第13讲 物质的量、摩尔质量 -【化学提前学】2025年初升高化学衔接卓越讲义（人教版2019）

第13讲 物质的量、摩尔质量 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 一、物质的量及其单位 1．引入物质的量的意义 将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的物理量。 2．物质的量 (1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的 ，符号为n。 (2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 。 (3)国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 质量 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位 (符号) 米(m) 秒(s) 安(A) 开(K) 坎(cd) 3.阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是 。NA＝ 。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： n＝ 。 4．摩尔的使用 (1)mol可以计量所有微观粒子(包括 、 、 、 、 、 、 等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米。 (2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用 或粒子符号。 二、摩尔质量 1．定义及符号： 的物质具有的质量，符号为 。 2．定义式：M＝。 3．单位：g/mol或g·mol－1。 4．数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的 相等 。 5．示例：M(Na)＝ ，M(KCl)＝ ，M(CO)＝ ，M(Na2CO3)＝ 。 即时练 1．下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．1 mol任何物质都约含有个原子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．“摩尔”是一个基本物理量 B．“摩尔”表示物质质量的单位 C．“摩尔”是物质的量的单位 D．“摩尔”表示个粒子的集合 3．下列叙述中正确的是 A．所含原子数目为 B．硝酸的摩尔质量是 C．的质量是 D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 4．下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．1mol CO2中含有的原子总数为3NA D．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量。_______ 2．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。________ 3．两种不同粒子的摩尔质量一定不同。________ 4．摩尔质量实际上就是相对原子质量。________ 5．1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。________ 6．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧。_____ 7．水的摩尔质量是水的摩尔质量的2倍____ 8．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目_________ 9．1mol水中含有2mol氢和1mol氧。_____ 10．物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子。 ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 一、概念辨析 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等 摩尔 只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微观粒子的特定组合，如1 mol NaOH 阿伏加德 罗常数 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 摩尔质量 (1)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 (2)以g·mol－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g) (3)对于指定的物质，摩尔质量是确定不变的，与物质的多少无关 二、物质与构成粒子的物质的量关系 (1)Na2CO3——2Na＋——CO——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol (2)H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 三、质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系 四、摩尔质量的计算方法 (1)M=m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定，不能认为摩尔质量与质量成正比，与其物质的量成反比。 (2)M=m(一个粒子) ·NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量。 (3)Mr = m(一个原子)÷ l/12m(12C)，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。 ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错 1．物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 2．摩尔质量 ①适用于任何一种微观粒子。 ②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 3．物质的量和摩尔质量的认识误区 (1)误认为物质的量适用于所有物质。物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。 (2)将摩尔质量与质量的单位混淆。摩尔质量与质量的单位不同，摩尔质量的单位是g·mol−1，质量单位是g。 (3)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分子质量没有单位，当摩尔质量以g·mol−1为单位时，数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等。 4．两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 5．使用物质的量、摩尔质量时应注意的问题 (1)用物质的量描述宏观物质。 (2)描述的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。 (3)换算错误。如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。 (4)将摩尔质量与质量的单位混淆。 (5)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．物质的量就是1 mol物质的质量 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B．摩尔是质量的单位 C．1 mol任何粒子的粒子数都约为6.02×1023 D．1 mol氧含6.02×1023个O2 3．下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑤中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．转变为，失电子数为 B．个分子与含有相同的O原子数 C．4g氦气所含的原子数为 D．个分子与个分子的质量之比为 6．下列说法中正确的是(已知为阿伏加德罗常数的值) A．常温常压下，44 g CO2气体中原子数为 B．5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA C．1g氧气含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为32a mol-1 D．1 mol Na2O2中阴离子数为2NA 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，32gCH4含有的原子数为10NA B．H2O的摩尔质量为18 C．4g氢气含有的原子数为4NA D．2molNH3的质量为34g 8．下列说法中正确的是 A．2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B．2 mol OH-的质量是34 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．硫酸的摩尔质量是98 g 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，所含有的原子数为 B．用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为 C．和足量的反应，转移的电子数为 D．的气体中含有的离子总数为 10．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．的原子数为 B．与所含电子数相等 C．个分子与个分子的原子数之比是 D．中含有的个数为 11．磷酸奥司他韦常用于甲型或乙型流感的治疗。设为阿伏加德罗常数的值，则1mol磷酸()所含氧原子数目为 A． B．3 C．4 D．8 12．某饮用水中的含量为0.39，佳佳同学参加学农活动时喝了1L该饮用水，则她摄入的数目约为 A． B． C． D． 13．金星中的主要气体为(如图所示)，下列物质的摩尔质量与相同的是 A． B． C． D． 14．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A．的摩尔质量为64 B．的物质的量为 C．中、的质量之比为 D．等质量的与中氧原子数之比为 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第13讲 物质的量、摩尔质量 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 一、物质的量及其单位 1．引入物质的量的意义 将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的物理量。 2．物质的量 (1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 (2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 (3)国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 3.阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。NA＝6.02×1023_mol－1。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： n＝。 4．摩尔的使用 (1)mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米。 (2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。 二、摩尔质量 1．定义及符号：单位物质的量的物质具有的质量，符号为M。 2．定义式：M＝。 3．单位：g/mol或g·mol－1。 4．数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 。 5．示例：M(Na)＝23g/mol，M(KCl)＝74.5g/mol，M(CO)＝60g/mol，M(Na2CO3)＝106g/mol。 即时练 1．下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．1 mol任何物质都约含有个原子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】B 【解析】A．物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误； B．物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，B正确； C．物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定是原子，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误； 故合理选项是B。 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．“摩尔”是一个基本物理量 B．“摩尔”表示物质质量的单位 C．“摩尔”是物质的量的单位 D．“摩尔”表示个粒子的集合 【答案】C 【解析】A．物质的量是国际科学界建议采用的七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的一个单位，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B错误； C．摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol，C正确； D．约含有个粒子的集合体的物质的量为1mol，摩尔只是单位，故D错误； 答案选C。 3．下列叙述中正确的是 A．所含原子数目为 B．硝酸的摩尔质量是 C．的质量是 D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 【答案】C 【解析】A．2g氢气的物质的量为1mol，含有的H原子为2mol，原子数目为2NA，A错误； B．摩尔质量单位为g/mol，硝酸的摩尔质量是63g/mol，B错误； C．CO的摩尔质量为28g/mol，所以1mol CO的质量为28g，C正确；   D．摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，单位不同，意义也就不一样，D错误； 故选C。 4．下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．1mol CO2中含有的原子总数为3NA D．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 【答案】C 【解析】A．物质的量是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量，而摩尔时物质的量的单位，A错误； B．阿伏加德罗常数NA为准确值，NA≈6.02×1023/mol，B错误； C．1mol CO2中含有的原子总数为1mol×3×NA/mol=3NA，C正确； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是一个整体，既不本表示物质的数量，也不表示物质的质量，故三者是等价的，D错误； 故答案为：C。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量。_______ 2．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。________ 3．两种不同粒子的摩尔质量一定不同。________ 4．摩尔质量实际上就是相对原子质量。________ 5．1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。________ 6．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧。_____ 7．水的摩尔质量是水的摩尔质量的2倍____ 8．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目_________ 9．1mol水中含有2mol氢和1mol氧。_____ 10．物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子。 【答案】1．ｘ2．ｘ3．ｘ4．ｘ5．ｘ6．ｘ7．ｘ8．ｘ9．ｘ10． ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 一、概念辨析 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等 摩尔 只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微观粒子的特定组合，如1 mol NaOH 阿伏加德 罗常数 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 摩尔质量 (1)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 (2)以g·mol－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g) (3)对于指定的物质，摩尔质量是确定不变的，与物质的多少无关 二、物质与构成粒子的物质的量关系 (1)Na2CO3——2Na＋——CO——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol (2)H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 三、质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系 四、摩尔质量的计算方法 (1)M=m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定，不能认为摩尔质量与质量成正比，与其物质的量成反比。 (2)M=m(一个粒子) ·NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量。 (3)Mr = m(一个原子)÷ l/12m(12C)，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。 ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错 1．物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 2．摩尔质量 ①适用于任何一种微观粒子。 ②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 3．物质的量和摩尔质量的认识误区 (1)误认为物质的量适用于所有物质。物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。 (2)将摩尔质量与质量的单位混淆。摩尔质量与质量的单位不同，摩尔质量的单位是g·mol−1，质量单位是g。 (3)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分子质量没有单位，当摩尔质量以g·mol−1为单位时，数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等。 4．两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 5．使用物质的量、摩尔质量时应注意的问题 (1)用物质的量描述宏观物质。 (2)描述的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。 (3)换算错误。如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。 (4)将摩尔质量与质量的单位混淆。 (5)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．物质的量就是1 mol物质的质量 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 【答案】D 【解析】A．物质的量的单位是摩尔，质量单位是克，物质的量不是1 mol物质的质量，A错误； B．使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，2 mol氢和1 mol氧指代不明确，不能确定是物质还是原子，B错误； C．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．3mol O2与2mol H2O所含原子数相等，均为6NA，D正确； 故选D。 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B．摩尔是质量的单位 C．1 mol任何粒子的粒子数都约为6.02×1023 D．1 mol氧含6.02×1023个O2 【答案】C 【解析】A． 摩尔是国际单位制的一个基本物理量的单位之一，故A错误； B． 摩尔是物质的量的单位之一，故B错误； C． 1 mol任何粒子的粒子数都约为6.02×1023 ，故C正确； D． 1 mol氧指代不清，无法确定是氧分子还是氧原子，故D错误； 故选C。 3．下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑤中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】D 【解析】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，错误； ②构成物质的微粒不都是分子，还有原子和离子，错误； ③是阿伏加德罗常数的近似值，错误； ④摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，两者意义不同，错误； ⑤中含有2mol氢原子和1mol氧原子，错误； 错误的个数为5，选D。 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024 【答案】A 【解析】A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的数值，阿伏加德罗常数的单位mol-1，故A错误； B．1 mol任何微粒集合体均约含有6.02×1023个微粒，1 mol水中约含有6.02×1023个水分子，故B正确； C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol，故C正确； D．1 mol 氨气所含6.02×1023个氨气分子，一个氨气分子中含4个原子，1 mol 氨气含原子数约为2.408×1024，故D正确； 故选A。 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．转变为，失电子数为 B．个分子与含有相同的O原子数 C．4g氦气所含的原子数为 D．个分子与个分子的质量之比为 【答案】B 【解析】D．的物质的量为0.1mol，故转变为，失电子数为，A错误； D．个分子含有O原子数为0.8NA，的物质的量为0.2mol，含有相同的O原子数为0.8NA，B正确； D． 4g氦气的物质的量为1mol，故含有的原子数应为，C错误； D．个分子的质量为32g，个分子的质量为2g，则二者质量之比为，D错误。 故选B。 6．下列说法中正确的是(已知为阿伏加德罗常数的值) A．常温常压下，44 g CO2气体中原子数为 B．5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA C．1g氧气含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为32a mol-1 D．1 mol Na2O2中阴离子数为2NA 【答案】A 【解析】A．44g CO2气体的物质的量n==1mol，1个CO2中含有3个原子，故1molCO2中含有原子数为，故A正确； B．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，5.6 g Fe的物质的量为=0.1mol，与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.2NA，故B错误； C．1gO2的物质的量为：，含有原子数为：=a，整理得NA=16a mol-1，故C错误； D．Na2O2中阴离子为1个O，1 mol Na2O2中阴离子数为NA，故D错误； 答案选A。 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，32gCH4含有的原子数为10NA B．H2O的摩尔质量为18 C．4g氢气含有的原子数为4NA D．2molNH3的质量为34g 【答案】B 【解析】A．常温常压下，32gCH4为32g÷16g/mol=2mol，含有10mol原子，原子数为10NA，A正确； B．H2O的摩尔质量为18g/mol，B错误； C．4g氢气为2mol，含有4mol原子，原子数为4NA，C正确； D．2molNH3的质量为2mol×17g/mol=34g，D正确； 故选B。 8．下列说法中正确的是 A．2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B．2 mol OH-的质量是34 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．硫酸的摩尔质量是98 g 【答案】B 【解析】A．H2O的摩尔质量是18g·mol-1，A错误； B．2mol OH-的质量为2mol×17g/mol=34g，B正确； C．摩尔质量的单位为g/mol，铁原子的摩尔质量数值上等于它的相对原子质量，相对原子质量无单位，二者不相等，C错误； D．硫酸的摩尔质量是98g/mol，D错误； 故答案为B。 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，所含有的原子数为 B．用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为 C．和足量的反应，转移的电子数为 D．的气体中含有的离子总数为 【答案】A 【解析】A．SO3的摩尔质量为80g/mol，80g SO3为1mol，每个分子含4个原子，总原子数为4NA，A正确； B．氢氧化铁胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶体粒子数小于0.1NA，B错误； C．1mol Cl2与足量Fe反应生成FeCl3，转移2mol电子，电子数为2NA，C错误； D．HCl气体以分子形式存在，不含离子，离子总数为0，D错误； 故选A。 10．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．的原子数为 B．与所含电子数相等 C．个分子与个分子的原子数之比是 D．中含有的个数为 【答案】C 【解析】的原子数，A正确；1个与中都含有10个电子，与的物质的量都是，则二者所含的电子数相等，B正确；个分子与个分子的物质的量都是，氖是稀有气体，为单原子分子，二者的原子个数之比为，C错误；中含有的个数，D正确。 11．磷酸奥司他韦常用于甲型或乙型流感的治疗。设为阿伏加德罗常数的值，则1mol磷酸()所含氧原子数目为 A． B．3 C．4 D．8 【答案】C 【解析】1个H3PO4分子中含有3个H、1个P、4个O，因此1mol磷酸分子中所含氧原子数目为4NA，故C正确； 答案为C。 12．某饮用水中的含量为0.39，佳佳同学参加学农活动时喝了1L该饮用水，则她摄入的数目约为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】某饮用水中的含量为0.39，1L该饮用水，中n()=，数目为×=，故选A。 13．金星中的主要气体为(如图所示)，下列物质的摩尔质量与相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】的摩尔质量为12×2+16×3=72g/mol，的摩尔质量为40+16×2=72g/mol，的摩尔质量为12+16×2=44g/mol，的摩尔质量为2+16×4+32=98g/mol，摩尔质量与相同的是，故答案为：A。 14．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A．的摩尔质量为64 B．的物质的量为 C．中、的质量之比为 D．等质量的与中氧原子数之比为 【答案】B 【解析】A．摩尔质量单位是g/mol，A错误； B．16gO2的物质的量是 ，B正确； C．SO3中S、O的质量之比为1×32:3×16=2:3，C错误； D．等物质的量的SO2与SO3中氧原子数之比为2:3，D错误； 故选B。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$