高效作业1 第1课时 物质的分类-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固Word教参（人教版2019）

高效作业1 [第1课时　物质的分类](见学生用书P129) [A级　新教材落实与巩固] 　　　 　　　　　　 　　　　　 　 1．杭州奥体中心游泳馆采用24小时不间断的水循环系统，根据检测结果自动添加酸碱液和次氯酸钠溶液为水消毒。次氯酸钠属于(　B　) A．氧化物　　　　　　　B．盐 C．有机物 D．酸 【解析】组成次氯酸钠的元素有三种，不是氧化物，A错误；次氯酸钠能电离出酸根阴离子和金属阳离子，属于盐，B正确；次氯酸钠组成元素中没有碳，不是有机物，C错误；次氯酸钠不能电离出氢离子，不是酸，D错误。 2．下列物质属于盐的是(　C　) A．Al2O3 B．KOH C．Ca(HSO3)2 D．H2CO3 【解析】Al2O3是由Al、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，A不符合题意；KOH是由K＋与OH－构成的化合物，属于碱，B不符合题意；Ca(HSO3)2是由Ca2＋与HSO构成的化合物，属于盐，C符合题意；H2CO3电离产生H＋和酸根阴离子，属于酸，D不符合题意。 3．下列物质属于同素异形体的是(　D　) A．水和冰 B．Na2O和Na2O2 C．生石灰和熟石灰 D．金刚石和C60 【解析】水和冰是同一种化合物，A不符合题意；氧化钠和过氧化钠是由氧元素、钠元素形成的两种氧化物，B不符合题意；生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，生石灰和熟石灰是两种不同的化合物，C不符合题意；金刚石和C60是碳元素形成的不同种单质，属于同素异形体，D符合题意。 4．溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是(　C　) A．能否导电 B．是否是无色的 C．分散系粒子直径的大小 D．能否发生丁达尔效应 【解析】根据分散质粒子直径的大小来分类，把分散系分为溶液(小于1 nm)、胶体(1～100 nm)、浊液(大于100 nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。 5．下列物质符合下图所示阴影部分的是(　A　) A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．K2CO3 D．Na2SO4 【解析】Na2CO3属于正盐、碳酸盐和钠盐，A符合题意；NaHCO3属于酸式盐，B不符合题意；K2CO3属于正盐、碳酸盐和钾盐，C不符合题意；Na2SO4属于钠盐、正盐和硫酸盐，D不符合题意。 6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(　C　) A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SO3都属于氧化物 【解析】K2O属于氧化物，A不符合题意；Na2CO3属于盐，B不符合题意；H2SO4和HNO3都属于酸，C符合题意；Na2SO3属于盐，D不符合题意。 7．下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是(　D　) A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟” B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云” C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒” D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰” 【解析】“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰”是凝结的水形成的冰柱，是纯净物，不属于分散系，D项符合题意。 8．2024·温岭中学高一下列关于胶体的说法正确的是(　D　) A．直径为1.3 nm的“钴钛菁”分子是胶体 B．纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是纳米级)的化学性质与块状碳酸钙的完全不同 C．胶体在任何条件下都能稳定存在 D．Fe(OH)3胶体中胶粒的个数小于Fe(OH)3的个数 【解析】直径为1.3 nm的“钴钛菁”分子是化合物，胶体是分散系，是混合物，故“钴钛菁”分子不是胶体，A项错误；纳米碳酸钙和块状碳酸钙是同种物质，因此化学性质完全相同，B项错误；胶体是介稳体系，一定条件下才能稳定存在，C项错误；胶体中胶粒含有多个形成胶体的分子，故Fe(OH)3胶体中胶粒的个数小于Fe(OH)3的个数，D项正确。 9．北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青[Cu3(OH)2(CO3)2]。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青的说法正确的是(　D　) A．物质分类角度：属于碱 B．物理性质角度：能溶于水 C．化学性质角度：高温下能稳定存在 D．物质制备角度：可用于制备胆矾 【解析】Cu3(OH)2(CO3)2属于盐，A错误；Cu3(OH)2(CO3)2是一种矿物颜料，不溶于水，B错误；Cu3(OH)2(CO3)2是碳酸盐，高温下易分解为氧化铜、二氧化碳、水，C错误；Cu3(OH)2(CO3)2属于铜盐，Cu3(OH)2(CO3)2和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，可用于制备胆矾，D正确。 10．2024·丽水中学高一科学家发现一种物质N4，下列说法正确的是(　C　) A．N4是一种化合物 B．等质量的N2和N4所含有的N原子数不同 C．N2与N4互为同素异形体 D．N4不可能分解生成N2 【解析】化合物至少含有两种元素，N4只含一种元素，是单质，A错误；N2和N4均由N原子构成，等质量的N2和N4所含的N原子的质量相同，数目也相同，B错误；同素异形体是同种元素形成的不同单质，故N2与N4互为同素异形体，C正确；由N4和N2的化学组成分析，N4在一定条件下可能分解生成N2，D错误。 11．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(颗粒直径为1～100 nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成分散系，下列关于该分散系的说法错误的是(　B　) A．该分散系属于胶体 B．该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D．当一束光通过该分散系时，可观察到光亮的“通路” 【解析】多糖基复合纳米材料颗粒的直径为1～100 nm，将其颗粒分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；多糖基复合纳米颗粒分散到水中，形成的分散系属于胶体，胶体分散质粒子能通过滤纸，因此不能通过过滤的方法分离得到多糖基复合纳米颗粒，B错误；胶体能产生丁达尔效应，而BaCl2溶液不能产生丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应区分氯化钡溶液和该分散系，C正确；多糖基复合纳米颗粒分散到水中，形成的分散系属于胶体，当光束通过该分散系时，可观察到光亮的“通路”，产生丁达尔效应，D正确。 12．下列选项中的物质能满足下图所示阴影部分关系的是(　B　) 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 【解析】①中的盐既属于钠盐又属于硫酸盐，A、C项错误；④中的盐既属于铵盐又属于盐酸盐，D项错误。 13．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的粒子的直径从几纳米到几十纳米的材料，请回答下列问题。 (1)将纳米材料分散到分散剂中，所得的混合物可能具有的性质是__AB__(填字母)。 A．能全部透过滤纸 B．有丁达尔效应 C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液 (2)把淀粉溶于沸水中可制成淀粉胶体，鉴别得到的液体是淀粉胶体可以利用的方法是__用可见光照射液体后观察是否有丁达尔效应，若有，则为淀粉胶体__。 【解析】(1)分散系中分散质粒子的直径为1～100 nm的属于胶体分散系。“纳米材料”是指粒子的直径在几纳米到几十纳米的材料，则“纳米材料”分散到分散剂中，分散质粒子的直径为1～100 nm，所得的混合物为胶体，可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质粒子的直径较大，不能透过半透膜，但能透过滤纸，A项正确；胶体都能产生丁达尔效应，B项正确；胶体不一定呈胶状，C项错误；胶体不是悬浊液，D项错误。(2)胶体具有丁达尔效应，而溶液无丁达尔效应，可以据此来鉴别，具体方法是用可见光照射液体后观察是否有丁达尔效应，若有，则为淀粉胶体。 [B级　素养养成与评价] 14．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类正确的是(　D　) A．含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．烧碱、纯碱都属于碱 C．非金属氧化物都是酸性氧化物 D．CuSO4·5H2O、冰水混合物、H2SO4都属于纯净物 【解析】氧气和臭氧均含氧元素，为单质，A错误；烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误；CO、NO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，C错误；CuSO4·5H2O、冰水混合物、H2SO4都属于纯净物，D正确。 15．天宫课堂中王亚平、叶光富演示了油水分离实验。下列有关说法不正确的是(　C　) A．在地球上油水形成的混合物属于乳浊液 B．在太空中油水不分层 C．在太空中水分子结构发生改变导致油水不分层 D．在不同环境中同一实验可能现象不同 【解析】地球上油不溶于水，两者混合形成乳浊液，A正确；太空中分子处于失重状态，油水不分层，B正确；太空中水分子结构不发生改变，C错误；不同环境中物质所处的条件不同，外界条件的差异对实验现象有影响，在不同环境中同一实验可能现象不同，D正确。 16．善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。Cl2、ClO2、HClO4、NaClO是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是(　D　) A．Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 B．S、SO2、Na2SO3、H2SO4 C．FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3 D．N2、NO2、HNO3、NaNO3 【解析】Cl2、ClO2、HClO4、NaClO是按单质、氧化物、酸、盐的顺序排列的。根据各选项知N2、NO2、HNO3、NaNO3的排列顺序，符合上述规律，D符合题意。 17．2024·书生中学高一氢氧化铁胶体的制备方法有多种，某化学兴趣小组设计两种方法来制备氢氧化铁胶体并检验其性质，回答下列问题。 (1)实验1：用如图1所示装置制备氢氧化铁胶体。 ①向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)，继续煮沸至液体呈__红褐__色，停止加热。 ②用激光笔(可见光)照射制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明有__Fe(OH)3__(填化学式)胶体生成。 ③写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：__FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl__。 (2)实验2：用如图2所示装置制备氢氧化铁胶体。向40 mL蒸馏水中先滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌，直至溶液呈红褐色为止。 ①用激光笔(可见光)照射制得的液体，从侧面也能观察到一条光亮的“通路”，说明也生成了胶体。 ②写出该制备方法的化学方程式：__FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3(胶体)＋3NaCl__。 ③实验2的优点是__不需要加热；需要的FeCl3溶液的浓度小；操作简单方便(合理即可)__。 (3)①若Fe(OH)3胶体中混有NaCl，除去NaCl提纯胶体的实验用品是__半透膜__；操作名称是__渗析__。 ②做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出FeCl3溶液止血，这利用了__胶体遇到电解质会发生聚沉__的原理。 【解析】(1)①向沸腾的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。②用激光笔照射制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明有Fe胶体生成。③制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。(2)②该制备方法的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3(胶体)＋3NaCl。③实验2的优点是不需要加热，所需FeCl3溶液的浓度小，操作简单方便等。(3)①胶粒不能透过半透膜，溶液可以透过，故提纯胶体应用渗析法；若Fe(OH)3胶体中混有NaCl，除去NaCl提纯胶体的实验用品是半透膜，操作名称是渗析。②做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出FeCl3溶液止血，这利用了胶体遇到电解质会发生聚沉的原理。 学科网（北京）股份有限公司 $$