精品解析：广西壮族自治区玉林市北流中学、玉林市第一中学、容县中学2024-2025学年高二下学期4月期中联考 化学试题

2025年4月高二年级四校联考试题 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不含有机物的是 A. 西瓜 B. 塑料垃圾桶 C. 不锈钢笔筒 D. 聚丙烯材质眼镜架 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 顺丁烯的结构简式： C. 2-甲基戊烷的键线式： D. 的名称：甲基戊烯 3. 下列与物质性质有关的说法不正确的是 A. 邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()，是因为后者形成了分子间氢键 B. 的酸性强于，是因为F的电负性大使中极性强 C. 冠醚识别碱金属离子，与微粒直径有关 D. 配位能力大于，向中加过量氨水可生成 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中Si—O键的数目为 B. 标准状况下，中含有极性共价键数目为 C. 聚乙烯中含有的键数目为 D. 配离子中含键数目为 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取乙炔 B．制取硝基苯 C．验证1-溴丁烷发生消去反应 D．分离苯和溴苯的混合物 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学方程式书写错误的是 A. B. C. D. 7. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17.其中，W、Z位于同一主族，X为同周期半径最大的主族元素，Y元素基态原子最高能层中s轨道和p轨道电子数相同。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Z>Y B. Z元素的最高价氧化物的水化物为二元强酸 C. W、Z对应的简单氢化物沸点：W>Z D. W与X形成的化合物均属于离子晶体且化学键类型相同 8. 广霍香具有开胃止呕、发表解暑之功效。愈创木烯是广霍香的重要提取物之一，其结构如图所示。下列有关愈创木烯的说法正确的是 A. 该有机物属于芳香族化合物 B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 与乙烯互为同系物 D. 分子中所有碳原子可能共面 9. 下列除去杂质的试剂和方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法 A 乙醇(水) CaO，蒸馏 B 溴苯(溴) NaOH溶液，分液 C 乙烷(乙烯) 溶液，洗气 D 苯甲酸(NaCl) 蒸馏水，重结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是 A. 装置①中的溶液浓度保持不变 B. 装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施 C. 装置③的正极电极反应式： D. 装置④的正极电极反应式： 11. 古时可用制备硫酸，同时产生的硫酸可进一步制备硝酸，部分物质的转化如图所示： 下列叙述正确的是 A. M一定是红色粉末固体 B. 上述过程仅涉及1个氧化还原反应 C. 制备硝酸过程中浓硫酸表现出强氧化性 D. 采用“微热”避免硝酸分解 12. 氮化钛是一种导电材料，也是一种催化剂。氮化钛晶胞如图所示，A的原子坐标为，C的原子坐标为，已知：它的晶胞参数为apm。下列叙述错误的是 A. 基态钛原子有2个未成对电子 B. B的原子坐标为 C. 氮原子的配位数为12 D. Ti原子之间的最短距离为 13. 萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是 A. 1-取代产物比2-取代产物更稳定 B. 升高温度，可以提高2-取代产物在总产物中的比例 C. 与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大 D. 萘与取代产物中碳原子杂化方式不同 14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. 常温下， D. a、b、c三点溶液中，b点溶液中水的电离程度最大 二、非选择题 15. ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构如下： ①乙烷硒啉分子中C原子的杂化方式是___________。 ②Se位于元素周期表中的___________区，基态Se原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （2）基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种，基态氧原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图为___________形。 （3）比较键角大小：___________(填“>”、“<”“=”)，空间结构为___________。 （4）立方ZnS晶胞结构如图所示，的配位数是___________。已知晶胞边长为540.0pm，NA代表阿伏加德罗常数，则其密度为___________(列计算式)。 16. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为： 。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式___________。 （3）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入、与、，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②300℃时，当甲容器中()的体积分数处于D点时，此时v(正)___________v(逆)。 ③该反应的___________0(填“>”或“=”“<”)，判断的理由是___________ ④A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是___________，___________。 （4）向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。 17. 某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。实验步骤如下： ①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比)的混合物(混酸)； ②在三颈烧瓶里装15mL甲苯； ③装好其他药品，并组装好仪器； ④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌； ⑤控制温度在30℃左右，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量(淡黄色油状)液体出现； ⑥分离出一硝基甲苯 (已知：甲苯的密度为，沸点为110.5℃；硝基苯的密度为，沸点210.9℃)根据上述实验，回答下列问题： （1）浓硫酸的作用是___________。 （2）L仪器名称是___________，进水口是___________，其作用是___________。 （3）甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式是___________。 （4）分离产品方案如下： ①操作1的名称是___________；操作2的名称是___________； ②产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________。 18. 有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。 （1）下列各组有机物中，互为同系物的是___________(填序号)，互为同分异构体的是___________(填序号) ①乙烷和异丁烷；②和；③和；④二甲醚和乙醇；⑤和 （2）某芳香烃的分子式为，它可能有的同分异构体共___________种，其中一溴代物只有两种的是___________(填结构简式)，该芳香烃与酸性溶液反应可得到有机物，A中所含官能团名称是___________。 （3）氯苯是有机生产中重要的生产原料，利用氯苯可合成，其工艺流程如图所示：(部分试剂和反应条件已略去) a．B分子中含有的官能团名称为___________，反应②④的反应类型是___________ b．反应④的化学方程式为___________ c．反应⑦的化学方程式为___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年4月高二年级四校联考试题 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不含有机物的是 A. 西瓜 B. 塑料垃圾桶 C. 不锈钢笔筒 D. 聚丙烯材质眼镜架 【答案】C 【解析】 【详解】A．西瓜的主要成分是糖类物质，属于有机物，A不合题意； B．塑料垃圾桶中塑料属于有机物，B不合题意； C．不锈钢笔筒中不锈钢属于金属材料，不属于有机物，C符合题意； D．聚丙烯材质眼镜架中聚丙烯属于有机高分子材料，D不合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 顺丁烯的结构简式： C. 2-甲基戊烷的键线式： D. 的名称：甲基戊烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子S周围的价层电子对数为，有1对孤电子对，故的VSEPR模型为平面三角形，故A正确； B．丁烯中两个甲基在碳碳双键平面的同侧为顺式结构，B正确； C．烷烃的命名规则：选取最长碳链作为主链，从距离支链最近的一端开始编号，故的名称为甲基丁烷，故C错误； D．烯烃的命名规则：选取含碳碳双键在内的最长碳链作为主链，从距离碳碳双键最近的一端开始编号，故的名称为甲基戊烯，故D正确； 故选C。 3. 下列与物质性质有关的说法不正确的是 A. 邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()，是因为后者形成了分子间氢键 B. 的酸性强于，是因为F的电负性大使中极性强 C. 冠醚识别碱金属离子，与微粒直径有关 D. 配位能力大于，向中加过量氨水可生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻硝基苯酚()的沸点低于对硝基苯酚()，是因为后者易形成分子间氢键(使沸点升高)，前者易形成分子内氢键(使沸点降低)，故A错误； B．的酸性强于是因为F的电负性大，-F为吸电子基，使中极性强，更易断裂而电离出，故B正确； C．冠醚是一类皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，C正确； D．因N的电负性小于O的电负性，配位能力：>，向中加过量氨水可生成，D正确； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中Si—O键的数目为 B. 标准状况下，中含有极性共价键数目为 C. 聚乙烯中含有的键数目为 D. 配离子中含键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1molSiO2中有4molSi-O键，30gSiO2晶体中Si-O键的数目为=2NA，故A错误； B．四氯化碳标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L/mol计算出四氯化碳物质的量，故B错误； C．聚乙烯的结构简式为 ，不含不饱和键，因此聚乙烯中不含π键，故C错误； D．Cu2+与4个H2O形成配位键，即形成4个σ键，1个水分子中含有2个σ键，因此1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为(4+2×4)NA=12NA，故D正确； 答案为D。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取乙炔 B．制取硝基苯 C．验证1-溴丁烷发生消去反应 D．分离苯和溴苯的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石中混有杂质(CaS等)，反应过程中会产生等杂质，溶液可以与之反应()，从而实现除杂，A正确； B．制取硝基苯要水浴加热(控制在)，因此还需要温度计测定水浴的温度，B错误； C．溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热可发生消去反应生成丁烯，丁烯中含有挥发出来的乙醇，二者都具有还原性，均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明有丁烯生成，不能验证溴丁烷发生消去反应，C错误； D．温度计用于测定蒸馏时馏分的温度，故温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应该下口进，上口出，故D错误； 故选A。 6. 下列化学方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂作用下乙炔与水发生加成反应生成CH2=CHOH，CH2=CHOH不稳定，重排成乙醛，反应的化学方程式为，故A正确； B．氯化铁作催化剂条件下甲苯与氯气发生取代反应生成或和氯化氢，故B错误； C．乙烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故C正确； D．催化剂作用下氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为，故D正确； 故选B。 7. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17.其中，W、Z位于同一主族，X为同周期半径最大的主族元素，Y元素基态原子最高能层中s轨道和p轨道电子数相同。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Z>Y B. Z元素的最高价氧化物的水化物为二元强酸 C. W、Z对应的简单氢化物沸点：W>Z D. W与X形成的化合物均属于离子晶体且化学键类型相同 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X为同周期半径最大的主族元素，X为Na元素，Y元素基态原子最高能层中s轨道和p轨道电子数相同，Y元素的电子排布式为1s22s22p63s23p2，Y为Si元素，四种元素最外层电子数之和为17，W、Z位于同一主族，且二者最外层电子数之和为17-5=12，则W为O，Z为S元素。 【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，第IIA族和VA族元素反常，Si、S位于同一周期，则第一电离能：S>Si，A正确； B．S元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，为二元强酸，B正确； C．H2O分子间能够形成氢键，则沸点：H2O>H2S，C正确； D．O和Na形成的化合物Na2O、Na2O2均属于离子晶体，Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键也含有共价键，D错误； 故选D。 8. 广霍香具有开胃止呕、发表解暑之功效。愈创木烯是广霍香的重要提取物之一，其结构如图所示。下列有关愈创木烯的说法正确的是 A. 该有机物属于芳香族化合物 B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 与乙烯互为同系物 D. 分子中所有碳原子可能共面 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，愈创木烯不含苯环，不属于芳香族化合物，A错误； B．分子中含有甲基等，能发生取代反应；含碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，B正确； C．结构相似、分子组成上相差一个或多个CH2原子团的有机物互为同系物，愈创木烯含两个碳碳双键而乙烯含一个碳碳双键，二者结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，C错误； D．分子中含多个直接相连的饱和碳原子，则所有碳原子不可能共面，D错误； 故选B。 9. 下列除去杂质的试剂和方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法 A 乙醇(水) CaO，蒸馏 B 溴苯(溴) NaOH溶液，分液 C 乙烷(乙烯) 溶液，洗气 D 苯甲酸(NaCl) 蒸馏水，重结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成，增大与乙醇的沸点差异，通过蒸馏可分离出乙醇，故A正确； B．溴与反应生成和（水溶性），溴苯不溶于水，分液后可得纯净溴苯，故B正确； C．可将乙烯氧化为，导致乙烷中混入，故C错误； D．苯甲酸在水中溶解度随温度变化大，溶解度受温度影响小，用蒸馏水重结晶可分离，故D正确； 故选C。 10. 化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是 A. 装置①中的溶液浓度保持不变 B. 装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施 C. 装置③的正极电极反应式： D. 装置④的正极电极反应式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①阳极先是锌失去电子，再是铁失去电子，再是铜失去电子，而阴极铜离子得到电子，因此溶液中的浓度会降低，故A不符合题意； B．装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施，则应该接一块活泼性比铁强的金属，比如金属锌，而不是能接活泼性比铁弱的金属，或则会加快铁的腐蚀，故B不符合题意； C．装置③的正极是铁离子得到电子变为亚铁离子，其电极反应式：，故C不符合题意； D．装置④是氢氧酸性燃料电池，则正极电极反应式：，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 11. 古时可用制备硫酸，同时产生的硫酸可进一步制备硝酸，部分物质的转化如图所示： 下列叙述正确的是 A. M一定是红色粉末固体 B. 上述过程仅涉及1个氧化还原反应 C. 制备硝酸过程中浓硫酸表现出强氧化性 D. 采用“微热”避免硝酸分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应原理，硫元素化合价降低，必有元素化合价升高，依题意，铁元素化合价升高，即铁元素化合价由价可能升至价，则M可能是(黑色)或(红色)，故A错误； B．上述转化过程涉及两个氧化还原反应：硫酸亚铁分解的反应、二氧化硫被氧化生成硫酸的反应，故B错误； C．制备硝酸的反应是复分解反应，没有发生氧化还原反应，该反应利用高沸点的硫酸制低沸点的硝酸，故C错误； D．硝酸受热易分解，微热条件下制备硝酸，避免硝酸分解，故D正确； 答案选D。 12. 氮化钛是一种导电材料，也是一种催化剂。氮化钛晶胞如图所示，A的原子坐标为，C的原子坐标为，已知：它的晶胞参数为apm。下列叙述错误的是 A. 基态钛原子有2个未成对电子 B. B的原子坐标为 C. 氮原子的配位数为12 D. Ti原子之间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛为22号元素，基态钛原子价层电子排布式为，3d能级上的2个电子为未成对电子，故A项正确； B．A的原子坐标为，C的原子坐标为，B位于右侧面心，则B的原子坐标为，故B项正确； C．由晶胞图可知，1个氮原子与6个钛原子(N的上下左右前后各一个)等距且最近，则氮原子的配位数为6，故C项错误； D．晶胞参数为apm，则面对角线的长度为，观察题图知，Ti原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，故D项正确； 故选C。 13. 萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是 A. 1-取代产物比2-取代产物更稳定 B. 升高温度，可以提高2-取代产物在总产物中的比例 C. 与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大 D. 萘与取代产物中碳原子杂化方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，2-取代物能量比1-取代物能量低，故2-取代产物更稳定，A错误； B．在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，可知升高温度，可以提高2-取代产物在总产物中的比例，B正确； C．由图可知，萘与浓硫酸发生取代的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，萘的平衡转化率减小，因此40℃时萘的平衡转化率更大，C错误； D．萘与取代产物中碳原子均为杂化，D错误； 故选B。 14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. 常温下， D. a、b、c三点溶液中，b点溶液中水的电离程度最大 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中逐滴加入溶液，二者能发生酸碱中和生成NaA和水，根据pH的变化曲线可知，a为起始点(未加溶液)，b为中性点，c点加入的溶液的体积为100mL，此时为加过量溶液的点，据此分析。 【详解】A．a点溶液是，，则，，溶液中全部来自水的电离，，A正确； B．b点溶液的，，根据电荷守恒，，则，所以，B错误； C．a点溶液是，，，电离平衡时，，则，，C正确； D．a点溶质是HA，b点溶质是NaA及少量的HA，c点溶质是等浓度的NaA与NaOH，酸碱抑制水的电离，a、b、c三点溶液中，a点和c点溶液中水的电离受到抑制，b点溶液中，水的电离不受影响，则b点溶液中水的电离程度最大，D正确； 故选B。 二、非选择题 15. ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构如下： ①乙烷硒啉分子中C原子的杂化方式是___________。 ②Se位于元素周期表中的___________区，基态Se原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （2）基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种，基态氧原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图为___________形。 （3）比较键角大小：___________(填“>”、“<”“=”)，空间结构为___________。 （4）立方ZnS晶胞结构如图所示，的配位数是___________。已知晶胞边长为540.0pm，NA代表阿伏加德罗常数，则其密度为___________(列计算式)。 【答案】（1） ①. ②. p ③. （2） ①. 9 ②. 哑铃形 （3） ①. > ②. 三角锥形 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由结构简式可知，乙烷硒啉分子中苯环上碳原子和双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化； ②硒元素的原子序数为34，基态原子的价层电子排布式为4s24p4，硒元素处于元素周期表的p区，轨道表示式为； 【小问2详解】 基态硫原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，运动轨道数有1s、2s、3s、3个2p轨道、3个3p轨道，共9个轨道，核外电子的空间运动状态有9种；基态氧原子核外电子排布为1s22s22p4，最高能级为2p，电子云轮廓为哑铃形； 【小问3详解】 SO3中心原子S价层电子对数为3+×(6-3×2)=3，S为sp2杂化，H2S中心原子S价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，S为sp3杂化，因此键角SO3＞H2S；中心原子S价层电子对数为，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形； 【小问4详解】 根据晶胞结构可判断S2-的配位数是4；晶胞硫离子的数目是，锌离子数目是4，已知晶胞边长为540pm，NA代表阿伏加德罗常数，晶胞密度ρ==g/cm3=g/cm3。 16. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为： 。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式___________。 （3）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入、与、，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②300℃时，当甲容器中()的体积分数处于D点时，此时v(正)___________v(逆)。 ③该反应的___________0(填“>”或“=”“<”)，判断的理由是___________ ④A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是___________，___________。 （4）向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. C ②. > ③. < ④. 在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，该反应正向是放热反应 ⑤. ⑥. 12 （4） 【解析】 【小问1详解】 A．及时分离出水蒸气，生成物浓度降低，正、逆反应速率都降低，平衡向正反应方向移动，故A项不符合题意； B．适当降低温度，正、逆反应速率降低，该反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，故B项不符合题意； C．增大的浓度，反应物浓度增大，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，故C项符合题意； D．该反应前后气体分子数减少，缩小体积，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，故D项符合题意； 故答案为：CD。 【小问2详解】 由合成的化学方程式为，可由反应Ⅱ-2×反应Ⅰ得到，故，热化学方程式为： ； 故答案为： 。 【小问3详解】 ①该反应前后气体分子数减少，加压平衡正向移动，若乙的体积为4L，甲和乙的达到相同的平衡状态，但乙的体积为2L，相当于加压，平衡正向移动，相同情况下的体积分数大，故曲线Ⅰ代表容器乙中发生的反应，曲线Ⅱ代表容器甲中发生的反应。随着温度升高，甲醇的体积分数降低，该反应为放热反应。 A．该反应气体总质量不变，恒容条件下混合气体的密度一直不变，不能判断该反应是否达到化学平衡状态，故A项错误； B．当时才达到化学平衡状态，故B项错误； C．该反应前后气体分子数减少，恒容条件下容器中的气体的压强不变时，说明该反应达到化学平衡状态，故C项正确； D．当时，不能判断该反应是否达到化学平衡状态，故D项错误； 故答案为：C。 ②300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，仍未达到化学平衡状态，甲醇的体积分数低于平衡时，故反应正向进行，v(正)>v(逆)； 故答案为：＞。 ③该反应为放热反应，，原因是：在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应是放热反应； 故答案为：＜。 ④ 故答案为：在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应是放热反应。 ⑤平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，B、C温度均为300℃，平衡常数相同，A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是：； 故答案为：。 ⑥根据图中数据，设CO转化了x mol，可列出三段式：甲醇的体积分数为50%，故，，； 故答案为：12。 【小问4详解】 电解过程中生成尿素的电极为阴极，发生还原反应，由硝酸根离子和二氧化碳在酸性条件下生成尿素，电极反应式为：； 故答案为：。 17. 某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。实验步骤如下： ①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比)的混合物(混酸)； ②在三颈烧瓶里装15mL甲苯； ③装好其他药品，并组装好仪器； ④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌； ⑤控制温度在30℃左右，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量(淡黄色油状)液体出现； ⑥分离出一硝基甲苯 (已知：甲苯的密度为，沸点为110.5℃；硝基苯的密度为，沸点210.9℃)根据上述实验，回答下列问题： （1）浓硫酸的作用是___________。 （2）L仪器名称是___________，进水口是___________，其作用是___________。 （3）甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式是___________。 （4）分离产品方案如下： ①操作1的名称是___________；操作2的名称是___________； ②产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________。 【答案】（1）催化剂、吸水剂 （2） ①. 球形冷凝管 ②. b ③. 冷凝回流，提高原料利用率 （3） （4） ①. 分液 ②. 蒸馏 ③. 邻硝基甲苯(或硝基甲苯) 【解析】 【分析】制备一硝基甲苯：分别量取浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，配制混合溶液(即混酸)，因反应液体沸点较低，加热时容易发生暴沸，所以在三颈瓶中加入沸石，再向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌，控制温度30℃，水浴(水的沸点100℃)目的能均匀加热，且便于控制反应速率，温度约为30℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现，分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯，制得纯净的一硝基甲苯共15g，据此分析结合各小题信息解题。 【小问1详解】 浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，浓硫酸在反应中起到催化剂和吸水剂的作用。 【小问2详解】 根据装置图可知，L仪器名称是球形冷凝管，其作用是用于冷凝回流，充分利用原料，提高生成物的产量，水流方向为逆流，进水口为b，故答案为：球形冷凝管；b；冷凝回流，提高原料利用率； 【小问3详解】 甲苯与混酸加热发生取代反应，生成对硝基甲苯和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1是分液；分离两种沸点的不同液体，采用蒸馏的方法，所以操作2为蒸馏，故答案为：分液；蒸馏； ②甲基为邻对位定位基，甲苯发生硝化反应时生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为邻硝基甲苯或硝基甲苯，故答案为：邻硝基甲苯或硝基甲苯。 18. 有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。 （1）下列各组有机物中，互为同系物的是___________(填序号)，互为同分异构体的是___________(填序号) ①乙烷和异丁烷；②和；③和；④二甲醚和乙醇；⑤和 （2）某芳香烃的分子式为，它可能有的同分异构体共___________种，其中一溴代物只有两种的是___________(填结构简式)，该芳香烃与酸性溶液反应可得到有机物，A中所含官能团名称是___________。 （3）氯苯是有机生产中重要的生产原料，利用氯苯可合成，其工艺流程如图所示：(部分试剂和反应条件已略去) a．B分子中含有的官能团名称为___________，反应②④的反应类型是___________ b．反应④的化学方程式为___________ c．反应⑦的化学方程式为___________ 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ②④ （2） ①. 4 ②. ③. 羧基 （3） ①. 碳碳双键 ②. 消去反应 ③. ④. 【解析】 【分析】氯苯与发生加成反应生成，在NaOH的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成的，与溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，与溴发生加成反应生成， 与发生加成反应生成的C为 ，水解生成。 【小问1详解】 乙烷和异丁烷结构相似，分子组成相差2个CH2，乙烷和异丁烷互为同系物；和结构相似，分子组成相差2个CH2，和互为同系物；互为同系物的是①⑤；和分子式都是C3H6Cl2、结构不同，和互为同分异构体；二甲醚和乙醇分子式都是C2H6O、结构不同，二甲醚和乙醇互为同分异构体；互为同分异构体的是②④。 【小问2详解】 某芳香烃的分子式为，则可能为乙苯或二甲苯(邻、间、对)共4种同分异构体，其中一溴代物只有两种的是；与酸性溶液反应，甲基被氧化为羧基，产物为，官能团的名称是羧基。 【小问3详解】 a．B为 ，B分子中含有的官能团名称为碳碳双键；①③⑤⑥均为加成反应，②④均为消去反应，⑦为取代反应； b．反应④为在NaOH的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成、溴化钠、水，反应的化学方程式为； c．反应⑦是在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成、NaBr，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $