专题3 第3单元 单元综合训练-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1作业与测评课件PPT（苏教版2019）

0 专题3　水溶液中的 离子反应 第三单元　盐类的水解 单元综合训练 (建议用时：40分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 16 [方法技巧]　分析粒子浓度关系的策略 (1)若使用的是“>”或“<”，应主要考虑“电离”和“水解”。 (2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况而定。 ①若等号一端全部是阴离子或阳离子，应首先考虑电荷守恒； ②若等号一端各项中都含有同一种元素，应首先考虑这种元素的原子守恒； ③若出现等号，但既不是电荷守恒，也不是原子守恒(即物料守恒)，则可考虑将电荷守恒和物料守恒进行合并处理。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 19 9．室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为10 2 向浓度为0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生 3 浓度均为2.0 mol·L－1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 25 [方法技巧]　巧抓“四点”，突破溶液中粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，分析溶质是什么。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 26 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 28 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 29 二、非选择题 12．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如表： < 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka＝1.8×10－5 Ka＝4.3×10－10 Ka1＝5.0×10－7　 Ka2＝5.6×10－11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 30 C>B>A 10－7.5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 31 < 50 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 32 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka＝1.8×10－5 Ka＝4.3×10－10 Ka1＝5.0×10－7　 Ka2＝5.6×10－11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 34 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 35 小于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 36 Ⅰ NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 (10－3－10－11) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 37 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 38 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 39 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 40 　　　　　　　　　　　　　 R 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2+＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SOeq \o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 2．下列问题与盐的水解有关的是(　　) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体　⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部 解析：NH4Cl与ZnCl2溶液中的NHeq \o\al(＋,4)和Zn2＋均会发生水解，导致溶液显酸性，H＋可以和金属锈反应而除锈，与盐的水解有关；NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合，HCOeq \o\al(－,3)和Al3＋发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，可以用来灭火，与盐的水解有关；草木灰(主要成分为碳酸钾)中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子之间发生双水解反应，不能混合施用，与盐的水解有关；Na2CO3溶液中的COeq \o\al(2－,3)水解使溶液显碱性，磨口玻璃塞中的二氧化硅可以和碱反应生成硅酸钠，导致瓶塞和瓶口粘在一起，与盐的水解有关；AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，加热促进水解，HCl易挥发，可得到Al(OH)3固体，与盐的水解有关；贮存FeCl3溶液要加入少量盐酸，可防止铁离子水解生成沉淀，与盐的水解有关。 3．已知Fe2(SO4)3溶液中存在如下平衡：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，下列说法中正确的是(　　) A．加入适量水后平衡向右移动，c(H＋)增大 B．加热后平衡向左移动，c(Fe3+)增大 C．加入CaCO3后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀 D．加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2O3 解析：加入适量水后，溶液体积增大，促进铁离子水解，平衡向右移动，根据勒夏特列原理可知，c(H＋)减小，A错误；加热促进铁离子水解，平衡向右移动，c(Fe3＋)减小，B错误；根据Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋可知，溶液显酸性，加入CaCO3后，CaCO3与氢离子反应生成二氧化碳，有气泡产生，c(H＋)减小，平衡向右移动，一段时间后Fe(OH)3增多，故可得到红褐色沉淀，C正确；Fe2(SO4)3溶液水解后产生硫酸，硫酸难挥发，会和水解产生的Fe(OH)3反应又生成Fe2(SO4)3，故加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2(SO4)3，D错误。 4．下列关于常温下溶液的说法正确的是(　　) A．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(COeq \o\al(2－,3))>c(HCOeq \o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋) B．0.02 mol·L-1氨水和0.01 mol·L-1氨水中的c(NHeq \o\al(＋,4))之比小于2∶1 C．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－) D．已知同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF) 解析：0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L－1 NaOH溶液后，得到浓度均为0.05 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3的混合液，由于COeq \o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq \o\al(－,3)的，因此c(HCOeq \o\al(－,3))>c(COeq \o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，A错误；氨水稀释时，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，因此0.02 mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离程度小于0.01 mol· L－1氨水中NH3·H2O的电离程度，则0.02 mol·L－1氨水和0.01 mol·L－1氨水中的c(NHeq \o\al(＋,4))之比小于2∶1，B正确；向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C错误；同浓度的HCOONa和NaF溶液，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度比F－的水解程度大，根据越弱越水解，知HCOOH的酸性比HF的酸性弱，故Ka(HCOOH)<Ka(HF)，D错误。 5．常温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)> c(H＋)>c(HC2Oeq \o\al(－,4)) B．0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液，其pH＝4，则c(HC2Oeq \o\al(－,4))>c(H＋)>c(H2C2O4)> c(C2Oeq \o\al(2－,4)) C．Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq \o\al(－,4))＋c(H＋) D．将0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液和0.1 mol·L-1Ca(OH)2溶液等体积混合后： c(OH－)＋c(HC2Oeq \o\al(－,4))＋c(C2Oeq \o\al(2－,4))＝c(H＋)＋c(Ca2+) 解析：0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合，产物为H2C2O4和NaCl，H2C2O4为弱酸，分步电离，则c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HC2Oeq \o\al(－,4))，A正确；0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液pH＝4，HC2Oeq \o\al(－,4)的电离程度大于水解程度，NaHC2O4为强电解质，在溶液中完全电离成Na＋和HC2Oeq \o\al(－,4)，则c(Na＋)>c(HC2Oeq \o\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq \o\al(2－,4)) >c(H2C2O4)，B错误；根据质子守恒，Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq \o\al(－,4))＋c(H＋)，C错误；0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.1 mol·L－1 Ca(OH)2溶液等体积混合后生成难溶的CaC2O4，根据电荷守恒可得：c(OH－)＋c(HC2Oeq \o\al(－,4))＋2c(C2Oeq \o\al(2－,4))＝c(H＋)＋2c(Ca2＋)，D错误。 [规律方法]　理解“三个守恒”，明确浓度关系 (1)电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总数等于所有阴离子的电荷总数。如在NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋2c(COeq \o\al(2－,3))＋c(OH－)。 (2)物料守恒 物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。在电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。如在Na2CO3溶液中： c(Na＋)＝2[c(COeq \o\al(2－,3))＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H2CO3)] (3)质子守恒 在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如在NaHCO3溶液中： c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(COeq \o\al(2－,3))＋c(OH－) 混合溶液中的质子守恒式通常可由电荷守恒式和物料守恒式得到。 6．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe3O4 解析：A不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B恰当，铝离子和硫离子之间发生相互促进的水解反应，得到氢氧化铝和硫化氢，Al2S3不能通过溶液中的反应制取；C不恰当，加入过量氯水，发生反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，存在平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解平衡向右移动，得到Fe(OH)3；D不恰当，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3。 7．室温下，以0.2 mol/L氨水吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋c(SOeq \o\al(2－,3))。H2SO3电离常数分别为Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.3×10-7。下列说法正确的是(　　) A．c总＝0.1 mol/L溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋2c(H2SO3) B．pH＝7溶液中存在：c(NHeq \o\al(＋,4))＝2c(SOeq \o\al(2－,3))＋c(HSOeq \o\al(－,3)) C．NH4HSO3溶液中存在c(H＋)·c(SOeq \o\al(2－,3))＜c(H2SO3)·c(OH－) D．NH4HSO3溶液中加入过量Ba(OH)2发生反应的离子方程式：HSOeq \o\al(－,3)＋Ba2+＋OH－===BaSO3↓＋H2O 解析：若c总＝0.1 mol/L，此时溶液为(NH4)2SO3溶液，则有电荷守恒①c(OH－)＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋2c(SOeq \o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(NHeq \o\al(＋,4))，物料守恒②c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(H2SO3)＋2c(SOeq \o\al(2－,3))＋2c(HSOeq \o\al(－,3))，①＋②得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋2c(H2SO3)－c(NH3·H2O)，A错误；NHeq \o\al(＋,4)水解使溶液显酸性，HSOeq \o\al(－,3)在溶液中同时存在电离和水解。HSOeq \o\al(－,3)的水解平衡常数Kh2＝eq \f(10－14,1.3×10－2)≈7.7×10－13<Ka2＝6.3×10－7，HSOeq \o\al(－,3)电离程度大于其水解程度，因此溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(SOeq \o\al(2－,3))＞c(H2SO3)，所以c(H＋)·c(SOeq \o\al(2－,3))＞c(H2SO3)· c(OH－)，C错误；NH4HSO3溶液与过量Ba(OH)2反应的离子方程式为NHeq \o\al(＋,4)＋HSOeq \o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D错误。 8．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　) A．常温下，0.1 mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2-) B．