专题2 第1单元 单元提升练-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案全书Word（苏教版2019）

化学 选择性必修1 SJ 第一单元　单元提升练 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．已知反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是(　　) A．升高温度 B．加入少量MnO2固体 C．加水稀释 D．加入几滴FeCl3溶液 答案：C 2．将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(s) 若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L－1，则下列说法中正确的是(　　) ①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1　②用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1　③2 s时，物质A的转化率为30%　④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2∶1∶3 A．①③④ B．①②③④ C．①②③ D．③④ 答案：A 解析：①经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L－1，则有v(C)＝＝0.45 mol·L－1·s－1，根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比可得v(A)＝v(C)＝×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，正确；②D为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误；③2 s时，消耗A的物质的量为0.3 mol·L－1·s－1×2 s×2 L＝1.2 mol，故物质A的转化率为×100%＝30%，正确；④用A、B、C来表示反应速率，反应速率之比等于其化学计量数之比，即A、B、C的反应速率之比为2∶1∶3，正确。 3．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　) A．NaOH B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 答案：B 解析：盐酸与铁反应的离子方程式为2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑。加入NaOH溶液，NaOH与盐酸反应，H＋的浓度及物质的量均减小，反应速率减慢，氢气的生成量减小；加入CH3COONa溶液，CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH和NaCl，H＋的浓度减小，反应速率减慢，但CH3COOH也能与Fe反应，故溶液中提供的H＋的物质的量不变，不影响H2的生成量；加入CuSO4溶液，Fe置换出Cu，构成Cu­Fe原电池，反应速率加快；加入Na2CO3溶液，Na2CO3与HCl反应，H＋的浓度及物质的量均减小，反应速率减慢，氢气的生成量减小。 4．在四氯化碳中，N2O5发生如下分解： 2N2O5(aq)===4NO2(aq)＋O2(g)。取2 L N2O5的CCl4溶液，测得一定温度下c(N2O5)随t的变化如表所示： t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/ (mol·L－1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 根据表中数据，下列说法不正确的是(　　) A．其他条件不变时，化学反应速率随反应物浓度的减小而减小 B．若用单位时间内物质的质量变化表示平均反应速率，则0～2 min内，v(NO2)＝23 g·min－1 C．4 min时，O2的物质的量为0.75 mol D．其他条件不变，若升高温度，则1 min时测得c(N2O5)<0.71 mol·L－1 答案：B 解析：由表中数据可知，随着反应的进行，N2O5的分解速率越来越小，则其他条件不变时，化学反应速率随反应物浓度的减小而减小，A正确；0～2 min内，消耗的N2O5的物质的量为(1.00－0.50) mol·L－1×2 L＝1.00 mol，则生成的NO2的质量为1.00×2×46 g＝92 g，故v(NO2)＝46 g·min－1，B错误；0～4 min内，反应消耗N2O5的物质的量为(1.00－0.25) mol·L－1×2 L＝1.50 mol，4 min时生成的O2的物质的量为1.50 mol×＝0.75 mol，C正确；升高温度，反应速率加快，0～1 min内消耗的N2O5的浓度增加，故1 min时测得c(N2O5)<0.71 mol·L－1，D正确。 5．一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应Z(g) X(g)＋2Y(g)　ΔH>0，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z B．图中t1时刻的正反应速率大于t2时刻 C．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．0～40 min，用物质Y表示的平均反应速率为0.3 mmol·L－1·min－1 答案：B 解析：结合反应方程式以及图中物质的浓度变化，减少的为反应物，增加的为生成物，生成物的浓度增加量之比等于化学计量数之比，可知曲线Ⅲ代表物质Z，曲线Ⅰ代表物质Y，曲线Ⅱ代表物质X，A错误；t1时刻反应物的浓度大于t2时刻，浓度越大反应速率越快，则t1时刻的正反应速率大于t2时刻，B正确；升高温度，正、逆反应速率都加快，C错误；0～40 min，用物质Z表示的平均反应速率为v(Z)＝＝0.3 mmol·L－1·min－1，根据速率之比等于化学计量数之比可知，用物质Y表示的平均反应速率为v(Y)＝2v(Z)＝0.6 mmol·L－1·min－1，D错误。 6．一定条件下，H2O(g)在某催化剂表面上发生分解反应生成H2和O2，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是(　　) 已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期(T)。 A．H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 B．H2O(g)的半衰期与起始浓度成反比 C．在该催化剂表面H2O(g)分解反应先快后慢 D．ab段O2(g)的平均生成速率为5.0×10－4 mol·L－1·min－1 答案：D 解析：H2O(g)最终浓度为0，说明该反应不是可逆反应，A错误；两条线的斜率相同，H2O(g)的起始浓度为c(H2O)＝10×10－2 mol·L－1，半衰期为50 min，H2O(g)的起始浓度为c(H2O)＝5×10－2 mol·L－1，半衰期为25 min，H2O(g)的半衰期与起始浓度成正比，B错误；由题图可知，H2O的分解速率在各时间段内相等，即H2O(g)分解反应速率不随时间改变而改变，C错误；ab段H2O(g)的消耗速率v(H2O)＝＝＝1.0×10－3 mol·L－1·min－1，则v(O2)＝v(H2O)＝5.0×10－4 mol·L－1·min－1，D正确。 7．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如表所示。下列判断不正确的是(　　) ( T /K ) ( v / （ mol·L － 1 · min － 1 ） ) ( c / ( mol·L － 1 ) ) 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A.a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b<318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 答案：D 解析：根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则可求出a＝6.00，A正确；温度为b K、浓度为0.500 mol·L－1和温度为318.2 K、浓度为0.300 mol·L－1对应的瞬时速率相等，B正确；浓度不变时，温度由318.2 K变为b K时，反应速率减小，则b<318.2，C正确；不同温度时，反应速率不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D错误。 8．下列叙述正确的是(　　) A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 B．其他条件不变，向稀H2SO4与过量Zn的混合物中加少量铜片，既能增大H2的生成速率，又能减小生成H2的物质的量 C．其他条件不变，加热或加压(缩小容器容积)都能使H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的v(正)和v(逆)同时增大 D．在实验室中，将一块除去氧化膜的铝片放入一定浓度和体积的稀盐酸中，反应过程中v(H2)一直逐渐减小 答案：C 解析：FeCl3和MnO2均可作H2O2分解的催化剂加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解催化效果不相同，故反应速率的改变不同，A错误；稀硫酸与锌制取氢气的反应中，加少量铜形成原电池，能增大H2的生成速率，但不能减小生成H2的物质的量，因为锌过量，B错误；活泼金属与酸反应放热，故生成氢气的速率一般先增大后减小，D错误。 9．在密闭容器中发生反应2A(g) 2B(g)＋C(g)，其速率可表示为vp＝。在500 ℃，实验测得体系总压强数据如下表： t/min 0 50 100 150 200 p总/kPa 200 250 275 x 293.75 下列说法正确的是(　　) A．0～50 min，生成B的平均速率为1 kPa·min－1 B．第80 min的瞬时速率小于第120 min的瞬时速率 C．推测上表中的x为287.5 D．反应时2v(A)＝v(C) 答案：C 解析：等温等容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，由表格数据可知，0～50 min，Δp＝50 kPa，结合反应2A(g) 2B(g)＋C(g)，ΔpB＝2Δp＝100 kPa，则生成B的平均速率为＝＝2 kPa·min－1，故A错误；由数据可知，0～50 min，Δp＝50 kPa，50～100 min，Δp＝25 kPa，而100～200 min，Δp＝18.75 kPa，速率越来越慢，第80 min的瞬时速率大于第120 min的瞬时速率，故B错误；第一个50 min，Δp＝50 kPa，第二个50 min，Δp＝25 kPa，如果第三个50 min，Δp＝12.5 kPa，此时x为275＋12.5＝287.5，第四个50 min，Δp＝6.25 kPa，200 min时287.5＋6.25＝293.75，假设合理，则推测出x为287.5，故C正确；用不同物质表示同一反应速率，速率之比等于化学计量数之比，则反应时v(A)＝2v(C)，故D错误。 10．从下列实验事实所得出的相应结论错误的是(　　) 选项 实验事实 结论 A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 催化剂一定不参与化学反应 C 等体积且H＋浓度相同的盐酸和H2SO4溶液分别与足量等质量的形状相同的锌反应 二者产生氢气的质量相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一半 正、逆反应速率均加快 答案：B 解析：一般来说，在催化反应过程中，催化剂会先参与化学反应，然后通过化学反应再生成，故B错误。 11．研究表明，纳米0价金属能去除地下水中的NO，不同初始pH和不同金属组成对NO的去除效果如图所示。图1初始pH＝5.5，图2初始pH＝2，NO初始质量浓度均为50 mg·L－1，纳米级金属添加量均为2 g·L－1。 下列说法正确的是(　　) A．纳米铁的去除效果优于纳米镍 B．当加入金属为Fe0/Ni0时，纳米铁含量越高，短时间内NO的去除效果越好 C．图1纳米镍反应0～50 min内，v(NO)＝1×10－5 mol·L－1·min－1，则NO的去除率为62% D．其他条件相同时，pH越低去除效果越好 答案：C 解析：由图1、图2信息可知，纳米镍存在时，NO质量浓度降低幅度大，则纳米铁的去除效果不如纳米镍，A错误；由图1可知，10 min内，增加纳米铁含量，NO去除效果无明显变化，B错误；图1纳米镍为催化剂，0～50 min内，去除的c(NO)＝1×10－5 mol·L－1·min－1×50 min＝5×10－4 mol·L－1，即5×10－4 mol·L－1×62×103 mg·mol－1＝31 mg·L－1，故NO的去除率为31 mg·L－1÷50 mg·L－1×100%＝62%，C正确；pH太低时，溶液相当于浓硝酸，对铁起到钝化作用，去除效果变差，D错误。 12．已知1，3­丁二烯与HBr加成的能量－反应进程图如图所示(图中ΔH1、ΔH2、ΔH3表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是(　　) A．反应时间越长，1，3­丁二烯与HBr反应得到1­溴­2­丁烯的比例越大 B．0 ℃、短时间t min内，a mol·L－1的1，3­丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7∶3(设反应前后体积不变)，则生成3­溴­1­丁烯的平均速率为 mol·L－1·min－1 C．1，3­丁二烯与HBr反应，生成3­溴­1­丁烯的反应热为ΔH1－ΔH2，生成1­溴­2­丁烯的反应热为ΔH1－ΔH3 D．H＋与烯烃结合的一步为决速步骤，Br－进攻时活化能小的反应得到3­溴­1­丁烯 答案：C 解析：根据图示可知，1­溴­2­丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1­溴­2­丁烯的比例越大，A正确；根据图示可知，生成3­溴­1­丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3­溴­1­丁烯的比例大，故生成3­溴­1­丁烯的平均速率为 mol·L－1·min－1，B正确；根据盖斯定律可知，生成3­溴­1­丁烯的反应热为ΔH1＋ΔH2，生成1­溴­2­丁烯的反应热为ΔH1＋ΔH3，C错误；根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即H＋与烯烃结合的一步为决速步，第二步反应中生成3­溴­1­丁烯的活化能小，即Br－进攻时活化能小的反应得到3­溴­1­丁烯，D正确。 二、非选择题 13．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min时测得C为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。 试回答下列问题： (1)5 min时A的物质的量浓度为________。 (2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。 (3)化学方程式中n为________。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下： ①v(A)＝5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1 其中反应速率最快的是________(填序号)。 答案：(1)1.5 mol·L－1 (2)0.2 mol·L－1·min－1　(3)2　(4)① 14．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 (1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间。 ( 反应可件止件 ) ( 时间 /s ) ( 浓度 ) 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 (Ⅰ)无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 (Ⅱ)无催化剂、加热 360 480 540 720 (Ⅲ)MnO2催化剂、加热 10 25 60 120 ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：________、b：________等因素对过氧化氢分解速率的影响。 ②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：______________________________________________。 (2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下： 催化剂(MnO2) 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5 min 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30 min ①写出H2O2发生反应的化学方程式：____________________。 ②实验结果说明催化剂作用的大小与__________________有关。 答案：(1)①温度　催化剂　②其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率增大(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率增大) (2)①2H2O22H2O＋O2↑　②催化剂的颗粒大小(或催化剂的表面积) 5 学科网（北京）股份有限公司 $$