高效作业22 第1课时 离子键 共价键-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固Word教参（人教版2019）

高效作业22 [第1课时　离子键　共价键](见学生用书P187) [A级　新教材落实与巩固] 　　　 　　　　　　　　　　　　 1．下列元素最易形成离子键的是(　A　) A．Na B．Mg C．Al D．Si 【解析】元素的金属性越强，越易形成离子键，同周期元素从左到右金属性依次减弱，因金属性：Na>Mg>Al，Si为非金属，故最易形成离子键的元素为Na。 2．下列物质中含有离子键的是(　D　) A．H2O B．HCl C．N2 D．MgCl2 【解析】离子键是带相反电荷离子之间的相互作用，活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，D符合题意。 3．下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目之比为1∶2的是(　B　) A．CaO B．Na2O2 C．KF D．NaHCO3 【解析】CaO中含有离子键，阴离子(O2－)与阳离子(Ca2＋)数目之比为1∶1，A不符合题意；Na2O2中含有离子键，阴离子(O)与阳离子(Na＋)数目之比为1∶2，B符合题意；KF中含有离子键，阴离子(F－)与阳离子(K＋)数目之比为1∶1，C不符合题意；NaHCO3中含有离子键，阴离子(HCO)与阳离子(Na＋)数目之比为1∶1，D不符合题意。 4．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是(　B　) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 【解析】钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故两者化学性质不相似。 5．下列物质属于共价化合物的是(　C　) A．KOH B．MgO C．H2O2 D．NH4Cl 【解析】KOH、MgO属于含有活泼金属元素的离子化合物；NH4Cl为铵盐，也属于离子化合物；H2O2属于共价化合物。 6．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(　D　) A． NaCl B． MgCl2 C． H2O D． Ca(OH)2 【解析】NaCl中只含有离子键，A错误；MgCl2中只含有离子键，B错误；H2O中只含有共价键，C错误；Ca(OH)2的电子式为，其中既含有共价键，又含有离子键，D正确。 7．下列电子式书写正确的是(　C　) 【解析】NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，A错误；二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，正确的电子式为，B错误；OH－中O与H形成1个共用电子对，O得到1个电子，电子式为，C正确；水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，其正确的电子式为，D错误。 8．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是(　D　) A．Na2O2 B．NH4Cl C．CH4 D．H2O2 【解析】H2O2中H和O之间形成极性共价键，O和O之间形成非极性共价键，故选D。 9．下列离子化合物的电子式书写正确的是(　D　) 【解析】两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为，故A项错误；离子所带电荷表示错误，应改为，故B项错误；简单阳离子符号周围不用方括号，应改为，故C项错误。 10．下列化学用语表示正确的是(　B　) A．H2O的分子结构模型： B．CH4的电子式： C．H2S的电子式： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 【解析】H2O分子中氧原子半径大于氢原子半径，A错误；CH4是共价化合物，其电子式正确，B正确；H2S是共价化合物，电子式为，C错误；次氯酸的结构式为H—O—Cl，D错误。 11．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　B　) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素才能形成离子键 【解析】离子键是指阴、阳离子间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，A错误；由离子键构成的化合物是离子化合物，所以阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，B正确；离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电，C错误；NH与Cl－之间也能形成离子键，D错误。 12．下列表示物质结构的化学用语正确的是(　C　) A．H、D、T表示同一种核素 B．Cl－的结构示意图： C．MgCl2的形成过程： D．NaCl的电子式： Na＋Cl－ 【解析】H、D、T三者互为同位素，质子数相同，中子数不同，表示不同的核素，A错误；氯离子的核电荷数为17，其离子共有18个电子，离子结构示意图为，B错误；氯化镁为离子化合物，其中Mg失去2个电子变成镁离子，Cl得到1个电子变成氯离子，其形成过程为，C正确；NaCl为离子化合物，阴离子需表示出最外层电子并用中括号，其电子式为，D错误。 13．X、Y、Z、M、W是五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　C　) Y Z M W A．原子半径：W>Y>Z>M>X B．热稳定性：XM>X2Z C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中仅含共价键 D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X原子的质子数与电子层数相同，则X为H；Y、Z、M同周期且相邻，应为第二周期元素，W位于第三周期，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，设W最外层电子数为x，则2＋8＋x＝2(x＋3)，解得x＝4，则W为Si，Y为N，Z为O，M为F。同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，故原子半径：Si＞N＞O＞F＞H，A项正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性：F＞O，则热稳定性：HF＞H2O，B项正确；由H、N、O三种元素形成的化合物可以是NH4NO3，NH4NO3中既有离子键又有共价键，C项错误；WM4为SiF4，Si、F原子最外层均满足8电子结构，D项正确。 14．写出下列化合物的电子式。 (1)Na2S：____。 (2)CaCl2：____。 (3)NH3：____。 (4)CO2：____。 (5)H2S：____。 (6)MgF2：____。 15．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。 请回答下列问题。 (1)Na3N是由__离子__键形成的。 (2)Na3N的电子式为____。 (3)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)__<__(填“＞”“＝”或“＜”)r(N3－)。 【解析】(1)Na3N在水溶液中电离出Na＋、N3－，所以Na3N为离子化合物，是由离子键形成的。(2)Na3N为离子化合物，由Na＋与N3－构成，电子式为。