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(COeq \o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq \o\al(－,3)) C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa) <c(Na2CO3) D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) 解析：0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，说明溶液呈酸性，即HA－的电离程度大于水解程度，故c(A2－)>c(H2A)，A错误；0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol· L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液溶质为Na2CO3，COeq \o\al(2－,3)发生水解：COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－，又OH－也可由水电离产生，且COeq \o\al(2－,3)水解非常微弱，故溶液中存在c(Na＋)>c(COeq \o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq \o\al(－,3))，B正确；CH3COOH的酸性强于HCOeq \o\al(－,3)，故COeq \o\al(2－,3)的水解程度大于CH3COO－，因此pH相等的CH3COONa、Na2CO3溶液：c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，C错误；物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，二者联立得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，D错误。 下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(COeq \o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(NH3·H2O) B．由实验1可得：Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3) C．实验2中发生反应的离子方程式：NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O D．实验3中所得滤液中存在：c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3)) 解析：0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中存在质子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(COeq \o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)，A正确；由实验1溶液呈碱性可知，水解程度：NHeq \o\al(＋,4)<HCOeq \o\al(－,3)，故可得：Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，B错误；实验2中发生反应的离子方程式为HCOeq \o\al(－,3)＋NHeq \o\al(＋,4)＋2OH－===NH3↑＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O，C错误；析出的晶体为NaHCO3，根据物料守恒，实验3中所得滤液中存在：c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3))，c(Na＋)＜c(Cl－)，故c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＞c(H2CO3)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3))，D错误。 10．常温下，用0.10 mol/L盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L的CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是(　　) A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点b等于点c B．点a所示溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝2c(Cl－) C．点b所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH) D．点d所示溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)>0.10 mol/L 解析：点b、点c对应溶液中阳离子均为c(Na＋)、c(H＋)，点b和点c对应溶液的pH相等，c(H＋)相等，由于两点对应溶液体积不相等，则两点对应溶液中的c(Na＋)不相等，因此b、c两点对应溶液中阳离子的物质的量浓度之和不相等，A错误；点a为反应“一半”的点，所滴加的HCl的物质的量是反应前NaCN的物质的量的eq \f(1,2)，其所对应溶液的溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN－)＋c(HCN)＝2c(Cl－)，B正确；点b为反应“一半”的点，其对应溶液中含有等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH＝5，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)> c(CH3COOH)，C正确； 点d为“恰好完全反应”的点，其所对应溶液的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和NaCl，浓度均为0.05 mol/L，则c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05 mol/L，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol/L，由电荷守恒可得c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)，代入得c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)＝0.05 mol/L＋0.05 mol/L－c(CH3COO－)＋c(H＋)＝0.10 mol/L－c(H＋)＋c(OH－)＋c(H＋)＝0.10 mol/L＋c(OH－)>0.10 mol/L，D正确。 11．CH3COOH­CH3COONa和NaH2PO4­Na2HPO4等可组成缓冲溶液。常温下，某水溶液中微粒浓度比的对数值lg eq \f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)和lg －,4)eq \f(c（H2PO）,c（HPOeq \o\al(2－,4)）) 与pH的关系如图。常温下，Ka(CH3COOH)＝1.7×10-5，lg 1.7≈0.2。下列说法正确的是(　　) A．线Ⅰ表示lg －,4)eq \f(c（H2PO）,c（HPOeq \o\al(2－,4)）) 与pH的关系 B．水的电离程度：a>b C.－,4)eq \f(c（H2PO）·c（CH3COO－）,c（HPOeq \o\al(2－,4)）·c（CH3COOH）) ＝10-2.4 D．当c(HPOeq \o\al(2－,4))＝c(H2POeq \o\al(－,4))时，c(CH3COOH)<c(CH3COO－) 解析：由图中b点坐标(4.8，0)可代入Ka(CH3COOH)＝eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝10－4.8＝1.7×10－5，因此线Ⅰ表示lg eq \f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)与pH的关系，A错误；a、b点溶液均显酸性，说明CH3COOH­CH3COONa缓冲溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则pH越小，对水的电离抑制程度越大，则水的电离程度a<b，B错误； 由线Ⅱ与横轴的交点坐标可知，Ka2(H2POeq \o\al(－,4))＝2－,4)eq \f(c（HPO）·c（H＋）,c（H2POeq \o\al(－,4)）) ＝10－7.2，－,4)eq \f(c（H2PO）·c（CH3COO－）,c（HPOeq \o\al(2－,4)）·c（CH3COOH）) ＝－,4)eq \f(c（H2PO）·c（CH3COO－）·c（H＋）,c（HPOeq \o\al(2－,4)）·c（H＋）·c（CH3COOH）) ＝－,4)eq \f(Ka（CH3COOH）,Ka2（H2PO）) ＝eq \f(10－4.8,10－7.2)＝102.4，C错误；当c(HPOeq \o\al(2－,4))＝c(H2POeq \o\al(－,4))时，pH＝7.2，eq \f(c（CH3COO－）·10－7.2,c（CH3COOH）)＝10－4.8，eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝102.4，则c(CH3COOH)< c(CH3COO－)，D正确。 ①0.1 mol·L-1 NaCN溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCOeq \o\al(－,3))(填“>”“<”或“＝”)。 ②常温下，浓度相同的三种溶液：A.CH3COONa；B.NaCN；C.Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填字母)。 ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________ ________________。 (2)已知25 ℃氯水溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。由图可知该温度下HClO的电离常数值为________。 CN－＋CO2＋H2O ===HCN＋HCOeq \o\al(－,3) (3)已知：常温下NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－　Kb＝1.8×10－5 H2YH＋＋HY－　Ka1＝5.4×10－2 HY－H＋＋Y2－　Ka2＝5.4×10－5 则(NH4)2Y溶液的pH____7(填“>”“<”或“＝”)。 (4)NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NOeq \o\al(－,2)的水解常数Kh＝2×10-11 mol·L-1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NOeq \o\al(－,2))和c(HNO2)的比值为____。 解析：(1)①根据表格中数据可知，酸性：H2CO3>HCN，根据盐类水解中越弱越水解，即CN－水解的能力强于HCOeq \o\al(－,3)，因此等浓度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN－)<c(HCOeq \o\al(－,3))。 ②电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCOeq \o\al(－,3)，酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等浓度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的顺序为C>B>A。 ③HCN的电离平衡常数Ka＝4.3×10－10，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝5.0×10－7、Ka2＝5.6×10－11，由此可知电离出H＋能力强弱程度为H2CO3>HCN>HCOeq \o\al(－,3)，所以NaCN溶液通入少量CO2的离子方程式是CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCOeq \o\al(－,3)。 (3)已知：常温下NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－　Kb＝1.8×10－5，Kh(NHeq \o\al(＋,4))＝eq \f(Kw,Kb)＝eq \f(10－14,1.8×10－5)≈5.6×10－10，Kh(Y2－)＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(10－14,5.4×10－5)≈1.9×10－10，水解程度NHeq \o\al(＋,4)>Y2－，则(NH4)2Y溶液呈酸性，溶液的pH<7。 (4)常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，该溶液中c(OH－)＝eq \f(10－14,10－5) mol·L－1＝10－9 mol·L－1，结合Kh(NOeq \o\al(－,2))＝－,2)eq \f(c（HNO2）·c（OH－）,c（NO）) 可知，c(NOeq \o\al(－,2))∶c(HNO2)＝c(OH－)∶Kh(NOeq \o\al(－,2))＝10－9∶2×10－11＝50。 13．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________________________________ (用离子方程式说明)。 (2)相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NHeq \o\al(＋,4))________0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NHeq \o\al(＋,4))(填“等于”“大于”或“小于”)。 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ (3)几种物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。 ①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是____ (填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是______________________________________ __________________________________。 ②20 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SOeq \o\al(2－,4))－c(NHeq \o\al(＋,4))－3c(Al3+)＝_______________mol·L-1(列计算式不必化简)。 (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积关系曲线如图所示。 ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____点。 ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________ ____________________。 ③由b到c发生反应的离子方程式为____________________________。 c(Na＋)>c(SOeq \o\al(2－,4))>c(NHeq \o\al(＋,4))> c(OH－)＝c(H＋) NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O 解析：(2)相同条件下，氢离子和铝离子均能抑制铵根离子水解，但等浓度的氢离子的抑制程度大于铝离子，则0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NHeq \o\al(＋,4))小于0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NHeq \o\al(＋,4))。 (3)②由图可知，20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，由溶液中的电荷守恒关系2c(SOeq \o\al(2－,4))＋c(OH－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＋3c(Al3＋)可得20 ℃时，2c(SOeq \o\al(2－,4))－c(NHeq \o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3 mol·L－1－10－11 mol·L－1。 (4)①向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，发生的反应为H＋＋OH－===H2O、OH－＋NHeq \o\al(＋,4)===NH3·H2O，由方程式可知，a点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中氢离子，得到等浓度的硫酸铵和硫酸钠的混合溶液，溶液中的铵根离子水解促进水的电离；a点之后，铵根离子与氢氧根离子反应生成抑制水电离的一水合氨，铵根离子浓度越小，促进水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度最大的是a点；②由题图知b点时，溶液pH为7，该点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)>c(SOeq \o\al(2－,4))>c(NHeq \o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)。 $$