精品解析：2025年黑龙江省绥化市北林区宝山镇第一中学校中考化学模拟试卷（三）

2025年绥化中考化学模拟试卷（三） 考生注意： 1.化学试题共四个大题，21个小题，总分70分。 2.考试时间70分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca—40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸 2. 下列实验操作正确的是 A. 放置滴管 B. 测溶液的pH C. 取用固体粉末 D. 检查装置气密性 3. 碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 碘的相对原子质量为126.9g B. 碘原子在化学反应中易得电子 C. 碘元素和氯元素化学性质相似 D. 碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 4. 党的二十大报告提出深入推进环境污染防治。为了达到此目的，以下措施中不正确的是 A. 少开私家车一定程度上能减少PM2.5的排放 B. 推广新能源汽车的使用，能减少汽车尾气对大气的污染 C. 一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物都是空气污染物 D. 大力提倡绿化、增加居民区绿化带 5. 下列实验现象对应的解释错误的是 A. 打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B. 点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性 C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D. 将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属 6. 蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为]，下列关于纤维素的说法正确的是 A. 纤维素属于有机高分子化合物 B. 纤维素中氢元素的质量分数最大 C. 纤维素的相对分子质量为162 D. 纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益 7. 一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表所示。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 下列说法不正确的是 A. a=1.0，Y可能是该反应的催化剂 B. 该反应一定为分解反应 C. X与W相对分子质量之比一定为17:8 D. Z与W质量变化之比一定为9:8 8. 归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的一组是 A.化学与农业 B.化学与环境 ①可用熟石灰改良酸性土壤 ②合理使用化肥提高粮食产量 ①垃圾分类回收，实现资源再利用 ②推行使用可降解塑料，可减少“白色污染” C.化学与应用 D.化学与人体健康 ①钛合金可以用来制造人造骨 ②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源 ①缺维生素A:会引起坏血病 ②缺钙:易患佝偻病或骨质疏松 A. A B. B C. C D. D 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气 C. 金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 10. 下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是 A. 图像①表示向一定量的水中通电一段时间 B. 图像②表示用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C. 图像③表示在空气中加热一定质量的铜 D. 图像④表示向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入过量等浓度的稀硫酸 11. 下列实验方案中不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 B 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 C 探究石蜡中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D 检验CO2中混有HCl 将气体通入AgNO3溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 已知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将33.6gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为27.4g。下列说法不正确的是 A. 原固体加热生成6.2gCO2 B. 加热后，固体中钠元素的质量分数增大 C. 将27.4g剩余固体溶于足量盐酸后,蒸发结晶，得23.4gNaCl D. 剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为1:1 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分） 13. 按要求用化学用语回答下列问题。 （1）2个铁离子__________。 （2）最常见的溶剂____________。 （3）标出甲烷中碳元素的化合价______________。 14. 2024年4月，我国将发射神舟十八号载人飞船，迎接神舟十七号乘组返航。 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是___________(填“隔热”或“导热”)材料。 （2）肼(N2H4)又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。试写出N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式_______。 （3）航天员喝的橙汁中富含Vc (C6H8O6)，Vc中碳元素、氢元素、氧元素的最简质量比为_____。 15. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题: （1）t2℃时，将100g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_______g。 （2）将t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有_______（写出一种即可）。 （3）下列有关说法中正确的是__________（选填序号）。 ①t1℃时A点甲溶液中溶质与溶液质量比为1:2 ②t1℃时，将50g乙物质投入100g水中，充分搅拌后，得到乙的饱和溶液 ③若甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲 ④t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量：甲>乙>丙 16. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中，逐渐加入足量的锌粒。如图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。 （1）请写出B点时的化学方程式_________。 （2）C点时，溶液中的溶质有________（填化学式）。 （3）充分反应后过滤，所得滤液的质量比原混合溶液的质量________（选填“大”或“小”）。 17. A—F均为初中化学常见的物质，物质类别为氧化物、酸、碱、盐。其中B、D的类别相同，均可用于灭火。C、E、F的水溶液均能使酚酞溶液变红。六种物质之间的相互反应及转化关系如图所示（其中“—”表示两种物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答下列问题： （1）物质A的类别为__________。 （2）检验B—D能发生反应的试剂是__________。 （3）写出C—E的化学方程式_____________。 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分） 18. 某实验小组进行制取气体，请结合如图回答问题。 （1）图中仪器①的名称:______。 （2）实验室可用A装置制取 CO2，其化学方程式为______，若将A改为B，其优点是__________。若用装置E 收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，其中在水上放一层植物油的目的是______，装置E中植物有上方的空气对测量CO2的体积_______(选填“有”或“没有”)影响。 （3）为得到纯净、干燥的CO2，除杂装置导管口的正确连接顺序是________(填数字)。 （4）装置C充满水，要想排出装置C中的水，使它充满O2，则氧气应从______(选填“1”或“2”)通入。 （5）如图F是收集某气体的装置，由实验装置推测该气体的有关性质可能是_______(选填字母)。 选项 A B C D 密度比空气 大 大 小 小 溶于水中所得溶液的pH >7 <7 >7 <7 19. 化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】工业炼铁原理实验探究 某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。 （1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→_________。 （2）B装置中NaOH的作用是________。 （3）实验开始时，应__________(选填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)。 （4）CO和Fe2O3反应中，CO表现________性。 【活动二】工业流程题 可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如图所示: 提示:①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。 ②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。 ③H2O2 溶液能将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。 （5）将废铁屑粉碎的目的是_______。 （6）滤液I中溶质除了FeSO4外，还有__________(填化学式)。 （7）反应Ⅲ中生成 Fe(OH)3的基本类型为___________。 （8）得到的 Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，否则会变质，原因是_________(用化学方程式表示)。 20. 绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。 【查阅资料】①SO3常温下为气态，0℃时为固态； ②SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。 【实验探究】 （1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是__________。 （2）假设A—E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论: 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色 绿矾的分解产物中有_____________ ②B装置中无水硫酸铜变蓝 绿矾的分解产物中有___________ ③C装置中U型管内____________ 绿矾的分解产物中有SO3 ④D装置中品红溶液_________ 绿矾的分解产物中有SO2 【反思与结论】 （3）请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式_______________。 （4）实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为___________g。 （5）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是_______________。 四、计算题（本题共1个小题，共7分） 21. 向200gH2SO4和MgSO4的混合溶液中滴入NaOH溶液，反应生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请计算下列问题： （1）NaOH溶液的溶质质量分数为____________。 （2）混合溶液中H2SO4的溶质质量分数为多少？ （3）将恰好完全反应时混合物过滤，若将滤液的溶质质量分数变为20%，需要蒸发多少克水？（假设整个过程中无损耗） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年绥化中考化学模拟试卷（三） 考生注意： 1.化学试题共四个大题，21个小题，总分70分。 2.考试时间70分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca—40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙可能会与石质文物中的某些成分反应，形成更为坚固的保护层，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、碱性溶液除去纸质文物中的酸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：A。 2. 下列实验操作正确的是 A. 放置滴管 B. 测溶液的pH C. 取用固体粉末 D. 检查装置气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、不能把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管，图示操作错误，不符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、取用固体粉末时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，符合题意； D、该装置没有构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通，因此无论该装置气密性是否良好，都不能观察到导管口有气泡冒出，不能检验该装置的气密性，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 3. 碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 碘的相对原子质量为126.9g B. 碘原子在化学反应中易得电子 C. 碘元素和氯元素化学性质相似 D. 碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； B、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确； C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘元素和氯元素原子的最外层电子数相同则它们的化学性质相似，故选项说法正确； D、元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同，故选项说法正确。 故选A。 4. 党的二十大报告提出深入推进环境污染防治。为了达到此目的，以下措施中不正确的是 A. 少开私家车一定程度上能减少PM2.5的排放 B. 推广新能源汽车的使用，能减少汽车尾气对大气的污染 C. 一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物都是空气污染物 D. 大力提倡绿化、增加居民区绿化带 【答案】C 【解析】 【详解】A、少开私家车，可以减少化石燃料的使用，一定程度上能减少PM2.5的排放，故A不符合题意； B、推广新能源汽车的使用，可以减少化石燃料的使用，能减少汽车尾气对大气的污染，故B不符合题意； C、一氧化碳、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物都是空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故C符合题意； D、大力提倡绿化、增加居民区绿化带，有利于保护环境，故D不符合题意。 故选C。 5. 下列实验现象对应的解释错误的是 A. 打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B. 点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性 C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D. 将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成白雾，A选项正确； B、点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性，B选项正确； C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，不能说明二氧化碳具有酸性，C选项错误； D、硬铝是铝的一种合金，将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属，D选项正确。 故选：C。 6. 蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为]，下列关于纤维素的说法正确的是 A. 纤维素属于有机高分子化合物 B. 纤维素中氢元素的质量分数最大 C. 纤维素的相对分子质量为162 D. 纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益 【答案】A 【解析】 【详解】A、纤维素[（C6H10O5）n]的相对分子质量大到几万、甚至几十万，属于有机高分子化合物，选项说法正确； B、纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，其中岩元素的质量分数最大，选项说法错误； C、纤维素的相对分子质量为12×6n+1×10n+16×5n=162n，选项说法错误； D、纤维素不能被人体消化吸收，但是纤维素可以清洁消化道壁，加速食物中有害物质移出消化道，对人体健康有益，选项说法错误； 故选：A。 7. 一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表所示。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 下列说法不正确的是 A. a=1.0，Y可能是该反应的催化剂 B. 该反应一定为分解反应 C. X与W相对分子质量之比一定为17:8 D. Z与W质量变化之比一定为9:8 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则6.8g+1g+93.2g+0g=0g+ag+96.8g+3.2g，a=1，反应后，X的质量减小，X是反应物，Y的质量不变，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，Z的质量增加，Z是生成物，W的质量增加，W是生成物。 【详解】A、由分析可知，a=1.0，化学反应前后，Y的质量不变，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确； B、由分析可知，X是反应物，Z、W是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确； C、该反应中，参与反应的X与W的质量比为：（6.8g-0g）：（3.2g-0g）=17:8，但是化学计量数未知，X与W的相对分子质量之比不能确定，说法错误； D、由表中数据可知，该反应中，Z与W的质量变化之比为：(96.8g-93.2g):(3.2g-0g)=9:8，说法正确。 故选C。 8. 归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的一组是 A.化学与农业 B.化学与环境 ①可用熟石灰改良酸性土壤 ②合理使用化肥提高粮食产量 ①垃圾分类回收，实现资源再利用 ②推行使用可降解塑料，可减少“白色污染” C.化学与应用 D.化学与人体健康 ①钛合金可以用来制造人造骨 ②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源 ①缺维生素A:会引起坏血病 ②缺钙:易患佝偻病或骨质疏松 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、① 熟石灰（氢氧化钙的俗称）呈碱性，用于改良酸性土壤，正确；② 合理使用化肥可提高粮食产量，正确，该选项不符合题意； B、① 垃圾分类回收可资源再利用，正确；② 可降解塑料减少白色污染，正确，该选项不符合题意； C、①钛合金具有良好生物相容性和强度，常用于医疗植入物（如人造骨），正确；②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源，正确，该选项不符合题意； D、①坏血病是由于缺乏维生素C引起的；维生素A缺乏会引起夜盲症或干眼症，错误；② 缺钙:易患佝偻病或骨质疏松，正确，该选项符合题意。 故选：D。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气 C. 金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，但是能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，故选项不符合题意； B、硝酸铵是铵盐，与熟石灰混合研磨时，会发生复分解反应生成氨气，但硝酸钠是钠盐，不含铵离子，因此与熟石灰混合不会产生氨气，故选项不符合题意； C、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属。例如，金刚石（碳单质）由碳原子构成，故选项不符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，故选项符合题意。 故选D。 10. 下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是 A. 图像①表示向一定量的水中通电一段时间 B. 图像②表示用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C. 图像③表示在空气中加热一定质量的铜 D. 图像④表示向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入过量等浓度的稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量的水中通电一段时间，水通电分解生成氢气和氧气， 生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； B、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； C、在空气中加热一定质量的铜，铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入过量等浓度的稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对分子质量：硫酸锌大于硫酸亚铁，故消耗等量的硫酸，生成硫酸锌的质量大，后金属不足，酸过量，设铁和锌的质量均为mg，mg锌完全反应生成硫酸锌的质量为： mg铁完全反应生成硫酸亚铁的质量为：，故最后生成硫酸亚铁的质量大，符合题意。 故选D。 11. 下列实验方案中不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 B 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 C 探究石蜡中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D 检验CO2中混有HCl 将气体通入AgNO3溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，酚酞遇酸性和中性溶液均不变色，现象相同，无法区分，方案不能达到目的； B、加入氢氧化钡溶液后，会和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，无法除去硫酸钠里的氢氧化钠，不符合除杂原则，方案不能达到目的； C、点燃石蜡，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则石蜡中含有碳元素，方案能达到目的； D、HCl溶于水与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，二氧化碳不与硝酸银反应，故将气体通入AgNO3溶液中，若产生白色沉淀，则二氧化碳中混有HCl，若不产生白色沉淀，则不含HCl杂质，方案能达到目的。 故选AB。 12. 已知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将33.6gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为27.4g。下列说法不正确的是 A. 原固体加热生成6.2gCO2 B. 加热后，固体中钠元素的质量分数增大 C. 将27.4g剩余固体溶于足量盐酸后,蒸发结晶，得23.4gNaCl D. 剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为1:1 【答案】AD 【解析】 【分析】本题考查碳酸氢钠加热分解的反应及相关计算。;初始固体质量为 33.6 g ，加热后剩余固体质量为 27.4 g。质量减少量为： 减少的质量是由于生成了 二氧化碳和水并逸出，加热时水以水蒸气形式逸出。故生成水和二氧化碳的质量为6.2g，由化学方程式的含义可知，每168份质量的碳酸氢钠分解生成106份质量的碳酸钠和62份质量的二氧化碳和水（44份质量的二氧化碳和18份质量的水），即当生成6.2g的二氧化碳和水时，消耗的碳酸氢钠质量为16.8g，同时生成10.6g的碳酸钠，因此剩余27.4g固体中有10.6g的碳酸钠和27.4g-10.6g=16.8g的碳酸氢钠； 【详解】A.初始固体质量为 33.6 g ，加热后剩余固体质量为 27.4 g。质量减少量为： 减少的质量是由于生成了 二氧化碳和水并逸出，加热时水以水蒸气形式逸出。故生成水和二氧化碳的质量为6.2g，说法错误，符合题意； B.反应过程中钠元素的质量始终不变，但由于生成了二氧化碳和水，固体总质量减少，因此钠元素的质量分数增大，说法正确，不符合题意； C.将 27.4 g 剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得 23.4 g NaCl 剩余固体,设碳酸氢钠、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量分别为x,y。则 因此氯化钠的质量为11.7g+11.7g=23.4g，说法正确，不符合题意； D.由分析可知剩余固体中碳酸氢钠质量为16.8g，碳酸钠质量为10.6g， 不等于 1:1,说法错误，符合题意； 故选AD 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分） 13. 按要求用化学用语回答下列问题。 （1）2个铁离子__________。 （2）最常见的溶剂____________。 （3）标出甲烷中碳元素的化合价______________。 【答案】（1） 2Fe3+ （2） H2O （3） 【解析】 【小问1详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个铁离子带3个单位正电荷，铁离子的符号是Fe3+，表示多个离子就在离子符号前面加上相应的数字，所以2个铁离子表示为2Fe3+。 【小问2详解】 最常见的溶剂是水，水的化学式为H2​O。 【小问3详解】 甲烷（CH4）中氢元素显 +1 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可知碳元素显 -4 价，化合价标在元素符号的正上方，所以甲烷中碳元素的化合价表示为。 14. 2024年4月，我国将发射神舟十八号载人飞船，迎接神舟十七号乘组返航。 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是___________(填“隔热”或“导热”)材料。 （2）肼(N2H4)又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。试写出N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式_______。 （3）航天员喝的橙汁中富含Vc (C6H8O6)，Vc中碳元素、氢元素、氧元素的最简质量比为_____。 【答案】（1）隔热 （2） （3）9∶1∶12 【解析】 【小问1详解】 航天员舱外航天服需要保护航天员免受太空极端温度（如高温或低温）的影响，因此使用的材料应具有隔热性能。故聚氨酯橡胶在航天服中的作用是隔热。 【小问2详解】 肼和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 根据维生素C的化学式C6H8O6，Vc中碳（C）、氢（H）、氧（O）元素的质量比为：(12×6) ∶(1×8) ∶(16×6)=72∶8∶96=9∶1∶12。 15. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题: （1）t2℃时，将100g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_______g。 （2）将t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有_______（写出一种即可）。 （3）下列有关说法中正确的是__________（选填序号）。 ①t1℃时A点甲溶液中溶质与溶液质量比为1:2 ②t1℃时，将50g乙物质投入100g水中，充分搅拌后，得到乙的饱和溶液 ③若甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲 ④t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量：甲>乙>丙 【答案】（1）100 （2）增加溶质##蒸发溶剂##升温 （3）③ 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，甲的溶解度为100g，所以甲的饱和溶液溶质质量分数为。设需加水的质量为x，则，解得x=100g。 【小问2详解】 丙的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可以采用增加溶质或蒸发溶剂或升温的方法。 【小问3详解】 ①t1℃时，甲的溶解度为50g，A 点甲溶液是饱和溶液，溶质与溶液质量比为，①错误； ②t1℃时，乙的溶解度大于 50g，将 50g 乙物质投入 100g 水中，充分搅拌后，得到乙的不饱和溶液，②错误； ③甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，③正确； ④t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，丙的溶解度增大，不会析出晶体；甲、乙的溶解度都减小，都析出晶体，得到饱和溶液，但不知道溶液的质量，无法确定甲、乙析出固体质量的大小关系，④错误。 故选③。 16. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中，逐渐加入足量的锌粒。如图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。 （1）请写出B点时的化学方程式_________。 （2）C点时，溶液中的溶质有________（填化学式）。 （3）充分反应后过滤，所得滤液的质量比原混合溶液的质量________（选填“大”或“小”）。 【答案】（1） （2）ZnCl2​、FeCl2 （3）大 【解析】 【小问1详解】 金属活动性Zn＞Fe＞Cu，加入锌粒，先发生反应，后发生反应，B 点时氯化亚铁的质量还未减少，说明此时锌只与氯化铜反应，化学方程式为。 【小问2详解】 C点时氯化亚铁的质量已减少，但还有剩余，说明锌已经与氯化铜完全反应，正在与氯化亚铁反应，所以溶液中的溶质有生成的ZnCl2​和未反应完的FeCl2​。 【小问3详解】 锌与氯化铜反应时，每 65 份质量的锌置换出 64 份质量的铜，溶液质量增大；锌与氯化亚铁反应时，每 65 份质量的锌置换出 56 份质量的铁，溶液质量也增大，所以充分反应后过滤，所得滤液的质量比原混合溶液的质量大。 17. A—F均为初中化学常见的物质，物质类别为氧化物、酸、碱、盐。其中B、D的类别相同，均可用于灭火。C、E、F的水溶液均能使酚酞溶液变红。六种物质之间的相互反应及转化关系如图所示（其中“—”表示两种物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答下列问题： （1）物质A的类别为__________。 （2）检验B—D能发生反应的试剂是__________。 （3）写出C—E的化学方程式_____________。 【答案】（1）酸 （2）紫色石蕊溶液 （3） 【解析】 【分析】A—F均为初中化学常见的物质，物质类别为氧化物、酸、碱、盐。其中B、D的类别相同，均可用于灭火，且B能与D反应，B能转化为D，则B是二氧化碳，D为水，B→D可以是，B-D是；C、E、F的水溶液均能使酚酞溶液变红，说明这三种物质的水溶液呈碱性，B（二氧化碳）能与C相互转化，则C是碳酸钠，B→C可以是，C→B可以是；B（二氧化碳）、C（碳酸钠）都能与E反应，且E能与D（水）相互转化，则E是氢氧化钙；E（氢氧化钙）能转化为F，F能转化为D（水），则F可以是氢氧化钠，E→F可以是；A能转化为B（二氧化碳），也能转化为D（水），已有氧化物、碱、盐，那么A是一种酸，代入验证，全部正确。 【小问1详解】 根据分析，物质A是一种酸。 【小问2详解】 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。B（二氧化碳）与D（水）反应生成碳酸，碳酸显酸性，可用紫色石蕊溶液检验。 【小问3详解】 C（碳酸钠）与E（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为。 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分） 18. 某实验小组进行制取气体，请结合如图回答问题。 （1）图中仪器①的名称:______。 （2）实验室可用A装置制取 CO2，其化学方程式为______，若将A改为B，其优点是__________。若用装置E 收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，其中在水上放一层植物油的目的是______，装置E中植物有上方的空气对测量CO2的体积_______(选填“有”或“没有”)影响。 （3）为得到纯净、干燥的CO2，除杂装置导管口的正确连接顺序是________(填数字)。 （4）装置C充满水，要想排出装置C中的水，使它充满O2，则氧气应从______(选填“1”或“2”)通入。 （5）如图F是收集某气体的装置，由实验装置推测该气体的有关性质可能是_______(选填字母)。 选项 A B C D 密度比空气 大 大 小 小 溶于水中所得溶液的pH >7 <7 >7 <7 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 防止二氧化碳溶于水且与水反应 ④. 没有 （3）4→3→1→2 （4）2 （5）C 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用 A 装置制取CO2​，是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 将 A 改为 B，其优点是可以控制反应的发生和停止，关闭止水夹，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固液接触，反应发生； 在水上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水且与水反应； 装置 E 中植物油上方的空气对测量CO2​的体积没有影响，因为排出水的体积就是二氧化碳的体积。 【小问3详解】 要得到纯净、干燥的CO2​，先通过饱和NaHCO3​溶液除去氯化氢气体（），再通过浓硫酸干燥，除杂装置导管口的正确连接顺序是 4→3→1→2。 【小问4详解】 装置 C 充满水，要排出装置 C 中的水，使它充满O2​，氧气应从短管（2）通入，水从长管（1）排出。 【小问5详解】 装置 F 是向下排空气法收集气体，说明该气体密度比空气小；且气体能通过NaOH固体，说明该气体不能与NaOH反应，其溶液的pH≥7，所以选 C。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】工业炼铁原理实验探究 某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。 （1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→_________。 （2）B装置中NaOH的作用是________。 （3）实验开始时，应__________(选填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)。 （4）CO和Fe2O3反应中，CO表现________性。 【活动二】工业流程题 可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如图所示: 提示:①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。 ②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。 ③H2O2 溶液能将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。 （5）将废铁屑粉碎的目的是_______。 （6）滤液I中溶质除了FeSO4外，还有__________(填化学式)。 （7）反应Ⅲ中生成 Fe(OH)3的基本类型为___________。 （8）得到的 Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，否则会变质，原因是_________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）d→b→e （2）吸收二氧化碳 （3）先通CO再加热 （4）还原 （5）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （6）H2SO4、Fe2(SO4)3 （7）复分解反应 （8） 【解析】 【小问1详解】 为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，用 C 装置收集一氧化碳，一氧化碳从 d 进，水从 b 出，最后用 D 装置收集排出的水，所以导管接口的连接顺序为 a→d→b→e。 【小问2详解】 B 装置中 NaOH 的作用是吸收反应生成的二氧化碳（）。 【小问3详解】 实验开始时，应先通 CO 再加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 【小问4详解】 CO 和Fe2​O3​发生的反应是，CO 夺取了氧化铁中的氧，表现还原性。 【小问5详解】 将废铁屑粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。 【小问6详解】 废铁屑表面有铁锈，加入过量H2​SO4​溶液，发生反应、，且硫酸有剩余，所以滤液 I 中溶质除了FeSO4​外，还有H2​SO4​、Fe2​(SO4​)3​。 【小问7详解】 反应 Ⅱ 是H2O2 溶液将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3，则反应 Ⅲ 是Fe2(SO4)3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。 【小问8详解】 Fe(OH)3​加热时会分解生成氧化铁和水，化学方程式为，所以不能用酒精灯烘干。 20. 绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。 【查阅资料】①SO3常温下为气态，0℃时为固态； ②SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。 【实验探究】 （1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是__________。 （2）假设A—E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论: 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色 绿矾的分解产物中有_____________ ②B装置中无水硫酸铜变蓝 绿矾的分解产物中有___________ ③C装置中U型管内____________ 绿矾的分解产物中有SO3 ④D装置中品红溶液_________ 绿矾的分解产物中有SO2 【反思与结论】 （3）请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式_______________。 （4）实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为___________g。 （5）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是_______________。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止绿矾被氧化 （2） ①. Fe2​O3​ ②. H2​O ③. 出现白色固体 ④. 褪色 （3） （4）2 （5）SO2、SO3​都能使澄清石灰水变浑浊，无法区分SO2​和SO3 【解析】 【小问1详解】 点燃 A 处酒精喷灯前，先向装置中缓缓通一段时间N2​，是为了排尽装置内的空气，防止绿矾被氧化。 【小问2详解】 ①A 装置中剩余固体呈红棕色，与稀硫酸反应后溶液呈黄色，说明绿矾的分解产物中有Fe2​O3​，发生的反应是。 ②B 装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物中有H2​O。 ③SO3​在0℃时为固态，所以 C 装置中 U 型管内出现白色固体，说明绿矾的分解产物中有SO3​。 ④SO2​能使品红溶液褪色，所以 D 装置中品红溶液褪色，说明绿矾的分解产物中有SO2​。 【小问3详解】 根据实验结论，隔绝空气高温加热绿矾生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，化学方程式为。 【小问4详解】 实验结束后，C装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为x，则 x=2g 【小问5详解】 可能有SO3进入 D 装置，SO3​与澄清石灰水反应会生成硫酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水代替品红溶液检验SO2​。 四、计算题（本题共1个小题，共7分） 21. 向200gH2SO4和MgSO4的混合溶液中滴入NaOH溶液，反应生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请计算下列问题： （1）NaOH溶液的溶质质量分数为____________。 （2）混合溶液中H2SO4的溶质质量分数为多少？ （3）将恰好完全反应时混合物过滤，若将滤液的溶质质量分数变为20%，需要蒸发多少克水？（假设整个过程中无损耗） 【答案】（1）16% （2）解：设混合溶液中H2SO4的溶质质量分数为y y=9.8% 答：混合溶液中H2SO4的溶质质量分数为9.8%。 （3）解：恰好完全反应时，所得溶液的溶质是Na2SO4，根据、，存在关系，设所得溶液中Na2SO4的质量为z，则 z=56.8g 设需要蒸发水的质量为w，则，解得w=104.4g 答：需要蒸发104.4克水。 【解析】 【小问1详解】 加入NaOH溶液，先发生反应，后发生反应，根据图像，MgSO4完全反应后产生沉淀的质量为11.6g，与MgSO4反应消耗NaOH溶液的质量为，设NaOH溶液的溶质质量分数为x，则 x=16% 【小问2详解】 根据图像，与H2SO4反应消耗的NaOH溶液为100g，据此计算，见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $