专题1 第1单元 第1课时 化学反应的焓变-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

测定酸碱中和反应的热效应主要实验用品，50毫升，两桶中和热测定器。温度计。两摩尔每升氢氧化钠溶液、两摩尔每升盐酸等。用50毫升量筒量取20毫升盐酸。将量取的盐酸倒入中和热测定器中。用温度计测定中和热，测定其中盐酸的温度并做记录，此时温度为24摄氏度。另用50毫升量筒量取20毫升氢氧化钠溶液，用温度计测定氢氧化钠溶液的温度并作记录，此时温度为24摄氏度。将氢氧化钠溶液沿玻璃棒缓缓倒入中和热测定器中。用玻璃棒搅拌。将温度计插入混合物中，观察溶液温度的变化过程。可以看到温度升高了。通过所记录的数据可以说明，酸碱中和反应是放热反应。这个实验我们需要注意，一、酸碱要用两支量筒量取，不能混用。 0 专题1　化学反应与 能量变化 第一单元　化学反应的 热效应 第1课时　化学反应的焓变 1.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，能正确认识和判断放热反应和吸热反应。2.认识化学能与热能相互转化的规律。3.能正确书写热化学方程式。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 1．内能、反应热与焓变 (1)内能 对物质的量确定的体系而言，其中物质的各种能量的总和称为内能，它受_____、_____、物质的_________和组成的影响。 (2)反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同_____时，_____或_____的热。 (3)焓与焓变 焓是与内能有关的物理量，用符号H表示；在_____的条件下，化学反应过程中_____或_____的热即为反应的焓变，符号为ΔH，常用单位__________。 特别提醒：如不特别指明，化学反应的反应热就是该反应的焓变。 温度 压强 聚集状态 温度 吸收 释放 恒压 吸收 释放 kJ·mol－1 学习理解 5 2．吸热反应与放热反应 从反应物和生成物总能量相对大小角度分析 吸热 > 放热 < 学习理解 6 3．热化学方程式 (1)概念：能够表示________的化学方程式。 (2)热化学方程式的书写要求 ①标明反应温度和压强。如果没有标明温度和压强，则表示是在____________ ________条件下的反应热。 ②标明物质的聚集状态。一般用“___”表示气体，“___”表示液体，“___”表示固体，“___”表示水溶液。 ③热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示_________，可以用_______________表示。 ④若一个反应的焓变ΔH＝a kJ·mol－1，则其逆反应的焓变ΔH＝___ kJ·mol－1。 反应热 25 ℃(298 K)、101 kPa g l s aq 物质的量 整数或简单分数 －a 学习理解 7 4．化学反应中能量变化的本质原因 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如图所示： 化学反应中的反应热等于_____________________________________与______ _________________________________之差，则该反应的反应热为_____________。化学键的___________是化学反应过程中伴随能量变化的根本原因。 断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量 形成生成物分子中的化学键释放的总能量 180 kJ·mol－1 断裂和形成 吸收 吸收 放出 学习理解 8 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)相同质量的同种物质，在不同状态下其焓是相同的。(　　) (2)加热条件下发生的反应均为吸热反应。(　　) (3)在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”。(　　) (4)化学反应中必然存在化学键的变化。(　　) (5)浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应。(　　) × √ × √ × 学习理解 9 探究应用 知识点一　焓变、吸热反应与放热反应 1．放热反应、吸热反应的比较 放热反应 吸热反应 能量比较 反应物的总能量>生成物的总能量 反应物的总能量<生成物的总能量 本质原因 生成物分子成键释放的总能量>反应物分子断键吸收的总能量 生成物分子成键释放的总能量<反应物分子断键吸收的总能量 探究应用 11 表示方法 ΔH<0 ΔH>0 能量变化图示 实例 碳的燃烧 碳与水蒸气的反应 探究应用 12 探究应用 13 1．如图所示，下列说法正确的是(　　) A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的 能量不等 B．A―→B＋C　ΔH<0 C．A具有的能量高于B和C具有的能量的总和 D．A―→B＋C　ΔH>0，B＋C―→A　ΔH<0 探究应用 14 2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法正确的是(　　) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0 探究应用 15 解析：由图像可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；白磷具有的能量比红磷的高，根据能量越低越稳定的原理可知，红磷比白磷稳定，B错误；|ΔH1|>|ΔH2|，由于ΔH1、ΔH2均小于零，故ΔH1<ΔH2，C错误；反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，ΔH<0，D错误。 探究应用 16 常见的放热反应与吸热反应 (1)常见放热反应 ①大多数化合反应 ②所有燃烧反应 ③酸碱中和反应 ④金属与水或酸的置换反应 ⑤铝热反应 (2)常见吸热反应 ①大多数分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③C和CO2或H2O(g)的反应 探究应用 17 知识点二　热化学方程式 　 1．书写热化学方程式应注意的问题 (1)热化学方程式的最右边必须用ΔH标明一定条件下反应放出或吸收的热量。若为放热反应，ΔH<0；若为吸热反应，ΔH>0。 (2)热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示该物质的“物质的量”，不表示物质的分子或原子的个数。因此，物质的化学计量数可以是整数也可以是简单分数。 探究应用 18 探究应用 19 探究应用 20 (6)ΔH的单位常采用kJ·mol－1，式中的“mol－1”可以理解成“1 mol反应”，例如，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其中2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)的反应属于“1 mol反应”。 2．热化学方程式正误判断的“四看” “一看”化学原理是否正确； “二看”物质聚集状态是否标明； “三看”反应热符号及单位是否正确； “四看”反应热数值是否与化学计量数和物质状态相对应。 探究应用 21 探究应用 22 解析：焓变ΔH的单位应该是kJ·mol－1，A错误；由于物质具有的能量与物质所处的状态有关，故在热化学方程式中必须标明物质的状态，而B项中H2O的状态未标明，且C(s)与H2O反应为吸热反应，错误；CO转化为CO2的反应为放热反应，则ΔH<0，D错误。 探究应用 23 4．根据你的认识和理解，结合所给提示写出下列有关反应的热化学方程式。 (1)1 mol CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)，吸收178.2 kJ热量：__________ _______________________________________。 (2)Cl2(g)与H2(g)反应生成1 mol HCl(g)，放出92.3 kJ热量：________________ _______________________________。 (3)1 g 甲烷在空气中燃烧，恢复至常温下测得放出55.625 kJ热量：_________ ______________________________________________。 CaCO3(s) ===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝178.2 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 探究应用 24 知识点三　利用键能计算反应热 　 1．化学键与化学反应中能量变化的关系 化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子中化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。二者的能量差，就决定了化学反应的能量变化。 探究应用 25 ΔH＝E1－E2：当E1>E2时，反应吸收能量；当E1<E2时，反应释放能量。 [注意]　反应物的键能越小，稳定性越弱，本身具有的能量就越高，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，本身具有的能量就越低，形成时释放的能量就越大。 探究应用 26 2．利用键能计算反应热的方法步骤 (1)明确每个反应物和生成物分子中的化学键种类和数目。 (2)根据热化学方程式中各物质的化学计量数，计算反应物的总键能和生成物的总键能。 (3)依据“ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能”计算反应热。 (4)注意ΔH的符号，若计算结果为负值，则ΔH为“－”。 探究应用 27 5．已知天然气不完全燃烧的热化学方程式为2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(g)　ΔH。已知O==O键的键能为a kJ·mol－1，C—H键的键能为b kJ·mol－1，C≡≡O键的键能为c kJ·mol－1，O—H键的键能为d kJ·mol－1，则甲烷不完全燃烧的ΔH为(　　) A．3a＋8b－2c－8d B．3a＋8b－2c－4d C．2c＋8d－3a－4b D．2c＋8d－3a－8b 探究应用 28 299 －99 化学键 H—H C—O C O H—O C—H E/(kJ·mol－1) 436 343 1076 465 413 探究应用 29 总结提升 本课总结 1．反应热“三要素” (1)符号：ΔH。 (2)单位：kJ/mol。 (3)ΔH<0为放热反应，需标“－”号；ΔH>0为吸热反应。 2．反应热计算“两公式” (1)ΔH＝反应物断键吸收的能量总和－生成物成键放出的能量总和。 (2)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 总结提升 31 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 3．热化学方程式书写“三步骤” (1)写出配平的化学方程式。 (2)注明物质的聚集状态。 (3)注明反应热。 总结提升 32 1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是(　　) A．放热反应的发生无须任何条件 B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C．化学反应过程都伴随着能量的变化 D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应 随堂提升 总结提升 33 2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列有关说法正确的是(　　) A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量 B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．该反应的逆反应是放热反应 D．该反应过程的能量变化可用下图来表示 总结提升 34 总结提升 35 4．工业合成氰化氢(H—C≡≡N)的一种反应原理为CH4(g)＋NH3(g)===HCN(g)＋3H2(g)。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的ΔH约为(　　) A．205 kJ·mol－1 B．－205 kJ·mol－1 C．529 kJ·mol－1 D．－529 kJ·mol－1 化学键 C—H N—H C≡≡N H—H 键能/(kJ·mol－1) 414 389 896 436 总结提升 36 5．(1)在催化剂作用下，可用CO2与H2反应制取甲酸。已知： 则CO2(g)＋H2(g)===HCOOH(g)　ΔH＝___ kJ·mol－1。 (2)将2.3 g某醇类物质在一定量的氧气中点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g液态水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式：___________________________________________________________。 化学键 C==O C—O H—H H—O C—H 键能/(kJ·mol－1) 799 343 436 463 414 15 C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1367 kJ·mol－1 总结提升 37 解析：(2)醇类物质含C、H、O元素。n(H2O)＝2.7 g÷18 g·mol－1＝0.15 mol，n(H)＝0.3 mol，m(H)＝0.3 g，n(CO2)＝2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，n(C)＝0.1 mol，m(C)＝1.2 g，则碳元素和氢元素的质量之和是0.3 g＋1.2 g＝1.5 g，氧元素的质量是2.3 g－1.5 g＝0.8 g，n(O)＝0.05 mol，从而可确定该有机物的分子式为C2H6O，该醇类物质为C2H5OH。生成0.1 mol CO2放出68.35 kJ的热量，则生成2 mol CO2放出1367 kJ的热量，故该反应的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1367 kJ·mol－1。 化学键 C==O C—O H—H H—O C—H 键能/(kJ·mol－1) 799 343 436 463 414 总结提升 38 课时作业 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于ΔH的说法正确的是(　　) A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B．ΔH＞0，吸热反应；ΔH＜0，放热反应 C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D．能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH>0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 40 2．下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而物质的聚集状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 41 3.参照反应Br·＋H2―→HBr＋H·的能量与反应过程的示意图，判断下列叙述正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 42 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 43 5．H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“—”表示化学键)，下列说法错误的是(　　) A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ是放热过程 C．该反应过程中的能量转化只能以热能的形式进行 D．该反应过程中旧化学键都断裂，且形成了新化学键 解析：该反应可通过原电池实现化学能转化为电能，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 44 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 45 解析：氢气燃烧是放热反应，所以a、b和c均为负值。当生成等量的水时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以b<a，而生成液态水的量加倍时，放出的热量也加倍，所以c＝2b。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 46 7．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　) A．－1780 kJ/mol 　 B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol 　 D．430 kJ/mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 47 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 48 解析：A项，因为该反应是可逆反应，所以不能进行完全，放出的热量小于9.48 kJ，错误，B项，1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差26.48 kJ－ (－9.48 kJ)＝35.96 kJ，错误；C项，生成物都是气态HI，一样稳定，错误；D项，等量的同一物质，固态物质的能量比气态物质的能量低，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 49 9．根据表中提供的数据及相关物质结构知识可知： 反应1：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(g)＋4HCl(g)　ΔH1； 反应2：Si(g)＋O2(g)===SiO2(g)　ΔH2。 化学键 Si—Cl H—H Si—Si 键能/(kJ·mol－1) 360 436 176 化学键 H—Cl O==O Si—O 键能/(kJ·mol－1) 431 498 460 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 50 反应1和反应2的反应热分别为(　　) A．236 kJ·mol－1、－990 kJ·mol－1 B．－116 kJ·mol－1、－990 kJ·mol－1 C．－116 kJ·mol－1、－70 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1、－70 kJ·mol－1 解析：根据反应热＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，则ΔH1＝360 kJ·mol－1×4＋436 kJ·mol－1×2－176 kJ·mol－1×2－431 kJ·mol－1×4＝236 kJ·mol－1；ΔH2＝176 kJ·mol－1×2＋498 kJ·mol－1－460 kJ·mol－1×4＝ －990 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 51 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 52 解析：A项，放出热量，ΔH<0，故此反应的ΔH＝－642 kJ·mol－1；B项，2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH＝－221 kJ·mol－1；D项，合成氨反应是可逆反应，0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)充分反应后生成的NH3(g)的物质的量小于1 mol，故放出的热量小于46.2 kJ。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 53 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 54 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 55 放热 436 －92 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 56 (2)P(红磷，s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。试回答下列问题： ①写出P(红磷，s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的 热化学方程式：_____________________________ ____________________。 ②写出PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化 学方程式：_________________________________ __________。 2P(红磷，s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612 kJ·mol－1 PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝93 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 57 13．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 根据上述数据回答下列问题： (1)下列物质本身具有的能量最低的是____。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中，最稳定的是____。 A．HCl　　　　　　　　　　B．HBr　　　　　　　　　　C．HI 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 A A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 58 (3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，_____(填“放出”或“吸收”)的热量最多的是____。 (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？____(填“能”或“不能”)，你的根据是_____________________________________________________________。 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 放热 放出 Cl2 能 元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 59 解析：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下形成1 mol该物质的化学键时放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。形成1 mol H—H键时放出的能量最多，为436 kJ；在氢化物中，形成1 mol H—Cl键时放出的能量最多，为432 kJ；假设消耗1 mol H2，分别计算出生成HCl、HBr、HI的三个反应放出的热量依次为185 kJ、103 kJ和9 kJ。 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 60 14． (1)图1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成 CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式：__________________________ ____________________________。 (2)如表是部分化学键的键能数据： 已知1 mol P4(g)完全燃烧生成P4O10(g)放出的热 量为d kJ，P4和P4O10的结构如图2所示，则表中x＝ _________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·mol－1) a b c x 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 61 (3)H2(g)与F2(g)发生反应生成HF(g)过程中的能量变化如图3所示，仿照图1，在图4中画出该反应的能量—反应过程曲线图(标出该反应的焓变)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 62 －128 (4)已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)===CH2===CH2(g)＋4H2O(g)几种物质的能量如表所示(在25 ℃、101 kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 则该反应的ΔH＝_______ kJ·mol－1。 物质 CO2(g) H2(g) CH2===CH2(g) H2O(g) 能量/(kJ·mol－1) －394 0 52 －242 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 63 化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·mol－1) a b c x 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 64 　　　　　　　　　　　　　 R 2.吸热反应与放热反应判断时的注意点 (1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2eq \o(=====,\s\up16(点燃))CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。 (2)浓硫酸稀释、NaOH固体溶于水均放热，因为不是化学反应，故放出的热量均不是反应热。 (3)根据反应的热效应(放热或吸热)，可比较反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，从而判断出物质的稳定性，能量越低，物质越稳定。 (3)由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以ΔH必须与化学方程式中各物质的化学计量数相对应。当化学计量数加倍时，ΔH也要加倍。例如：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。 (4)当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则其逆反应的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1。 (5)可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中ΔH都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或吸收的热量。 如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的热量为197 kJ，若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的热量为Q，因反应不能进行彻底，故Q<197 kJ。 3．假设以下方程式中反应热的绝对值都是正确的。则下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ B．C(s)＋H2O===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1 C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 D．CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH＝283 kJ·mol－1 eq \f(1,2)Cl2(g)＋eq \f(1,2)H2(g) ===HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1 6．(1)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2 (g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。 (2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，发生反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。已知反应中相关的化学键键能数据如下： 由此计算ΔH＝______kJ·mol－1。 3．1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列反应的热化学方程式正确的是(　　) A．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 C．H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝571.6 kJ·mol－1 4．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。下列说法正确的是(　　) A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．此反应为放热反应，不需任何条件就能发生 D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 6．有如下三个热化学方程式： H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1 关于它们的下列表述，正确的是(　　) A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．反应热的关系：a＝b D．反应热的关系：2b＝c 8．碘与氢气反应的热化学方程式： ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝26.48 kJ·mol－1 下列有关判断正确的是(　　) A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol 固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应①的产物比反应②的产物稳定 D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 10．下列热化学方程式或叙述正确的是(　　) A．1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝642 kJ·mol－1 B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝572 kJ·mol－1 D．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 11．一定条件下，在水溶液中1 mol ClOeq \o\al(－,x)(x＝0，1，2，3) 的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．上述离子中最稳定的是A B．反应B―→A＋D的热化学方程式为3ClO－(aq) === 2Cl－(aq)＋ClOeq \o\al(－,3)(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1 C．反应C―→B＋D中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 D．相同条件下，上述离子中结合H＋能力最强的是B 解析：由题图中氯元素的化合价可知，A为Cl－、B为ClO－、C为ClOeq \o\al(－,2)、D为ClOeq \o\al(－,3)。由题图可知，反应C―→B＋D的热化学方程式为2ClOeq \o\al(－,2)(aq)ClO－(aq)＋ClOeq \o\al(－,3)(aq)　ΔH，反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，即ΔH＝(60＋64－2×100) kJ·mol－1＝－76 kJ·mol－1，该反应为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故C错误。 二、非选择题 12．(1)化学反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示： 已知断裂1 mol N≡N、1 mol N—H分别需要吸收946 kJ、391 kJ的能量，试回答下列问题： ①该反应为_____ (填“吸热”或“放热”)反应。 ②断裂1 mol H2中化学键所需能量为_____kJ。 ③该反应的反应热ΔH＝_______________。 eq \f(1,4)(d＋6a＋5c－12b) 解析：(2)白磷燃烧的化学方程式为P4＋5O2===P4O10，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，1 mol白磷完全燃烧需断裂6 mol P—P、5 mol O===O，形成12 mol P—O、4 mol P===O，所以6a＋5c－(4x＋12b)＝－d，可得x＝eq \f(1,4)(d＋6a＋5c－12b)。 $$