4.1 第3课时 原子结构与元素的性质-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固Word教参（人教版2019）

第3课时　原子结构与元素的性质 课标要点 学科素养 碱金属元素、卤族元素 能够认识碱金属元素、卤族元素的原子结构异同点，以及碱金属元素、卤族元素的规律性和差异性 主族元素性质的递变规律 能根据同主族元素原子结构的异同点，分析同主族元素性质的递变规律和差异性的原因 (见学生用书P101)　　 　 知识点一　碱金属元素 1．碱金属元素原子的结构特点 碱金属元素的原子__最外层电子数__相同，都为__1__。从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，__电子层数__逐渐增多，原子半径逐渐__增大__。 2．碱金属单质的物理性质 元素 Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大) 相同点 除铯外，其余都呈__银白__色，它们都比较软，有延展性，密度较__小__，熔点较__低__，导电、导热性强 递变 规律 密度 逐渐__增大__(钠、钾反常) 熔、沸点 逐渐__降低__ 个性特点 ①铯略带金色光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大 【提醒】锂的密度小于煤油的密度，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡油中；钠、钾的密度大于煤油，一般保存在煤油中。 3．碱金属与氧气的反应 碱金属 现象及产物 化学方程式 Li 加热条件下反应，不如Na剧烈，生成Li2O __4Li＋O2__2Li2O__ Na 剧烈燃烧，生成Na2O2 __2Na＋O2Na2O2__ K 燃烧比Na剧烈，生成复杂的氧化物 K＋O2 KO2(超氧化钾) Rb 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物 — Cs 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物 — 【结论】随着核电荷数的增加，碱金属与O2反应越来越__剧烈__，产物越来越__复杂__。 4．碱金属与水的反应 碱金属 现象及产物 化学方程式 Li 反应较慢，生成H2 2Li＋2H2O__===2LiOH＋H2↑__ Na 反应剧烈，生成H2 __2Na＋2H2O__===2NaOH＋H2↑__ K 反应剧烈，轻微爆炸，生成H2 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑__ Rb 遇水立即燃烧，爆炸，生成H2 — Cs 遇水立即燃烧，爆炸，生成H2 — 【结论】碱金属(用R表示)都能与水反应，反应的通式为__2R＋2H2O===2ROH＋H2↑__，随着核电荷数的增加，碱金属与水反应越来越__剧烈__，生成的ROH(最高价氧化物对应的水化物)的碱性越来越__强__。 5．碱金属性质的递变规律及原因 从Li→Cs，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐__减弱__，原子失去电子的能力逐渐__增强__，金属性逐渐__增强__。 【提醒】金属性是指元素原子失去电子的能力。 知识点二　卤族元素 1．原子结构特点 卤族元素的原子__最外层电子数__相同，都为__7__。从F到I，卤族元素原子的__电子层数__逐渐增多，原子半径逐渐__增大__。 2．卤素单质的物理性质 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 (常态) 淡黄绿色 (气体) 黄绿色 (气体) 深红棕色 (液体) 紫黑色 (固体) 密度 逐渐__增大__ 熔、沸点 逐渐__升高__ 3．卤素单质的化学性质 (1)卤素单质与氢气的反应 卤素 单质 反应 条件 化学方程式 产物 稳定性 F2 暗处 __H2＋F2===2HF__ 很稳定 Cl2 光照或 点燃 __H2＋Cl22HCl__ 较稳定 Br2 加热 __H2＋Br22HBr__ 不如氯 化氢稳定 I2 不断 加热 __H2＋I22HI__ 不稳定 【结论】从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次__减弱__，生成气态氢化物的稳定性依次__减弱__。 (2)卤素单质间的置换反应——比较卤素单质的氧化性 实验操作 实验现象 化学方程式 静置后， 液体呈橙黄色 __2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2__ 静置后， 液体呈棕黄色 __Cl2＋2KI===2KCl＋I2__ 静置后， 液体呈褐色 Br2＋2KI===2KBr＋I2 【结论】Cl2→I2氧化性逐渐__减弱__，相应卤素离子还原性逐渐__增强__。 4．卤素性质的递变规律及原因 从F→I，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐__减小__，原子得电子能力逐渐__减弱__，非金属性逐渐__减弱__。 【提醒】①非金属性是指元素原子得到电子的能力。 ②因为F2能与H2O发生反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。 知识点三　同主族元素的性质与原子结构的关系 1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是__最外层电子数__有关。 2．同主族元素性质的递变规律 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次__增多__，原子半径逐渐__增大__，失电子能力逐渐__增强__，得电子能力逐渐__减弱__，金属性逐渐__增强__，非金属性逐渐__减弱__。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8。(　×　) (2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价。(　√　) (3)Li在空气中加热生成Li2O2。(　×　) (4)卤族元素随着原子核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低。(　×　) (5)随着核电荷数的增加，卤族元素气态氢化物的稳定性逐渐增强。(　×　) (6)同主族元素从上到下，金属性、非金属性均逐渐减弱。(　×　) 2．2024·台州一中高一Cs＋的结构示意图为，下列关于Cs及其化合物的预测错误的是(　B　) A．X＝55 B．Cs为第五周期元素 C．碱性：CsOH>NaOH D．与水反应时，金属Cs比金属K剧烈 【解析】Cs的原子序数为55，故X＝55，A正确；Cs的原子序数为55，为第六周期元素，B错误；第ⅠA族元素，从上到下，金属性逐渐增强，碱性：CsOH>NaOH，C正确；第ⅠA族元素，从上到下，金属性逐渐增强，与水反应时，金属Cs比金属K剧烈，D正确。 3．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是(　C　) A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 【解析】F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，A正确；F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞Br＞I, 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误；单质的颜色分别是淡黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，D正确。 (见学生用书P103)　　 　类型一　同主族元素的性质 角度1：碱金属元素的性质规律 1．碱金属的原子结构与化学性质的关系 2．碱金属的化学性质的相似性与递变性 (1)碱金属的化学性质的相似性(用R表示碱金属元素的单质) (2)碱金属元素的化学性质的递变性 ①与O2反应 从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应可以生成Na2O和Na2O2，而K与O2反应生成多种氧化物，如能生成KO2等。 ②与H2O(或酸)反应 从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应比Na与H2O反应剧烈，Rb和Cs遇水甚至会爆炸。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 LiOH<NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。 例题　下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述正确的是(　B　) A．金属性最弱的是Cs B．在自然界中均以化合态形式存在 C．它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 D．形成的离子中氧化性最弱的是锂离子 【解析】同主族从上到下金属性逐渐增强，因此金属性最强的是Cs，A错误；绝大多数金属以化合态形式存在，少数金属以游离态形式存在，Li、Na、K、Rb、Cs在自然界中均以化合态形式存在，B正确；Li的氧化物只有Li2O，钾等还有更复杂的氧化物，C错误；金属性越强，对应离子的氧化性越弱，因此形成的离子中氧化性最弱的是铯离子，D错误。 1．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(　D　) A．K与水反应最剧烈 B．碱金属单质的颜色都是银白色 C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去原子最外层的一个电子，且失电子能力逐渐增强 【解析】碱金属元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，所以Cs与水反应比K剧烈，A错误；Cs略带金色光泽，B错误；碱金属的阳离子没有还原性，有弱氧化性，C错误；碱金属元素从Li到Cs，都易失去原子最外层的一个电子，原子的失电子能力逐渐增强，D正确。 2．下列说法中不正确的是(　B　) A．铷与水反应比钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na>Li，故Na可以从LiCl溶液中置换出金属锂 C．密度：Li<K<Na D．原子半径：Li<Na<K 【解析】Na的化学性质很活泼，与LiCl溶液反应时，Na与H2O先反应，不能置换出金属锂，B项不正确。 3．2024·书生中学高一铯原子钟是一种精密的计时器具。铯在周期表的第六周期第ⅠA族，则下列对铯的性质预测不合理的是(　A　) A．铯能与水反应，浮于水面，四处游动 B．在实验室中可将铯保存在煤油中 C．将铯放入盛有水的水槽中，会立即发生爆炸 D．铯在空气中可以自燃，并生成Cs2O2、CsO2、CsO3等 【解析】铯的密度比水大，铯的金属性很强，与水反应剧烈，甚至发生爆炸，A错误；铯是活泼的金属且密度比钠大，根据钠可以保存在煤油中判断在实验室中可将铯保存在煤油中，B正确；铯的金属性比钠强，所以将铯放入盛有水的水槽中，会立即发生爆炸，C正确；铯的金属性比钠强，铯在空气中可以自燃，并生成Cs2O2、CsO2、CsO3等，D正确。 角度2：卤族元素的性质规律 1．卤族元素的原子结构与化学性质的关系 2．卤族元素的化学性质的相似性与递变性 (1)卤族元素的化学性质的相似性(用X2表示卤素单质) ①与H2反应：X2＋H22HX ②与活泼金属(如Na)反应： 2Na＋X22NaX ③与H2O反应 X2＋H2O⇌HX＋HXO(X＝Cl、Br、I) 2F2＋2H2O===4HF＋O2 (2)卤族元素的化学性质的递变性 ①卤素单质与H2反应的难易程度及对应氢化物的稳定性 从F2→I2，卤素单质与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱。 ②卤素单质与变价金属(如Fe)反应 2Fe＋3X22FeX3(X＝F、Cl、Br) Fe＋I2FeI2 ③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 HIO4＜HBrO4＜HClO4。 (3)特殊性 ①溴是常温常压下唯一的液态非金属单质。 ②卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，液溴易挥发，保存时要加一些水进行“水封”。碘可升华，淀粉溶液遇碘单质变蓝(检验I2)。碘单质的氧化性较其他卤素单质弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。 ③氟是最活泼的非金属元素，其单质氧化性最强。氟元素在化合物中的化合价只有－1价，无正价，常温下氟气与水剧烈反应且不同于其他卤素单质，不能从其他卤化物的水溶液中置换出其他卤素单质(先与水发生置换反应)。 ④氢氟酸为弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃，实验室中常用铅制或塑料容器保存氢氟酸。 例题　下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　D　) A．单质①是最容易与H2反应的卤素单质 B．单质②通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝 C．单质③常温下为液体 D．单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定 【解析】卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据题图知，单质①、②、③、④分别是F2、Cl2、Br2、I2。卤族元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，是最容易与H2反应的卤素单质，A正确；氯气氧化性强于碘单质，故氯气可以氧化碘化钾生成碘单质，淀粉遇到碘单质变为蓝色，B正确；溴常温下为液体，C正确；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，卤素的非金属性：F>Cl>Br>I，则F的氢化物稳定性在卤素氢化物中最强，D错误。 1．2024·菱湖中学高一砹(At)是元素周期表中第85号元素，砹的最外层电子数是7，下列说法中正确的是(　D　) A．砹单质的化学式为At B．砹的氢化物非常稳定 C．砹是一种白色固体 D．砹是第六周期第ⅦA族元素 【解析】砹单质的化学式为At2，A错误；同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，HI不稳定，则HAt更不稳定，B错误；砹单质为黑色固体，C错误；砹是85号元素，在元素周期表的第六周期第ⅦA族，D正确。 2．下列有关卤素的说法正确的是(　C　) A．根据Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，可推出F2与H2O的反应：F2＋H2O⇌HF＋HFO B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 C．湿润的碘化钾淀粉试纸在空气中变蓝，发生了反应：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强 【解析】F2的氧化性非常强，其与水的反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，故A错误；F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，故B错误；湿润的碘化钾淀粉试纸在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化，发生了反应：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－，故C正确； F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，离子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，故还原性依次增强，故D错误。 3．科学家利用实验成功证实了117号元素的存在，该元素化学符号为Ts，属于卤素之一，下列说法错误的是(　D　) A．Ts的最外层电子数是7 B．中子数为177的Ts，其核素符号是Ts C．Ts是第七周期第ⅦA族元素 D．Ts在卤族元素中非金属性最强 【解析】稀有气体元素定位法：118号元素位于第七周期0族，则117号元素位于第七周期第ⅦA族，Ts最外层电子数为7，A正确；中子数为177的Ts，质量数为117＋177＝294，核素符号是Ts，B正确；由A项分析可知117号元素位于第七周期第ⅦA族，C正确；同族元素从上到下非金属性减弱，D错误。 类型二　元素金属性、非金属性强弱判断依据 【讨论】 (1)根据哪些事实可以说明Na的金属性强于Li？举例说明。 