【暑假巩固练】第13讲 化学键-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第13讲 化学键 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 问题1：（P113）钠离子和氯离子通过静电作用结合，人们把这种相互作用称为离子键？ 问题2：（P113）离子化合物不一定含有金属元素？ 问题3：（113）含有金属元素的化合物不一定是离子化合物？ 问题4：（113） 熔融状态下氯化铝不导电，说明此状态下无自由移动的离子，故氯化铝为共价化合物？ 问题5：（P114）凡是包含共价电子对形成分子的化合物叫做共价化合物？ 问题6：（P114）过氧化钠含有离子键和非极性共价键？ 问题7：（P115）稀有气体不存在共价键？ 问题8：（P116）在化学反应中，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程？ 问题9：（P116）分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它是一种共价键，它会使物质的熔沸点升高？ 教材习题02（P110） 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 解题方法 A．含有离子键和极性共价键，A错误； B．只含有离子键，B错误； C．只含有非极性共价键，C正确； D．只含有极性共价键，D错误； 【答案】C 教材习题03（P110） 下列物质中，含有极性共价键的是 A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水 解题方法 A．碘属于非金属单质，存在非极性共价键，故A不选； B．氯化镁属于离子化合物，只存在离子键，故B不选； C．溴化钾属于离子化合物，只存在离子键，故C不选； D．水属于共价化合物，存在H-O极性共价键， 【答案】D 教材习题04（P110） 下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．非极性键不是化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 解题方法 A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确； B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，因此非极性键也是化学键，故B项错误； C．形成化学键可以使离子相结合，断裂化学键也可以使原子相结合，故C项正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确； 【答案】B 考点一 离子键与共价键的比较和判断 1．以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 A．镁和氧 B．碳和氯 C．氢和氟 D．铝和氯 【答案】A 【分析】离子键一般是活泼非金属元素与活泼金属元素的原子间通过电子得失形成的阴、阳离子之间的作用力。 【解析】A．Mg为活泼金属元素，其最外层有2个电子，易失去2个电子形成，O为非金属元素，其最外层有6个电子，易得到2个电子形成，与可通过离子键结合形成MgO，A正确； B．碳和氯均为非金属，它们的原子间通过共用电子对形成共价键，如CCl4中C与Cl之间是共价键，B错误； C．氢和氟均为非金属，二者的原子间通过共用电子对形成共价键，如HF中存在H-F共价键，C错误； D．铝虽然是金属元素，但它和氯形成的AlCl3为共价化合物，AlCl3中只有Al-Cl共价键，D错误； 故选A。 2．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．NaCl B．CO C． D． 【答案】C 【解析】A．NaCl是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误； B．CO是共价化合物，不含离子键，B错误； C．(NH4)2SO4由和通过离子键结合，而内有N-H键、内有氧硫键均为共价键，属于含共价键的离子化合物，C正确； D．CaO是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，D错误； 故选C。 3．在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼和过氧化氢组成的。下列说法正确的是 A．肼中含有离子键和共价键 B．肼是含有共价键的共价化合物 C．肼的摩尔质量为32g D．标准状况下，1mol过氧化氢的体积为22.4L 【答案】B 【解析】A．肼（N2H4）是由非金属元素组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，A错误； B．肼是共价化合物，其分子内N-N和N-H键均为共价键，B正确； C．肼的摩尔质量应为32g/mol，选项中单位“g”是质量的单位，C错误； D．标准状况下，过氧化氢（H2O2）为液体，无法计算，D错误； 故选B。 考点二 离子化合物与共价化合物的比较和判断 1．下列物质中属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．HCl中H和Cl构成共价键，为共价化合物，故A正确； B．Cl2为单质，非化合物，故B产物； C．NaOH由Na+和OH-组成，为离子化合物，故C错误； D．NH4Cl由和Cl-组成，为离子化合物，故C错误； 故答案为A。 2．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D．KBr 【答案】A 【解析】A．是由醋酸根离子和钠离子构成的离子化合物，醋酸根离子中含碳氢、碳氧、碳碳共价键，A符合题意； B．过氧化氢为共价化合物，B不符合题意； C．氯化镁是由镁离子和氯离子构成的离子化合物，不含共价键，C不符合题意； D．KBr是由钾离子和溴离子构成的离子化合物，不含共价键，D不符合题意； 故选A。 3．下列说法正确的是 ①离子化合物含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 A．②③④ B．②④ C．①③ D．①③⑤ 【答案】C 【解析】①氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，正确； ②共价化合物只含共价键，不会含离子键，错误； ③氯化铝中含金属元素，但它为共价化合物，正确； ④氯化铵由非金属元素组成，属于离子化合物，错误； ⑤稀有气体为单原子分子，不含化学键，错误； 故选C。 考点三 物质变化过程中化学键的变化 1．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A．纯净物中不一定含有化学键 B．含有离子键的物质一定是离子化合物 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 【答案】C 【解析】A．稀有气体为单原子分子，其中不含有化学键，则纯净物中不一定含有化学键，A正确； B．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，B正确； C．