专题2 第3单元 第1课时 浓度、压强变化对化学平衡的影响-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1作业与测评课件PPT（苏教版2019）

0 专题2　化学反应速率与化学平衡 第三单元　化学平衡的 移动 第1课时　浓度、压强变化 对化学平衡的影响 能力作业 02 目录 CONTENTS 基础作业 01 基础作业 (建议用时：10分钟) 考点一　化学平衡移动的判断 1．在一化学平衡体系中，如果下列物理量发生变化，一定能说明平衡发生了移动的是(　　) A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强 解析：对于反应前后气体体积不变的反应，若缩小反应容器的体积，则反应混合物的压强增大，反应混合物的浓度增大，正反应速率和逆反应速率也增大，但化学平衡不移动，故A、C、D不正确；而反应物的转化率改变说明原平衡被破坏，化学平衡一定发生了移动。 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 4 2．下列说法正确的是(　　) A．改变条件使v正、v逆均改变，平衡一定移动 B．改变条件使v正、v逆均不变，平衡可能移动 C．改变条件使v正增大，平衡一定向正反应方向移动 D．改变条件使v正>v逆，平衡一定向正反应方向移动 解析：若v正、v逆改变的程度一样大，平衡不移动；若v逆增大的程度大于v正增大的程度，则平衡向逆反应方向移动。 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 5 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 6 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 7 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 8 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 9 解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此增大压强，A向正反应方向移动；B不移动；对于选项C，若产物D是气体，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，若产物D为非气体，则增大压强，平衡向正反应方向移动。 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 10 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 11 解析：碳酸钙为固体，增加CaCO3质量，反应体系中气体的浓度不变，化学平衡不移动，故A错误。增大碳酸钙表面积，反应物的接触面积增大，反应速率加快，但化学平衡不移动，二氧化碳的浓度不变，故B错误。反应的平衡常数K＝c(CO2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，容器容积缩小为原来的一半，再次达平衡时，二氧化碳的浓度不变；容器容积增大为原来的2倍，再次达平衡时，二氧化碳的浓度不变，因此气体体积、二氧化碳质量都变为原来的2倍，所以二氧化碳的密度不变，故C错误，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 12 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 13 解析：A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，错误；B项，扩大容积，v正减小，c(D)也减小，错误；C项，缩小容积，反应物浓度增大，速率也增大，平衡正向移动，c(D)也增大，正确；D项，容积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，速率也不变，平衡不移动，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 14 能力作业 (建议用时：40分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 16 解析：在温度和其他条件不变时，增大N2的浓度，正反应速率瞬时增大，但逆反应速率瞬时不变。随着反应的进行，NH3的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大(如图所示)，故A、B错误。v正>v逆，平衡正向移动，故C错误，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 17 解析：平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数不变，O2浓度增大，浓度商减小，O2转化率减小，SO2转化率增大，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 21 解析：增大压强瞬间，v逆′>v正′，平衡向逆反应方向移动，则逆反应是气体分子数减小的反应，且反应物中有一种是气体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 26 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 27 解析：恒温条件下扩大容器容积，则体系的压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。原平衡时A的浓度为0.5 mol·L－1，当容器容积扩大为原来的两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25 mol·L－1，而实际达到新平衡时A的浓度为0.3 mol·L－1，说明平衡向生成A的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，所以生成A的方向为气体分子数增大的方向，即x＋y>z，A、B错误；虽然平衡向逆反应方向移动，但达到新平衡时，B的浓度依然比原平衡时小，C错误；平衡向逆反应方向移动，则C的体积分数减小，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 28 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 29 解析：题述操作相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，A错误；再达平衡后C的物质的量分数增大，体积分数增大，B错误，C正确；增大压强，再达平衡时正、逆反应速率都增大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 30 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 31 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 32 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 33 解析：平衡时，将生成的水蒸气除去，生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于提高HCl的转化率，故A正确；该反应的ΔS<0、ΔH<0，低温时，ΔG＝ΔH－TΔS<0，该反应低温自发，故B错误；恒压容器中通入惰性气体，反应的分压减小，反应正向体积减小，平衡逆向移动，故C错误；催化剂不能改变反应的焓变和反应限度，增大催化剂用量，反应放热量不变，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 34 [名师点拨]　 (1)化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，如反应前后气体分子数不变的反应，增大压强或使用催化剂，化学反应速率增大，但平衡不移动。 (2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变，因为化学平衡移动的根本原因就是v正≠v逆。 (3)压强对平衡的影响很复杂，关键是看压强的改变是否改变了反应中各成分的浓度，只有改变浓度才会导致平衡移动，否则就不移动。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 35 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 36 解析：平衡时测得A的浓度为1 mol/L，温度不变，缩小容器容积为原来的二分之一，浓度应为原平衡浓度的2倍，即2 mol/L，现测得A的浓度为1.8 mol/L，说明平衡正向移动。缩小容器容积，压强增大，平衡正向移动，说明m＋n>p＋q，A错误；根据分析可知，平衡正向移动，体系重新达到平衡时，A、B的转化率增大，C的含量升高，B、D错误，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 37 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 38 解析：增大压强，正、逆反应速率均增大，C点对应的压强大于A点，所以正反应速率：v(A)<v(C)，A错误；处于曲线上的点为平衡状态，对应的v正＝v逆，E点NO2的体积分数小于相同状况下平衡状态时的体积分数，反应向生成NO2的正反应方向移动，则此时v正>v逆，D点NO2的体积分数大于平衡状态时的体积分数，反应向消耗NO2的逆反应方向移动，此时v正<v逆，B错误；压强越大，反应速率越大，达到平衡状态时所用的时间越少，所以所用时间：x>y，C错误；从p1突然加压至p2，NO2的体积分数保持不变，刚好达到C点对应的平衡状态，理论上可行，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 39 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 40 bc 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 41 ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。 a．缩小容器体积 b．向容器中按原比例再充入N2和H2 c．向容器中再充入惰性气体 d．改变反应的催化剂 e．液化NH3并分离 abe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 42 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 43 　　　　　　　　　　　　　 R 考点二　浓度对化学平衡的影响 3．若向平衡体系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入NO2，则下列说法中正确的是(　　) A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不移动 C．平衡向逆反应方向移动 D．硝酸浓度减小 4．1000 K时，反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107，当H2、CH4物质的量浓度分别为0.7 mol·L－1、0.2 mol·L－1时，上述平衡(　　) A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．达到平衡 D．无法判断移动方向 解析：根据题意可知， Qc＝eq \f(c(CH4),c2(H2))＝eq \f(0.2,(0.7)2)≈0.41<K＝8.28×107，平衡向正反应方向移动，A正确。 5．某温度下，在某恒容容器中建立化学平衡：3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)，加入O2，则化学平衡(　　) A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断 解析：在平衡体系：3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)中加入O2，NO会与O2反应：2NO＋O2===2NO2，上述平衡体系中生成物NO的浓度减小，反应物NO2的浓度增大，则化学平衡向右移动，A正确。 考点三　压强对化学平衡的影响 6．下列反应在一定的条件下达平衡状态时，增大压强(压缩容器的体积)，化学平衡一定逆向移动的是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) B．2HI(g)H2(g)＋I2(g) C．A(g)＋B(g)C(g)＋3D(？) D．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) 7．密闭容器中，恒温下CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)已达平衡，下列说法正确的是(　　) A．增加CaCO3质量，平衡正向移动 B．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，并提高CO2的浓度 C．容器容积缩小为原来的一半，再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍 D．容器容积增大为原来的2倍，再次达平衡时，CO2的密度不变 8．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　) A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入惰性气体 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．对于恒容密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡后，若温度保持不变，增加N2的浓度，则(　　) A．正、逆反应速率瞬间同时增大 B．逆反应速率先减小 C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动 2．在可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(　　) A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 B．Qc不变，K变大，SO2转化率增大 C．Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大 [技巧点拨]　改变反应物用量对转化率(用α表示)的影响 (1)反应物不止一种时，如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率减小，其他反应物转化率增大。如增大c(A)，则平衡正向移动，α(A)减小，α(B)增大。 (2)反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)＋cC(g)，增大c(A)则平衡正向移动，其影响结果相当于增大压强： 若a＝b＋c，α(A)不变； 若a>b＋c，α(A)增大； 若a<b＋c，α(A)减小。 3．在水溶液中，CrOeq \o\al(2－,4)呈黄色，Cr2Oeq \o\al(2－,7)呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq \o\al(2－,4)＋2H＋，下列说法正确的是(　　) A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色 B．该反应是氧化还原反应 C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动 解析：CrOeq \o\al(2－,4)呈黄色，Cr2Oeq \o\al(2－,7)呈橙色，加入NaOH能中和氢离子，平衡正向移动，CrOeq \o\al(2－,4)浓度增大，溶液呈黄色，A错误；该反应无元素化合价升降，不是氧化还原反应，B错误；向体系中加入少量水，平衡向离子浓度增大的方向移动，即平衡正向移动，D错误。 4.对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是(　　) A．A、B、C是气体，D不是气体 B．A、B是气体，C、D有一种是气体 C．C、D是气体，A、B有一种是气体 D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体 5．对于反应2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)，下列有关说法正确的是(　　) A．该反应的ΔS>0 B．该反应平衡常数的表达式为K＝eq \f(c(SO3),c(SO2)·c(O2)) C．温度不变，提高c起始(O2)或增大反应压强，均能提高反应速率和SO2的转化率 D．标准状况下，反应中每消耗22.4 L O2，转移电子数约为2×6.02×1023 解析：反应正向气体分子数减小，反应的ΔS<0，故A错误。反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数可表示为K＝eq \f(c2(SO3),c2(SO2)·c(O2))，故B错误。提高c起始(O2)，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，SO2的转化率提高；增大体系压强，SO2的反应速率加快，反应正向气体分子数减小，加压，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故C正确。由方程式可知，反应消耗1 mol O2时，转移4 mol电子，则标准状况下消耗22.4 L O2时，转移电子数为4×6.02×1023，故D错误。 6．在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%。下列有关判断正确的是(　　) A．平衡向逆反应方向移动 B．反应的化学平衡常数变大 C．物质M的转化率变小 D．a、b的大小关系：a<b 解析：在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，此时N的浓度变为原来的50%，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则表明平衡向生成N的方向移动。由分析可知，增大体积，减小压强，平衡向生成N的方向移动，则平衡向正反应方向移动，A错误；温度始终不变，即反应的化学平衡常数不变，B错误；由分析可知，平衡向正反应方向移动，物质M的转化率增大，C错误；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向(正反应方向)移动，则a、b的大小关系：a<b，D正确。 7．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度减小为0.3 mol·L－1，下列有关说法正确的是(　　) A．x＋y<z B．平衡向正反应方向移动 C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小 8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则(　　) A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 9．将1 mol Ag2SO4固体置于1 L密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应： ①Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)； ②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。 10 min后，反应达到平衡状态，测得c(SO3)＝0.4 mol·L－1，c(SO2)＝0.1 mol·L－1。 下列说法正确的是(　　) A．平衡时， Ag2SO4的分解率为40% B．此温度下反应②平衡常数K＝eq \f(1,160) C．向平衡体系中加入Ag2O(s)，平衡向左移动，c(SO3)将减小 D．温度不变，容器容积缩小为0.5 L，重新平衡时c(SO3)保持不变 解析：达到平衡状态时，c(SO3)＝0.4 mol·L－1，c(SO2)＝0.1 mol·L－1，则反应①生成的SO3的浓度为0.5 mol·L－1，反应①生成的SO3的物质的量n(SO3)＝0.5 mol·L－1×1 L＝0.5 mol，消耗Ag2SO4(s)的物质的量为0.5 mol，因此Ag2SO4的分解率为eq \f(0.5 mol,1 mol)×100%＝50%，A错误；平衡时，c(SO2)＝0.1 mol·L－1，则c(O2)＝0.05 mol·L－1，此温度下反应②的平衡常数K＝eq \f(c2(SO2)·c(O2),c2(SO3))＝eq \f(0.12×0.05,0.42)＝eq \f(1,320)，B错误；加入固体，平衡不移动，c(SO3)不变，C错误；温度不变，化学平衡常数不变，反应①的化学平衡常数K＝c(SO3)，因此温度不变，容器容积缩小为0.5 L，重新平衡时c(SO3)保持不变，D正确。 10．以铜、铬的氧化物为催化剂，用HCl制Cl2的原理为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－155.6 kJ/mol，下列说法正确的是(　　) A．平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率 B．因为ΔS<0，所以该反应一定不能自发进行 C．恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动 D．平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应放热量变大 11．在一定温度下的密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，平衡时测得A的浓度为1 mol/L。温度不变，缩小容器容积为原来的二分之一，体系重新达到平衡时，测得A的浓度为1.8 mol/L，下列说法正确的是(　　) A．m＋n<p＋q B．A的转化率减小 C．B的转化率增大 D．C的含量降低 12.对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．A、C两点对应的正反应速率的关系：v(A)>v(C) B．A、B、C、D、E各点对应的状态中，v正<v逆的是E点 C．维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变，D→C所需时间为y，则x<y D．使E点从水平方向到达C点，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2 二、非选择题 13．根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题： (1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。 碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)Ieq \o\al(－,3)(aq)，下列说法不正确的是_____(填字母，下同)。 a．上述体系中加入苯，平衡不移动 b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 d．加入AgNO3溶液平衡向左移动 (2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。 ①下列分析正确的是_____。 a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大 b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变 c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量增大 d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高 解析：(1)加入苯，I2易溶于苯，平衡I2(aq)＋I－(aq)Ieq \o\al(－,3)(aq)向左移动，a不正确；加入适量KI溶液，平衡向右移动，I2的溶解度增大，b、c正确；加入AgNO3溶液，I－＋Ag＋=== AgI↓，平衡向左移动，d正确。 (2)①ΔH与反应物N2的量无关，ΔH是表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应时的焓变，故平衡后再加入N2，该反应的ΔH不变，a不正确；加入催化剂，不影响反应物和生成物的总能量，ΔH不变，b正确；其他条件不变，平衡后再充入NH3，相当于增大压强，达到平衡时，NH3百分含量增大，故c正确；若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1∶3，所以达到平衡时N2的转化率比H2的低，d不正确。②a、b项为增大压强，平衡向右移动，α(H2)增大；c、d项平衡不移动，α(H2)不变；e项平衡向右移动，α(H2)增大。 $$