专题1 第1单元 单元综合训练-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1作业与测评课件PPT（苏教版2019）

0 专题1　化学反应与 能量变化 第一单元　化学反应的 热效应 单元综合训练 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当向试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面：甲处下降，乙处上升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为 热能而释放出来。其中正确的是(　　) A．①②③ B．①③ C．①② D．②③ (建议用时：40分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 解析：当向试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面：甲 处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得 集气瓶中气体的压强增大而出现该现象，①正确；在放热反 应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，②错误；该反 应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热能而释放出来，③正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4 3．如图所示(X代表卤素原子)，下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 B．ΔH2＜0 C．Cl—Cl、Br—Br、I—I键键能依次减小， 过程Ⅱ吸收的能量依次减小 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 解析：过程Ⅱ是断裂化学键的过程，为吸热过程，ΔH2＞0，B错误；根据盖斯定律可知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝2ΔH1≠0，A、D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 4．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是(　　) A．途径①和途径②的反应热不相等 B．含1 mol H2SO4的浓溶液和含1 mol H2SO4的 稀溶液，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的 热量是相等的 C．图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 5．用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液测定H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是(　　) A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量 损失 C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视读数，测得的反应热ΔH不变 D．改用25 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟25 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定，ΔH不变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9 [归纳总结]　 (1)标准燃烧热定义中的“完全燃烧”是指物质中所含元素完全转变成指定的物质，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 (2)标准燃烧热是以1 mol物质完全燃烧的反应热来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9．根据如图所示的物质转化关系，下列说法错误的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 16 10．下列选项正确的是(　　) A．图①可表示Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝26.7 kJ·mol－1的能量变化 B．图②中ΔH表示碳的标准燃烧热 C．实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知V1＋V2＝60 mL) D．已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 17 解析：图①中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，A项中的反应为吸热反应，错误；C的标准燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2时的反应热，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；H2SO4、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时H2SO4溶液为20 mL、NaOH溶液为40 mL，C错误；稳定性：B<A<C，根据物质的能量越低越稳定知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 18 二、非选择题 11．按要求写出对应反应的热化学方程式。 (1)用O2将HCl转化为Cl2的过程如图所示。 其中，过程①的热化学方程式为2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1，过程②生成1 mol Cl2的反应热为ΔH2，则由HCl(g)生成Cl2(g)的热化学方程式为______________________________________________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 19 (2)25 ℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成CO2和液态水时，放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷标准燃烧热的热化学方程式：_________________________________ _____________________。 ΔH＝－16Q kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 21 12．完成下列填空： (1)下列反应中，属于放热反应的是________(填字母，下同)，属于吸热反应的是______。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋10H2O＋2NH3↑ c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铝和盐酸反应 ace bd 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 22 B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH= －2165 kJ/mol 945.6 kJ/mol ΔH＝－285.8 kJ/mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 23 (5)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566 kJ/mol ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3＝141 kJ/mol 则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝_____________。 －80 kJ/mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 24 [归纳总结]　反应热的计算方法 (1)利用热化学方程式进行有关计算。 (2)根据标准燃烧热数据，计算反应的反应热。 (3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变。 (4)利用盖斯定律求解。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 25 13．开发新能源以及提高能源的利用率越来越受到国际社会的高度关注。 (1)近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是________(填字母)。 A．氢能 　　 B．天然气 C．石油 (2)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－556.0 kJ·mol－1 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 26 请回答下列问题： ①1 g H2(g)在O2中全部燃烧生成H2O(g)时放出的热量为________kJ。H2被称为绿色能源的主要原因是______________________。 ②若18 g C(s)在O2中不完全燃烧，生成的CO(g)与CO2 (g)的物质的量之比为2∶1，则该过程放出的热量比等质量的C(s)在O2中完全燃烧时要少_______ kJ。 ③将煤转化为水煤气(H2、CO的混合气)是将煤转化为清洁燃料的方法之一。则C(s)与H2O(g)反应制备水煤气的热化学方程式为____________________________ _____________________。 120.9 燃烧产物是水，无污染 278 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH＝131.3 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 27 解析：(2)②18 g C(s)在O2中不完全燃烧，生成的CO(g)与CO2(g)的物质的量之比为2∶1，则该过程放出的热量比等质量的C(s)在O2中完全燃烧时少了1 mol CO(g)燃烧生成CO2(g)放出的热量，为278 kJ。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 28 　　　　　　　　　　　　　 R 2．关于化学反应与能量的说法正确的是(　　) A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨更稳定 C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ D．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 6．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　) A．稀硫酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝57.3 kJ·mol－1 B．在101 kPa下H2(g)的标准燃烧热为－285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝285.8 kJ·mol－1 C．已知CH3OH(l)的标准燃烧热为－726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.8 kJ·mol－1 D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 解析：中和反应为放热反应，ΔH<0，A错误；标准燃烧热指101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定产物时的反应热，所以2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝(－285.8 kJ·mol－1)×2＝－571.6 kJ·mol－1，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1，B错误；标准燃烧热强调物质完全燃烧生成指定产物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，而CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)中不是H2O(l)，C错误；根据生成硫化亚铁17.6 g(即0.2 mol)时，放出19.12 kJ热量，可知生成1 mol FeS(s)时放出95.6 kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1，D正确。 7．表示氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)标准燃烧热的热化学方程式分别为 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1 C8H18(l)＋eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出的热量最少的是 (　　) A．H2(g)　　　　　B．CO(g)　　　　　C．C8H18(l)　　　　　D．CH4(g) 解析：比较eq \f(285.8,2)＝142.9、eq \f(282.9,28)≈10.1、eq \f(5518,114)≈48.4、eq \f(890.3,16)≈55.6的大小，可知相同质量时，CO(g)放出的热量最少。 8．最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究方面获重大突破。已知： 反应①：C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH1； 反应②：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2； 反应③：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1； 反应④：2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－134.0 kJ·mol－1； 反应⑤：3CH3OH(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1。 下列说法正确的是(　　) A．ΔH1－ΔH2>0 B．反应②为放热反应 C．3CH3OCH3(g)===2CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－103.0 kJ·mol－1 D．3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－301.3 kJ·mol－1 解析：根据盖斯定律①－②得：eq \f(1,2)O2(g)＋H2(g)===H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，物质的燃烧属于放热反应，因此ΔH1－ΔH2<0，A错误；碳和水蒸气反应属于吸热反应，B错误；根据盖斯定律⑤×2－④×3得：3CH3OCH3(g)===2CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝(－31.0 kJ·mol－1)×2－(－134.0 kJ·mol－1)×3＝340.0 kJ·mol－1，C错误；根据盖斯定律③×3＋⑤得：3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝(－90.1 kJ·mol－1)×3＋(－31.0 kJ·mol－1)＝－301.3 kJ·mol－1，D正确。 A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高 B．相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量高 C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 D．N2H4(l)＋NO2(g)===eq \f(3,2)N2(g)＋2H2O(l)　ΔH，则ΔH>ΔH4 解析：N2H4(l)变为N2H4(g)需要吸收热量，故相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，N2H4(g)的能量高于N2H4(l)，A正确；NO2(g)===eq \f(1,2)N2O4(g)　ΔH3<0，所以破坏1 mol NO2所含的化学键需要吸收的能量比破坏0.5 mol N2O4所含的化学键需要吸收的能量低，B正确；由盖斯定律可知，ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，C正确；N2H4(l)＋NO2(g)===eq \f(3,2)N2(g)＋2H2O(l)　ΔH，ΔH＝ΔH3＋ΔH4，因ΔH3<0，故ΔH<ΔH4，D错误。 2HCl(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2 C4H10(g)＋eq \f(13,2)O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) 解析：(2)n(CaCO3)＝eq \f(25 g,100 g·mol－1)＝0.25 mol，则根据C元素守恒，可知n(CO2)＝0.25 mol，即丁烷充分燃烧生成的二氧化碳为0.25 mol，由丁烷燃烧的化学方程式2C4H10＋13O2eq \o(――→,\s\up15(点燃))8CO2＋10H2O可知，燃烧1 mol丁烷产生CO2气体和液态水时放出的热量是16Q kJ，故表示丁烷标准燃烧热的热化学方程式为C4H10(g)＋eq \f(13,2)O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－16Q kJ·mol－1。 (2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为______________________________________ ________________。 (3)已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，则N≡N键键能是_____________。 (4)1 mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6 kJ，若1 mol水蒸气转化成液态水放热44 kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________________________ ___________________。 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　 $$