仅由非金属元素形成的化合物，比如氯化铵为离子化合物，含有离子键，C错误； D．纯碱和烧碱都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，D正确； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．I2的升华破坏了共价键 B．氢键是一种特殊的共价键 C．Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成 D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 【答案】C 【解析】A．I2的升华是物理变化，破坏了分子间作用力，未破坏共价键，故A错误； B．氢键不是化学键，故B错误； C．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，水分子中有极性键，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，氢氧化钠中含离子键和极性共价键，氧分子中有非极性键，该反应中既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成，故C正确； D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故D错误； 故选C。 3．下列说法正确的有 A．硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键 B．干冰升华破坏了共价键 C．冰融化破坏了氢键和离子键 D．氯化氢溶于水破坏了离子键 【答案】A 【解析】A．硫酸氢钠加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A正确； B．干冰升华是物理变化，不破坏共价键，破坏了分子间作用力(范德华力)，故B错误； C．冰→水属于状态变化，破坏了氢键和分子间作用力(范德华力)，共价键未被破坏，故C错误； D．氯化氢由分子构成，不含离子键，氯化氢溶于水破坏了共价键，故D错误； 故选A。 4．下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤ 【答案】C 【解析】①碘升华是碘固体变为碘气体，化学键没有破坏，破坏了范德华力；②溴蒸气被木炭吸附，没有破坏化学键，破坏了范德华力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，没有破坏化学键；④HCl气体溶于水，在水的作用下电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键；⑤MgCl2溶解于水，破坏了离子键，因此化学键被破坏的是④⑤，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 考点四 电子式书写的常见错误 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．中子数为35的溴原子： C．二氧化碳分子结构模型： D．的电子式： 【答案】D 【解析】 A．带正电的钠离子被水分子的负极端（氧原子）包围形成水合钠离子，而带负电的氯离子被水分子正极端（氢原子）包围形成水合氯离子，钠离子半径小于氯离子，图示为，A错误； B．原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为35的溴原子质量数为35+35=70：，B正确； C．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子半径，应该为，C错误； D．是由铵根离子和溴离子构成的，D正确； 故选D。 2．下列化学用语使用错误的是 A．分子球棍模型： B．的电子式： C．HClO的结构式： D．用电子式表示水分子的形成过程为： 【答案】C 【解析】 A．H2O为V形结构，故球棍模型为，A正确； B．中N原子满足8电子稳定结构，H原子满足2电子稳定结构，故电子式为，B正确； C．次氯酸是共价化合物，O原子分别与H、Cl各形成一个共价键，其结构式为，C错误； D．水为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，D正确； 故选C。 3．下列说法不正确的是 A．用电子式表示的形成过程为 B．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．和NaOH的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 D．反应：，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】AC 【解析】 A．K2S的形成过程中，S原子得到两个电子，形成阴离子，K原子失去电子形成阳离子，阴阳离子通过离子键结合，用电子式表示为：，故A错误； B．CO2分子中C原子和两个O原子分别共用两对共用电子对，每个原子都满足8电子稳定结构；Cl2分子中，两个Cl原子间共用1对共用电子对都达到8电子稳定结构，故B正确； C．MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，NaOH中既含离子键又含共价键，也属于离子化合物，化学键类型不完全相同，故C错误； D．反应2H2O+2F2=O2+4HF，反应物水中含有极性键，F2中含有非极性键，产物O2中含有非极性键，HF中含有极性键，则反应过程中同时有极性键和非极性键的断裂和形成，故D正确； 答案选AC。 1．（ ）下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2．（ ）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是 A．由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键 B．X和Y形成的化合物YX3中各原子均达8电子稳定结构 C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W D．元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强 3．（ ）下列化学用语或概念表述正确的是 A．还原反应中电子的转移情况： B．氧化还原反应的本质：有化合价的升降 C．熔融状态下的电离方程式： D．的离子结构示意图表示为： 4．（ ）化学学习过程中要正确对待普遍规律和特殊现象，下列有关说法正确的是 A．、、均可通过化合反应生成 B．和所含的化学键类型完全相同 C．在中燃烧生成，Li在中燃烧也生成 D．和、和、和，以上三组试剂均能通过互滴并观察现象进行鉴别 5．（ ）用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．用电子式表示HCl的形成为 B．NaOH的电子式为 C．NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 6．（ ）短周期主族元素的原子序数依次增大。最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A．非金属性： B．过度排放会加剧温室效应 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 7．（ ）下列有关用化学用语表示正确的是 A．NaClO的电子式： B．HClO的结构式：H—Cl—O C．原子结构示意图可以用来表示12C和14C D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8．（ ）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A．的结构示意图： B．的结构式： C．用单线桥表示还原反应电子的转移： D．用电子式表示的形成过程： 9．（ ）下列电子式书写不正确的是 A． B．   C． D． 10．（ ）王水中的硝酸会与盐酸发生反应：(中元素为价)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的氧原子数为 B．中含有的质子数为 C．常温常压下，中含有的共价键数为 D．上述反应中生成时，转移的电子数为 11．（ ）下列物质中含有非极性共价键的是 A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．单质碘 D．硫化氢 12．（ ）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的单质是理想的清洁能源，X、Y位于同一周期，X的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z元素的焰色为黄色。下列说法正确的是 A．W和Z形成的化合物中W的化合价为＋1价 B．与的化学键类型完全相同 C．最简单氢化物的稳定性：X>Y D．离子半径：Y>Z 13．（ ）下列叙述不正确的是 A．H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C．在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D．干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 14．（ ）下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C．NaOH D． 15．（ ）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是 A．X与Y能形成两种常见的气态化合物 B．原子半径的大小顺序：R>Z>Y>X C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D．含有Y、Z、R三种元素的化合物的水溶液可能有漂白性 16．（ ）下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．CO2的结构式：O—C—O C．H2O的空间填充模型为： D．的电子式： 17．（ ）正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A．的结构示意图： B．次氯酸的结构式： C．氯化铵的电子式： D．铀的一种同位素的中子数为146，质子数为92 、18．（ ）下列说法中正确的是 ①和的核外电子数相同，中子数不同，互为同位素 ②离子化合物都属于电解质 ③元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 ④稳定性： ⑤和溶于水破坏相同的作用力 ⑥离子化合物在熔融状态时能够导电 A．①②⑥ B．①②④ C．③④⑥ D．①④⑤ 19．（ ）表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是 选项 A B C D 物质 NaCl HCl NaOH 化学键类型 共价键 共价键 离子键 离子键，共价键 化合物类型 共价化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 20．（ ）如图为钠的“价-类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是 A．a中含有离子键，它是离子化合物 B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色 C．b和c中阴、阳离子个数之比相同，反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是c D．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶 21．（ ）反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A．中子数为8的原子： B．的结构式： C．的结构示意图： D．的电子式： 22．（ ）如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A．得电子能力：Y>Z>M B．离子半径： C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．非金属性：Z>Y>M 23．（ ）侯德榜先生为化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱法涉及反应：。下列有关说法正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．是共价化合物 D．光束通过饱和氯化钠溶液会出现丁达尔效应 24．（ ）科学家用和分别标记和中的氧元素，证实光合作用释放的全部来自于水。相关判断错误的是 A．和互为同位素 B．若给绿色植物提供、，则收集到 C．的分子结构模型为 D．以上三种分子都属于共价化合物 25．（ ）下列说法正确的是 ①中含有少量杂质，可用溶液除去 ②气体通入水中，有共价键的形成和共价键的断裂 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料 ④、、、的熔沸点逐渐降低 ⑤溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 ⑥可用澄清石灰水鉴别和的混合溶液 A．①③④ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑥ 26．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 核电荷数 8 16 34 52 原子结构示意图 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 回答下列问题： (1)硫元素位于元素周期表的第三周期 族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为 。 (2)观察氧族元素的原子结构，从哪一点可以推断出氧族元素的化学性质具有相似性： 。 (3)下列关于元素硒(Se)推断正确的是 (填字母)。 a.单质硒的熔点范围可能大于113℃，小于450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6。 b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c.属于共价化合物，只具有还原性 d.热稳定性：，还原性： e.酸性： f.能与或反应生成单质，说明元素、的非金属性都强于元素 (4)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系为 > ，硒的化合价为 。 (5)硒为人和动物体内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式 。 (6)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。 名称                     电位/V 0.345 -0.440 0.770 0.740 写出表中氧化性最强氧化剂和KI溶液反应的离子方程式 。 27．回答下列问题。 (1)请用以下物质的序号填空：①NaCl　②Na2O2　③NaOH　④AlCl3　⑤H2O2　⑥N2　⑦NH4Cl　⑧CO2　⑨He　⑩P4 其中只含有共价键的化合物有 ，含有非极性共价键的离子化合物有 ，含有极性共价键的离子化合物有 ，不含共价键的化合物有 。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物，其结构式为 。 (3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填字母，下同)，容易形成共价键的是 。 A．c和f        B．b和g        C．d和g        D．b和e ②写出由a～g 7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式： 。 (4)氯化铝的物理性质非常特殊性，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。 28．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答问题： (1)用电子式表示由⑥和⑨两种元素组成的化合物形成过程 。 (2)②的最高价氧化物的结构式为 ：③、⑧、⑨三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (3)地壳中含量第一位的金属元素在周期表中的位置是 。元素⑧和⑨的气态氢化物的稳定性比较强的是 (填化学式)。 (4)⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (5)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物与水反应的化学方程式 。 29．请结合元素周期表和元素周期律的相关知识，按要求回答下列问题。 (1)元素镁的原子结构示意图为 ，镁元素在元素周期表中的位置为第三周期、第 族。 (2)化合物氯化钠，化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 (3)氯化氢的电子式为 。 (4)根据硫和氯的原子结构特征，比较相应性质的强弱(填“<”或“>”)。 非金属性：S ；酸性： 。 (5)第二周期主族元素中，原子半径最小的元素 (填元素符号)。 (6)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 (填化学式)。 (7)根据卤素单质与氢气的反应事实，回答随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应规律的变化。 ①与氢气反应的难易程度： 。 ②生成的氢化物的稳定性： 。 ③卤素的非金属性强弱： 。 ④将氯气通入溶液中反应的化学方程式： 。 (答案版) 问题1：（P113）钠离子和氯离子通过静电作用结合，人们把这种相互作用称为离子键？ 错 问题2：（P113）离子化合物不一定含有金属元素？ 对 问题3：（113）含有金属元素的化合物不一定是离子化合物？ 对 问题4：（113） 熔融状态下氯化铝不导电，说明此状态下无自由移动的离子，故氯化铝为共价化合物？ 对 问题5：（P114）凡是包含共价电子对形成分子的化合物叫做共价化合物？ 错 问题6：（P114）过氧化钠含有离子键和非极性共价键？ 对 问题7：（P115）稀有气体不存在共价键？ 对 问题8：（P116）在化学反应中，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程？ 对 问题9：（P116）分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它是一种共价键，它会使物质的熔沸点升高？ 错 1．下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确； ②稀有气体中没有化学键，故②错误； ③氢键是分子间的一种作用力，不是化学键，故③错误； ④活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故④正确； ⑤BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，故⑤错误； ⑥离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑥正确； ⑦两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4Cl，故⑦错误； ⑧化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故⑧错误； 正确的是：①④⑥； 故选C。 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是 A．由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键 B．X和Y形成的化合物YX3中各原子均达8电子稳定结构 C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W D．元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，则X是H元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Y是N元素，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，Z的最外层为6个电子，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，W是Na元素，Y是O元素； 【详解】A．由X、Z、W三种元素形成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键(钠离子和氢氧根之间)和共价键(氧原子和氢原子之间)，A正确； B．X和Y形成的化合物YX3为氨气，氮原子达8电子稳定结构、氢原子不是8电子，B错误； C．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径N3-＞ O2-＞ Na+，即Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W，C正确； D．同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强，即＞，D正确； 选B。 3．下列化学用语或概念表述正确的是 A．还原反应中电子的转移情况： B．氧化还原反应的本质：有化合价的升降 C．熔融状态下的电离方程式： D．的离子结构示意图表示为： 【答案】A 【详解】 A．还原，铜元素化合价由+2降低为0、H元素化合价由0升高为+1，反应中电子的转移情况为 ，故A正确； B．氧化还原反应的本质是有电子转移，故B错误； C．熔融状态下的电离方程式：，故C错误； D．钠原子的质子数为11，的离子结构示意图表示为，故D错误； 选A。 4．化学学习过程中要正确对待普遍规律和特殊现象，下列有关说法正确的是 A．、、均可通过化合反应生成 B．和所含的化学键类型完全相同 C．在中燃烧生成，Li在中燃烧也生成 D．和、和、和，以上三组试剂均能通过互滴并观察现象进行鉴别 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠与二氧化碳反应生成NaHCO3，Fe和FeCl3化合生成FeCl2，氢氧化亚铁、水和氧气通过化合反应生成Fe(OH)3，故A正确； B．CaO2中由Ca2+和组成，包括离子键和共价键，CaH2由Ca2+和H-组成，只有离子键，故B错误； C．Li在空气中加热只能生成Li2O，故C错误； D．NaHCO3与HCl互滴无论加入顺序均立即产生CO2气泡，现象相同，无法通过互滴区分顺序或鉴别，Na2CO3与HCl互滴，HCl滴入Na2CO3中：先无气泡后有气泡，Na2CO3滴入HCl中：立即产生气泡，现象不同，可鉴别，AlCl3与NaOH互滴，NaOH滴入AlCl3中：先产生Al(OH)3沉淀后溶解，AlCl3滴入NaOH中无沉淀或直接溶解，现象不同，可鉴别，故D错误； 故答案为A。 5．用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．用电子式表示HCl的形成为 B．NaOH的电子式为 C．NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 【答案】A 【详解】 A．HCl为共价化合物，H和Cl原子共用1个电子对，用电子式表示HCl的形成过程为，A项错误； B．NaOH中既有离子键，又有共价键，所以其电子式为，B项正确； C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C项正确； D．反应③的化学方程式为，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D项正确； 故选A。 6．短周期主族元素的原子序数依次增大。最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A．非金属性： B．过度排放会加剧温室效应 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 【答案】D 【分析】根据与电子层结构相同，且为短周期主族元素，可知Y为O（氧），Z为Mg（镁）。W与Y同主族，故W为S（硫）。最外层电子数之和为18，X的最外层电子数为18 - (6 + 2 + 6) = 4，因此X为C（碳）。综上，X为C元素，Y为O元素，Z为Mg元素，W为S元素。 【详解】A．由分析可知，Y为O元素，W为S元素，同主族越靠上非金属性越强，则非金属性：即，A正确； B．为，过度排放会加剧温室效应，B正确； C．X（C）的最高价氧化物对应水化物为H2CO3（弱酸），W（S）对应H2SO4（强酸），C正确； D．Y与Z（O与Mg）形成MgO（离子键），Y与W（O与S）形成SO2或SO3（共价键），化学键类型不同，D错误； 故选D。 7．下列有关用化学用语表示正确的是 A．NaClO的电子式： B．HClO的结构式：H—Cl—O C．原子结构示意图可以用来表示12C和14C D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 【答案】C 【详解】 A．NaClO属于离子化合物，电子式为，A错误； B．HClO的中心原子为O，O和Cl、H分别共用一对电子，HClO的结构式为H-O-Cl，B错误； C．12C和14C的质子数均为6，则原子结构示意图都可以表示为，C正确； D．OH-不能拆开，NaOH的电离方程式应为NaOH=Na++OH-，D错误； 故选C。 8．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A．的结构示意图： B．的结构式： C．用单线桥表示还原反应电子的转移： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【详解】 A．的结构示意图：，A错误； B．的结构式：，B错误； C．还原反应中氢元素失电子，单线桥表示电子的转移为：，C错误； D．HCl为共价化合物，电子式表示其形成过程为：，D正确； 故选D。 9．下列电子式书写不正确的是 A． B．   C． D． 【答案】D 【详解】 A．HCl是共价化合物，电子式为，故A正确；     B．NaCl是离子化合物，电子式为  ，故B正确；     C．N2分子中含有氮氮三键，N2电子式为，故C正确；     D．CO2分子中含有2个碳氧双键，CO2的电子式为，故D错误； 选D。 10．王水中的硝酸会与盐酸发生反应：(中元素为价)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的氧原子数为 B．中含有的质子数为 C．常温常压下，中含有的共价键数为 D．上述反应中生成时，转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．HNO3溶液中的氧原子数计算未考虑水中的氧，实际氧原子数远大于2.4NA，A错误； B．3H37Cl的摩尔质量为40g/mol，20g对应0.5mol，每个分子含18个质子，总质子数为0.5×18NA=9NA，B正确； C．常温常压下11.2L Cl2的物质的量小于0.5mol，共价键数小于0.5NA，C错误； D．生成1mol NOCl时，N从+5→+3转移2mol电子，对应转移电子数为2NA，D错误； 故答案选B。 11．下列物质中含有非极性共价键的是 A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．单质碘 D．硫化氢 【答案】C 【详解】A．NaOH中含离子键和极性共价键，故不选A； B．MgCl2中只含离子键，故不选B； C．I2为同种原子间的非极性键，故选C； D．H2S中只含极性共价键，故不选D； 选C。 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的单质是理想的清洁能源，X、Y位于同一周期，X的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z元素的焰色为黄色。下列说法正确的是 A．W和Z形成的化合物中W的化合价为＋1价 B．与的化学键类型完全相同 C．最简单氢化物的稳定性：X>Y D．离子半径：Y>Z 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的单质是理想的清洁能源，则W是H元素；X的最外层电子数是其内层电子数的三倍，则X是O元素；X、Y位于同一周期，则Y是F元素；Z元素的焰色为黄色，则Z是Na元素，据此分析作答。 【详解】A．H与Na形成的化合物为NaH，其中H为-1价，而非+1价，A错误； B．H2O2含有极性键和非极性键，而H2O只有极性键，化学键类型不同，B错误； C．非金属性：F＞O，故HF稳定性强于H2O，C错误； D．F-和Na+均为两个电子层，F-原子序数更小，离子半径更大，D正确； 故答案选D。 13．下列叙述不正确的是 A．H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C．在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D．干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 【答案】A 【详解】A．H2O中的H原子最外层只有2电子，未达到8电子结构，A错误； B．卤素单质熔沸点随分子量增大而升高，B正确； C．氢键具有方向性和饱和性，冰中氢键使结构疏松密度减小，C正确； D．干冰溶于水生成H2CO3，破坏共价键，D正确； 故答案为：A。 14．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】C 【详解】A．ClO2是共价化合物，只含共价键，A不符合题意； B．CS2是共价化合物，只含共价键，B不符合题意； C．NaOH由和OH⁻通过离子键结合，而OH⁻内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键，C符合题意； D．MgCl2由Mg2+和Cl⁻通过离子键结合，只含离子键，D不符合题意； 故选C。 15．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是 A．X与Y能形成两种常见的气态化合物 B．原子半径的大小顺序：R>Z>Y>X C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D．含有Y、Z、R三种元素的化合物的水溶液可能有漂白性 【答案】B 【分析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素。 【详解】A．X是C，Y是O，两者可形成CO和CO2两种气态化合物，A正确； B．原子半径顺序应为Na（Z）＞Cl（R）＞C（X）＞O（Y），B错误； C．CCl4含共价键，NaCl含离子键，化学键类型不同，C正确； D．含O、Na、Cl的化合物如NaClO，其水溶液因ClO-的强氧化性具有漂白性，D正确； 故选B。 16．下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．CO2的结构式：O—C—O C．H2O的空间填充模型为： D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为：，A正确； B．CO2分子中碳和氧形成的是双键，结构式：O=C=O，B错误； C．H2O分子为V形，空间填充模型：，C错误； D．H2O是共价化合物，电子式为：，D错误； 故选A。 17．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A．的结构示意图： B．次氯酸的结构式： C．氯化铵的电子式： D．铀的一种同位素的中子数为146，质子数为92 【答案】B 【详解】 A．氯离子的电子数为18，质子数为17，结构示意图为，A项错误； B．次氯酸中每个原子都形成稳定结构，则结构式为：，B项正确； C．氯化铵为离子化合物，电子式为，C项错误； D．铀(U)原子的质量数为146、质子数为92，D项错误； 答案选B。 18．下列说法中正确的是 ①和的核外电子数相同，中子数不同，互为同位素 ②离子化合物都属于电解质 ③元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 ④稳定性： ⑤和溶于水破坏相同的作用力 ⑥离子化合物在熔融状态时能够导电 A．①②⑥ B．①②④ C．③④⑥ D．①④⑤ 【答案】A 【详解】①和质子数均为78，中子数不同，互为同位素，正确； ②离子化合物在熔融或溶解时能离解出离子，属于电解质，正确； ③主族元素的族序数等于最外层电子数，而非核外电子总数，错误； ④Cl的非金属性强于I，HCl稳定性应高于HI，错误； ⑤溶于水时NaCl破坏离子键，HCl破坏共价键，作用力不同，错误； ⑥离子化合物熔融时离子可自由移动，能导电，正确； 故选A。 19．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是 选项 A B C D 物质 NaCl HCl NaOH 化学键类型 共价键 共价键 离子键 离子键，共价键 化合物类型 共价化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．中O与H通过共价键结合，属于共价化合物，A正确； B．NaCl中Na+与Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，B错误； C．HCl中H与Cl通过共价键结合，属于共价化合物，C错误； D．NaOH中Na+与OH-间为离子键，OH-内部为共价键，属于离子化合物，D错误； 故选A。 20．如图为钠的“价-类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是 A．a中含有离子键，它是离子化合物 B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色 C．b和c中阴、阳离子个数之比相同，反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是c D．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶 【答案】C 【分析】根据“价一类”二维图可知a为NaH，b、c为、，甲、乙为和。 【详解】A．a为NaH，a中含有离子键，是离子化合物，A正确； B．甲、乙均属于钠盐，钠元素的焰色为黄色，B正确； C．b、c为、，两者的阴、阳离子个数比均为1∶2，阴、阳离子个数之比相同，Na转化为Na2O还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C错误； D．金属钠化学性质活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，未使用完的钠须放回原试剂瓶，D正确； 故选C。 21．反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A．中子数为8的原子： B．的结构式： C．的结构示意图： D．