【答案】①Na比Li容易被O2氧化； ②Na与H2O反应比Li与H2O反应剧烈； ③NaOH的碱性比LiOH的强。 (2)根据哪些事实可以说明Cl比Br的非金属性强？举例说明。 【答案】①Cl2与H2反应比Br2与H2反应容易； ②HCl的稳定性比HBr的强； ③Cl2与NaBr溶液反应可置换出Br2； ④HClO4的酸性比HBrO4的强。 【总结】 1．元素金属性强弱的判断 (1)根据元素周期表判断 同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强。 (2)根据金属活动性顺序表判断 (3)根据单质及其化合物的性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 (4)金属单质间的置换反应 较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn>Cu。 (5)根据简单阳离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强，如氧化性：Cu2＋>Zn2＋，则金属性：Cu<Zn。 2．元素非金属性强弱的判断 (1)根据元素周期表判断 同一主族，从上到下元素的非金属性逐渐减弱。 (2)根据单质及其化合物的性质判断 ①单质与氢气化合越容易或生成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强。 ②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应 较活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl>Br。 (4)根据简单阴离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－<I－，则非金属性：Cl>I。 例1　 有甲、乙两种非金属，下列叙述中能说明甲比乙的非金属性强的有(　C　) ①甲的简单阴离子的还原性比乙的弱 ②甲比乙更容易与氢气化合 ③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应 ④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲单质的熔、沸点比乙的低 A．①②④　　　　　B．①②③④ C．①②③ D．②③④⑤ 【解析】非金属简单阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强，①正确；元素对应单质越容易与H2化合，则非金属性越强，②正确；甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应，则甲的非金属性比乙强，③正确；得电子数目的多少与非金属性强弱无关，④错误；单质的熔、沸点与非金属性强弱无关，⑤错误；C项正确。 例2　下列事实与推论相符的是(　D　) 选项 事实 推论 A H2O的沸点比H2S的沸点高 非金属性：O>S B HI的酸性比HCl的酸性强 非金属性：I>Cl C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：Na>K D HF的热稳定性比HCl的强 非金属性：F>Cl 　　【解析】H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2O>H2S，但沸点是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，A项错误；非金属性：Cl>I，B项错误；元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越剧烈，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性：K>Na，C项错误；元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：HF>HCl，则非金属性：F>Cl，D项正确。 1．下列说法错误的是(　B　) A．通过钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．将铁和钠分别投入CuSO4溶液中，根据是否能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 C．氟气能和水发生置换反应 D．通过Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 【解析】根据金属与水反应的剧烈程度可以判断金属性强弱，A项正确；因Na的金属性很强，与CuSO4溶液反应时会先与H2O反应，不能置换出Cu，B项错误；氟气和水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，该反应属于置换反应，C项正确；根据非金属单质与H2反应的难易可以判断元素的非金属性强弱，D项正确。 2．下列说法正确的是(　B　) A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li C．和酸反应时，Fe失去2个电子，Na失去1个电子，所以Fe的金属性强于Na D．Rb不易与水反应放出H2 【解析】碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，故A错误；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属性：Rb＞K＞Na＞Li，故B正确；金属性的强弱与失电子的难易有关，而与失电子的多少无关，故C错误；金属性：Rb＞Na，由Na与水反应的性质可推知Rb能与水发生剧烈反应，故D错误。 3．