高效作业9 第1课时 氯气的性质-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固PPT课件（人教版2019）

高效作业9 [第1课时　氯气的性质] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 [A级　新教材落实与巩固] 1．次氯酸的分子式为(　　) A．Cl2 B．HClO C．HCl D．HClO4 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2．下列物质能使干燥的有色布条褪色的是(　　) A．氯气 B．液氯 C．次氯酸钙溶液 D．盐酸 【解析】氯气、液氯为氯单质，盐酸为HCl的水溶液，三者均不能使干燥的有色布条褪色，次氯酸钙溶液能和空气中的CO2反应生成HClO，HClO有漂白性，能使干燥的有色布条褪色。 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 3．下列物质属于纯净物的是(　　) A．氯水 B．盐酸 C．CuSO4·5H2O D．漂白粉 【解析】氯水是氯气溶于水所得的溶液，属于混合物，A项错误；盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，B项错误；CuSO4·5H2O俗称胆矾，只有一种成分，属于纯净物，C项正确；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，D项错误。 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 4．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物完全不相同的是(　　) A．Al B．Cu C．Fe D．Zn C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 5．[2024·宁波中学高一]向盛有氯气的三个集气瓶中分别注入等体积的下列液体并振荡，观察并记录现象，如图所示，则各瓶注入的液体依次为(　　) ①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①② B 【解析】氯气与氢氧化钠反应生成无色的次氯酸钠和氯化钠，故无色溶液瓶中为NaOH溶液；氯水中的氯离子和硝酸银反应生成白色沉淀，故有白色浑浊的为AgNO3溶液；氯气溶于水生成氯水，氯水呈浅黄绿色，故浅黄绿色溶液瓶中为水。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 6．下列关于氯及其化合物的说法正确的是(　　) A．氯气与其他物质反应时，只表现出强氧化性 B．新制氯水放置几天后酸性变强 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 D．干燥的氯气不能使鲜花褪色 B 【解析】氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，氯气表现出氧化性和还原性，A错误；新制氯水放置几天后，次氯酸分解为氧气和氯化氢，酸性变强，B正确；漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，C错误；氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 7．将下列物质加入新制氯水中，无明显现象的是(　　) A．K2SO4溶液 B．AgNO3溶液 C．碘化钾淀粉溶液 D．锌粒 【解析】氯水中含有HCl、HClO、Cl2，K2SO4与HCl、HClO、Cl2等氯水中的成分都不反应，A符合题意；氯水中加入AgNO3溶液发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，有白色沉淀生成，B不符合题意；氯水中加入碘化钾淀粉溶液发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，溶液变蓝，C不符合题意；氯水中加入锌粒发生反应Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，有气体生成，D不符合题意。 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 8．光照过程中氯水的pH变化过程如下图所示，下列说法不正确的是(　　) A．光照时间越长，氯水的pH越小 B．pH变小的原因是HClO分解生 成HCl，同时促进Cl2与水的反应 C．pH减小的同时，溶液中的Cl－浓度也减小 D．氯水经长时间光照，最终变为盐酸 C 【解析】次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，弱酸变为强酸，光照时间越长，氯水的pH越小，A正确；次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，pH变小的原因是HClO分解生成HCl，同时促进Cl2与水的反应，B正确；次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，pH减小的同时，溶液中Cl－的浓度增大，C错误；次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，同时促进Cl2与水的反应，氯水经长时间光照，最终变为盐酸，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 9．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条如果晾置在空气中，过一段时间其漂白效果会更好，其原因可能是(　　) A．漂白粉被氧化 B．漂白粉与空气中的CO2、H2O充分反应，生成了较多的HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液中部分水蒸发，其浓度增大 【解析】漂白粉与空气中的CO2、H2O充分反应，生成了具有漂白性的HClO，使漂白效果更好，故B项正确。 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 10．[2024·北仑中学高一]常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。 (1)请分别写出A、C、E的化学式： A：_______，C：__________，E：_________。 (2)写出A和H2O反应的化学方程式：__________________________。 (3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为 ______________________________________。 Cl2 NaCl NaClO Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO 2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O 【解析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，则A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，而氯气与氢气反应生成D，D为HCl，则B为HClO，氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水；而HCl与氢氧化钠反应生成C，则C为NaCl，E为NaClO。 (1)A为Cl2，C为NaCl，E为NaClO。 (2)Cl2与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。 (3)多余Cl2用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 [B级　素养养成与评价] 11．下列说法不正确的是(　　) A．漂白粉、漂粉精的有效成分均为Ca(ClO)2 B．Cl2、ClO2、O3都具有强氧化性，可作自来水消毒剂 C．NaClO比HClO稳定，但也会缓慢分解 D．氯气是一种黄绿色气体，可用于制造有机溶剂、农药等，但氯气有毒，不可用于制药 【解析】 虽然氯气有毒，但其大多数化合物无毒，可用于制药，D错误。 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 12．已知(CN)2是类卤物，化学性质与氯气相似。下面对(CN)2的性质推断不合理的是(　　) A．(CN)2属于单质 B．AgCN是难溶物 C．(CN)2＋H2O⇌HCN＋HOCN D．(CN)2具有很强的氧化性 A 【解析】(CN)2是由两种元素组成的化合物，A错误；卤化银属于难溶物，(CN)2的性质与氯气相似，则AgCN属于难溶物，B正确；氯气与水反应生成HCl和HClO，(CN)2的化学性质与氯气相似，则(CN)2与水反应：(CN)2＋H2O⇌HCN＋HOCN，C正确；氯气具有很强的氧化性，(CN)2的化学性质与氯气相似，则(CN)2也具有很强的氧化性，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 13．[2024·嘉兴一中高一]氯气及其化合物在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气－氯水体系中Cl2、HClO和ClO－三种粒子所占百分数与pH变化的关 系如图所示。下列表述不正确的是(　　) A．向氯水中滴加少量石蕊溶液，溶液先变红，后红色消失 B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3～5.5 D．用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 D 【解析】氯水中的氯化氢具有酸性，次氯酸具有强氧化性，能漂白指示剂，故向氯水中滴加少量石蕊溶液，溶液先变红，后红色消失，A正确；用强光照射氯水，次氯酸分解生成氧气和HCl，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，B正确；HClO的杀菌能力比ClO－强，根据题图可知，pH在3～5.5时c(HClO)最大，杀菌能力最强，C正确；夏季温度高，氯气的溶解度低，杀菌效果变差，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 14．下列离子方程式正确的是(　　) C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 15．[2024·永嘉中学高一]基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。下图是关于氯及其化合物的“价类”二维图。 回答下列问题： (1)M表示的化合价为________价。 (2)X可用于水果、蔬菜等食品的保鲜及消毒，其化学式为_________；Y是一种弱酸，其名称为____________。 (3)从氯元素的化合价角度分析，Cl2既有氧化性又有还原性。纯净的H2 ＋7 ClO2 次氯酸 在Cl2中燃烧的现象为___________________________________________，体现了Cl2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)将Cl2通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，实现该转化的化学方程式为_____________________________________________。 (5)在一定温度下，KClO3和浓盐酸反应会生成Cl2和X，该反应的化学方程式为__________________________________________________，其中HCl表现的性质有________________。 【解析】(1)M对应的物质是HClO4，故氯元素对应的化合价是＋7价。 安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生 氧化性 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2KClO3＋4HCl(浓)===Cl2↑＋2KCl＋2ClO2↑＋2H2O 还原性和酸性 (2)X是氯元素呈＋4价的氧化物，故其化学式为ClO2；Y是氯元素呈＋1价的弱酸，故其化学式为HClO，名称为次氯酸。 (3)纯净的H2在Cl2中燃烧的现象为安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生；氢气和氯气反应生成氯化氢，氯元素的化合价降低，故体现氧化性。 (4)将Cl2通入冷的石灰乳中会生成氯化钙、次氯酸钙和水，其化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (5)KClO3和浓盐酸反应会生成Cl2和ClO2，其化学方程式为2KClO3＋ 4HCl(浓)===Cl2↑＋2KCl＋2ClO2↑＋2H2O；HCl表现的性质有还原性和酸性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 16．Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。 (1)NaClO中氯元素的化合价是________价。 (2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50 ℃，温度不宜过高的原因是__________________________。 Ⅱ.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。 (1)已知3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3分子的个数比为__________。 (2)喷洒石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰 ＋1 温度过高，次氯酸会分解 1∶3 乳反应的化学方程式是 ______________________________________________。 (3)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl－和 的个数比为15∶2时，混合液中ClO－和 的个数比为__________。 【解析】Ⅱ.(1)在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，氮元素的化合价由NH3中的－3价变为N2中的0价，化合价升高，被氧化，参加反应的8个NH3分子中有2个NH3分子被氧化，所以该反应中被氧化和未被氧化的 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 5∶2 感谢聆听，再见！ 【解析】Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al＋3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，两反应都生成AlCl3，A不符合题意；Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu＋Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，B不符合题意；Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，两反应分别生成FeCl3和FeCl2，C符合题意；Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn＋Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，两反应都生成ZnCl2，D不符合题意。 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－ D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ 【解析】漂白粉溶液在空气中的失效原理：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，2HClO2HCl＋O2↑，A错误；氯气与水反应为可逆反应，且次氯酸为弱酸，不可拆，应为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，B错误；石灰乳中含有大量Ca(OH)2固体，因此Ca(OH)2不可拆，反应原理为Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－，C正确；Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，D错误。 ClO ClO NH3分子的个数比为2∶6＝1∶3。(3)若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，反应过程中Cl2既是氧化剂又是还原剂，当混合液中Cl－和ClO的个数比为15∶2时，设氯原子得到的电子数是15，则反应生成2个ClO失去的电子数是2×5＝10，根据得失电子守恒知，反应生成ClO－失去的电子数是5，由于反应中每生成1个ClO－失去1个电子，所以反应生成5个ClO－，混合液中ClO－和ClO的个数比为5∶2。 $$