解】 用O2表示的化学反应速率==；化学反应进行过程中，反应物被不断消耗，从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是：随着反应进行，反应物浓度逐渐下降； 【小问2详解】 反应开始时，c(NO)=0.010mol/L，则c曲线表示c(NO)浓度随时间的变化，从起点浓度看，化学反应方程式中，NO与NO2的化学计量数相等，则二者的浓度变化量都为0.0065mol/L，则图中曲线a、b能表示变化的是曲线b；a曲线中NO2的浓度变化量大，则反应物的变化量也应大，所以若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是：增加NO的起始量； 【小问3详解】 图中A点之后，NO、NO2的浓度继续改变，则A点处反应未达到平衡状态，此时反应物继续转化为生成物，则A点处v(正)＞B点处v(逆)； 【小问4详解】 A．混合气体的颜色不再变化，则NO2的浓度不变，反应达平衡状态，A正确； B．，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，则反应未达平衡状态，B错误； C．反应前后气体的分子数不等，平衡前混合气体的平均相对分子质量在不断发生改变，当混合气体平均摩尔质量保持不变时，反应达平衡状态，C正确； D．发生反应同时生成，反应进行的方向相同，不能肯定反应达平衡状态，D错误； 故选AC。 18. 化学反应与能量变化是人类科技发展的重要基础。回答下列问题： Ⅰ．已知化学反应的能量变化如图所示。 （1）上述反应每生成，理论上需要___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ(用含a、b、c的字母表示，下同)；断开中1mol的N—H键需要吸收___________kJ能量。 Ⅱ．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。 （2）原电池中主要存在的能量转化形式为___________能转化为___________能；氢氧化钠与硫酸的反应可以自发进行，但不能设计成原电池的原因是___________。 （3）该电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(填“A”或“B”，下同)流向用电器；内电路中，向电极___________移动；每消耗标准状况下体积为22.4L的，外电路中转移___________mol电子。 【答案】（1） ①. 放出 ②. ③. （2） ①. 化学 ②. 电 ③. 反应不是氧化还原反应，没有电子转移 （3） ①. B ②. A ③. 4 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，a、b、c，每生成1molNH3(l)，需要放出(b-c-a)kJ的能量，当生成2molNH3(l)时，需要放出2(b-c-a)kJ的能量。从图中可知1molNH3(g)转化为1molN和3molH吸收bkJ的能量，则断开NH3(g)中的1molN-H键需要吸收kJ能量； 【小问2详解】 原电池中主要存在的能量转化形式为化学能转化为电能；氢氧化钠与硫酸的反应可以自发进行，但不能设计成原电池的原因是不是氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池； 【小问3详解】 电极A上CO和H2失电子生成CO2和H2O，故电极A为负极，则电极B为正极，电池工作时，外电路中电流从正极流向负极，即从B流向用电器。内电路中阴离子向负极移动，即向A电极移动。每消耗标准状况下体积为22.4L的（1mol），则得到4mol电子，故外电路中转移4mol电子。 19. 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源等方面起到了重要的作用。回答下列问题： （1）化学反应的能量变化主要表现为热量变化。下列反应的能量变化与图像一致的是___________(填字母)。 A. 锌与稀硫酸反应 B. 生石灰与水反应 C. 石灰石高温煅烧 D. 氢氧化钠与稀盐酸反应 （2）电能在现代社会中应用广泛。如图所示原电池装置中负极为___________(填“Cu”或“Ag”)，正极电极反应式为___________。 （3）对于放热反应(未配平)，在2L密闭容器内，足量，随时间的变化如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①上述反应___________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，的转化率为___________。 ②用表示从0~2s内该反应的平均速率___________。 【答案】（1）C （2） ①. Cu ②. （3） ①. 是 ②. 65% ③. 【解析】 【小问1详解】 图像为吸热反应； A．锌与稀硫酸反应是放热反应，A错误； B．生石灰与水反应是放热反应，B错误； C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，C正确； D．氢氧化钠与稀盐酸反应是放热反应，D错误； 故选C； 【小问2详解】 根据图示的原电池装置，原电池中Ag和Cu分别为原电池的两个电极，Cu的活动性强于Ag，因此Cu为原电池的负极，Ag为正极，得电子，正极电极反应为； 【小问3详解】 ①上述反应从第3s开始，已达到最大限度，故是可逆反应，在第5s时消耗二氧化硫是0.02mol－0.007mol＝0.013mol，因此SO2的转化率为＝65%； ②根据表中数据可知2s时消耗二氧化硫是0.02mol－0.008mol＝0.012mol，根据方程式可知消耗氧气是0.006mol，浓度是0.003mol/L，则用表示从0～2s内该反应的平均速率：v(O2)=＝0.0015mol/(L·s)。 20. 下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据(忽略反应过程中溶液体积的变化)： 实验序号 金属质量/g 金属状态 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 ⅰ 1.12 丝 0.5 50 20 34 500 ⅰ 1.12 粉末 0.5 50 20 35 50 ⅲ 1.12 丝 0.7 50 20 36 250 ⅳ 1.12 丝 1.0 50 20 35 125 ⅴ 1.12 丝 1.0 50 35 50 50 回答下列问题： （1）反应的离子方程式为___________。 （2）500s内反应ⅰ中化学反应速率___________，生成的体积为___________(标准状况)L。 （3）由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是___________。 （4）该实验还能够说明影响反应速率的因素有___________。 （5）实验中使用的铁丝为铁、碳合金，将铁丝浸入稀硫酸中可以形成原电池，其中铁为___________极，溶液中移动方向为___________。 【答案】（1） （2） ①. 0.0008(8.0×10⁻⁴) ②. 0.448 （3）其他条件相同时，反应物(H2SO4)浓度越大，反应速率越快 （4）反应温度、反应物的接触面积 （5） ①. 负 ②. 从正极移向负极(从碳电极移向铁电极) 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与铁反应的化学方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，因此其离子方程式为； 【小问2详解】 从表格可以看出，实验i中铁消耗了1.12g，即0.02mol，根据方程式H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑可得，硫酸消耗了0.02mol，生成了0.02molH2，因此硫酸的化学反应速率，在标准状况下，生成H2的体积为V(H2)=0.02mol×22.4Lmol-1=0.448L； 【小问3详解】 从表格可以看出，实验iii的硫酸的浓度比实验i的大，反应时间比实验i小，因此可以得出：其他条件相同时，反应物()浓度越大，反应速率越快 【小问4详解】 实验i和实验ii的金属状态不同，粉末比丝的反应速率快，说明反应物的接触面积影响反应速率；实验iv和实验v的反应的初始温度不同，温度越高，反应速率越快，因此温度能影响反应速率；因此该实验还能够说明影响反应速率的因素有反应温度、反应物的接触面积； 【小问5详解】 若实验中使用的铁丝为铁、碳合金，则铁和碳与硫酸溶液形成许多微小的原电池，铁作负极，碳作正极，溶液中阴离子向负极移动，故移动方向为从正极移向负极(从碳电极移向铁电极)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $