精品解析：江苏省南通市海门区东洲国际学校2024-2025学年九年级下学期5月月考化学试题

绝密★启用前 试卷类型：A卷 南通市海门区东洲国际学校2025学年度九年级5月份月度考试 化学·试题卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4.作弊者，本卷按0分处理。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Ca—40 第Ⅰ卷（选择题共20分） 一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 食盐溶于水形成溶液 B. 纸张燃烧 C. 分离液态空气制取氧气 D. 盐井晒盐 2. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 铜 C. 晶体硅 D. 冰 3. 如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是 A. S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B. Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同 C. Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性 D. Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 4. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 D. 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20% 5. 下列实验操作中，不正确的是（　　） A. B. C. D. 6. 下列除杂的实验过程不正确的是(括号内为杂质) A. MnO2(KCl)：加水溶解、过滤、蒸发、结晶 B. NaOH溶液(Ca(OH)2)：加适量碳酸钠溶液、过滤 C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量铁粉、过滤 D. N2(O2)：通过灼热的铜网 7. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A. Ba2+、Cu2+、OH-、 B. Na+、、Cl-、 C. Na+、H+、、Cl- D. Fe3+、Cl-、、Ag+ 8. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度比乙物质大 B. 甲物质中混有少量乙物质时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 C. 将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 D. 30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g 9. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是 A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C. 等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多 D. 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 10. 在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应， 将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是 A. 题中的一定量是7.3g B. 反应共产生11.7gNaCl C. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等 D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 11. 用化学符号表示： (1)氮元素____； (2)2个钠离子___； (3)葡萄糖 _____； (4)最简单的有机物____。 12. 煤气化和液化流程示意图如下图所示： (1)煤、石油和天然气统称为_______燃料。煤直接燃烧生成大量SO2，SO2与水化合生成亚硫酸，形成酸雨，其反应方程式为_____________________________。 (2)第①步操作发生的是____________变化(填“物理”或“化学”)。 (3)第③步反应的化学方程式为______________________。 (4)天然气也是一种清洁燃料。主要成分的化学式为___________________。 13. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 (1)依据上表数据，绘制KNO3 和KCl的溶解度曲线，如图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________(填m 或n )。 (2)小王同学想将80 ℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是___(写出其中一种)。 (3)20 ℃时，向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到X，再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50 ℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是____。 (4)40 ℃时，100 g 水中溶解________g KCl 恰好饱和；若将该饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应加水_________g。 (5)如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的__________(填字母序号)。 A．硝酸铵固体 B．生石灰固体 C．冰块 14. 请结合下图回答问题： （1）标号①②的仪器名称：①_______，②_______ （2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先_______（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。 （3）实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为_______。 （4）选择发生装置B和收集装置_______（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是_______________。 ①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是___（选填字母）； a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1 用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用___________________。 ②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式_______________________。 15. 下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B、D是金属氧化物，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系，请回答。 （1）写出B物质的化学式∶_________；H属于___________（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）D俗称________；与水反应属于__________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）写出物质E的一种用途________。 （4）仪器①的名称是______。实验室制取C物质的化学方程式为_________；制取并收集C物质应选择下图中______（从Ⅰ~Ⅴ中选）；若用Ⅵ装置来收集C物质应从______（“a”或“b”）端通入。 16. 某化学学习小组对草木灰中K2CO3含量进行测定（假设样品中其他物质不与稀盐酸、石灰水等发生反应），设计如下实验方案： 方案1：取草木灰样品100g，加入250g、7.3%的稀盐酸，充分反应，将反应产生的气体通入足量的碱石灰（生石灰与烧碱的混合物）中，称得碱石灰吸收气体前后的质量差为4.5g。 方案2：取草木灰样品100g，先加入适量的水溶解，过滤，在滤液中加入足量石灰水，至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称得其质量为10g。 （1）取草木灰样品加水溶解，静置，取上层清液，滴入酚酞试液，变成红色，说明草木灰不能与______化肥混合使用。 （2）K2CO3中钾元素与氧元素的质量比________。 （3）实验室用36.5%的浓盐酸配制250g、7.3%的稀盐酸，需要加入水的质量为_______g。 （4）上述方案中不合理的是________，简述理由_________。 （5）选择合理的方案，计算草木灰样品中K2CO3的质量分数。（写出计算过程）‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 试卷类型：A卷 南通市海门区东洲国际学校2025学年度九年级5月份月度考试 化学·试题卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4.作弊者，本卷按0分处理。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Ca—40 第Ⅰ卷（选择题共20分） 一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 食盐溶于水形成溶液 B. 纸张燃烧 C. 分离液态空气制取氧气 D. 盐井晒盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐溶于水形成溶液：食盐（氯化钠）溶解在水中时，只是氯化钠分子或离子分散到水中，形成均一稳定的混合物（溶液），没有新物质生成，属于物理变化。A错误。 B、 纸张燃烧：纸张燃烧时，其主要成分（如纤维素）与氧气发生化学反应，生成二氧化碳、水蒸气和灰烬等新物质，并伴随发光发热。这符合化学变化的特征。B正确。 C、分离液态空气制取氧气：该过程利用空气中氮气和氧气的沸点不同（物理性质），通过降温加压使空气液化，再升温分馏分离出氧气。过程中没有新物质生成，只是将混合物分离，属于物理变化。C错误。 D、盐井晒盐：盐井晒盐是从盐井卤水中通过日晒蒸发水分，使食盐结晶析出。此过程仅涉及水的蒸发和食盐的结晶，没有新物质生成，属于物理变化。D错误。 故选B。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 铜 C. 晶体硅 D. 冰 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误； C、晶体硅属于固态非金属单质，是由硅原子构成的，故选项错误； D、冰是固态的水，是由水分子构成的，故选项正确。 故选D。 3. 如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是 A. S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B. Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同 C. Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性 D. Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧产生气体不会产生白烟，说法错误；故不符合题意； B、Fe在Ⅰ中生成四氧化三铁、Ⅱ中生成三氧化二铁，说法错误；故不符合题意； C、Ⅰ、Ⅱ两类反应均是物质与氧气的反应，均属于氧化反应，均体现了氧气的氧化性，说法正确；符合题意； D、燃烧和缓慢氧化均放出热量，说法错误，故不符合题意； 故选C。 4. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 D. 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20% 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误； B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确； C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误； D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。 故选B。 5. 下列实验操作中，不正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管容积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，A操作正确，不符合题意。 B、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中，要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的表面上沸腾溅出，B操作不正确，符合题意。 C、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，C操作正确，不符合题意。 D、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，D操作正确，不符合题意。 故选：B。 6. 下列除杂的实验过程不正确的是(括号内为杂质) A. MnO2(KCl)：加水溶解、过滤、蒸发、结晶 B. NaOH溶液(Ca(OH)2)：加适量碳酸钠溶液、过滤 C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量铁粉、过滤 D. N2(O2)：通过灼热的铜网 【答案】A 【解析】 【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误； B、Ca（OH）2能与适量碳酸钠溶反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； 故选：A。 7. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A. Ba2+、Cu2+、OH-、 B. Na+、、Cl-、 C. Na+、H+、、Cl- D. Fe3+、Cl-、、Ag+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、、、、四种离子相互结合不能生成气体、沉淀或水，且不存在有色离子，能大量共存，符合题意； C、氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； D、氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，且的水溶液呈黄色，不符合题意。 故选：B。 8. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度比乙物质大 B. 甲物质中混有少量乙物质时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 C. 将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 D. 30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明温度，无法比较甲、乙两种固体物质的溶解度大小，故A错误； B、甲、乙溶解度均随温度的升高而升高。甲的溶解度随温度变化较明显，乙的溶解度随温度变化不明显，因此甲中混有少量乙提纯甲采用降温结晶法，故B错误； C、将10℃时两种饱和溶液升温到30℃，甲、乙两种物质溶解度都随温度的升高而增大，故溶液中的溶质质量分数不变，故C错误。 D、由溶解度曲线可知，30℃时，甲的溶解度是60g，所以50g水中最多溶解30g甲物质，将40g甲加入50g水中只能形成80g甲的饱和溶液，D正确； 故选D。 9. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是 A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C. 等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多 D. 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 【答案】D 【解析】 【详解】A、曲线①气压增大加快，产生二氧化碳的速率较快，表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，错误；B、b点时气压还在上升，表示碳酸钙与盐酸反应还在进行，错误；C、等质量碳酸钙无论是粉末状还是块状，产生的二氧化碳质量相同，只是反应速率不同而已，错误；D、对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快，正确。故选D。 10. 在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应， 将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是 A. 题中的一定量是7.3g B. 反应共产生11.7gNaCl C. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等 D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多 【答案】B 【解析】 【详解】解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 44 100 x 5.0g x=2.2g， 设生成2.2g二氧化碳时，需要碳酸钠的质量为a，需要氯化氢的质量为b，生成氯化钠的质量为c， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 a b c 2.2g 解得：a=5.3g，b=3.65g，c=5.85g 混合物中氢氧化钠的质量=9.3g-5.3g=4.0g， 与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d，生成氯化钠的质量为e NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 58.5 4.0g d e d=3.65g，e=5.85g A、加入的10.0%的稀盐酸的质量为(3.65g+3.65g)10%=73g，故A错误；B、生成氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g，故B正确；C、由方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知2HCl～CO2～CaCO3～2HCl，10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故C错误；D、根据计算可知Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸相等，故D错误。故选B。 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 11. 用化学符号表示： (1)氮元素____； (2)2个钠离子___； (3)葡萄糖 _____； (4)最简单的有机物____。 【答案】 ①. N ②. 2Na+ ③. C6H12O6 ④. CH4 【解析】 【详解】【解答】(1)元素可用元素符号表示，氮元素的元素符号为：N；(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略;若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na+；(3)葡萄糖的化学式为：C6H12O6；(4)最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4。 12. 煤气化和液化流程示意图如下图所示： (1)煤、石油和天然气统称为_______燃料。煤直接燃烧生成大量SO2，SO2与水化合生成亚硫酸，形成酸雨，其反应方程式为_____________________________。 (2)第①步操作发生的是____________变化(填“物理”或“化学”)。 (3)第③步反应的化学方程式为______________________。 (4)天然气也是一种清洁燃料。主要成分的化学式为___________________。 【答案】 ①. 化石 ②. H2O+SO2=H2SO3 ③. 物理 ④. ⑤. CH4 【解析】 【详解】(1)煤、石油和天然气统称为化石燃料；SO2与水化合生成亚硫酸，其反应方程式为H2O+SO2=H2SO3。(2)第①步操作中没有新物质生成，发生的是物理变化。(3)第③步反应是氢气和一氧化碳在催化剂的作用下生成了甲醇，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，化学方程式为。(4)天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4。 13. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 (1)依据上表数据，绘制KNO3 和KCl的溶解度曲线，如图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________(填m 或n )。 (2)小王同学想将80 ℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是___(写出其中一种)。 (3)20 ℃时，向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到X，再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50 ℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是____。 (4)40 ℃时，100 g 水中溶解________g KCl 恰好饱和；若将该饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应加水_________g。 (5)如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的__________(填字母序号)。 A．硝酸铵固体 B．生石灰固体 C．冰块 【答案】 ①. m ②. 加水或升温 ③. Y ④. AC 【解析】 【详解】(1)通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以图1中能表示KNO3溶解度曲线的是m。(2)将80℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是加水。(3)20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到X是不饱和溶液，再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到Y是饱和溶液，继续升温至50 ℃，根据50 ℃时硝酸钾的溶解度是85.5 g，可知得到的Z是不饱和溶液，则X、Y、Z中为饱和溶液的是Y。(4)40 ℃时，氯化钾的溶解度是40 g，所以100 g水中溶解40 g KCl恰好饱和，若将该饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，根据稀释前后溶质的质量不变，可知应加水﹣140 g=400 g﹣140 g=260 g。(5)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是冰块或硝酸铵，故选AC。 14. 请结合下图回答问题： （1）标号①②的仪器名称：①_______，②_______ （2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先_______（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。 （3）实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为_______。 （4）选择发生装置B和收集装置_______（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是_______________。 ①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是___（选填字母）； a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1 用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用___________________。 ②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式_______________________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2）从水中取出导气管 （3）A （4） ①. C ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. c ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为：铁架台；仪器②的名称为：长颈漏斗；故填：铁架台、长颈漏斗 【小问2详解】 选用A、D制取O2，气体收集完毕时，为防止水倒吸，应该先从水中取出导气管再熄灭酒精灯；故填：先从水中取出导气管再熄灭酒精灯； 【小问3详解】 实验室用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，反应物都为固体，且需要加热，故应该选用固固加热装置，选A。 【小问4详解】 CO2能溶于水且能与水发生反应，故不能用排水法收集；CO2密度比空气大，故可以用向上排空气法收集，选C。装置F有有孔隔板，当弹簧夹关闭，生成的二氧化碳会将盐酸压入长颈漏斗，使固体药品和液体药品分离，反应停止；相较于装置B，突出的优点是可以控制反应的发生和停止。 ①若要得到纯净、干燥的CO2，应该先用饱和NaHCO3除去混有的HCl杂质，再用浓硫酸除去H2O；洗气应该长管进短管出，故导管的连接顺序应为4→3→1→2，选c；NaHCO3与HCl的反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：。 ②澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，它与CO2反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。 15. 下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B、D是金属氧化物，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系，请回答。 （1）写出B物质的化学式∶_________；H属于___________（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）D俗称________；与水反应属于__________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）写出物质E的一种用途________。 （4）仪器①的名称是______。实验室制取C物质的化学方程式为_________；制取并收集C物质应选择下图中______（从Ⅰ~Ⅴ中选）；若用Ⅵ装置来收集C物质应从______（“a”或“b”）端通入。 【答案】（1） ①. CuO ②. 碱 （2） ①. 生石灰 ②. 放热 （3）改良酸性土壤（合理即可） （4） ①. 锥形瓶 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. Ⅱ、Ⅲ ④. a 【解析】 【分析】大理石的主要成分是碳酸钙，因此A是碳酸钙；碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，而D是金属氧化物，因此C是二氧化碳，D是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此E是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠易溶于水，因此F溶液是氢氧化钠溶液；H是蓝色沉淀，初中阶段常见的蓝色沉淀是氢氧化铜，因此H是氢氧化铜；氢氧化铜可由氢氧化钠溶液和可溶性铜盐反应得到，因此G是可溶性铜盐，而G是B和稀硫酸反应得到，B是金属氧化物，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是氧化铜，G是硫酸铜。代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析，B是氧化铜，其化学式为：CuO。H是氢氧化铜，其化学式为：Cu(OH)2，它是由铜离子和氢氧根离子构成的，属于碱。 【小问2详解】 D是氧化钙，俗称生石灰。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，属于放热反应。 【小问3详解】 E是氢氧化钙，其用途有很多，如农业上用来改良酸性土壤。（合理即可） 【小问4详解】 根据图示，仪器①的名称是锥形瓶。 实验室制取C物质（即二氧化碳）常用的试剂是稀盐酸和大理石（或石灰石），稀盐酸和大理石中的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 实验室制取二氧化碳常用的试剂是稀盐酸和大理石（或石灰石），反应不需要加热，选择固液常温型反应装置Ⅱ，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，但二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故收集装置选择Ⅲ，因此制取并收集二氧化碳应选择的装置是：Ⅱ和Ⅲ。 因为二氧化碳的密度比空气大，所以若用Ⅵ装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从a端通入，瓶内空气从b端排出。 16. 某化学学习小组对草木灰中K2CO3含量进行测定（假设样品中其他物质不与稀盐酸、石灰水等发生反应），设计如下实验方案： 方案1：取草木灰样品100g，加入250g、7.3%的稀盐酸，充分反应，将反应产生的气体通入足量的碱石灰（生石灰与烧碱的混合物）中，称得碱石灰吸收气体前后的质量差为4.5g。 方案2：取草木灰样品100g，先加入适量的水溶解，过滤，在滤液中加入足量石灰水，至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称得其质量为10g。 （1）取草木灰样品加水溶解，静置，取上层清液，滴入酚酞试液，变成红色，说明草木灰不能与______化肥混合使用。 （2）K2CO3中钾元素与氧元素的质量比________。 （3）实验室用36.5%的浓盐酸配制250g、7.3%的稀盐酸，需要加入水的质量为_______g。 （4）上述方案中不合理的是________，简述理由_________。 （5）选择合理的方案，计算草木灰样品中K2CO3的质量分数。（写出计算过程）‍ 【答案】（1）含铵根离子的 （2）13∶8 （3）200g （4） ①. 方案1 ②. 碱石灰不仅能吸收反应生成的CO2，还会吸收气体中的水蒸气，使测量结果偏大 （5）解：设参加反应的碳酸钾质量为x。 x=13.8g 草木灰样品中K2CO3的质量分数为： 答：草木灰样品中K2CO3的质量分数为13.8%。 【解析】 【小问1详解】 草木灰水溶液使酚酞试液变成红色，说明草木灰溶液显碱性，含铵根离子的化肥（如铵盐）与碱性物质反应会产生氨气，氨气逸散到空气中降低肥效。故草木灰不能与含铵根离子的化肥混合使用。 【小问2详解】 K2CO3中钾元素与氧元素的质量比为：(39×2) ∶(16×3)=13∶8。 【小问3详解】 设需要36.5%的浓盐酸质量为m。根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：m×36.5%=250g×7.3%，m=50g，因此需要加入水的质量为：250g-50g=200g。 【小问4详解】 上述方案中不合理的是方案1。方案1将反应产生的气体直接通入足量的碱石灰中，碱石灰不仅能吸收反应生成的CO2，还会吸收气体中的水蒸气，致使碱石灰吸收气体前后的质量差4.5g大于反应实际生成的二氧化碳质量，测量结果偏大。 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $