专题3 第4单元 第2课时 沉淀溶解平衡原理的应用-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

0 专题3　水溶液中的 离子反应 第四单元　沉淀溶解平衡 第2课时　沉淀溶解平衡原理 的应用 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并能根据要求设计实验方案，实现沉淀的转化。2.能运用沉淀溶解平衡原理解释并解决生产、生活中的实际问题。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 步骤 现象 生成白色沉淀 白色沉淀变_____ 黄色沉淀变_____ 化学 方程式　 _________________ _________________ _____________________ ______________________ 1．沉淀的转化 (1)沉淀转化实验 黄 黑 NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓ 学习理解 5 (2)沉淀转化的实质：______________________。一般来说，溶解能力相对较_____的物质易转化为溶解能力相对较_____的物质。 (3)沉淀转化的应用 ①在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用_____溶解，使________进入溶液，如将BaSO4转化为BaCO3的离子方程式为________________ __________________。 沉淀溶解平衡的移动 强 弱 酸 阳离子 Na2CO3 学习理解 6 2．沉淀的生成 在无机化合物的制备和提纯、废水处理等领域中，常利用生成沉淀的方法分离或除去某些离子。 例如：除去硫酸铜溶液中的铁离子 Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 Fe(OH)3↓ 学习理解 7 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)沉淀的转化只能由难溶的转化为更难溶的。(　　) (2)向AgCl沉淀中滴入KI溶液，沉淀颜色转变成黄色沉淀，是由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)。(　　) (3)可用FeS除去废水中的Hg2＋、Ag＋等，是因为HgS、Ag2S比FeS更难溶。(　　) × √ √ 学习理解 8 (4)向Ag2CrO4沉淀中加入KCl溶液，振荡，沉淀变为白色，因此可推知Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(AgCl)。(　　) (5)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水。(　　) (6)除废水中某些重金属离子如Cu2＋、Hg2＋时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2＋、Hg2＋浓度降得很低。(　　) (7)CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3反应。(　　) × √ √ × 学习理解 9 探究应用 知识点一　沉淀的转化 沉淀转化的一般原则 (1)溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。 (2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。 探究应用 11 (3)如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。 (4)两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。 (5)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。 探究应用 12 探究应用 13 2．已知25 ℃： 难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.8×10－9 9.1×10－6 6.8×10－6 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下： ①向0.1 mol·L－1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。 ④____________________。 探究应用 14 (1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生的化学反应方程式：________________________________。 (3)设计第③步的目的是______________________。 (4)请补充第④步操作及发生的现象：__________________________________ _____________________________。 (5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：______________________ _____________________________。 大 向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体　 将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去 探究应用 15 知识二　沉淀的生成与溶解 　 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成时沉淀剂的选择原则 ①使生成沉淀的反应进行得越完全越好(被沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能地小，即沉淀溶解度越小越好)。 如除去废水中的Cu2＋，可以使Cu2＋转化成CuCO3、Cu(OH)2或CuS，依据三者溶解度的大小可知，应选择沉淀剂使废水中的Cu2＋转化成溶解度最小的CuS。 探究应用 16 ②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。 (2)常用的沉淀方法 ①调节pH法 通过调节溶液的pH，使溶液中的杂质离子转化成沉淀而除去。 ②直接沉淀法 通过加入沉淀剂除去溶液中的某种指定离子以获取难溶电解质。 探究应用 17 2．沉淀的溶解 沉淀溶解时的关键步骤是加入的试剂能与产生沉淀的离子发生反应，生成挥发性物质(气体)或弱电解质(弱酸、弱碱或水)等，使平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解的常用方法主要有三种： (1)加入适当试剂，使其与溶液中某种离子结合生成弱电解质。 (2)加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离子发生氧化还原反应。 (3)加入适当试剂，与溶液中某种离子络合生成配合物。 探究应用 18 3．解沉淀溶解平衡应用类题的一般步骤 解题步骤 注意事项 第一步：看懂题意 由于与沉淀溶解平衡相关的方面较为广泛，一定要注意题中涉及的问题描述的是什么内容 第二步：寻找联系 通过题意描述，分析究竟是与沉淀溶解平衡哪方面的知识相关联，是沉淀的溶解、生成，还是沉淀的转化 第三步：正确解答 根据联系判断通过哪种理论来解决问题，并能根据具体问题作出具体回答 探究应用 19 3．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是(　　) A．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．滤渣中含有四种难溶电解质 C．加入过量MnS是为了使MnS与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋的反应正向移动 D．若CuS比PbS的Ksp小，则Cu2＋先于Pb2＋沉淀 探究应用 20 探究应用 21 探究应用 22 探究应用 23 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 总结提升 25 随堂提升 1．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是(　　) A．NaOH B．ZnO C．ZnSO4 D．Fe2O3 总结提升 26 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ag2CO3 Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 1.12×10－12 8.1×10－12 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 2．实验室测定水溶液中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液进行滴定，已知在25 ℃时几种银盐的Ksp如表所示： 下列可用作滴定Cl－的指示剂的是(　　) A．K2CrO4 B．Na2CO3 C．NaBr D．NaI 总结提升 27 总结提升 28 解析：在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，A正确；在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中加入KI溶液生成了AgI沉淀，B错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向c中加入0.1 mol·L－1KI溶液，能发生沉淀的转化，生成黄色的AgI，C、D正确。 总结提升 29 总结提升 30 5．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图所示的实验。下列关于该实验的分析不正确的是(　　) 总结提升 31 解析：因在①中硝酸银过量，余下的浊液中含有过量的银离子，与KI反应生成AgI黄色沉淀，故黄色沉淀AgI不一定是由AgSCN转化而生成的，因此不能证明AgI比AgSCN更难溶，故C错误。 总结提升 32 课时作业 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列说法正确的是(　　) A．同温度下CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 34 2．某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下： 难溶电解质 AgI Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp(25 ℃) 8.3×10－12 6.3×10－50 7.1×10－9 1.2×10－15 3.4×10－26 在废水排放之前，用沉淀法除去Ag＋和Pb2＋，应该加入的试剂是(　　) A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 35 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 36 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 37 4．20 ℃时某些物质的溶解度(g)数据如表所示： 物质 CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度/g 1.4×10－3 0.21 9×10－4 1.1×10－2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 38 5．已知25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，MgF2的Ksp＝7.4×10－11。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 39 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 40 解析：由Ksp(CaCO3)可知饱和CaCO3溶液的浓度为1×10－5 mol·L－1，100 mL饱和CaCO3溶液中含有CaCO3 1×10－4 g，溶解度约为1×10－4 g，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 41 7．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10－10 7.7×10－13 1.5×10－16 1.8×10－50 下列叙述中不正确的是(　　) A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1KI溶液，有黄色沉淀产生 B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同 C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol·L－1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 42 解析：由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，A正确；由四种物质的溶度积常数计算可知，其饱和水溶液中c(Ag＋)的大小关系为AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，B错误；温度不变，溶度积常数不变，C正确；加入一滴硝酸银溶液后c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5 mol·L－1，c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D正确。 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10－10 7.7×10－13 1.5×10－16 1.8×10－50 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 43 8．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：25 ℃时，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，下列推断正确的是(　　) A．不用碳酸钡作为内服造影剂是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 44 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 45 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 46 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 47 10．已知：常温下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(HgS)＝1.6×10－52；lg 2≈0.3，pR＝－lg c(Zn2＋)或－lg c(Hg2＋)，pS＝－lg c(S2－)，pS与pR 的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．曲线①表示ZnS的沉淀溶解平衡曲线，且a≈11.9 B．可用ZnS去除工业废水中的Hg2＋ C．M点对于ZnS是过饱和溶液，对于HgS是不饱和溶液 D．对于曲线②，向A点对应的悬浊液中加水，A点向C点移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 48 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 49 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 50 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 51 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 52 二、非选择题 12．碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 53 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为_________，滤渣2的主要成分为___________________ (填化学式)。 化合物 Cr(OH)3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 SrCO3 Ksp近似值 1×10－31 5.5×10－6 1.8×10－11 5.6×10－10 已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物； ②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。 Cr(OH)3 Ca(OH)2、Mg(OH)2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 54 防止pH过高使Cr(OH)3溶解，导致铬的去除率降低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 55 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 56 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 57 13．某同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知室温时： 化学式 BaCO3 BaSO4 AgCl AgI 溶解度/g 1.4×10－3 3.1×10－4 1.5×10－4 3.0×10－7 (1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化 实验操作： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 58 实验ⅱ说明BaSO4沉淀部分转化为BaCO3，结合平衡移动原理，解释BaCO3生成的原因：___________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象 实验ⅰ Na2CO3 Na2SO4 …… 实验ⅱ BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 59 (2)探究AgCl和AgI之间的转化 实验ⅲ： ①实验ⅲ为了探究AgCl转化为AgI，甲溶液可以是________(填序号)。 A．AgNO3溶液　　　　　B．NaCl溶液　　　　　C．KI溶液 ②请计算AgCl转化成AgI的平衡常数K≈____________[Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。 B 2.1×106 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 60 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 61 　　　　　　　　　　　　　 R AgCl＋KIAgI＋KCl 2AgI＋Na2SAg2S＋2NaI BaSO4(s)＋COeq \o\al(2－,3) ②除去锅炉水垢。水垢[含CaSO4(s)] eq \o(―――――→,\s\up17(________))CaCO3(s)eq \o(――→,\s\up17(盐酸))Ca2+(aq)。 BaCO3(s)＋2-,4)eq \a\vs4\al(SO) 1．某同学进行如下实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的试管中加入1 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向浊液a中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成。下列分析不正确的是(　　) A．滤液b中不含有Mg2+ B．该实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+＋2OH－ Na2CO3＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋Na2SO4 洗去沉淀中附着的SOeq \o\al(2－,4) 解析：加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2＋＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋，A错误；滤渣中含有生成的CuS、PbS、CdS及过量的MnS四种难溶电解质，B正确；通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶于水的原理转化，MnS为固体，不能使平衡发生移动，C错误；若CuS比PbS的Ksp小，则等浓度时Cu2＋先于Pb2＋沉淀，D错误。 4．(重庆卷)某兴趣小组探究[Cu(NH3)4](NO3)2的生成过程。若向3 mL 0.1 mol/L Cu(NO3)2溶液中逐滴加入1 mol/L氨水，则下列说法正确的是(　　) A．产生少量沉淀时(pH＝4.8)，溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))<c(OH－) B．产生大量沉淀时(pH＝6.0)，溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))>c(NOeq \o\al(－,3)) C．沉淀部分溶解时，溶液中c(Cu2＋)<c(NHeq \o\al(＋,4)) D．沉淀完全溶解时，溶液中2c{[Cu(NH3)4]2＋}>c(NOeq \o\al(－,3)) 解析：向Cu(NO3)2溶液中逐滴加入氨水的反应方程式为①Cu(NO3)2＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4NO3；②Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O；③总反应Cu(NO3)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](NO3)2＋4H2O。产生少量沉淀时(pH＝4.8)，按照反应①处理，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、NH4NO3，NH4NO3在水溶液中完全电离，溶液呈酸性，溶液中c(OH－)很小，则溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))>c(OH－)，A错误；产生大量沉淀时(pH＝6.0)，按照反应①处理，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、NH4NO3，Cu(NO3)2、NH4NO3都电离出c(NOeq \o\al(－,3))，只有NH4NO3电离出c(NHeq \o\al(＋,4))，且NHeq \o\al(＋,4)会水解，所以c(NHeq \o\al(＋,4))<c(NOeq \o\al(－,3))，B错误；沉淀完全溶解时，按照反应③处理，溶液中的溶质为[Cu(NH3)4](NO3)2，[Cu(NH3)4]2＋部分水解，NOeq \o\al(－,3)不水解，所以溶液中2c{[Cu(NH3)4]2＋}<c(NOeq \o\al(－,3))，D错误。 3．实验：①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是(　　) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋＋Cl－ B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 4．下列说法不正确的是(　　) A．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+＋2OH－，该固体可溶于NH4Cl溶液 B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应方程式为2AgCl(s)＋S2-Ag2S(s)＋2Cl－ D．向2 mL浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol· L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag＋＋SCN－ B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 D．③中颜色变化说明有AgI生成 3．下列说法正确的是(　　) A．自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，整个过程只涉及复分解反应 B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4的离子方程式：Ca2+＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓ C．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) D．分别用等体积的蒸馏水和0.001 mol·L-1的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大 解析：自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，在整个过程中既有氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，A错误；CaSO4为微溶物，此时达到饱和，CaSO4为沉淀，故反应的离子方程式为CaSO4(s)＋COeq \o\al(2－,3)CaCO3(s)＋SOeq \o\al(2－,4)，B错误；AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，为沉淀转化，溶度积越小越易形成沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C错误；分别用等体积的蒸馏水和0.001 mol·L－1的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋BaSO4(s)，加入稀硫酸可以抑制溶解，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大，D正确。 下列说法不正确的是(　　) A．硫酸钙悬浊液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s) Ca2+＋SOeq \o\al(2－,4) B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D．向2 mL 饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)2 解析：Mg(OH)2悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－。加入NH4Cl后，NHeq \o\al(＋,4)与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，c(OH－)减小，平衡右移，c(Mg2＋)增大，A正确；因Mg(OH)2与MgF2组成形式相同，根据两者Ksp大小关系可知：后者c(Mg2＋)大，B错误；Ksp只与难溶物性质和温度有关，所以25 ℃时Mg(OH)2固体在氨水和NH4Cl溶液中Ksp相同，C错误；只要加入NaF溶液后，使c2(F－)·c(Mg2＋)>Ksp(MgF2)就会发生Mg(OH)2转化为MgF2，D错误。 6．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10-10，Ksp(CaSO4)＝9×10-6]，下列说法错误的是(　　) A．升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为COeq \o\al(2－,3)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SOeq \o\al(2－,4) C．该条件下，CaCO3溶解度约为1×10-3 g D．CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，2-,4)eq \f(c(SO),c(COeq \o\al(2-,3))) ＝9×104 解析：胃液中存在盐酸，碳酸钡在胃液中能溶解，A、B错误；硫酸钡能作为内服造影剂，说明硫酸钡溶解产生的c(Ba2＋)是安全的，此时c(Ba2＋)＝eq \r(Ksp（BaSO4）)＝eq \r(1.1×10－10) mol·L－1>1.0×10－5 mol·L－1，故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，不会中毒，C错误；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2＋)＝2－,4)eq \f(Ksp（BaSO4）,c（SO）) ＝eq \f(1.1×10－10,0.36) mol·L－1≈3.1×10－10 mol·L－1<eq \r(1.1×10－10) mol·L－1，故D正确。 9．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．Ksp(Ag2S)＝10-29.2 B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)减小 C．若Z点为Ag2S的分散系，v(沉淀)>v(溶解) D．CuS(s)＋2Ag＋Ag2S(s)＋Cu2+平衡常数很大，反应趋于完全 解析：A项，图像中点X(20，9.2)，即c(Ag+)＝10－20 mol·L－1时，c(S2－)＝10－9.2 mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝10－49.2，错误；B项，Ksp(CuS)的大小只与温度有关，错误；C项，若Z点为Ag2S的分散系，是不饱和溶液，v(沉淀)<v(溶解)，错误；D项，Ksp(CuS)＝10－5×10－30.2＝10－35.2，CuS(s)＋2Ag+Ag2S(s)＋Cu2+的平衡常数K＝eq \f(c（Cu2＋）,c2（Ag＋）)＝eq \f(Ksp（CuS）,Ksp（Ag2S）)＝eq \f(10－35.2,10－49.2)＝1014，反应趋于完全，正确。 解析：常温下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24>Ksp(HgS)＝1.6×10－52，当金属离子浓度相同时，溶度积常数大的物质的pS就越小，所以曲线①、曲线②分别表示ZnS、HgS的沉淀溶解平衡曲线。由题图知B点c(Zn2＋)＝c(S2－)＝10－a mol·L－1，10－a×10－a＝1.6×10－24，a≈11.9，A正确。向含有Hg2＋的废水中加入ZnS，若发生反应Hg2＋＋ZnS(s) HgS(s)＋Zn2＋，则K＝eq \f(c（Zn2＋）,c（Hg2＋）)＝eq \f(c（Zn2＋）·c（S2－）,c（Hg2＋）·c（S2－）)＝eq \f(Ksp（ZnS）,Ksp（HgS）)＝ eq \f(1.6×10－24,1.6×10－52)＝1.0×1028>1.0×105，说明反应进行完全，ZnS可以转化为HgS，故可用ZnS去除工业废水中的Hg2＋，B正确。M点位于曲线①上方，其离子积常数Qc<Ksp(ZnS)，是不饱和点，表示ZnS的不饱和溶液；M点位于曲线②的下方，其离子积常数Qc>Ksp(HgS)，是过饱和点，表示HgS的过饱和溶液，C错误。A点对应的溶液表示HgS饱和溶液，向A点对应的悬浊液中加水，溶液中c(S2－)、c(Hg2＋)都减小，且减小的倍数相同，因此应该是A点向C点移动，D正确。 11．已知298 K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(FeS)＝6.0×10－18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：eq \r(6)≈2.4，eq \r(10)≈3.2)(　　) A．M点对应的溶液中，c(S2－)≈3.2×10－11 mol·L－1 B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的 C．FeS(s)＋Ni2＋NiS(s)＋Fe2＋的平衡常数K＝6000 D．向N点对应的溶液中加水，可转化成Q点对应的溶液 解析： FeS(s)＋Ni2＋NiS(s)＋Fe2＋的平衡常数K＝eq \f(Ksp（FeS）,Ksp（NiS）)＝6000，C正确。 (2)用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是______________________________________________。 (3)“碳化”时，反应Sr2+＋2HCOeq \o\al(－,3)SrCO3(s)＋H2CO3的化学平衡常数K的计算关系式为_____________。(用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为Ka1、Ka2) eq \f(Ka2,Ksp(SrCO3)·Ka1) 解析：工业碳酸锶(含少量Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋等)加硝酸进行“酸溶”，碳酸锶和硝酸反应生成硝酸锶、水和二氧化碳，气体A为CO2，得到含Sr2＋、Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋的溶液，向溶液中加入过量的(NH4)2CrO4进行“沉钡、铅”，过滤得到含Sr2＋、Ca2＋、Mg2＋、NHeq \o\al(＋,4)、CrOeq \o\al(2－,4)的溶液，对溶液进行酸化、加草酸进行还原，CrOeq \o\al(2－,4)被还原为Cr3＋，得到含Sr2＋、Ca2＋、Mg2＋、NHeq \o\al(＋,4)、Cr3＋的溶液，向溶液中加氨水调pH到7～8，将Cr3＋转化为沉淀除去，滤渣1为Cr(OH)3，再加NaOH调pH≈13使Ca2＋、Mg2＋沉淀，过滤后碳化，Sr2＋转化为SrCO3，再经过“系列操作”得到高纯SrCO3。 (3)反应Sr2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)SrCO3(s)＋H2CO3的化学平衡常数K＝－,3)eq \f(c（H2CO3）,c（Sr2＋）·c2（HCO）) ＝－,3)eq \f(c（H2CO3）,c（Sr2＋）·c2（HCO）) ×2－,3)eq \f(c（CO）·c（H＋）,c（COeq \o\al(2－,3)）·c（H＋）) ＝eq \f(Ka2,Ksp（SrCO3）·Ka1)。 BaSO4在溶液中存在平衡：BaSO4(s)Ba2+＋SOeq \o\al(2－,4)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，COeq \o\al(2－,3)与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡正向移动 解析：(2)①实验ⅲ中最后加入的是0.1 mol·L－1 KI溶液，应该是探究AgCl转化成AgI，且KI能与AgNO3溶液直接反应生成AgI沉淀，则NaCl溶液应该过量，即图中甲溶液过量、乙溶液不足，所以甲溶液是NaCl溶液；②AgCl转化成AgI的方程式为AgCl(s)＋I－AgI(s)＋Cl－，K＝eq \f(c（Cl－）,c（I－）)＝eq \f(c（Cl－）·c（Ag＋）,c（I－）·c（Ag＋）)＝eq \f(Ksp（AgCl）,Ksp（AgI）)＝eq \f(1.8×10－10,8.5×10－17)≈2.1×106。 $$