专题1 第1单元 第3课时 能源的充分利用-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

0 专题1　化学反应与 能量变化 第一单元　化学反应的 热效应 第3课时　能源的充分利用 1.正确理解标准燃烧热和热值的概念，且能正确书写关于标准燃烧热的热化学方程式，学会利用标准燃烧热或热值进行相关的计算。2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发利用。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 1．标准燃烧热和热值 (1)标准燃烧热：在101 kPa下，______物质_________的反应热。 (2)热值：在101 kPa下，____物质__________的反应热。 (3)物质完全燃烧指物质中含有的氮元素转化为______，氢元素转化为______，碳元素转化为_______ 。 1 mol 完全燃烧 1 g 完全燃烧 N2(g) H2O(l) CO2(g) 学习理解 5 2．能源的充分利用 能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、_____、_____、_____、_____等。 (1)化石燃料包括___、_____、_______，其缺点是蕴藏有限、_________、利用率低、污染环境等。 (2)新能源主要包括：太阳能、_____、地热能、风能、_______和生物质能等。其特点为_________、_______、无污染或少污染等。 阳光 风力 流水 潮汐 煤 石油 天然气 不可再生 氢能 潮汐能 资源丰富 可再生 学习理解 6 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol H2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出的热量为H2的标准燃烧热。( 　) (2)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1是表示H2标准燃烧热的热化学方程式。(　　) (3)氢能是来源丰富的一次能源。(　　) (4)太阳能是可再生的新能源。(　　) (5)标准燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比。(　　) (6)所有物质的标准燃烧热其ΔH均小于0。(　　) (7)现在家庭使用的天然气是清洁的新能源。(　　) × √ × × × √ × 学习理解 7 探究应用 知识点一　标准燃烧热　 探究应用 9 2．表示标准燃烧热的热化学方程式正误判断 “一看”可燃物的化学计量数是否为1。 “二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物，如氮元素转化为N2(g)，氢元素转化为H2O(l)等。 “三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。 探究应用 10 探究应用 11 探究应用 12 知识点二　能源的充分利用 　 1．能源的分类 凡是能提供某种形式能量的资源，统称为能源。它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转移的能源。 分类依据 种类 举例 转换过程 一次能源 太阳能、化石燃料、地热能、潮汐能等 二次能源 电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等 探究应用 13 [注意]　(1)沼气和天然气的主要成分都是甲烷，沼气是可再生能源，天然气是不可再生能源。 (2)未来最理想的新能源是氢能。我们要科学合理地使用常规能源，不断开发利用新能源，寻找解决能源危机的新方法、新措施。 使用历史 常规能源 化石燃料 新能源 太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等 性质 可再生能源 太阳能、风能、氢能、生物质能等 不可再生能源 化石燃料、核能 探究应用 14 2．新能源的特点 (1)太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，清洁无污染，不需要开采和运输。缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。 (2)氢能有三大优点：①热值高；②资源丰富；③无毒、无污染。缺点是储存、运输困难。 (3)风能是太阳能的一种转换形式，风能能量巨大。缺点是不稳定，受地区、季节、气候影响较大。 探究应用 15 3．下列说法不正确的是(　　) A．乙醇作燃料易燃烧，污染小，但不可再生 B．选择燃料需要考虑燃料热值的大小 C．若反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应 D．将煤制成水煤气可提高煤的利用率 探究应用 16 煤 人均能源占有量小，能源利用率低，单位产值能耗高(答案合理即可) H2 热值高 无污染 原料丰富 探究应用 17 总结提升 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 本课总结 总结提升 19 1．新能源的特点是资源丰富，在使用过程中对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合新能源特点的是(　　) ①天然气　②煤　③石油　④太阳能　⑤生物质能　⑥风能　⑦氢能 A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 随堂提升 总结提升 20 2．下列说法不正确的是(　　) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 总结提升 21 总结提升 22 总结提升 23 －285.8 kJ·mol－1 －2220 kJ· mol－1 4725.8 kJ 3∶1 总结提升 24 总结提升 25 课时作业 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A．天然气的主要成分是甲烷，天然气是一种可再生的清洁能源 B．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃性气体，是对生物质能的有效利用 C．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 27 2．下列对标准燃烧热的理解正确的是(　　) A．可燃物燃烧的反应热就是其标准燃烧热 B．1 mol可燃物发生氧化还原反应所放出的热量就是其标准燃烧热 C．101 kPa时，1 mol H2燃烧生成液态水时的反应热就是其标准燃烧热 D．标准燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 28 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 29 解析：标准燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧的反应热，C完全燃烧的产物是CO2，CO继续燃烧生成CO2放出热量，那么1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，A正确，D错误；浓硫酸稀释时又有热量释放，所以该反应过程放出的热量大于57.3 kJ，B错误；③中H2O为气态，该反应的ΔH不表示标准燃烧热，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 30 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 31 解析：标准燃烧热描述的是1 mol可燃物完全燃烧的反应热，水在常温下以液态形式稳定存在，B、D错误；标准燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 32 5．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法不正确的是(　　) A．充分利用太阳能 B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C．合理、安全开发利用氢能、核能 D．能源都是通过化学反应获得的 解析：人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，如水力发电，D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 33 6．已知丙烷的标准燃烧热ΔH＝－2215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　) A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ 解析：丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)＝0.025 mol，所以反应放出的热量是2215 kJ·mol－1×0.025 mol≈55 kJ。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 34 7．一些烷烃的标准燃烧热如下表： 下列说法正确的是(　　) A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1 B．稳定性：正丁烷>异丁烷 C．正戊烷的标准燃烧热小于－3531.3 kJ·mol－1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 化合物 标准燃烧热(kJ·mol－1) 化合物 标准燃烧热(kJ·mol－1) 甲烷 －890.3 正丁烷 －2878.0 乙烷 －1560.8 异丁烷 －2869.6 丙烷 －2221.5 2­甲基丁烷 －3531.3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 35 解析：表示乙烷燃烧的热化学方程式中，若ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1，H2O应为液态且乙烷的化学计量数应为1，A错误；由表中标准燃烧热数据可知，1 mol正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时，正丁烷放出的热量多，说明等量的两种物质，正丁烷具有的能量高于异丁烷，则异丁烷更稳定，B错误；由B项分析知，2­甲基丁烷的稳定性强于正戊烷，由于2­甲基丁烷的标准燃烧热为－3531.3 kJ· mol－1，故正戊烷的标准燃烧热小于－3531.3 kJ·mol－1，C正确；由表中数据分析可知，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。 化合物 标准燃烧热(kJ·mol－1) 化合物 标准燃烧热(kJ·mol－1) 甲烷 －890.3 正丁烷 －2878.0 乙烷 －1560.8 异丁烷 －2869.6 丙烷 －2221.5 2­甲基丁烷 －3531.3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 36 8．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的标准燃烧热ΔH分别是－1411.0 kJ·mol－1和 －1366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　) A．－44.2 kJ·mol－1 B．44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．330 kJ·mol－1 解析：由题意可知，C2H4(g)和C2H5OH(l)燃烧的热化学方程式分别为 ①C2H4(g)＋3O2(g)===2H2O(l)＋2CO2(g)ΔH＝－1411.0 kJ·mol－1； ②C2H5OH(l)＋3O2(g)===3H2O(l)＋2CO2(g)ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1； 根据盖斯定律，①－②可得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH＝ －1411.0 kJ·mol－1－(－1366.8 kJ·mol－1)＝－44.2 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 37 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 38 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 39 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 41 二、非选择题 11．当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的标准燃烧热较大，可用作燃料。如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。 请回答下列问题： (1)a＝___。 (2)乙烷的标准燃烧热为_______ kJ·mol－1。 (3)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃 烧生成稳定的氧化物时放出的热量____(填“多”或“少”)。 －1560 少 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 42 (4)根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：____________________ _______________________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (5)从环保角度分析，放出相同的热量时选 择______(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的 二氧化碳较少。 乙烷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 43 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 44 12．利用“萨巴蒂尔反应”[CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH]可在空间站上清除宇航员呼出的CO2，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。 已知： 回答下列问题： (1)①表示CO(g)标准燃烧热的热化学方程式：__________________________ _________________。 ②C(s)燃烧仅生成CO(g)的热化学方程式：_____________________________ _______________，当有6 g C(s)完全燃烧时，放出______ kJ热量。 196.5 物质 CO(g) H2(g) CH4(g) C(s) 标准燃烧热/(kJ·mol－1) －283 －285.8 －890.3 －393 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 45 (2)①若2 mol由CO(g)、H2(g)和CH4(g)组成的混合气体完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，则其放出的热量(Q)的取值范围是_________________。 ②等质量的CO(g)、H2(g)和CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量(Q)由大到小的顺序为_____________(用化学式表示)。 (3)每1 mol H2O(l)转化为H2O(g)时需要吸收热量44 kJ，则反应CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。 566 kJ～1780.6 kJ H2>CH4>CO －164.9 物质 CO(g) H2(g) CH4(g) C(s) 标准燃烧热/(kJ·mol－1) －283 －285.8 －890.3 －393 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 46 物质 CO(g) H2(g) CH4(g) C(s) 标准燃烧热/(kJ·mol－1) －283 －285.8 －890.3 －393 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 47 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 48 　　　　　　　　　　　　　 R 1．标准燃烧热 (1)标准燃烧热是反应热的一种，其ΔH的符号为“－”或ΔH<0。 (2)标准燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以1 mol纯物质作为标准进行测量。 (3)书写表示标准燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ·mol－1，即C8H18(l)的标准燃烧热ΔH为－5518 kJ·mol－1。 1．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的标准燃烧热的是(　　) A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11003 kJ·mol－1 B．H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 D．CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 2．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1366.8 kJ/mol(标准燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝57.3 kJ/mol(中和反应反应热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热) D．N2＋O2===2NO　ΔH＝180 kJ/mol(反应热) 4．能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。 (1)我国目前最主要的能源品种是_____，能源利用中存在的主要问题有________ ________________________________________________________。 (2)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣： ①3FeCl2＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up15(500 ℃))Fe3O4＋6HCl＋H2； ②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2； ③6FeCl3eq \o(=====,\s\up15(300 ℃))6FeCl2＋3Cl2。 科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是____，该物质作为燃料的优点有_______、_______、_________。 3．下列说法正确的是(　　) A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热 B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的标准燃烧热为－283 kJ·mol－1 D．乙炔的标准燃烧热为－1299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2599.2 kJ·mol 4．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料。已知101 kPa、常温下32 g甲醇完全燃烧放出736.3 kJ的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是(　　) A．CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝736.3 kJ·mol－1 B．CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－736.3 kJ·mol－1 C．CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－675.3 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1472.6 kJ·mol－1 5．已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220 kJ·mol－1 请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2的标准燃烧热为_________________，C3H8的标准燃烧热为____________ _______。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3846.75 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是______。 解析：(2)完全燃烧释放的总热量为Q放＝1 mol×285.8 kJ·mol－1＋2 mol× 2220 kJ·mol－1＝4725.8 kJ。 (3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(n1＋n2＝5 mol,n1×285.8 kJ·mol－1＋n2×2220 kJ·mol－1＝3846.75 kJ)) 解得n1＝eq \f(15,4) mol，n2＝eq \f(5,4) mol，在相同p、T时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶ n(C3H8)＝3∶1。 3．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ④H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 下列结论正确的是(　　) A．1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 C．氢气的标准燃烧热为－241.8 kJ·mol－1 D．碳的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol－1 4．下列有关描述正确的是(　　) A．CO(g)的标准燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1 B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 C．H2S的标准燃烧热ΔH为－a kJ·mol－1，则表示H2S标准燃烧热的热化学方程式为2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1 D．1 mol H2燃烧生成气态水的反应热ΔH即是其标准燃烧热 9．已知煤炭的标准燃烧热为－393.5 kJ·mol－1，氢气的标准燃烧热为－285.8 kJ·mol－1，一氧化碳的标准燃烧热为－283.0 kJ·mol－1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是(　　) A．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH<－571.6 kJ·mol－1 B．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体 D．因285.8 kJ·mol－1＋283.0 kJ·mol－1>393.5 kJ·mol－1，故该同学的结论是对的 解析： 氢气的标准燃烧热为－285.8 kJ·mol－1，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，由于液态水转化为气态水吸热，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH>－571.6 kJ·mol－1，A错误；一氧化碳的标准燃烧热为－283.0 kJ·mol－1，则CO燃烧的热化学方程式为CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，B错误；“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和CO，C正确；由于能量是守恒的，所以煤炭燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量，D错误。 10．已知：在101 kPa、25 ℃时，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用ΔfHeq \o\al(θ,m)(kJ·mol－1)表示。有关物质ΔfHeq \o\al(θ,m)有如图所示关系。下列有关判断正确的是(　　) A．H2O(l)的ΔfHeq \o\al(θ,m)>－241.8 kJ·mol－1 B．N2H4比NH3稳定 C．N2H4(l)的标准燃烧热为534.2 kJ·mol－1 D．2 mol NO(g)的键能小于1 mol N2(g)与 1 mol O2(g)的键能之和 解析：H2O(g)的能量高于等质量的H2O(l)，则 H2O(l)的标准摩尔生成焓<－241.8 kJ·mol－1，A错误； N2H4(l)的标准摩尔生成焓为＋50.6 kJ·mol－1，NH3(g) 的标准摩尔生成焓为－45.9 kJ·mol－1，能量越低物质 越稳定，则NH3比N2H4稳定，B错误；N2H4(l)的标准 摩尔生成焓为＋50.6 kJ·mol－1，即①N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH＝＋50.6 kJ·mol－1，H2O(g)标准摩尔生成焓为－241.8 kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，根据盖斯定律②－①得N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.2 kJ·mol－1，但标准燃烧热应生成液态水，无法根据题中数据计算，C错误；NO(g)标准摩尔生成焓为＋91.3 kJ·mol－1，则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1，故2 mol NO(g)的键能小于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的键能之和，D正确。 eq \f(1,3) CH3OCH3(g)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1455 kJ·mol－1 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(或\f(1,3)CH3OCH3(g)＋O2(g)===\f(2,3)CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－485 kJ·mol－1))　 解析：(1)反应生成1 mol H2O(l)，根据原子守 恒可确定a＝eq \f(1,3)，b＝eq \f(7,6)，c＝1，d＝eq \f(2,3)。 (2)由图可得eq \f(1,3)C2H6(g)＋eq \f(7,6)O2(g)===eq \f(2,3)CO2(g)＋ H2O(l)　ΔH＝－520 kJ·mol－1，所以乙烷的标准 燃烧热为－520 kJ·mol－1×3＝－1560 kJ·mol－1。 (3)由于液态乙烷具有的能量小于气态乙烷具有的能量，故等物质的量时，液态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量较少。 CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1 C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) 　ΔH＝－110 kJ·mol－1 解析：(1)②由C(s)的标准燃烧热为－393 kJ·mol－1得ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393 kJ·mol－1，结合ⅱ.CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1，依据盖斯定律，ⅰ－ⅱ可得C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110 kJ·mol－1，6 g C(s)完全燃烧时放出的热量＝eq \f(6 g,12 g·mol－1)×393 kJ·mol－1＝196.5 kJ。 (2)①2 mol 由CO(g)、H2(g)和CH4(g)组成的混合气体完全燃烧，根据极端法可知，2 mol CO放出的热量2 mol×283 kJ＝566 kJ最少，2 mol CH4放出的热量 2 mol×890.3 kJ＝1780.6 kJ最多，则其放出的热量(Q)的取值范围是566 kJ～1780.6 kJ；②等质量的CO(g)、H2(g)和CH4(g)完全燃烧放出的热量大小比较，可均取1 g可燃物，1 g CO(g)放出的热量＝eq \f(283 kJ,28)≈10.1 kJ，1 g CH4(g)放出的热量＝eq \f(890.3 kJ,16)≈55.6 kJ，1 g H2(g)放出的热量＝eq \f(285.8 kJ,2)＝142.9 kJ，则等质量的CO(g)、H2(g)和CH4(g)放出的热量(Q)由大到小的顺序为H2>CH4>CO。 (3)依据题意写出三个热化学方程式：③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1，④H2O(l)===H2O(g)　ΔH2＝44.0 kJ·mol－1，⑤CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－890.3 kJ·mol－1，则由4×③＋2×④－⑤可得CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－164.9 kJ·mol－1。 $$