高效作业23 第2课时 化学键 分子间作用力-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固Word教参（人教版2019）

高效作业23 [第2课时　化学键　分子间作用力](见学生用书P189) [A级　新教材落实与巩固] 1．下列说法中正确的是(　A　) A．H2O2中既有极性键，又有非极性键 B．非金属元素只能形成共价键 C．共价化合物H2O2只含共价键，离子化合物Na2O2只含离子键 D．金属元素与非金属元素只能形成离子键 【解析】H2O2中既有极性键O—H，又含有非极性键O—O，A正确；NH4Cl均由非金属元素组成，是离子化合物，存在离子键，B错误；离子化合物Na2O2中含O—O共价键，C错误；AlCl3中形成的是共价键，D错误。 2．共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用力的是(　C　) A．干冰 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．单质碘 【解析】干冰是固体CO2，由分子构成，在分子之间存在范德华力，在CO2分子内的C、O原子之间以共价键结合，因此干冰内存在共价键和范德华力两种作用力，A不符合题意；氢氧化钠是离子化合物，Na＋与OH－之间以离子键结合，在OH－内的H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH内含有共价键、离子键两种作用力，B不符合题意；KCl是离子化合物，K＋与Cl－之间以离子键结合，物质内只存在离子键一种作用力，C符合题意；单质碘是由I2分子构成，在分子之间存在范德华力，在I2分子内的2个碘原子之间以共价键结合，因此单质碘内存在共价键和范德华力两种作用力，D不符合题意。 3．下列物质的性质是由分子间作用力决定的是(　C　) A．氧化铝的熔点很高 B．晶体硅的硬度很大 C．干冰容易升华 D．水受热难分解 【解析】氧化铝为离子化合物，离子键是一种强的相互作用，使得氧化铝的熔点很高，其熔化时破坏离子键，与分子间作用力无关，A不符合题意；晶体硅中存在共价键，共价键是一种强的相互作用，使得硅晶体的硬度很大，与分子间作用力无关，B不符合题意；干冰分子间存在范德华力，分子间作用力是一种弱的相互作用，使得干冰容易升华，与分子间作用力有关，C符合题意；水分子中存在共价键，共价键是一种强的相互作用，导致水受热难分解，与分子间作用力无关，D不符合题意。 4．下列关于化学键的叙述，正确的是(　A　) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子均极易溶于水 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，A正确；单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，B错误；CH4和CCl4均含有极性键，二者均难溶于水，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl、NaOH，D错误。 5．下列有关粒子间作用力的说法不正确的是(　C　) A．碘晶体升华和干冰升华都只破坏了分子间作用力 B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键 C．Na2O2属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D．NH3和H2O之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 【解析】碘晶体升华和干冰升华都属于物理变化，破坏了分子间作用力，A正确；氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键，B正确；过氧化钠中存在离子键，过氧根中存在非极性共价键，不存在极性共价键，C错误；氨气与水之间形成氢键，所以氨气易溶于水，D正确。 6．下列关于化学键的说法正确的是(　B　) A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中 D．化学键包括离子键、共价键、氢键 【解析】构成单质分子的粒子中，稀有气体分子内不含有共价键，A不正确；全部由非金属元素组成的化合物如铵盐NH4NO3中含有离子键，B正确；非极性键也存在于离子化合物中，如Na2O2中含氧氧非极性键，C不正确；氢键不属于化学键，它属于分子间作用力，D不正确。 7．下列说法正确的是(　C　) A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化 B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O得电子能力强于S C．某化合物熔融状态下不能导电，该化合物一定是共价化合物 D． 16O2与18O2互为同位素 【解析】同位素之间的转化需通过核变化才能实现，属于物理变化，A项错误；水分子间存在氢键，导致H2O的沸点高于H2S，与O、S的非金属性强弱无关，B项错误；熔融状态下不能导电的化合物一定不存在离子键，所以其一定是共价化合物，C项正确；16O2与18O2均为分子，二者不互为同位素，D项错误。 8．下列说法正确的是(　A　) A．CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同 B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构 C．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D．干冰气化时克服了共价键和分子间作用力 【解析】CaCl2和Na2O都是仅含离子键的离子化合物，A正确；BF3中形成三个共用电子对，B最外层电子数为3＋3＝6，B错误；HCl和H2S的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误；干冰气化时克服了分子间作用力而不需要克服共价键，D错误。 9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是(　D　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 【解析】D项中Na2O2含离子键、非极性共价键，CO2含极性共价键，Na2CO3含离子键、极性共价键，O2含非极性共价键，反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D正确。 10．下列说法中正确的是(　D　) A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都由分子构成，分子中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【解析】HCl属于共价化合物，在溶液中可发生电离，A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；He为单原子分子，不存在共价键，C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴、阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏，生成二氧化碳和水，则破坏了共价键，D正确。 11．2024·黄岩中学高一现有以下物质： ①N2　②KBr　③MgCl2　④H2O　⑤CaF2 ⑥NH4Cl　⑦NaOH　⑧CO2　⑨HClO (1)既含有共价键又含有离子键的化合物是__⑥⑦__；属于共价化合物的是__④⑧⑨__；属于离子化合物的是__②③⑤⑥⑦__。 (2)将物质②溶于水，破坏了②中的__离子键__(填化学键类型)，物质②熔融状态__能__(填“能”或“不能”)导电。 (3)请写出①和⑤的电子式：①____，⑤____。 (4)请用电子式表示④的形成过程： ____。 【解析】①N2只含有共价键，②KBr只含有离子键，③MgCl2只含有离子键，④H2O 只含有共价键，⑤CaF2只含有离子键，⑥NH4Cl含有离子键和共价键，⑦NaOH含有离子键和共价键，⑧CO2只含有共价键，⑨HClO只含有共价键。 (1)由以上分析可知，既含有共价键又含有离子键的化合物是⑥NH4Cl和⑦NaOH；属于共价化合物的是④H2O、⑧CO2、⑨HClO；属于离子化合物的是②KBr、③MgCl2、⑤CaF2、⑥NH4Cl、⑦NaOH；(2)KBr溶于水电离生成K＋和Br－，故将物质②溶于水，破坏了②中的离子键；KBr熔融时电离出K＋和Br－，故物质②熔融状态能导电；(3)N2的电子式为；CaF2的电子式为；(4)H2O是共价化合物，其形成过程可表示为。 12．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。 (1)X、Z两种元素的元素符号为X__H__、Z__O__。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为___，它的共价键属于__极性__(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为__H—O—O—H__。 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__NH4NO3__(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__NH＋OH－NH3↑＋H2O__。X与W形成的化合物与水反应时，水作__氧化剂__(填“氧化剂”或“还原剂”)。 【解析】Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N，N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够与X形成含有3个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化剂。 [B级　素养养成与评价] 13．在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　B　) A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 B．分子间作用力、分子间作用力、共价键 C．分子间作用力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 【解析】固态水中和液态水中含有氢键，冰→水→水蒸气过程中主要是氢键被破坏，共价键没有被破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气为化学变化，破坏的是极性共价键，所以在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，B正确。 14．下列说法正确的是(　D　) A．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO，所以硫酸是离子化合物 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键 【解析】硫酸为共价化合物，A错误；N的非金属性强于P，故NH3的稳定性强于PH3，B错误；CO2溶于水形成了H2CO3，形成了共价键，干冰升华只破坏分子间作用力，C错误；NaHSO4溶于水电离产生氢离子、钠离子、硫酸根离子，既破坏离子键又破坏共价键，D正确。 15．下列说法正确的是(　A　) A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．葡萄糖(C6H12O6)、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物 【解析】氧化钙与水的化合过程中，水分子中的共价键断裂，并形成氢氧根离子，A正确；热稳定性与分子间作用力无关，B错误；HCl属于共价化合物，C错误；足球烯(C60)是一种碳单质，D错误。 16．2024·缙云中学高一二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411 K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是(　D　) A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 B．制备S2Cl2的反应是氧化还原反应，S2Cl2分子内存在极性和非极性共价键 C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl D．S2Cl2中硫元素的化合价为－1价 【解析】由二氯化二硫的分子结构与过氧化氢相似可知，分子的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，A正确；由干燥的氯气通入熔融的硫中制得二氯化二硫可知，制备二氯化二硫的反应是由单质参加的氧化还原反应，二氯化二硫分子中S—S为同种原子间形成的非极性共价键，S—Cl为不同种原子间形成的极性共价键，则二氯化二硫为含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，B正确；由题意可知，二氯化二硫与水反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和氯化氢，反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl，C正确；二氯化二硫中硫元素的化合价为＋1价，D错误。 17．现有下列10种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦Na2O2；⑧氨水；⑨Ba(OH)2；⑩硫酸铁溶液。 (1)上述10种物质中，属于电解质的有__①②③⑥⑦⑨__。 (2)⑨的电子式为____，④的结构式为__O===C===O__。 (3)用电子式表示⑥的形成过程：____。 (4)除去③中少量②的方法为__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__(用化学方程式表示)。 (5)⑦中含有的化学键为__离子键和共价键__。 【解析】(1)①液态氯化氢是纯净物，是在水溶液中能导电的化合物，是电解质；②小苏打为碳酸氢钠，是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；③固体纯碱为碳酸钠，是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；④二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；⑤葡萄糖是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，是非电解质；⑥氯化镁是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑦Na2O2是在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑧氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨Ba(OH)2是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑩硫酸铁溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，所以属于电解质的有①②③⑥⑦⑨。 (2)⑨Ba(OH)2为离子化合物，钡离子和氢氧根离子形成离子键，其电子式为；④二氧化碳中C和2个O原子分别共用2个电子对，结构式为O===C===O。 (3)MgCl2属于离子化合物，Mg原子最外层2个电子被2个Cl原子得到形成2个氯离子。 (4)碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性较好，除去③碳酸钠中少量②碳酸氢钠的方法为加热，使NaHCO3分解转化为Na2CO3，同时生成CO2和H2O，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (5)⑦Na2O2由钠离子和过氧根离子通过离子键形成，过氧根离子内氧原子与氧原子间存在共价键，则该物质含有的化学键为离子键和共价键。 18．2024·东阳中学高一A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，元素周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层电子数是K层的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红；G是第三周期原子半径最小的主族元素。 (1)B在元素周期表中的位置为__第二周期第ⅤA族__；D的最高价氧化物对应水化物的电子式是____，用电子式表示FGC的形成过程：____。 (2)B与F元素形成的18电子分子的电子式为____。 (3)A、B、C的简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为__CH4＜NH3＜H2O__(用分子式和“<”表示)；G的阴离子的还原性__小于__(填“大于”或“小于”)E的阴离子。 (4)F2C和F2E中，沸点较高的是__H2O__(填化学式)，其主要原因是__水分子间存在氢键__。 【解析】由A中L层电子数是K层的2倍可知，A为C；F元素的原子在元素周期表中半径最小，则F为H；由常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红可知，该反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则D为Na、C为O；B的电子数比C的电子数少1个，则B为N；C与E同主族，则E为S；G是第三周期原子半径最小的主族元素，则G为Cl。(1)B为N，位于元素周期表第二周期第ⅤA族；D为Na，Na的最高价氧化物对应的水化物为离子化合物NaOH，电子式为；FGC为共价化合物HClO，O分别与H、Cl通过共用电子对形成共价键。(2)N与H形成的18电子分子为共价化合物N2H4，电子式为。(3)非金属元素C、N、O的非金属性强弱顺序为C＜N＜O，元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性顺序为CH4＜NH3＜H2O；非金属性：S＜Cl，元素的非金属性越强，其对应离子的还原性越弱，则Cl－的还原性小于S2－。(4)H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S。 学科网（北京）股份有限公司 $$