第1章 第3节 第1课时 电解的原理-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案全书Word（鲁科版2019）

化学 选择性必修1(鲁科) 第3节　电能转化为化学能——电解 第1课时　电解的原理 核心素养 学业要求 1.丰富对能量转化形式的认识，认识到电能能够转化为化学能，并能利用这种能量转化实现能量的储存和再利用以及物质的转化。 2.能在宏观、微观层面上分析化学能与电能相互转化的原理。 3.构建对化学能与电能相互转化的原理和装置的认识模型，并能基于该认识模型分析电解池的工作原理 1.能辨识化学反应中的能量转化形式。 2.能分析、解释电解池的工作原理。 3.能分析惰性电极电解电解质溶液的类型和规律 一、电解熔融氯化钠的实验探究 实验操作 容器内盛有熔融的氯化钠，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极相连 实验装置及现象 通电后，在石墨片周围有黄绿色的气泡产生，在铁片周围有银白色金属生成 实验分析 ①熔融氯化钠中含有可自由移动的Na＋和Cl－； ②通电后离子的移动：Na＋移向铁电极；Cl－移向石墨电极； ③电极上发生的变化 铁电极：2Na＋＋2e－===2Na， 石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 实验结论 在通直流电条件下，熔融的氯化钠发生了化学反应：2NaCl2Na＋Cl2↑ 二、电解与电解池 1．电解：让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 2．电解池 (1)概念：将电能转化为化学能的装置。 (2)构成条件 直流电源、固体电极材料以及电解质溶液(或熔融电解质)；形成闭合回路。 (3)电极及电极反应 阴极：发生还原反应的电极，与电源负极相连。 阳极：发生氧化反应的电极，与电源正极相连。 探究一　电解池中电极反应式的书写 1．电极反应式的书写步骤 2．电解池中电极方程式书写的关键点 (1)书写电解池中电极反应式时，强电解质以实际放电的离子表示，弱电解质写成化学式。 (2)电极反应式的书写首先根据题干要求及信息写出反应物和反应产物，然后根据“阴(极)得(e－)阳(极)失(e－)”加上得失电子数目，最后根据电解质溶液酸碱性补上H＋、OH－或H2O，依据电荷守恒配平。 (3)酸性溶液中不能出现OH－，碱性溶液中不能出现H＋。 (4)要确保两极得失电子数目相等，且总反应注明条件“通电”。 [知识拓展]　电解池阴、阳极的判断 (1)根据电源正负极、离子移动方向、发生反应的类型判断，具体如下： (2)依据电极质量变化——如果电极质量减轻，它一般是阳极；如果电极质量增加，它一般是阴极。 (3)依据电极产物——如果电极上产生Cl2或O2，它一定是阳极；如果电极上产生H2，它一定是阴极。 (4)依据溶液变化——如果电解某中性(如NaCl、Na2SO4)溶液时某极附近溶液能使酚酞试液呈红色，则它是阴极(H＋放电，OH－浓度增大)。 1．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜和氯化钠的混合溶液，不可能发生的反应有(　　) A．2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑ B．Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑ C．2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑ 答案：C 解析：设混合溶液的体积为4 L，溶液中CuSO4和NaCl的物质的量分别为3 mol和1 mol，根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上Cl－放电，阴极上Cu2＋放电，电解方程式是Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，Cl－完全反应时，剩余2.5 mol Cu2＋；第二阶段：阳极上水电离出的OH－放电，阴极上Cu2＋放电，电解方程式是2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑；第三阶段：阳极上水电离出的OH－放电，阴极上水电离出的H＋放电，电解方程式是2H2O2H2↑＋O2↑。 2．如图所示，甲是刚浸过NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液，通电一段时间后，发现A、B间的紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的________极，可发现滤纸的B极边沿附近有________色出现。写出A电极电极反应：________________________________。 答案：正　蓝　Cu－2e－===Cu2＋ 解析：当通电一段时间后，A、B间的紫红色圆点向A极移动，由于紫红色是MnO的颜色，即MnO向A极移动，因阴离子向阳极移动，所以A为电解池的阳极(浸有NaCl溶液的石蕊试纸相当于电解池)，则与A相连的是电池的正极，B为阴极。阴极区H＋放电生成OH－，使石蕊试纸变蓝。A为电解池的阳极，由于活性电极Cu作阳极，故电极本身参与反应，因此电极反应为Cu－2e－===Cu2＋。 电解池中电子的移动方向：直流电源负极→电解池阴极→电解质溶液中的阳离子移向阴极得到电子(被还原)，同时电解质溶液中的阴离子移向阳极失去电子(被氧化)→电解池阳极→直流电源正极。即电解池中电流的传导是自由电子和自由移动的离子共同完成的。 探究二　用惰性电极电解电解质溶液的规律 惰性电极电解电解质溶液的类型及规律 类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原 电解 水型 阴极生成H2 阳极生成O2 NaOH 水 增大 增大 水 H2SO4 水 增大 减小 水 Na2SO4 水 增大 不变 水 电解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 HCl HCl 减小 增大 HCl CuCl2 CuCl2 减小 — CuCl2 放H2生碱型 阴极：H2O放H2生碱； 阳极：电解质阴离子放电 NaCl NaCl和水 生成新电解质 增大 HCl 放O2生酸型 阴极：电解质阳离子放电； 阳极：H2O放O2生酸 CuSO4 CuSO4和水 生成新电解质 减小 CuO或CuCO3 [注意]　电解后要恢复原电解质溶液的浓度，加入的物质应由电解过程中从溶液中析出的物质(以气体或固体形式脱离电解质溶液的物质)决定。总的原则：析出什么元素，加入什么元素；析出多少，加入多少。 3．用石墨电极电解CuCl2溶液(如图所示)。下列分析正确的是(　　) A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 答案：A 解析：通过题图中离子的运动状态可判断，连接a的电极为阴极，连接b的电极为阳极，故a端为直流电源的负极，b端为直流电源的正极，A正确；CuCl2在水溶液中就能发生电离，而不是通电的结果，B错误；阳极发生氧化反应，即2Cl－－2e－===Cl2↑，C错误；阴极发生还原反应，析出铜，D错误。 4.在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。请回答下列问题： (1)A接的是电源的________极，B是该装置的________极。 (2)写出电解时反应的总离子方程式：_______________________________________________ _________________________________________________________________________________________________。 (3)要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为________(假设电解前后溶液的体积不变)。 答案：(1)负　阳 (2)2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ (3)CuO(或CuCO3)　2 g(或3.1 g) 解析：(3)从总反应可知，当析出0.025 mol Cu时，要使电解后溶液复原，需加入0.025 mol CuO(或CuCO3)，即2 g CuO(或3.1 g CuCO3)。 1．下列关于电解池的叙述中正确的是(　　) A．电解池中的闭合回路仅由电子的定向运动形成 B．电子从电源的负极经导线流向电解池的阳极，从电解池的阴极经导线流向电源的正极 C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动 D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等 答案：D 解析：电解池中的闭合回路是由电子在导线中的定向运动和离子在溶液中的定向移动形成的，A错误；电子从电源的负极经导线流向电解池的阴极，从电解池的阳极经导线流向电源的正极，B错误；在电解质溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，C错误。 2．如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确的是(　　) A．通过该装置可以将化学能转化为电能 B．石墨电极为正极 C．Na＋在铁电极上得到电子被还原为钠单质 D．电流从负极流出，流入铁电极 答案：C 解析：电解装置是把电能转化为化学能，A错误；石墨电极连接电源正极为阳极，B错误；电子从负极流出，进入铁电极，电流方向与电子流向相反，D错误。 3．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是(　　) A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 答案：C 解析：电流从电源的正极流出，故a为正极，b为负极；c为阳极，d为阴极。电解时，因Cu2＋移向阴极d，在阴极放电析出Cu，故d电极质量增加；Cl－移向阳极c，在阳极放电逸出Cl2，导致溶液中Cl－浓度降低。 4．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是(　　) A．X是负极，Y是正极 B．Pt是阴极，Cu是阳极 C．CuSO4溶液的pH逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH不变 答案：C 解析：b电极附近溶液呈现红色，说明b电极处生成了氢氧根离子。电解食盐水阳极发生氧化反应产生氯气，阴极发生还原反应产生氢气的同时生成氢氧化钠，因此b电极是阴极，与电源的负极相连，则Y为负极，X为正极；铂电极与电源的正极相连，作阳极，铜电极作阴极；电解硫酸铜溶液时，阳极发生氧化反应，水电离出的氢氧根离子放电，阴极发生还原反应，铜离子放电，这样溶液中不断产生H＋，溶液显酸性，pH变小。 5．以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)，下列说法错误的是(　　) A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小 答案：D 解析：以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应为2KI＋2H2O2KOH＋H2↑＋I2(类似于电解饱和食盐水)，阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝)，阴极附近的溶液会变红(溶液呈碱性)，A、B、C正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的pH逐渐增大，D错误。 6．用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是(　　) ①氯化钠溶液　②硫酸铜溶液　③氢氧化钠溶液　④稀硫酸　⑤稀盐酸　⑥硫酸钠溶液 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．②④⑥ 答案：C 课时作业 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中，下列有关分析完全正确的是(　　) 选项 A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 答案：B 解析：根据题图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极，d是正极，a是阴极，b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则Q是阳离子，P是阴离子，故B正确。 2．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是(　　) A．NaCl B．CuCl2 C．Na2SO4 D．AgNO3 答案：C 解析：电解水制取H2和O2时，阳极电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。加入NaCl，阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A不合适；加入CuCl2，阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，B不合适；加入AgNO3，阴极电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，D不合适。 