高效作业7 第1课时 钠及其氧化物-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固PPT课件（人教版2019）

高效作业7 [第1课时　钠及其氧化物] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 [A级　新教材落实与巩固] 1．下列关于钠的说法不正确的是(　　) A．银白色、质软 B．密度比水小 C．与水反应生成氢气 D．在空气中燃烧生成氧化钠 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2．某仓库中金属钠着火，可以用于灭火的是(　　) A．煤油 B．湿泥沙 C．泡沫灭火器 D．干燥的沙土 【解析】煤油具有可燃性，不能用于灭火，A不符合题意；钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，促进钠的燃烧，不能用湿泥沙灭火，B不符合题意；钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不可用泡沫灭火器灭火，C不符合题意；干燥的沙土可以隔绝钠和空气，能用于金属钠着火时灭火，D符合题意。 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 3．下列说法正确的是(　　) A．海水中的钠元素以单质形式存在 B．钠与少量的O2反应时生成Na2O，与足量的O2反应时生成Na2O2 C．钠在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 D．从煤油中取出的钠块，表面呈光亮的银白色金属光泽 C 【解析】海水中的钠以氯化钠的形式存在，A错误；钠与氧气反应的产物与条件有关，常温下反应生成氧化钠，加热时反应生成过氧化钠，B错误；氧气浓度越大，钠与氧气的燃烧反应越剧烈，C正确；从煤油中取出的钠块呈黄色，切开外皮后可以看到银白色金属光泽，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 4．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是(　　) A．钠在自然界中既有游离态又有化合态 B．Na2O、Na2O2与水反应的产物完全相同 C．少量金属钠可保存在煤油中 D．钠在空气中燃烧生成Na2O C 【解析】钠属于活泼金属，在自然界中只有化合态，A项错误；Na2O与水反应的化学方程式为Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应产物不完全相同，B项错误；金属钠的密度大于煤油的，且不与煤油反应，故可保存在煤油中，C项正确；钠燃烧生成Na2O2，而不是Na2O，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 5．下列有关实验操作注意事项的说法不正确的是(　　) A．不能用手直接将金属钠从煤油中取出 B．做在空气中加热钠的实验时，注意不要近距离俯视坩埚 C．做完在空气中加热钠的实验后用嘴吹灭酒精灯 D．做完钠和水反应的实验后要用肥皂等清洗双手 C 【解析】做实验时，所有药品都不能直接用手接触，以免污染试剂或对人体产生伤害，若用手直接取钠，手上可能有汗水，Na和水反应生成的NaOH具有强腐蚀性，所以不能用手直接将金属钠从煤油中取出，而要用镊子夹取，A项正确；金属钠在空气中的燃烧非常剧烈且放出大量的热，不能近距离俯视坩埚观察现象，以免对人体造成伤害，B项正确；应用灯帽盖灭酒精灯，C项错误；做完钠和水反应的实验，手上可能沾有药品、煤油等物质，需要用肥皂等清洗双手，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 6．如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将观察到的现象是(　　) A．U形管内浅红色的水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a膨胀 D．U形管水位：d<c C 【解析】试管中发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生的O2使气球膨胀，该反应放出大量的热，使广口瓶中空气受热膨胀，U形管中水位高度为d>c，浅红色的水是在U形管中而非试管中，所以U形管内浅红色的水不褪色，答案为C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 7．将一小块钠置于如图所示装置中，加热至熔化后迅速用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与之接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是(　　) A．上述反应中CuSO4表现了还原性 B．上述反应是置换反应 C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu D．实验过程中可能生成少量Na2O、Na2O2 A 【解析】反应中铜元素的化合价由＋2价变成0价，化合价降低，是氧化剂，表现为氧化性，A错误；反应为钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和铜，属于置换反应，B正确；依据分析可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu，C正确；钠与氧气反应生成氧化钠，钠与氧气加热时反应生成过氧化钠，故实验过程中可能生成少量Na2O、Na2O2，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 8．下列有关金属钠的说法正确的是(　　) A．常温下，钠在空气中会发生反应生成淡黄色固体 B．将一小块钠放在硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为2Na＋ Cu2＋===2Na＋＋Cu C．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色 D．将4.6 g Na投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0% D 【解析】常温下，钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠是白色固体，A错误；将一小块钠放在硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，B错误；金属钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，C错误；将4.6 g Na投入95.4 g水中，有氢气生成，生成NaOH的质量为8.0 g，溶液的质量小于100 g，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 9．[2024·路桥中学高一]Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是(　　) A．Na2O2可由Na在空气中加热生成 B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2 C．Na2O2与水反应有1个O2生成时，转移1个电子 D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 10．下列判断正确的是(　　) A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液中，最终溶液均为红色 A 【解析】CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，与Na2O2反应时能产生氧气，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应会产生气泡而有明显的现象，故A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，故C项错误；将Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，因Na2O2具有漂白性，最后红色的溶液呈无色，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 11．[2024·丽水中学高一]如图所示，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。 (1)写出下列字母所代表的物质的化学式。 B：___________；C：___________。 (2)写出下列物质转化的化学方程式。 ①A→C：______________________________。 ②B→D：__________________________________。 Na2O2 NaOH 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 【解析】Na与氧气在加热条件下生成B(Na2O2)，Na与水反应生成C(NaOH)，B(Na2O2)与二氧化碳反应生成D(Na2CO3)，A为Na、B为Na2O2、C为NaOH、D为Na2CO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 12．有人设计出一种让Na与CuSO4溶液反应的方法，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管中后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入CuSO4溶液使煤油的液 面上升至胶塞处，夹紧弹簧夹(如图所示)，仔细观 察，回答下列问题。 (1)有关钠反应的现象是__________________________________________ ___________________________________。 (2)大试管中溶液中出现的现象是_____________________________。 有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和CuSO4 溶液界面处上下跳动，最终完全溶解 下层溶液中出现蓝色沉淀 (3)装置中液面的变化： ___________________________________________________。 (4)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________。 大试管内的溶液液面下降，长颈漏斗中液面上升 2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或2Na＋2H2O＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 [B级　素养养成与评价] 13．通常利用金属钠制取氧化钠，反应原理为2NaNO3＋10Na===6Na2O＋N2↑，下列有关说法正确的是(　　) A．不能将实验室剩余的金属钠放回原试剂瓶 B．金属钠如果失火，能用泡沫灭火器灭火 C．该反应中NaNO3既是氧化剂又是还原剂 D．用此反应制取Na2O的原因是N2作为保护气，能防止Na2O进一步反应得到Na2O2 D 【解析】金属钠性质活泼，能与水、氧气等反应，实验室中剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，A错误；金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，不能用泡沫灭火器，可用干燥的沙土灭火，B错误；该反应中NaNO3中氮元素化合价降低，NaNO3是氧化剂，C错误；Na2O性质活泼，易与氧气反应生成Na2O2，该反应生成的氮气性质稳定，能作为保护气，防止Na2O进一步反应得到Na2O2，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 14．将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过足量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化是(　　) A．增加了3.0 g B．减少了3.0 g C．增加了2.6 g D．减少了2.6 g A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 15．[2024·衢州二中高一]某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 下列说法不正确的是(　　) A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验说明CO2具有氧化性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸入盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液，分别滴加酚酞溶液和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 16．从物质分类的角度看，Na2O和Na2O2都属于钠的氧化物，但二者的性质存在很大差异。查阅资料得知，Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，某实验小组欲通过实验探究Na2O2的性质与用途。 【实验Ⅰ】探究Na2O2与水的反应 (1)如图所示，将少量水滴入盛有1～2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的小木条伸入试管中，观察到带火星的小木条复燃，说明生成了______(填化学式)，用手触摸试管外壁，感觉发烫，说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 O2 放热 (2)装置A中盛装碳酸钙的仪器名称是____________。 (3)写出D中发生反应的化学方程式： __________________________________。 (4)装置E的作用是除去过量的CO2，则装置E中盛装的试剂是 _______________。 锥形瓶 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 NaOH溶液 (5)G中得到的物质是_______，证明Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂。 【解析】实验Ⅱ利用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，其中混有杂质氯化氢和水蒸气，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，干燥纯净的二氧化碳在装置D中与过氧化钠反应产生氧气和碳酸钠，通过E装置除去过量的二氧化碳，最后由F装置收集产生的氧气。 (1)将少量水滴入盛有1～2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的小木条伸入试管中，观察到带火星的小木条复燃，说明生成了O2，用手触摸试管外壁，感觉发烫，说明该反应是放热反应。 O2 (2)由图可知，装置A中盛装碳酸钙的仪器名称是锥形瓶。 (3)D中，二氧化碳和过氧化钠反应，产生氧气和碳酸钠，化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (4)氢氧化钠溶液可以用于吸收二氧化碳，装置E中盛装的试剂是NaOH溶液。 (5)二氧化碳和过氧化钠反应产生氧气和碳酸钠，G中得到的物质是O2。 感谢聆听，再见！ 【解析】Na2O2可由Na在空气中加热生成，A正确；Na2O2中阳离子是Na＋，阴离子是O，阴、阳离子个数比为1∶2，B正确；Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，有1个O2生成时，转移2个电子，C错误，D正确。 【解析】H2燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，化学方程式为2H2＋O22H2O、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可认为总化学方程式为H2＋Na2O2===2NaOH，固体增加的质量即为H2的质量；CO燃烧生成CO2，CO2再与过氧化钠反应，化学方程式为2CO＋O22CO2、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可认为总化学方程式为CO＋Na2O2===Na2CO3，固体增加的质量即为CO的质量。综上分析可知，最终固体增加的质量为CO、H2的质量和，即2.8 g＋0.2 g＝3.0 g，A项正确。 【解析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式：4Na＋3CO22Na2CO3＋C。生成的黑色固体中含有C ，A正确；白色固体为碳酸钠，不是Na2O，B错误；钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，C正确；由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属钠着火不能用CO2灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，D正确。 $$