福建省泉州第五中学2025届高中毕业班适应性检测（二）化学试题

1 泉州五中 2025 届高中毕业班适应性检测（二） 化 学 2025.05 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 O 16 Li 7 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 4 分，共 40 分。） 1．福建省科研团队成功研制出一种新型电子皮肤贴片，通过将聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯 薄膜(PDMS/PTFE)、季铵盐壳聚糖(QCS)/聚丙烯酰胺(PAAM)/海藻酸钠(SA)@二硫化钼 (MoS2)等，进行逐层组装，通过接触再分离实现无线自供电功能。下列有关说法错误的是 A．聚二甲基硅氧烷属于混合物 B．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 C．层状半导体材料MoS2(二硫化钼)的结构与石墨结构相似，由此推知MoS2晶体是混合型晶体 D．聚丙烯酰胺(PAM，结构为 )具有良好的絮凝性，是一种优良的增稠剂，属于电解质 2．有机物 M 在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法错误的是 A．N中环上的一氯取代产物有 4种 B．用红外光谱测出M中含有两种官能团，且均能发生加成反应 C．M中酮羰基邻位甲基的 C-H键极性较强，易断键 D．该条件下还可能生成 3．W、X、Y、Z、R 是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中 X、Y、Z 位于 同一周期，可以组成如下图所示的某离子液体。下列说法正确的是 A．W、Y、Z构成的盐晶体中存在氢键 B．该离子液体熔沸点低，固态时为分子晶体 C．简单氢化物分子的极性和键角均为：Y<P D．X同周期元素中，第一电离能比 X大的主族元素有 4 种 2 4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 5．下列离子方程式书写正确的是 A．H3PO2（一元中强酸）与足量 NaOH溶液反应：H3PO2 + 3OH— = 3H2O + PO23— B．SO2通入 BaCl2溶液中：SO2 + H2O + Ba2+ = BaSO3↓ + 2H+ C．向酸性 KMnO4溶液中滴加少量双氧水：2MnO4— + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O D．向 Ca(OH)2溶液中滴加足量 Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ + OH— + HCO3— = CaCO3↓ + H2O 6．CuCl2 和 SO2 反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓+SO42—+4H+。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1L 1 mol·L—1氯化铜溶液中含有的阳离子数等于 NA B．生成 1 mol CuCl，转移的电子数为 2NA C．SO2与 NO2—互为等电子体，价电子对几何分布均为平面三角形结构 D．标准状况下，2.24L SO2溶于水，溶液中 H2SO3、HSO3—、SO32—的数目总和为 0.1NA 7．二苯铬[(C6H6)2Cr]可作烯烃聚合或异丙醇脱氢等反应的催化剂，工业上常用 Cr2O3为原料 按如下流程制备二苯铬： 已知：①COCl2、CCl4沸点分别为 8.2℃、77 ℃；②二苯铬不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在 真空中 160℃时升华，在潮湿空气中易被氧化；③苯分子也可以作配体。下列说法错误的是 A．为了向“转化”提供稳定的 CCl4气流，可用水浴加热 CCl4并用氮气带出 CCl4 B．“合成”中反应的化学方程式：3CrCl3 + 2Al + AlCl3 + 6C6H6 = 3[(C6H6)2Cr][AlCl4] C．“还原”中，还需通入一定量 N2，主要目的是防止二苯铬被氧化 D．“还原”后，经过滤、水洗涤可得到纯净的二苯铬 A．实验室制 Cl2 B．实验室用 H2O2制 O2 C．熔融纯碱 D．吸收 NH3 3 8．如图某课题组设计了一种以 为原料固定 CO2的方法。下列说法正确的是 A．该过程涉及了取代反应和消去反应 B．若原料用 ，则产物为 C．该过程中存在非极性键的断裂 D．该方法中 I—和化合物 X为中间产物 9．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，其原理如图所示， 下列说法错误的是 A．膜 m为阴离子交换膜 B．电解过程中，阴极附近溶液的 pH增大 C．外电路中每转移 2mol电子，阴极区溶液的质量减少 18g D．阳极区的总反应方程式：3I— + 4OH— - 6e— + → CHI3 + 10．室温下，向含有足量 CaA固体的悬浊液中通入 HCl气体来调节体系的 pH，平衡时   -1lgc c M /mol L  随 pH的变化如图所示（M表示 Ca2+、 A2—、HA—和 H2A）。已知：物质的溶解度以物质的量浓度 表示，   -8.6spK CaA =10 ， lg 2 0.3 。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示  2- -1lgc c A /mol L   随 pH的变化 B． 2 2Ca 2HA CaA H A    的 K=105.6 C．pH=4.27时，CaA的溶解度约为 10—4.45mol·L—1 D．Q点时，溶液中      - 2- -c HA +2c A =c Cl 4 二、填空题（包括 4 大题，共 60 分） 11．（16分）我国是世界第一稀土资源大国。稀土是一种重要的战略性资源，被广泛应用于由子信 息、国防军工等多个领域。种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如下： 已知：①废弃 CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)如下表所示； 各阶段成分含量% Y2O3 ZnO Al2O3 PbO2 MgO 预处理前 24.28 41.82 7.81 1.67 0.19 预处理后 68.51 5.42 4.33 5.43 0.50 ②不同离子沉淀的 pH如图所示。 (1)请结合表中的数据说明步骤 I中进行原料预处理的目的为 。 (2)步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为 。 (3)步骤Ⅳ中除杂试剂 DDTC除去的杂质离子有 ，其不能通过直接加碱的方法除去，原 因为 。 (4)步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中d(C2O42—)不低于 mol/L。 (已知：当离子浓度小于 10-8 mol/L时，沉淀就达到该工艺要求： Ksp[Y2(C2O4)3]=8.0×10-28 ) (5)步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到 Y2O3，该反应的化学方程式 。 (6)由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一 种新物质M，是一种潜在的拓扑绝缘体材料。 M晶体可视为 Ge晶体（晶胞如图 a所示）中 部分 Ge原子被 Hg和 Sb取代后形成。 ①图 a中与 Ge距离最近的 Ge的数目为_______, Ge-Ge键是由 Ge的 轨道重叠形成σ键。 ②图 b为 Ge晶胞中部分 Ge原子被 Hg和 Sb取 代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是 。 ③图 c为M的晶胞，已知M晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为 NA，则M的摩尔质量 为 g·mol-1（列出表达式，已知：1 nm = 10- 7cm） 5 12．（14分）有机物 G是治疗疼痛的药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A分子中碳原子的杂化方式为 。 （2）在 B的命名中，若将苯环看做取代基，则 B的化学名称为 。 （3）B→C的反应需经历 B→X→C的过程，已知 X的分子式为 C10H12O3。 ①X的结构简式为 。 ②B→X的反应类型为 。 （4）D→E的化学方程式为 。 （5） （M）和 （N）相比，其ɑ-H的酸性更强的是 ， 你的判断依据是_____________________________________。 （6）分子中含有 的 C的芳香族同分异构体有 种（不含立体异构）， 其中核磁共振氢谱显示有 5组峰，且峰面积之比为 6:2:1:1:1的结构简式为 。 13．（15分）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开 展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 6 已知：①LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点 34.5℃，易燃；苯的沸点 80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下： AlCl3 LiAlH4 LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 难溶 请回答： (1)图 1中仪器 a的名称是 。 (2)写出步骤 I 中 LiH与 AlCl3反应的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．步骤 I需在无水环境反应 B．球形干燥管的主要作用是吸收尾气 C．步骤 II的操作为真空条件下过滤 D．乙醚沸点低，主要原因是难以形成分子间氢键 (4)为提高产品的产率，应选择 LiH适当过量而不是 AlCl3过量，原因是 。 (5)步骤 III加入苯的作用是 。 (6)25℃，常压下，测定 LiAlH4（不含 LiH和 AlH3）纯度的主要步骤如下(装置如图 2 所示)： ①记录量气管 B起始体积读数 V1mL ②调整量气管 B中液面高度，读数 V2mL ③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞 ④称取产品 LiAlH4 1.9g加入圆底烧瓶 A ⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓LiAlH4与H2O的反应速率)和水的混合液10.0mL 上述操作正确的顺序为_______→①→_______→_______→_______。 ⑥计算 LiAlH4的质量分数为 (用含 V1、V2的代数式表达)。(量气管 B由碱式滴定管 改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为 24.5L/mol。 (7)电位滴定法测定溶液中 Cl—浓度的原理：通过测量滴定过程中溶液电位的变化来确定终点， 从而计算 Cl—的含量。可用 AgNO3标准液滴定，滴定过程中随着标准溶液加入，c(Cl—)逐渐 减小，c(Ag + )逐渐增大，导致银电极电位发生变化。电位滴定装置测量即时电位 E，并记录 AgNO3标准液消耗的体积 V。下列能确认滴定终点的图像是 （填标号）。 7 14．（14 分）CO2减排能有效降低温室效应，同时 CO2也是一种重要的资源，因此研究 CO2 捕集与转化对实现“碳中和”目标具有重要意义而备受关注。 (1) CH4-CO2干气催化重整制合成气(H2+CO)是 CO2资源化利用的重要研究方向，生产过程需 做好积炭的控制。在密闭容器中，该重整体系发生反应Ⅰ～Ⅳ。 Ⅰ. Ⅱ.         12 2 2 2CO g H g CO g H O g ΔH 41kJ mol      Ⅲ.       14 2 3CH g C s 2H g ΔH 75kJ mol    Ⅳ.       12 42CO g CO g C s ΔH 172.5kJ mol    ①反应Ⅰ的 1ΔH  ，该反应在 (填“较高温度”或“较低温度”)下可自发进行。 ②t℃时，刚性容器中以一定的进料比     4 2 n CH n CO 发生上述四个反应，下列说法正确的是 ___________(填标号)。 A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ逆向移动 B．根据混合气体的密度不变可判断重整反应体系已达到平衡状态 C．增大进料比     4 2 n CH n CO ，K(Ⅰ)与 K(Ⅱ)比值不变 D．催化剂能降低反应的活化能，增大平衡后 CO的产率 (2) 工业上用 CO2和 H2反应合成二甲醚，2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-387.7kJ·mol-1 。 ①在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时， CO2的平衡转化率如图所示，则 1T 2T （填“>”或“<”）。 ②T1温度下，将 4molCO2和 12molH2充入 2L的密闭容器中， 5min后反应达到平衡状态，则 0~5min内的平均反应速率  3 3CH OCHv  。 （3）工业上可以利用二氧化碳合成甲醇，主要涉及以下两个反应。 反应 I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.4kJ∙mol-1 反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1 将 1molCO2(g)和 3molH2(g)充入密闭容器发生反应 I和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下， 在不同压强下测得 CO2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性 3 3 (CH OH) 100% (CH OH) (CO) n n n      和 CO的选择 性 3 (CO) 100% (CH OH) (CO) n n n      随压强变化曲线如图所示。图中 表示 CO2的平衡转化率的曲线是 （填“m”、“n”或 “p”），A点时 H2的转化率为 ，CH3OH的平衡 分压为 MPa （列计算式，写出计算过程）。 1 泉州五中 2025 届高中毕业班适应性检测（二）化学答案 一、单选题（共 40分） 1~10 DAACD CDBCB 二、填空题（除注明外，其余每空 2分，共 60分） 11．（16分） (1)除去 ZnO和 Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量 (2) Δ 2 2 2 2PbO +4HCl=PbCl +Cl +2H O (3) Zn2+、Pb2+ Zn2+、Pb2+与 Y3+沉淀的 pH相近，三者因同时沉淀而无法分离 (4)2.010-6 (5)   Δ 2 2 4 2 33 2Y OC O Y= O +3C +3CO  (6)① 4；sp3杂化；② 8个顶点不同，上下面心不同，不可以无隙并置。 ③ 21 2 104 yxN A （各1分，共4分） 12．（15分） （1）sp、sp2、sp3 （2） 2-苯基丙酸（1分） （3）① ②加成反应（1分） （4） + → +HBr （5）M（1 分）； M 中ɑ-H同时受到羰基和酯基的吸电子作用，C-H 键的极性增强，更易电 离出 H+。 （6）14； 2 13．（15分） (1)球形冷凝管（1分） (2) 3 44LiH AlCl LiAlH 3LiCl   (3) ACD (4)生成的LiCl难溶于乙醚，会附着在LiH表面 (5)除去 4LiAlH 中的 3AlCl ，有利于 4LiAlH 析出 (6) ④→①→⑤→③→②  1 2V 10 V % 49   (7) AC 14．（14分） （1）① + 247.5KJ/mol （2分） 较高温（1分） ②BC（2分） （2） < （1分） 1 10.14mol L min   （2分） （3）n（1分） 24%（2分） 0.21mol 1.5MPa (0.7 2.28 0.21 0.09 0.3)mol      或 0.088（3分） 建立如下三段式： 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g) (mol) 1 3 0 0 (mol) 1 0.3 0.7 0.21 3 0.21 0.21 (mol) 0.7 2.28 0.21 0.3       起始量 变化量 平衡量 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g) (mol) 1 3 0 0 (mol) 1 0.3 0.3 0.09 0.09 0.09 (mol) 0.7 2.28 0.09 0.3      起始量 变化量 平衡量 A点时 H2的转化率为 0.72mol 100% 3mol  =24%， CH3OH的平衡分压为 0.21mol 1.5MPa (0.7 2.28 0.21 0.09 0.3)mol      ≈0.088MPa。