3．用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的是(　　) A．电解过程中阴极质量不断增加 B．电解过程中溶液的pH不断降低 C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1 答案：D 解析：用惰性电极电解AgNO3溶液，总的电解反应式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。可知：阴极上析出Ag，阳极上放出O2，故A正确，D错误；由于生成HNO3溶液，pH应不断降低，B正确；要使溶液恢复到电解前的状况要看加入的物质在溶液中的反应：2Ag2O＋4HNO3===4AgNO3＋2H2O，得到的物质恰好是反应掉的物质，可以使溶液恢复到电解前的状况，C正确。 4.如图所示为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴紫色石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　) A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 答案：D 解析：电解Na2SO4溶液时，a电极为阴极：4H＋＋4e－===2H2↑，b电极为阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；a电极周围由于H＋放电而使溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液后显蓝色，b电极周围由于OH－放电而使溶液呈酸性，滴加紫色石蕊溶液后显红色。 5．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　) A．CuCl2(CuSO4) B．NaOH(NaOH) C．NaCl(HCl) D．CuSO4[Cu(OH)2] 答案：C 解析：A中电解CuCl2溶液时，损失了Cu和Cl两种元素，加入CuSO4不能弥补Cl－，而且多了SO；B中电解NaOH溶液的实质是电解水，故应加入适量水才能复原；C中电解NaCl溶液时生成的NaOH仍留在原溶液中，H2、Cl2逸出，则损失了H、Cl两种元素，且物质的量之比是1∶1，故应通入适量HCl气体；D中电解CuSO4溶液的方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，脱离反应体系的物质是“2Cu和O2”，相当于“2CuO”，故应加入适量CuO或CuCO3才能复原。 6．如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法错误的是(　　) A．电源a极为负极 B．KI­淀粉溶液会变蓝 C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态 D．电极Ⅰ上发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋ 答案：D 解析：由题意可知电极Ⅱ为电解池的阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，氯气通入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝；与Ⅱ相连的b是电源的正极，则a为电源的负极；CuCl2溶液电解时消耗的是溶质CuCl2，所以加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态；电极Ⅰ上发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，故D错误。 7.如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：Cu2＋＋2e－===Cu，b极：Mg－2e－===Mg2＋。下列说法不正确的是(　　) A．b极上发生氧化反应 B．a、b可以是同种电极材料 C．电解质溶液中一定含有Cu2＋ D．该装置一定是原电池装置 答案：D 解析：b极上镁失电子生成镁离子，发生氧化反应，故A正确；若为电解池，a、b可以都是金属镁，故B正确；正极发生反应Cu2＋＋2e－===Cu，电解质溶液中一定含有Cu2＋，故C正确；该装置可以是原电池装置，也可以是电解池，故D错误。 8．用石墨电极持续电解下列溶液(电流不变)，阳极上产生气体的量可能发生如图所示变化的是(　　) A．KI溶液 B．Na2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液 答案：D 解析：电解KI溶液时，I－优先在阳极失去电子生成I2，起初没有气体放出；电解Na2SO4溶液相当于电解水，在阳极生成氧气，图像中不可能出现拐点；电解CuSO4溶液时，一直是OH－在阳极失去电子生成O2，图像中不可能出现拐点；电解NaCl溶液时，Cl－优先在阳极失去电子生成Cl2，当Cl－消耗完时，转换为OH－放电而生成O2，每转移1 mol电子，可生成0.5 mol Cl2，但只能生成0.25 mol O2，前半段斜率较大，后半段斜率较小，与图像完全吻合。故选D。 9．甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a、b、c、d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是(　　) A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3 C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4 D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4 答案：B 解析：由图示可知a、b、c、d分别为电解池的阴极、阳极、阴极、阳极。a极板处有气体放出，则该气体为氢气，c极板质量增加，该物质是金属活动顺序表中氢后金属，因此，甲中电解质可以是含氧酸、无氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐、活泼金属无氧酸盐，乙中电解质可以是不活泼金属含氧酸盐、不活泼金属无氧酸盐。只有B项符合。 10．将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配制成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时在另一极上生成的气体体积(标准状况)为(　　) A．4.48 L B．5.6 L C．6.7 L D．7.8 L 答案：B 解析：由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故溶液中溶质为0.4 mol Cu(NO3)2、0.2 mol KNO3和0.4 mol KCl，当一极上析出0.3 mol Cu时，电路中转移0.6 mol电子，根据得失电子守恒可知，此时溶液中0.4 mol Cl－全部转化为0.2 mol Cl2，并有0.2 mol OH－失去电子生成0.05 mol氧气，则共生成气体0.25 mol，在标准状况下的体积为5.6 L。 11．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移 B．电极b上反应为：CO2＋8HCO－8e－===CH4＋8CO＋2H2O C．电解过程中化学能转化为电能 D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变 答案：A 解析：通过电解法可知此电池为电解池，由a极生成O2可以判断出a极为阳极，则b极为阴极。阳离子向阴极流动，电极a上反应为H2O－4e－===O2↑＋4H＋，电极b上反应为CO2＋8HCO＋8e－===CH4＋8CO＋2H2O。电解时水电离出的OH－比SO更容易失去电子在阳极生成O2，且H＋由a极区向b极区迁移，溶液中的水有消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的。 12．电解硫酸钠溶液制取电池正极材料LiNiCoMnO2的前驱体NiCoMn(OH)2，其工作原理如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．石墨电极上发生氧化反应 B．交换膜A是阳离子交换膜，当电路转移0.2 mol e－时，有0.2 mol Na＋穿膜进入Ⅱ室 C．当标准状况下纯钛电极上产生2.24 L气体时，产生0.1 mol的NiCoMn(OH)2 D．若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低 答案：B 解析：由题图可知，前驱体在Ⅲ室生成，则Ⅱ室的金属阳离子进入Ⅲ室，交换膜B为阳离子交换膜，则右侧纯钛电极为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，OH－与金属阳离子结合得到前驱体，为保持电荷守恒，交换膜A为阴离子交换膜，左侧石墨电极为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，所以电解过程实际上是电解水。由上述分析可知，A正确，B错误；在标准状况下纯钛电极上产生气体体积为2.24 L，即生成0.1 mol H2，由电极反应式2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－可知，生成0.2 mol OH－，则最终生成0.1 mol的NiCoMn(OH)2，故C正确；纯钛电极若直接放入Ⅱ室，金属离子也会得电子导致金属单质的生成，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低，故D正确。 二、非选择题 13．如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答： (1)电源中X极是________(填“正”或“负”)极。 (2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝________mol·L－1。 (3)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，则电解后溶液的c(OH－)＝______mol·L－1。 答案：(1)负 (2)0.025 (3)0.1 解析：(1)铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X为负极。 (2)C中铜极增重2.16 g，即析出0.02 mol Ag，线路中通过0.02 mol电子。由4e－～O2，可知B中产生的O2只有0.005 mol，即112 mL。但B中共收集到224 mL气体，说明还有112 mL气体是H2，即Cu2＋全部在阴极放电后，H＋接着放电产生了112 mL H2，则通过0.01 mol电子时，Cu2＋已完全变为Cu单质。 由2e－～Cu，可知n(Cu2＋)＝0.005 mol， 则c(CuSO4)＝＝0.025 mol·L－1。 (3)由4e－～4OH－知，A中生成0.02 mol OH－，c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1。 14．用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间。 (1)如果向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度，电解过程中转移的电子为________mol，还可以加入________mol________使其复原。 (2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度，电解过程中转移的电子为________mol。 (3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________mol。 答案：(1)0.2 0.1 CuCO3 (2)0.4 (3)0.6 解析：电解硫酸铜溶液的反应方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，从方程式可以看出，电解硫酸铜过程中只析出铜和释放出氧气。 (1)若加入0.1 mol CuO可以使溶液恢复至原来状态，说明参与反应的硫酸铜只有0.1 mol，转移的电子为0.2 mol。还可以加入CuCO3，因为CuCO3与H2SO4反应生成CuSO4、H2O、CO2。 (2)加入0.1 mol Cu(OH)2可以使溶液恢复至原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，还有水被电解。根据原子守恒，0.1 mol Cu(OH)2可以看作是0.1 mol CuO和0.1 mol H2O，每摩尔CuSO4电解转移2 mol e－，电解水过程中，每摩尔水转移电子2 mol，则转移的电子为0.4 mol。 (3)根据原子守恒，加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3可以看作0.2 mol CuO、0.1 mol H2O和0.1 mol CO2，相当于有0.2 mol的硫酸铜和0.1 mol的水被电解，每摩尔CuSO4电解转移2 mol e－，电解水过程中，每摩尔水转移电子2 mol，因此转移的电子为0.6 mol。 8 学科网（北京）股份有限公司 $$