的电子式： 【答案】B 【详解】A．质子数为7，中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，A错误； B．中两个N形成三对共用电子对，其结构式为，B正确； C．Cl得到一个电子后得到Cl-，Cl-最外层有8个电子，其结构示意图为，C错误； D．NH3中N和3个H各形成一对共用电子对，其中氮原子满足最外层8电子稳定结构，电子式应为，D错误； 故选B。 22．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A．得电子能力：Y>Z>M B．离子半径： C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．非金属性：Z>Y>M 【答案】C 【分析】根据元素在周期表中的位置，可推知：Y为F，M为Cl，Z为S。 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，故元素的原子得电子能力：F>Cl>S，A错误； B．电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，B错误； C．的电子式为： ，各原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确； D．同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，元素非金属性：F>Cl>S，D错误； 故选C。 23．侯德榜先生为化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱法涉及反应：。下列有关说法正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．是共价化合物 D．光束通过饱和氯化钠溶液会出现丁达尔效应 【答案】B 【详解】 A．为共价化合物，电子式：，A错误； B．中C和O之间为双键，结构式：，B正确； C．中铵根离子和氯离子之间为离子键，是离子化合物，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，光束通过饱和氯化钠溶液不会出现丁达尔效应，D错误； 故选B。 24．科学家用和分别标记和中的氧元素，证实光合作用释放的全部来自于水。相关判断错误的是 A．和互为同位素 B．若给绿色植物提供、，则收集到 C．的分子结构模型为 D．以上三种分子都属于共价化合物 【答案】D 【详解】A．和均为O元素的原子，互为同位素，A正确； B．光合作用释放的全部来自于水，若给绿色植物提供、，则收集到，B正确； C．为直线结构，分子结构模型为，C正确； D．为单质，不属于化合物，D错误； 故选D。 25．下列说法正确的是 ①中含有少量杂质，可用溶液除去 ②气体通入水中，有共价键的形成和共价键的断裂 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料 ④、、、的熔沸点逐渐降低 ⑤溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 ⑥可用澄清石灰水鉴别和的混合溶液 A．①③④ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑥ 【答案】A 【详解】①可与反应生成可溶物，不反应，过滤后可得纯净，正确； ②溶解时形成盐酸，盐酸中主要是键断裂，错误； ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料如、等，正确； ④卤素单质熔沸点随分子量增大而升高，则、、、的熔沸点逐渐降低，正确； ⑤溶液与胶体的本质区别是分散质粒子大小，非丁达尔效应，错误； ⑥澄清石灰水与和均生成沉淀，无法鉴别，错误； 综上，正确的为①③④，答案选A。 26．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 核电荷数 8 16 34 52 原子结构示意图 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 回答下列问题： (1)硫元素位于元素周期表的第三周期 族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为 。 (2)观察氧族元素的原子结构，从哪一点可以推断出氧族元素的化学性质具有相似性： 。 (3)下列关于元素硒(Se)推断正确的是 (填字母)。 a.单质硒的熔点范围可能大于113℃，小于450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6。 b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c.属于共价化合物，只具有还原性 d.热稳定性：，还原性： e.酸性： f.能与或反应生成单质，说明元素、的非金属性都强于元素 (4)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系为 > ，硒的化合价为 。 (5)硒为人和动物体内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式 。 (6)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。 名称                     电位/V 0.345 -0.440 0.770 0.740 写出表中氧化性最强氧化剂和KI溶液反应的离子方程式 。 【答案】(1) ⅥA (2)氧族元素最外层都含6个电子 (3)a、b、f (4) Se Br +1 (5) (6) 【详解】（1）硫元素最外层电子数为6，有3个电子层，故硫元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族。给定 Se 核素中子数为46，则质量数为34+46=80，原子符号为，故答案为：ⅥA，； （2）从原子结构示意图可见，氧族元素最外层都含6个电子，这决定了它们具有相似的化学性质，故答案为：氧族元素最外层都含6个电子； （3）a ：单质Se 的熔点在 S(113 ℃)与 Te(450 ℃)之间，且 Se与S类似， 主要化合价为 −2、+4、+6；故a正确； b ：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，Se与S处于同一主族，性质类似，则浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性，故b正确；  c ：（类似 ）中Se元素为+4价，既有氧化性又有还原性，故c错误；  d ：同一主族从上到下，非金属性减弱，对应简单氢化物的热稳定性减弱，单质的氧化性减弱，对应离子的还原性增强，故 热稳定性比低，的还原性应强于，故d错误；  e ：同一主族从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故 酸性小于，故e错误；  f ： 被 或  氧化析出 Se，说明O、Cl 的非金属性比 Se 强，故f正确； 故答案为：a、b、f； （4）Se、Br 同在第四周期，从左到右原子半径减小，故 Se 原子半径大于 Br；在该化合物中，Se与Se、Br共形成两个共价键，在中Se 的化合价为 +1，故答案为：Se   Br，+1； （5）对比与的反应，可知二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠的化学方程式为：，故答案为：； （6）电位高的氧化剂的氧化性最强，故最强氧化剂为 ，与KI反应的离子方程式为：，故答案为：。 27．回答下列问题。 (1)请用以下物质的序号填空：①NaCl　②Na2O2　③NaOH　④AlCl3　⑤H2O2　⑥N2　⑦NH4Cl　⑧CO2　⑨He　⑩P4 其中只含有共价键的化合物有 ，含有非极性共价键的离子化合物有 ，含有极性共价键的离子化合物有 ，不含共价键的化合物有 。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物，其结构式为 。 (3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填字母，下同)，容易形成共价键的是 。 A．c和f        B．b和g        C．d和g        D．b和e ②写出由a～g 7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式： 。 (4)氯化铝的物理性质非常特殊性，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。 【答案】(1) ④⑤⑧ ② ③⑦ ① (2) S=C=S (3) B C CCl4 (4) 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电 【详解】（1）两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，只含有共价键的化合物有：AlCl3、H2O2、CO2，答案是④⑤⑧； Na2O2中存在O-O非极性键，且属于离子化合物，含有非极性共价键的离子化合物有Na2O2，答案是②； 含有极性共价键的离子化合物有：NaOH、NH4Cl，答案是③⑦； 不含共价键的化合物有NaCl，属于离子化合物，只含有离子键，答案是①； （2） X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物CaF2，则其电子式为；若XY2为共价化合物CS2，其结构式为S=C=S； （3）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素； ①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以最容易形成离子键的是B选项中的Na和Cl，故选B； ②在ABn型化合物中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，如CCl4或PCl3； （4）氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物。 28．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答问题： (1)用电子式表示由⑥和⑨两种元素组成的化合物形成过程 。 (2)②的最高价氧化物的结构式为 ：③、⑧、⑨三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (3)地壳中含量第一位的金属元素在周期表中的位置是 。元素⑧和⑨的气态氢化物的稳定性比较强的是 (填化学式)。 (4)⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (5)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物与水反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2) O=C=O S>Cl>N (3) 第三周期第ⅢA族 HCl (4) (5) 【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。 【详解】（1） ⑥和⑨分别为Mg和Cl，二者可组成离子化合物MgCl2，可用电子式表示MgCl2的形成过程：。 （2）C元素的最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O；③、⑧、⑨依次为N、S、Cl三种元素，一般而言，电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序：S>Cl>N。 （3）地壳中含量第一位的金属元素为Al，它在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。S和Cl元素的气态氢化物分别为H2S和HCl，非金属性：Cl>S，稳定性：HCl>H2S，故填“HCl”。 （4）⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它与Al单质可反应生成四羟基合铝酸钠及氢气，反应的离子方程式为。 （5）O和Na可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。 29．请结合元素周期表和元素周期律的相关知识，按要求回答下列问题。 (1)元素镁的原子结构示意图为 ，镁元素在元素周期表中的位置为第三周期、第 族。 (2)化合物氯化钠，化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 (3)氯化氢的电子式为 。 (4)根据硫和氯的原子结构特征，比较相应性质的强弱(填“<”或“>”)。 非金属性：S ；酸性： 。 (5)第二周期主族元素中，原子半径最小的元素 (填元素符号)。 (6)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 (填化学式)。 (7)根据卤素单质与氢气的反应事实，回答随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应规律的变化。 ①与氢气反应的难易程度： 。 ②生成的氢化物的稳定性： 。 ③卤素的非金属性强弱： 。 ④将氯气通入溶液中反应的化学方程式： 。 【答案】(1) ⅡA (2)离子键 (3) (4) < < (5)F (6)和 (7) 由易到难 由强到弱 由强到弱 【详解】（1） 镁原子结构示意图为；镁在第三周期第族。 （2）氯化钠是离子化合物，含离子键。 （3） 氯化氢是共价化合物，电子式为H与Cl共用电子对，故氯化氢的电子式为； （4）同周期从左到右非金属性增强，S<Cl；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，。 （5）第二周期主族元素，从左到右原子半径减小，F半径最小。 （6）第三周期金属性最强的是Na，与生成氧化钠和过氧化钠（、）。 （7）卤素随核电荷数增大，与反应难度递增，故与氢气反应由易到难；氢化物稳定性随非金属性减弱而减弱，故生成的氢化物的稳定性由强到弱；卤素非金属性随核电荷数增大而减弱，故卤素的非金属性由强到弱；置换出NaBr中的，故反应为。 $$