2024·金华一中高一X、Y是元素周期表中第ⅦA族中的2种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　D　) ①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 ②X的氢化物比Y的氢化物稳定 ③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 ④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应 A．①②　　　　　　B．②③ C．①③ D．②④ 【解析】X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，①不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，②正确；Y能置换出NaX中的X，则非金属性X比Y弱，③不正确；单质与H2化合越容易，其非金属性越强，④正确。 课 堂 检 测 1．已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期第ⅠA族和第六周期第ⅠA族。下列说法不正确的是(　C　) A．铯原子的最外层电子数是1 B．铷比铯的金属性弱 C．铯比铷的原子序数大32 D．铷和铯在化合物中均显＋1价 【解析】根据主族序数等于原子的最外层电子数可知，铯原子的最外层电子数是1，A正确；根据同一主族从上往下元素的金属性依次增强可知，铷比铯的金属性弱，B正确；根据元素周期表的结构可知，第五周期和第六周期同主族(第ⅠA、ⅡA族)元素的原子序数相差18，故铯比铷的原子序数大18，C错误； 铷和铯最外层电子数均为1，易失去电子，在化合物中显＋1价，D正确。 2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　D　) A．随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．氟气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 【解析】随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子电子层数逐渐增多，所以原子半径都逐渐增大，A正确；碱金属元素中，锂元素的金属性最弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟元素的非金属性最强，则氟原子得电子的能力最强，B正确；非金属性：F>Cl，则氧化性：F2>Cl2，与氢气反应的剧烈程度：F2>Cl2，C正确；氯元素的非金属性强于溴元素，则氯单质与水的反应比溴单质与水的反应更剧烈，D错误。 3．下列叙述中能说明X金属比Y金属活泼性强的是(　D　) A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少 B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 C．1 mol X从酸中置换H＋生成的H2比1 mol Y从酸中置换H＋生成的H2多 D．常温时，X能从水中置换出氢气，而Y不能 【解析】比较金属的活泼性不能根据金属原子最外层电子数的多少，如Na的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故A错误；比较金属的活泼性不能根据原子的电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1 mol Al从酸中置换H＋生成的H2比1 mol Mg从酸中置换H＋生成的H2多，但Mg的活泼性比Al强，故C错误；常温时，X能从水中置换出氢气，而Y不能，说明X更易失去电子，则X的活泼性比Y的活泼性强，故D正确。 4．下列说法正确的是(　C　) A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．已知At是第六周期第ⅦA族元素，则其单质在常温下呈气态或液态 C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数的增加电子层数增多 D．根据卤素性质的递变规律，At2易溶于水，难溶于CCl4 【解析】F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误；卤素单质从F2→At2，熔、沸点逐渐升高，I2在常温下呈固态，故At2在常温下呈固态，B项错误；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D项错误。 5．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有2个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断： (1)甲元素在元素周期表中的位置是__第四周期第ⅠA族__。 (2)甲的单质与水反应的离子方程式为__2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑__；乙的单质与丙的单质反应的化学方程式为__4Li＋O22Li2O__。 (3)甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是__KOH__(填化学式)。 【解析】甲元素的原子序数是19，则甲是钾元素；乙元素原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，因此乙的原子序数是8，即乙是氧元素；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙是锂元素，据此可解答各题。 学科网（北京）股份有限公司 $$