第1章 化学反应与能量转化 整理与提升-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案全书Word（鲁科版2019）

化学 选择性必修1(鲁科) 一、ΔH的计算和热化学方程式书写 1．计算ΔH的常用方法 计算依据 计算方法 热化学方程式 热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号，各项的化学系数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 盖斯定律 可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式 化学键的变化 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－反应产物的化学键形成所放出的总能量 反应物和反应产物的总能量 ΔH＝H(反应产物)－H(反应物) 摩尔燃烧焓 可燃物完全燃烧产生的热量＝n(可燃物)×其摩尔燃烧焓 图像信息(a、b、c均大于0) ΔH＝(a－b) kJ/mol＝－c kJ/mol ΔH＝(a－b) kJ/mol＝＋c kJ/mol 2．热化学方程式书写的注意事项 1．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41 kJ·mol－1 ②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－90 kJ·mol－1 总反应的ΔH＝________kJ·mol－1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)，判断的理由是____________________________。 答案：－49　A　ΔH1为正值，ΔH2和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的 解析：根据盖斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝(＋41 kJ·mol－1)＋(－90 kJ·mol－1)＝－49 kJ·mol－1 ；该反应总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②，同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是A。 2．乙苯主要用于生产苯乙烯。已知相关反应的热化学方程式： ①乙苯直接脱氢C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋118.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1 写出O2与乙苯气体反应生成苯乙烯气体和水蒸气的热化学方程式：____________________________________。 答案：2C6H5—CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5—CH2===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－247.6 kJ·mol－1 3．研究CO2与CH4的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。CO2与CH4发生反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋234.0 kJ·mol－1，在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)　ΔH2。 已知部分化学键的键能数据如下： 化学键 H—O H—H C===O C≡O 键能(kJ·mol－1) 413 436 803 1076 则ΔH2＝________kJ·mol－1。 答案：＋140 解析：ΔH2＝436 kJ·mol－1＋2×803 kJ·mol－1－2×413 kJ·mol－1－1076 kJ·mol－1＝＋140 kJ·mol－1。 二、可充电电池(原电池原理和电解原理的综合应用)和电极反应式的书写 1．可充电电池原理和特点 (1)原理 可充电电池属于二次电池，是一种可反复使用的电池。当电池放电时，是一种原电池，当电池充电时，又是一种电解池。 (2)离子移动的方向 原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极；电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。对此可通过电子的流向加以判断：在原电池中，电子由负极流向正极，溶液中的阳离子应移向正极，正极发生得电子的还原反应；电解池中，电子由电源负极流入阴极，阳离子应移向阴极，阴离子移向阳极，阳极发生失电子的氧化反应，电子沿导线流回电源正极，构成一个闭合回路。 无论是原电池还是电解池，阳离子一定移向发生还原反应的极，阴离子一定移向发生氧化反应的极。 (3)充放电后溶液pH的变化 充放电后溶液pH的变化与两极反应有密切关系，可通过电极反应式加以判断。 2．电极反应式的书写 (1)可充电电池电极反应式的书写 ①放电时(原电池) 负极—还原剂发生氧化反应，可据此写出负极反应式。 正极—氧化剂发生还原反应，可据此写出正极反应式。 ②充电时(电解池) 阴极—电极反应式与放电时负极反应式书写方向相反。 阳极—电极反应式与放电时正极反应式书写方向相反。 在书写电极反应式时要注意电解质溶液是否参与电极反应。对于复杂的电极反应式，可先写出其中一个简单的电极反应式(通常是负极)，然后用总反应方程式减去该电极反应式即可得到另一个电极反应式。 (2)陌生电极反应式的书写(以原电池为例) 对于不熟悉的电极反应式可以按照下列思路进行书写。 4．某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是(　　) A．放电时，正极电极反应为＋H2O－2e－===＋2H＋ B．放电时，Co0.2Ni0.8(OH)2转化为Co0.2Ni0.8OOH C．充电时，K＋通过交换膜从左室向右室迁移 D．充电时，阴极电极反应为＋2H2O＋2e－===＋2OH－ 答案：D 解析：放电时，负极发生氧化反应，转化为，所以放电时，Rh/Cu是负极。充电时，Rh/Cu是阴极，A错误；放电时，正极得电子，Co0.2Ni0.8OOH转化为Co0.2Ni0.8(OH)2，B错误；充电时，阳离子向阴极移动，Rh/Cu是阴极，K＋通过交换膜从右室向左室迁移，C错误；充电时，Rh/Cu是阴极，糠醛发生还原反应生成，阴极电极反应为＋2H2O＋2e－===＋2OH－，D正确。 5．一种新型Na­CaFeO3可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该电池有机介质可以用Na2SO4溶液代替 B．放电时，Na＋通过钠离子交换膜向M极移动 C．放电时，N极电极反应式为2CaFeO3＋2e－＋2Na＋===2CaFeO2.5＋Na2O D．充电时，每生成1 mol Na，有机电解质的整体质量减小23 g 答案：C 解析：电池工作时，Na电极失电子产生Na＋，透过钠离子交换膜移向CaFeO3电极(即N极)，则M电极为负极，N电极为正极。因为Na电极会与Na2SO4溶液中的H2O反应，A、B错误；放电时，N极为正极，CaFeO3得电子产物会与电解质反应，生成CaFeO2.5和Na2O，电极反应式为2CaFeO3＋2e－＋2Na＋===2CaFeO2.5＋Na2O，C正确；充电时，每生成1 mol Na，同时也会有0.5 mol O2－消耗，所以有机电解质的整体质量减小23 g＋0.5 mol×16 g·mol－1＝31 g，D错误。 6．环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。 (1)阳极室产生Cl2后发生的反应有：____________________、CH2===CH2＋HClO―→HOCH2CH2Cl。 (2)结合电极反应式说明生成溶液a的原理_______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO　 (2)阴极发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－生成OH－，K＋通过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极，形成KOH和KCl的混合溶液 解析：阳极产生氯气后，可以和水发生反应生成次氯酸，其方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO；溶液a是阴极的产物，在阴极发生反应2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，同时阳极的钾离子会向阴极移动和氢氧根离子结合形成氢氧化钾。 1．(湖北卷)2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是(　　) A．发蓝处理 B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．喷涂油漆 答案：D 解析：喷涂油漆是将油漆涂在待保护的金属表面，并没有在表面形成钝化膜。 2.(北京卷)酸性锌锰干电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是(　　) A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，NH向负极方向移动 C．MnO2发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋ 答案：D 解析：酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，负极发生失电子的氧化反应Zn－2e－===Zn2＋，A错误，D正确；原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，B错误；MnO2发生得电子的还原反应，C错误。 3．(海南卷)已知298 K、101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98 K，下列说法错误的是(　　) A．氢气燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．题述条件下2 mol H2和1 mol O2，在燃料电池中完全反应，电功＋放热量＝571.6 kJ C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2 g H2(g)消耗的电功相同 答案：D 4．(广东卷)我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是(　　) A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应：Zn－2e－===Zn2＋ 答案：D 解析：钢铁外壳为正极，锌块为负极，A错误；镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，B错误；该方法为牺牲阳极法，C错误。 5．(重庆卷)二氧化碳－甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ①CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋247 kJ/mol ②CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH2＝－131 kJ/mol ③CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)　ΔH3＝－90 kJ/mol 已知H—H键能为a kJ/mol，O—H键能为b kJ/mol，C—H键能为c kJ/mol，则CO(g)中的碳氧键键能(单位： kJ/mol)为(　　) A．－206＋3a－2b－4c B．－206－3a＋2b＋4c C．206＋3a－2b－4c D．206－3a＋2b＋4c 答案：B 解析：根据盖斯定律反应①＋②－③可得反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，该反应ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝247 kJ/mol＋(－131 kJ/mol)－(－90 kJ/mol)＝206 kJ/mol，根据ΔH＝反应物键能和－生成物键能和可得，4c＋2b－3a－CO(g)中的碳氧键键能＝206，CO(g)中的碳氧键键能为(－206－3a＋2b＋4c) kJ/mol，故选B。 6．(山东卷)以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A．电极a连接电源负极 B．加入Y的目的是补充NaBr C．电解总反应式为Br－＋3H2OBrO＋3H2↑ D．催化阶段反应产物物质的量之比n(Z)∶n(Br－)＝3∶2 答案：B 解析：电极b上Br－发生失电子的氧化反应转化成BrO，电极b为阳极，电极反应为Br－－6e－＋3H2O===BrO＋6H＋；则电极a为阴极，电极a的电极反应为6H＋＋6e－===3H2↑；电解总反应式为Br－＋3H2OBrO＋3H2↑；催化循环阶段BrO被还原成Br－循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。根据分析电解过程中消耗H2O和Br－，而催化阶段BrO被还原成Br－循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B错误。 7．(河北卷)阅读以下材料，完成下题。 我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg­CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1，3­丙二胺(PDA)以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了Mg2＋的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。 下列说法错误的是(　　) A．放电时，电池总反应为2CO2＋Mg===MgC2O4 B．充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接 C．充电时，电子由Mg电极流向阳极，Mg2＋向阴极迁移 D．放电时，每转移1 mol电子，理论上可转化1 mol CO2 答案：C 解析： 电极 过程 电极反应式 Mg电极 放电 Mg－2e－===Mg2＋ 充电 Mg2＋＋2e－===Mg 多孔碳纳 米管电极 放电 Mg2＋＋2CO2＋2e－===MgC2O4 充电 MgC2O4－2e－===Mg2＋＋2CO2↑ 充电时，Mg电极为阴极，电子从电源负极经外电路流向Mg电极，同时Mg2＋向阴极迁移，C错误。 8．(海南卷)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是(　　) 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) ΔH/(kJ·mol－1) －1559.8 －1411 －285.8 A.C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1411 kJ·mol－1 B．C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　　ΔH＝－137 kJ·mol－1 C．2H2O(l)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 D．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1559.8 kJ·mol－1 答案：D 解析：H2O应该为液态，A错误；C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH＝＋137 kJ·mol－1，B错误；氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则H2O(l)===O2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1，C错误。 9．(新课标卷)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，Zn2＋可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。下列说法错误的是(　　) A．放电时V2O5为正极 B．放电时Zn2＋由负极向正极迁移 C．充电总反应：xZn＋V2O5＋nH2O===ZnxV2O5·nH2O D．充电阳极反应：ZnxV2O5·nH2O－2xe－===xZn2＋＋V2O5＋nH2O 答案：C 解析：由题中信息可知，该电池放电时Zn为负极、V2O5为正极，电池的总反应为xZn＋V2O5＋nH2O===ZnxV2O5·nH2O。充电时的总反应为ZnxV2O5·nH2O===xZn＋V2O5＋nH2O，C不正确。 10．(重庆高考)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ·mol－1)为(　　) A．＋533 B．＋686 C．＋838 D．＋1143 答案：C 解析：根据图示，可得：①NH4Cl(s)===NH(g)＋Cl－(g)　ΔH1＝＋698 kJ·mol－1、 ②NH4Cl(s)===NH(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2＝＋15 kJ·mol－1、③Cl－(g)===Cl－(aq)　ΔH3＝－378 kJ·mol－1、④(NH4 )2SO4(s)===NH(g)＋SO(g)　ΔH4、 ⑤(NH4)2SO4(s)===NH(aq)＋SO(aq)　ΔH5＝＋3 kJ·mol－1、⑥SO(g)===SO(aq)　ΔH6＝－530 kJ·mol－1。根据盖斯定律，由①－②＋③，可得NH(aq)===NH(g)　ΔH＝＋305 kJ·mol－1，同理，由④－⑤＋⑥，可得NH(aq)===NH(g)　ΔH＝ΔH4－533 kJ·mol－1，则ΔH4－533 kJ·mol－1＝＋305 kJ·mol－1，ΔH4＝＋838 kJ·mol－1。 11．(1)(全国甲卷节选)甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C3H6)的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题： 已知如下热化学方程式： CH4(g)＋Br2(g)===CH3Br(g)＋HBr(g)　ΔH1＝－29 kJ·mol－1 3CH3Br(g)===C3H6(g)＋3HBr(g)　ΔH2＝＋20 kJ·mol－1 计算反应3CH4(g)＋3Br2(g)===C3H6(g)＋6HBr(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 (2)(山东卷节选)水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C­H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)(Ⅰ)　ΔH1＞0 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)(Ⅱ)　ΔH2＜0 CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)(Ⅲ)　ΔH3＜0 回答下列问题： C(s)＋CaO(s)＋2H2O(g)CaCO3(s)＋2H2(g)的焓变ΔH＝________(用代数式表示)。 (3)(安徽卷节选)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： 【乙烷制乙烯】 C2H6氧化脱氢反应： 2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－209.8 kJ·mol－1 C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)　ΔH2＝178.1 kJ·mol－1 计算：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。 答案：(1)－67　(2)ΔH1＋ΔH2＋ΔH3　 (3)－566 12．(北京卷节选)尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是________(填序号)。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c．CO2(l)＋2NH3(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＝E1－E4 (2)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。 ①电极b是电解池的________极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是__________________________________________。 答案：(1)ab　(2)①阳　②2NO＋16e－＋CO2＋18H＋===CO(NH2)2＋7H2O 解析：(1)反应ⅰ的活化能是E1，反应ⅱ的活化能是E3，E1<E3，a正确；从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，b正确；总反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4，c错误。 13．(广东卷)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q＝cρV总·ΔT计算获得。 (1)盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用0.5000 mol·L－1 NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有________。 ②该盐酸浓度为________mol·L－1。 (2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为________J(c和ρ分别取4.18 J·g－1·℃－1和1.0 g·mL－1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)＋CuSO4(aq)===FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.20 mol·L－1 CuSO4溶液100 mL 1．20 g Fe粉 a b ⅱ 0．56 g Fe粉 a c ①温度：b________c(填“>”“<”或“＝”)。 ②ΔH＝________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===3FeSO4(aq)的焓变。 查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是________。 提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和__________________________(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用________________。 答案：(1)①AD　②0.5500 (2)418(T1－T0)　 (3)①>　②－20.9(b－a) kJ·mol－1或－41.8(c－a) kJ·mol－1 (4)抑制Fe3＋水解　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===CuSO4(aq)＋2FeSO4(aq)的焓变ΔH1；根据(3)中实验计算得到反应Fe(s)＋CuSO4(aq)===Cu(s)＋FeSO4(aq)的焓变ΔH2；根据盖斯定律计算得到反应Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===3FeSO4(aq)的焓变为ΔH1＋ΔH2 (5)燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等) 解析：(1)②滴定时发生的反应为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故c(HCl)＝ ＝＝0.5500 mol·L－1。 (2)由Q＝cρV总·ΔT可得Q＝4.18 J·g－1·℃－1×1.0 g·mL－1×(50 mL＋50 mL)×ΔT＝418(T1－T0) J。 (3)①100 mL 0.20 mol·L－1 CuSO4溶液含有溶质的物质的量为0.02 mol，1.20 g Fe粉和0.56 g Fe粉的物质的量分别为0.021 mol、0.01 mol，实验ⅰ中有0.02 mol CuSO4发生反应，实验ⅱ中有0.01 mol CuSO4发生反应，实验ⅰ放出的热量多，则b>c；②若按实验ⅰ进行计算，ΔH＝－ kJ·mol－1＝－20.9(b－a) kJ·mol－1；若按实验ⅱ进行计算，ΔH＝－ kJ·mol－1＝－41.8(c－a) kJ·mol－1。 15 学科网（北京）股份有限公司 $$