3.1 第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固PPT课件（人教版2019）

第一节　铁及其化合物 第三章　铁　金属材料 第2课时　铁的氢氧化物　铁盐和亚铁盐 课程解读 课标要点 学科素养 铁的氢氧化物 通过对铁的氢氧化物制取与性质探究，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成科学探究与创新意识 铁盐与亚铁盐 通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，以及Fe2＋、Fe3＋的转化和检验，培养科学探究与创新意识 目录 CONTENTS 教材整体初识 构建与探源 01 02 ___________________________________ —学科素养 对基本问题充分掌握— ____________________________________ —学科素养 对学科素养融会贯通— 命题整体感知 尝试与研析 01 _______________________________ —学科素养 对基本问题充分掌握— 教材整体初识 构建与探源 教材整体初识 构建与探源 知识点一　铁的氢氧化物 1．铁的氢氧化物的制备 实验 操作 将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中 将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中     实验现象 产生_____________沉淀 产生________絮状沉淀，迅速变成 ________色，最后变成________色 反应的化学方程式 _______________________ ____________________ _________________________________ ______________________________ ______________________ 红褐色 白色 灰绿 红褐 FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋ Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 教材整体初识 构建与探源 2．Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色和溶解性 ______色固体，______溶于水 ________色固体，______溶于水 与盐酸反应(离子方程式) _____________________________ _______________________________ 热稳定性 — __________________________________ 制备(离子方程式) 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： ________________________________ 可溶性铁盐与碱溶液反应： _____________________________ 两者的转化关系 Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式为__________________________________ 白 不 红褐 不 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 教材整体初识 构建与探源 知识点二　铁盐和亚铁盐 1．Fe2＋和Fe3＋的检验 离子 Fe2＋ Fe3＋ 溶液的颜色 __________色 ________色 滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变_______色 反应原理 (离子方程式) — __________________________ 浅绿 棕黄 红 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 教材整体初识 构建与探源 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成_______色，我们可以利用这一反应检验Fe3＋的存在。 红 教材整体初识 构建与探源 2．Fe2＋与Fe3＋的转化 实验 操作 图示   实验 现象 加过量铁粉振荡后，溶液由________色变为________色，再滴加KSCN溶液，溶液_______________ 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成_______色 离子 方程式 ____________________________ _____________________________ ____________________________ 实验 结论   棕黄 浅绿 无明显变化 红 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋ ＋3SCN－===Fe(SCN)3 教材整体初识 构建与探源 【提醒】Fe2＋具有强还原性，易被氧化，在配制FeSO4溶液等Fe2＋的盐溶液时，应在试剂瓶中加入还原铁粉。 教材整体初识 构建与探源 探本思辨 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)FeSO4溶液与NaOH溶液反应生成灰绿色的Fe(OH)2沉淀。(　　) (2)金属阳离子只有氧化性，没有还原性。(　　) (3)FeCl2和Fe(OH)3均可以通过化合反应生成。(　　) (4)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀。(　　) (5)向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，不 × × √ × 教材整体初识 构建与探源 含Fe2＋。(　　) (6)向某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中含有Fe3＋。(　　) × × 教材整体初识 构建与探源 2．在制作印刷电路板的过程中常发生反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，其反应类型为(　　) A．化合反应　　　　 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应 【解析】该反应不符合A＋B===C的形式，不是化合反应；该反应不符合A===B＋C的形式，不是分解反应；该反应中Cu的化合价升高，Fe的化合价降低，属于氧化还原反应，C符合题意；该反应不符合AB＋CD===AD＋CB的形式，不是复分解反应。 C 教材整体初识 构建与探源 3．2024·永康一中高一要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是(　　) A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤 【解析】硫氰化钾溶液用于检验Fe3＋：FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl，引入了新杂质，A错误；氯气与氯化亚铁发生氧化还原反应，B错误；铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C错误；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，D正确。 D 02 —学科素养 对学科素养融会贯通— 命题整体感知 尝试与研析 _____________________________ 类型一　Fe(OH)2的制取 1．氢氧化亚铁制备的关键 Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3。在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两点： (1)溶液中不含O2等氧化性物质。 (2)制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 类型一　Fe(OH)2的制取 2．制备Fe(OH)2的两种方法   类型一　Fe(OH)2的制取 例题　下图所示装置可用来制取Fe(OH)2并观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的稀硫酸，其他试剂任选。 请回答下列问题。 (1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置的 蒸馏烧瓶中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是__________________________。 铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 类型一　Fe(OH)2的制取 (2)实验开始时应先将弹簧夹a________(填“打开”或“关闭”)。 (3)简述制取Fe(OH)2的操作过程：_________________________________ _______________________________________________________________ __________________________________________________________。 (4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________。 打开 打开分液漏斗活塞，铁屑与稀硫酸 在A装置中反应一段时间后，关闭弹簧夹a，A装置中继续反应，生成的 氢气将FeSO4溶液压入B装置中，FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 类型一　Fe(OH)2的制取 (5)下列装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是__________(填序号)。 ①②④ 类型一　Fe(OH)2的制取 【解析】(1)题图中A装置的作用是产生H2，利用H2赶走整个装置中的空气，防止Fe2＋被氧化，以便能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故A装置的蒸馏烧瓶中应预先加入的试剂为铁屑，发生反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)实验开始时打开弹簧夹a，A装置中产生的H2沿导管进入B装置，赶走装置中的空气。(3)A装置中反应一段时间后，关闭弹簧夹a，气体不能逸出，A装置中的压强增大，液体通过导管进入B装置，FeSO4与NaOH反应产生Fe(OH)2白色沉淀。(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，空气进入B装置，O2、H2O与Fe(OH)2发生反应，使 类型一　Fe(OH)2的制取 Fe(OH)2白色沉淀转化为Fe(OH)3红褐色沉淀。(5)①装置用H2SO4与Fe反应产生的H2赶出装置中的空气；②装置与①装置原理相似，只是在两支试管中进行；③装置没有隔绝空气；④装置中胶头滴管插入液面以下，且有苯在上层隔绝空气。故①②④装置都能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。 类型一　Fe(OH)2的制取 巩固与变化 1．在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到的颜色变化是(　　) A．无色→灰绿色→红褐色 B．灰绿色→红褐色→蓝灰色→红棕色 C．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色 D．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色 D 类型一　Fe(OH)2的制取 【解析】稀硫酸呈无色；加入铁粉生成FeSO4溶液，呈浅绿色；再加入NaOH溶液，与FeSO4反应生成Fe(OH)2白色沉淀；放置片刻后Fe(OH)2被氧化，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe(OH)3。 类型一　Fe(OH)2的制取 2．2024·龙游中学高一在下图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸制备Fe(OH)2。 请回答下列问题。 (1)在试管Ⅰ中加入的试剂是__________________。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是_____________。 (3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子，打开弹簧夹后的实验步骤是_______________________________________ ______________________________。 稀硫酸、铁屑 NaOH溶液 检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当 排出的H2纯净时，再夹紧弹簧夹 类型一　Fe(OH)2的制取 (4)按(3)中操作制得的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 ______________________________________________________________。 试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入 类型二　Fe3＋、Fe2＋的检验 1．Fe3＋、Fe2＋的检验方法 方法 离子 Fe3＋ Fe2＋ 溶液颜色 棕黄色 浅绿色 加碱溶液 (如NaOH 溶液) Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 加KSCN 溶液 显红色(常用方法) Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 无明显现象，再加氯水显红色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 加酸性 KMnO4 溶液 无明显现象 紫红色褪去 类型二　Fe3＋、Fe2＋的检验 2．检验Fe2＋的注意事项 (1)只含Fe2＋、不含Fe3＋的溶液 检验Fe2＋加入试剂的顺序： ①加KSCN溶液前，不能加入氧化性物质[如H2O2、 (H＋)等]，防止Fe2＋被氧化。 ②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因是酸性KMnO4溶液本身显紫 类型二　Fe3＋、Fe2＋的检验 红色，对红色Fe(SCN)3有干扰，且酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，不能确定是否含Fe2＋。 (2)同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液 ①Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋。 ②Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能滴加氧化剂和KSCN溶液检验Fe2＋，通常取适量溶液滴入少量酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋(溶液中不能含有Cl－等其他还原性粒子)。 类型二　Fe3＋、Fe2＋的检验 (3)检验铁的氧化物中是否含有＋2价铁时，正确的思路： ①步骤a中，不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化Cl－。 ②步骤a中，不能选用稀硝酸，原因是稀硝酸可以将Fe2＋氧化为Fe3＋而无明显现象。 类型二　Fe3＋、Fe2＋的检验 例题　要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行下列实验操作的最佳顺序为(　　) ①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液 A．①③　　　　 　B．③② C．③① D．①②③ 【解析】先加入少量KSCN溶液，若不变红色，证明无Fe3＋，然后加入足量氯水，若出现红色，说明有Fe2＋存在。不能使用足量酸性KMnO4溶液，该溶液会氧化Cl－与SCN－，影响Fe2＋的检验。 C 类型二　Fe3＋、Fe2＋的检验 巩固与变化 1．甲同学认为X中除含有Fe3＋外还可能含有Fe2＋(不含Cl－等还原性的离子)。若要确认其中的Fe2＋，应选用(　　) A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液 【解析】亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 D 类型二　Fe3＋、Fe2＋的检验 2．将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是(　　) A．最终有白色沉淀生成 B．最终有红褐色沉淀生成 C．溶液由浅绿色变为棕黄色 D．不可能有无色气体产生 B 类型二　Fe3＋、Fe2＋的检验 【解析】过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，过氧化钠和氧气有强氧化性，可将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B正确。 类型二　Fe3＋、Fe2＋的检验 3．2024·衢州一中高一下列实验过程评价不正确的是(　　) A．某无色溶液中滴入足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明含有CO2－3 B．向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液中不一定存在硫酸根离子 C．用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中不一定含有钠元素 D．向某溶液中滴加两滴KSCN溶液，溶液不变红色，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe3＋ D 类型二　Fe3＋、Fe2＋的检验 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 【情境】 根据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以利用覆铜板制作所需要的图案(如图所示)：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 【讨论】 (1)在上述实验中，反应生成的主要产物是什么？请根据化学方程式，运用氧化还原反应的规律进行分析。 【答案】2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，主要产物是FeCl2和CuCl2。 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 (2)为了使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？写出实验流程。 【答案】 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 (3)如何证明Fe3O4中含＋2价铁元素？写出实验流程。 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 【总结】 1．Fe只具有还原性 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 2．Fe2＋既有氧化性又有还原性，既可被氧化为Fe3＋，又可被还原为Fe。 3．Fe3＋具有氧化性 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 4．应用 (1)常见含铁混合物的分离、提纯。 主要物质 杂质 除杂方法 Fe2＋ Fe3＋ 加过量铁粉后过滤 FeCl3 FeCl2 加氯水或通入Cl2 Fe2＋ Cu2＋ 加过量铁粉后过滤 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 例题　已知A是一种常见金属，F是红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式。 A：_______；C：_________；F：___________；G：_________。 (2)检验D中阳离子的方法为_______________________________________ _____________________________。 (3)保存C溶液时要加固体A的目的是______________________。 Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶 液，若溶液变红色，证明含Fe3＋ 防止Fe2＋被O2氧化 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 (4)写出下列转化的离子方程式。 ①D→C：_________________________。 ②C→D：____________________________。 (5)写出E→F的化学方程式：____________________________________。 【解析】根据F是红褐色沉淀知，F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2。 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 巩固与变化 1．铁及其化合物之间的转化关系如下： 下列说法不正确的是(　　) A．反应①属于置换反应 B．反应②所得混合溶液中含有Fe2＋与Fe3＋ C．反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ D 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 2．2024·普陀中学高一某学习小组为研究铁及其化合物的性质、分散系的性质，做了如下实验，根据实验流程回答相关问题。 (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式： __________________________________。 (2)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该实验过程的现象为________________________________________________________。 (3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 ③为_________________，把它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液区别开的实验方法是______________。 【解析】(1)Fe2O3与盐酸反应转化为FeCl3，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(2)Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，得到Fe(OH)3胶体，区别溶液、浊液和胶体的实验方法是丁达尔效应。 Fe(OH)3胶体 丁达尔效应 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 3．下面是几种物质之间的相互转化关系。 请回答下列问题。 (1)C是___________，F是____________。(均填化学式) (2)常用_____________检验G中的阳离子，其现象为________________。 KOH Fe(OH)3 KSCN溶液 溶液变为红色 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 【解析】由溶液I“透过蓝色钴玻璃观察，焰色呈紫色”和“白色沉淀H”，推知D溶液为KCl溶液，H为AgCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，然后根据图中物质间的转化关系，推知A为Fe，B为FeCl2，C为KOH。   类型三　“铁三角”转化关系及其应用 课堂检测 1．要想证明某溶液中含Fe3＋，下列操作中正确的是(　　) A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入Cl2 D．加入铜片 【解析】要想证明某溶液中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子。 B 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 2．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不易被氧化，下列说法不正确的是(　　) A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在FeCl2溶液的表面加一层苯，以隔绝空气 C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内 D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管 C 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 【解析】FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸除去氧气，确保在无氧的环境里制Fe(OH)2，故A正确；在FeCl2溶液的表面加一层苯，以隔绝空气，防止氧气进入，故B正确；向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入FeCl2溶液中，防止滴入氢氧化钠溶液时接触空气中的氧气，故C错误；产生Fe(OH)2沉淀后，若振荡试管，可能使沉淀与空气接触被氧化，故D正确。 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 3．2024·台州一中高一下列说法不正确的是(　　) A．工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁 B．除去FeSO4溶液中混有的Fe2 可加入过量铁粉，再过滤 C．向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl－ D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋ C 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 4．某化学兴趣小组在学习铁及其化合物的知识时，做了如下探究实验： 下列说法不正确的是(　　) A．若现象1观察到溶液呈淡红色，说 明有少量的Fe2＋被氧化了 B．现象2是有红色沉淀 C．现象3为红色褪去，说明发生了反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ D．由现象4可推测加入过量的双氧水后SCN－可能被氧化生成了气体 B 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 【解析】Fe2＋遇KSCN溶液不显红色，若实验中观察到溶液呈淡红色，说明有少量Fe2＋被氧化成了Fe3＋，A正确；Fe2＋被双氧水氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN反应得到红色溶液，不是沉淀，B不正确；加入过量铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液红色褪去，C正确；向溶液中加入过量的双氧水后溶液由红色变为棕黄色，则溶液中SCN－浓度降低，SCN－可能被氧化生成了N2、CO2，D正确。 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 5．2024·鲁迅中学高一某同学在学习酸、碱、盐的有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜呈蓝色，氢氧化铁呈红褐色。下面请你和他一起探究氢氧化亚铁的颜色。 【查阅资料】 (1)铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。 (2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧气氧化。 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 (3)硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。 【提出猜想】氢氧化亚铁呈浅绿色。 【实验过程】在2支试管里分别加入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液，观察现象，请完成下表。 物质溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液 滴入NaOH 溶液的现象 生成红褐色 沉淀 先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，过一段时间后，变成红褐色沉淀 化学方程式 ①________________________________， 属于②__________反应(填基本反应类型) FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4；③_________________________________ FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓3NaCl 复分解 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 【学习交流】 (1)氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色。 (2)该同学联想到CO2与C的化合反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液，请写出这个转化的化学方程式：_______________________。 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 类型三　“铁三角”转化关系及其应用 【解析】FeCl3溶液和NaOH溶液反应的化学方程式：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此反应属于复分解反应。向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁不稳定，易跟水中的氧气反应生成红褐色的氢氧化铁；在Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的过程中，沉淀颜色由白色变成灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律可得反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。根据CO2与C的反应，要使FeCl3溶液转化为FeCl2溶液，可以用单质铁将FeCl3还原成FeCl2，化学方程式是2FeCl3＋Fe===3FeCl2。 温馨说明：课后请完成高效作业15 感谢聆听，再见！ 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制备 方法 原理分析 装置图 有机 覆盖 层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应 还原 性气 体保 护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐溶液与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀 待测液不变色红色。 NO 少量固体溶液紫红色褪去。 【解析】某无色溶液中滴入足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能含有CO、HCO等，A正确；向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银等，所以该溶液中不一定存在硫酸根离子，B正确；玻璃中含有钠元素，用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中不一定含有钠元素，C正确；向某溶液中滴加两滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明不含Fe3＋，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变红色，说明Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，该溶液中一定含有Fe2＋，D错误。 【答案】少量Fe3O4固体溶液紫红色褪去， 可证明Fe3O4中含＋2价铁元素。 (2)离子的共存问题 ①Fe3＋与I－、S2－等还原性离子不能大量共存。 ②Fe2＋与MnO(H＋)、ClO－等氧化性离子不能大量共存。 (3)制作印刷电路板：FeCl3溶液可与Cu发生氧化还原反应。 Fe Fe3O4混合溶液FeCl2溶液Fe D．利用反应④制备Fe时需要充分振荡反应液 【解析】3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，属于置换反应，A正确；Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B正确；Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，C正确；Fe(OH)2易与空气中的氧气发生反应而变质，不能振荡反应液，D错误。 【解析】铁的氧化物含铁，工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁，A正确；除去FeSO4溶液中混有的Fe2可加入过量铁粉，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，然后再过滤除去过量铁粉即可，B正确；生成的白色沉淀也可能为碳酸银沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，C错误；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不存在铁离子；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，说明有铁离子产生，这说明该溶液中一定含有Fe2＋，D正确。 $$