(3)Na＋与N3－是电子层结构相同的粒子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(Na＋)＜r(N3－)。 [B级　素养养成与评价] 16．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子的结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是(　C　) A．MgCl2　 B．BaF2 C．NaBr　 D．NaI 【解析】选项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。 17．下列原子之间易形成离子键的一组是(　B　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g 【解析】由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。 18．2024·缙云中学高一M、R均为主族元素，已知M的1个原子失去2个电子，R的1个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　A　) A．M与R可形成MR2型离子化合物 B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 C．形成的两种离子分别是M＋和R2－ D．MR2的电子式为 【解析】M的1个原子失去2个电子形成M2＋，R的1个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为，则A正确，C、D错误；M2＋和R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错误。 19．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(　D　) X Y W Z T A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中不可能含有离子键 C．由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【解析】设X的原子最外层电子数是a，则W的原子最外层电子数是a－1、Y的原子最外层电子数是a＋1、Z的原子最外层电子数是a＋2，4a＋2＝22，则a＝5，所以X是N、Y是O、Z是Cl、W是Si、T是Ge。X、Y、Z三种元素的最低价氢化物分别是NH3、H2O、HCl，常温下H2O呈液态，NH3和HCl呈气态，H2O的沸点最高，A项错误；由X、Y和氢三种元素形成的化合物如NH4NO3，NH4NO3中含有共价键、离子键，B项错误；NO、NO2等均不是酸性氧化物，C项错误；T为Ge，由于T元素在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界线处，所以T元素的单质具有半导体的特性，T原子最外层有4个电子，Z原子最外层有7个电子，所以T与Z元素可形成化合物TZ4，D项正确。 20．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味的液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法正确的是(　C　) A．E、B两元素形成的化合物都为黑色固体 B．B、D形成的离子化合物不可能含有共价键 C．C、D两元素形成的化合物中只含离子键 D．A与B只能形成1种10电子粒子 【解析】E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E是Fe；无色无味液体m是水，钠与水反应生成氢气，F2与水反应生成HF和O2，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，所以A是H、B是O、C是F、D是Na。Fe和O形成的化合物Fe2O3为红棕色固体，A项错误；O、Na形成的离子化合物Na2O2中含有共价键，B项错误；C、D形成的化合物为NaF，只含离子键，C项正确；H与O可以形成H2O、OH－、H3O＋三种10电子粒子，D项错误。 21．有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是__CaCl2__，该物质中化学键类型是__离子键__，其电子式是____。 (2)元素D的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____。 (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成__Na2O__(填化学式)，其化学键类型为__离子键__；加热时生成__Na2O2__(填化学式)。 【解析】(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则1 mol X、Y的离子均含18 mol电子，可推出其化学式为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)元素D的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与S同主族的短周期元素，则W是O；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中不加热时反应生成Na2O，加热时反应生成Na2O2，Na2O中Na＋与O2－间形成离子键，故Na2O属于离子化合物。 22．2024·慈溪中学高一有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素。 ①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：A>B>C； ②D、E 是非金属元素，它们与氢可形成气态氢化物 HD 和 HE，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体； ③F是地壳中含量最多的元素，G 是非金属性最强的元素。 (1)C 的离子结构示意图为____； E 单质的颜色为__紫黑色____。 (2)用电子式表示B、D 元素形成化合物的过程：　　 ____。 (3)有 G、F 元素参加的置换反应的化学方程式为__2F2＋2H2O===4HF＋O2__。 (4)用离子方程式证明D、E 元素的非金属性强弱，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： __===2Br－＋I2__。 【解析】①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：A>B>C，则A为钠(Na)，B为镁(Mg)，C为铝(Al)；②D、E 是非金属元素，它们与氢可形成气态氢化物 HD 和 HE，则D、E显－1价，为第ⅦA族元素，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体，从而得出D为溴(Br)，E为碘(I)；③F是地壳中含量最多的元素，则其为氧(O)，G 是非金属性最强的元素，则其为氟(F)。 (1)C的离子为Al3＋，其结构示意图为；E 为碘，它的单质颜色为紫黑色。(2)B、D 元素分别为Mg和Br，Mg与Br2反应生成MgBr2，用电子式表示形成过程为。(3)G、F 元素分别为F和O，F2能将H2O中的O置换出来，反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。(4)D、E元素分别为Br和I，可利用Br2与I－反应生成Br－和I2，证明D、E 元素的非金属性强弱，通过离子方程式用单线桥法表示电子转移的方向和数目为===2Br－＋I2。 学科网（北京）股份有限公司 $$