第1章 第2节 第1课时 原电池的工作原理-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案全书Word（鲁科版2019）

化学 选择性必修1(鲁科) 第2节　化学能转化为电能——电池 第1课时　原电池的工作原理 核心素养 学业要求 1.丰富对能量转化形式的认识。 2．认识到化学能能够转化为电能；能从宏观、微观层面分析化学能转化为电能的原理。 3．构建化学能转化为电能的原理和装置认识模型 1.能辨识化学反应中化学能转化为电能。 2．能分析原电池的工作原理，并能设计简单的原电池 一、原电池及其构成条件 1．原电池：能把化学能转化为电能的装置称为原电池。 2．构成条件 (1)能自发发生的氧化还原反应。 (2)由较活泼的金属和相对不活泼的金属或非金属导体作电极。 (3)两电极均与电解质溶液接触。 (4)两电极由导线连接或直接接触，形成闭合回路。 二、原电池的工作原理(以铜锌原电池为例) 1．铜锌原电池 实验设计 实验现象 铜片上析出红色金属，锌片逐渐溶解，检流计的指针发生偏转 实验结论 化学能可以转化为电能，形成原电池 工作原理 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu 总反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 2.有盐桥的铜锌原电池 实验装置 实验操作 ①用盐桥将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个检流计，观察现象； ②取出盐桥，观察现象 实验现象 ①左边烧杯中的锌片逐渐溶解，右边烧杯中的铜片上有红色金属析出，检流计的指针发生偏转； ②取出盐桥，检流计的指针不再偏转，铜片上不再有红色金属析出，锌片也不再溶解 实验结论 通过盐桥的连接，构成了原电池；取出盐桥后，不能构成原电池 电极反应 负极：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应) 正极：Cu2＋＋2e－===Cu(还原反应) 总反应 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 3.原电池的电极 负极：电子流出——活动性较强——发生氧化反应； 正极：电子流入——活动性较弱——发生还原反应。 4．电极反应 在电池中，氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行的。一个电极上发生失去电子的变化，另一个电极上发生获得电子的变化，分别相当于氧化还原反应的一半，这种反应常称为半反应。在电极上进行的半反应叫作电极反应。电极上物质的变化情况以及电子的转移情况可以用电极反应式表示。 探究　根据原电池原理设计原电池 1．原电池的工作原理 氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，成为两个“半反应”，通过电极和导线将电子转移变成电子的定向移动，将化学能转化为电能。如铜锌原电池：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 2．设计原电池的基本思路 设计思路 实例 以自发进行的氧化还原反应为基础 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应 氧化反应(负极)：Cu－2e－===Cu2＋ 还原反应(正极)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液 负极铜和CuCl2溶液 正极碳(或铂)和FeCl3溶液 画出示意图 [注意]　构成原电池的前提条件 (1)原电池总反应为自发进行的氧化还原反应，这是原电池反应的本质。 (2)原电池中，电极材料可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。 [知识拓展]　 1．盐桥的作用 (1)形成完整的闭合回路。 (2)把氧化反应、还原反应分开来进行，如图中，Cu2＋只能在铜片获得电子，提高了能量转化率。 (3)通过盐桥中离子的移动，维持两池中电荷的平衡，使电池反应持续进行。 2．电荷的转移路径 (1)原电池是一个闭合的回路，在外电路，电子从负极经导线流向正极；在内电路(电解质溶液中)，阴离子移向负极，阳离子移向正极，从而产生电流。 (2)形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触等。 3．原电池原理的应用 (1)根据原电池原理设计原电池 根据构成原电池的条件来设计原电池，先由电池反应写出电极反应，还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物(拆：还原剂－ne－===氧化产物；氧化剂＋ne－===还原产物)，然后确定电极材料，再确定电解质溶液，最后形成闭合回路，构成原电池。 说明：设计原电池时，若氧化还原反应中无明显的电解质溶液，可用水做电解质，但为了增强其导电能力，往往加入强碱或强酸。如燃料电池中一般可加入KOH或H2SO4增强溶液的导电能力。 (2)加快氧化还原反应速率 如在Zn与稀硫酸的反应体系中加入少量CuSO4溶液，Zn能置换出少量Cu，在溶液中Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，可以加快产生H2的速率。 (3)比较金属活动性的强弱 如金属a、b用导线连接后插入稀硫酸中，若金属b上有气泡产生，根据原电池原理可判断b为正极，金属活动性：a>b。 1．如图所示装置，能构成原电池的是(　　) A．②③④ B．②④⑥ C．④⑥ D．①⑤⑥ 答案：C 解析：①中缺少电解质溶液，不能构成原电池；②中Zn、Cu未用导线连接，没有形成闭合回路，不能构成原电池；③中Zn、Cu接触，但酒精是非电解质，不能导电，不能构成原电池；④中Zn、Cu用导线连接形成闭合回路，能发生原电池反应，构成原电池；⑤中稀硫酸分装在两个容器中，没有形成闭合电路，不能构成原电池；⑥中两容器用盐桥连接形成闭合回路，能发生原电池反应，构成原电池。 2．(1)1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙时，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激。伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”。结合你所学的知识模拟该过程，下列触碰铁盘上的青蛙时青蛙腿部肌肉不会产生抽搐的手术刀的材质是________(填字母)。 a．铝 b．玻璃 c．银 d．铁 (2)1799年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池——伏打电池。将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸(滤纸置于铜片上)上面并压紧(如图1所示)。在每次实验时，记录电压表指针的偏转方向(电压表指针偏转方向与电子流动方向一致)和电压表的读数如下表所示： 金属 电压表偏转方向 电压(V) A A→Cu ＋0.78 B Cu→B －0.15 D D→Cu ＋1.35 E E→Cu ＋0.30 已知：构成两电极的金属其金属活动性相差越大，电压表的示数越大。请依据表中数据判断：金属________是最强的还原剂；金属________一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 (3)1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个具有稳定电流的电池，丹尼尔电池的简易装置如图2所示，该电池的正极反应式为__________________，负极反应式为__________________。 (4)随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来。请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，在下面方框内画出你所设计的装置图并标出电极材料、电解质溶液，标出电源的正负极。 答案：(1)bd　(2)D　B (3)Cu2＋＋2e－===Cu　Zn－2e－===Zn2＋ (4)(合理即可) 解析：(1)形成原电池的电极材料必须是活动性不同的金属或金属和能导电的非金属，铁电极和铁盘材料相同，玻璃不导电，均不能形成原电池，所以当用铁或玻璃材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙时青蛙腿部肌肉不会产生抽搐。 (2)A－Cu连接时，电子从A→Cu，所以A的还原性大于铜；B－Cu连接时，电子从Cu→B，所以铜的还原性大于B；D－Cu连接时，电子从D→Cu，所以D的还原性大于铜；E－Cu连接时，电子从E→Cu，所以E的还原性大于铜。根据题中信息和原电池原理，电子流出的一极是原电池的负极，是相对活泼的金属所在的一极，所以A、D、E都比Cu活泼，金属活动性相差越大，电压表的示数越大，所以金属D最活泼，而金属活动性比Cu差的是金属B，即金属B一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 (3)该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。 (4)正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，说明电解质溶液是可溶性的铁盐，负极为能和铁离子反应的金属，正极为不如负极活泼的金属或导电的非金属材料，所以负极可以用铜，正极为碳。 1．下列有关原电池的叙述中错误的是(　　) A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动 答案：B 解析：构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属(如石墨棒)和金属，B错误。 2．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(　　) A．电池工作时，盐桥中的Cl－向负极移动 B．负极反应式：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．Fe作正极，发生氧化反应 答案：A 解析：根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥的作用是构成闭合回路和平衡两烧杯中的电荷，所以Cl－向负极移动，故A正确；铁作负极，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故B、D错误；左烧杯中pH基本不变，右烧杯中消耗H＋，c(H＋)减小，pH增大，故C错误。 3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有KNO3－琼脂的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 答案：C 解析：铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、盐桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，其电极反应分别为负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－===2Ag，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流向正极，电流的方向与电子的流向相反，因此C正确。 4．铜锌原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 答案：C 解析：Zn作负极发生氧化反应，Cu作正极发生还原反应，A错误；负极发生的反应为Zn－2e－ ===Zn2＋，正极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，而该交换膜是阳离子交换膜，因此Zn2＋由甲池移动到乙池，故甲池中硫酸根离子浓度几乎不变，B、D错误，C正确。 5.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是(　　) A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极 D．a极上发生了氧化反应 答案：B 解析：电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活动性a>b(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：a(负)极：a－ne－===an＋(氧化反应)；b(正)极：nH＋＋ne－===H2↑(还原反应)。由于正极消耗H＋，溶液中c(H＋)减小，pH增大。在外电路中，电子由a极流出经检流计流向b极。 课时作业 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于铜锌原电池(如图所示)的说法正确的是(　　) A．Zn是负极，发生还原反应 B．Cu是负极，发生氧化反应 C．铜片上有气体逸出 D．电子由铜片通过导线流向锌片 答案：C 解析：该装置是原电池，Zn失电子发生氧化反应，作负极，Cu作正极，H＋在正极得电子发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，电子从锌片沿导线流向铜片，A、B、D错误，C正确。 2．在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　) A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH>0 C．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH<0 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0 答案：D 解析：原电池是把化学能转化为电能的装置，自发进行的放热的氧化还原反应可以设计成原电池。C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)反应吸热，故A错误；Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)是非氧化还原反应，故B错误；HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)是非氧化还原反应，故C错误。 3.如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，能构成符合要求的原电池是(　　) A．铁棒作为负极，铜棒作为正极，电解质溶液是CuSO4溶液 B．锌棒作为负极，铁棒作为正极，电解质溶液是CuSO4溶液 C．锌棒作为负极，铁棒作为正极，电解质溶液是FeCl3溶液 D．铁棒作为负极，铜棒作为正极，电解质溶液是H2SO4溶液 答案：B 解析：铁棒上析出铜，而铁的质量不变，说明铁电极发生还原反应，为正极，负极为金属活动性强于铁的金属材料，可以为锌，电解质溶液为含铜离子的盐溶液，故选B。 4．有A、B、D、E四种金属，当A、B、稀硫酸组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D、稀硫酸组成原电池时，A为正极；当B、E组成原电池时，电极反应式为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为(　　) A．A>B>E>D B．A>B>D>E C．D>E>A>B D．D>A>B>E 答案：D 解析：根据“当A、B、稀硫酸组成原电池时，电子流动方向为A→B”可知金属性：A>B；根据“当A、D、稀硫酸组成原电池时，A为正极”可知金属性：D>A；根据“当B、E组成原电池时，电极反应式为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋”可知金属性：B>E，综上可知金属性由强到弱的顺序为D>A>B>E。 5．盐水小汽车是一款神奇的玩具，只要在小汽车尾部动力部位加几滴NaCl溶液，小汽车就可以跑起来，其电池结构如图所示，有关该电池的说法中不正确的是(　　) A．该电池工作时，化学能转化为电能 B．锌片为电池的负极，石墨片为电极的正极 C．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．电解质溶液中Na＋向锌片方向移动 答案：D 解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，该装置中锌片、石墨片和食盐水构成了原电池，A正确；在锌片、石墨片和食盐水构成的原电池中，Zn较活泼，发生失电子的氧化反应，则锌片为电池的负极，石墨片为电池的正极，B正确；该原电池中，石墨片为正极，氧气在正极上发生得电子的还原反应，正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，C正确；原电池工作时，阳离子移向正极，即Na＋向石墨片方向移动，D错误。 6.如图所示是一位同学测试水果电池的装置示意图，下列有关说法错误的是(　　) A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能 C．此水果发电的原理是电磁感应 D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片 答案：C 解析：桔子中含有大量的酸性液体，起到电解质溶液的作用，A、B电极可为两个活动性不同的金属，用导线相连，形成了原电池，负极上的反应为活泼金属失电子的反应，正极上的反应为桔子中的H＋得电子产生氢气的反应。 7．Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　) A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 答案：B 解析：活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，故A正确；AgCl是难溶物，其电极反应式为AgCl＋e－===Cl－＋Ag，故B错误；原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl－在正极产生，由正极向负极迁移，故C正确；镁是活泼金属，与水反应，即Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，故D正确。 8．已知氧化性：Cu2＋>Pb2＋>Cr3＋>Zn2＋>Ti2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是(　　) (X、Y只能从题给金属中选取) A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－===Zn2＋ B．若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti C．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－===Cr3＋ D．若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少 答案：C 解析：若X为Ti，由于Y电极是正极，得到电子发生还原反应，A不正确；若X为Cr，则Y电极的金属性要弱于Cr的，Zn和Ti的金属性强于Cr的，则Y不能选Zn或Ti，可以选择Cu或Pb等，B不正确；若Y为Cu，由于X是负极，则X电极的金属性要强于Cu的，所以可以选择Cr，负极的电极反应式可能是Cr－3e－===Cr3＋，C正确；若Y为Pb，由于X电极是负极，失去电子，发生氧化反应，盐桥中阴离子移向X极，因此Xn＋(aq)中阴离子数会增加，D不正确。 9．某小组同学用如下图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是(　　) A．原电池的总反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu B．若盐桥中是KNO3溶液，则NO移向乙烧杯 C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为稀硫酸，石墨电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子 答案：B 解析：负极电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，则原电池的总反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故A正确；若盐桥中是KNO3溶液，则NO移向负极，即移向甲烧杯，故B错误；其他条件不变，若将CuCl2溶液换为稀硫酸，溶液中的氢离子在正极上得电子，则石墨电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故C正确；电池总反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，一段时间后，两电极质量相差12 g，则 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　　两极质量差Δm　转移电子 56 g 64 g 120 g 2 mol 12 g n 解得n＝0.2 mol，故D正确。 10．一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．使用碱性电解质水溶液 B．放电时，正极反应包括3Mg2＋＋MgS8－6e－===4MgS2 C．使用的隔膜是阳离子交换膜 D．放电时，Mg电极发生还原反应 答案：C 解析：Mg为活泼金属，所以放电时Mg被氧化，Mg电极为负极，聚合物电极为正极。碱性电解质水溶液中负极生成的Mg2＋会生成Mg(OH)2沉淀，降低电池效率，A错误；放电时为原电池，原电池正极发生得电子的还原反应，包括3Mg2＋＋MgS8＋6e－===4MgS2，B错误；据图可知Mg2＋要通过隔膜移向正极参与电极反应，所以使用的隔膜是阳离子交换膜，C正确；放电时Mg电极发生氧化反应，D错误。 11．Hg­Hg2SO4标准电极常用于测定其他电极的电势，测知Hg­Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是(　　) A．K2SO4溶液可用CCl4代替 B．Hg­Hg2SO4电极反应式为Hg2SO4－2e－===2Hg＋SO C．若把Cu­CuSO4体系换作Zn­ZnSO4体系，电压表的示数变大 D．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 答案：C 解析：根据题干信息，Hg­Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势，则Hg­Hg2SO4电极为正极，得到电子发生还原反应，则电极反应式为Hg2SO4＋2e－===2Hg＋SO，Cu电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。CCl4为非电解质，不能导电，因此不能用CCl4代替K2SO4溶液，A错误；由上述分析可知，B错误；由于Cu­CuSO4体系是电池的负极，失去电子发生氧化反应，若换成更加活泼的Zn­ZnSO4体系，更容易失去电子，电压表的示数变大，C正确；微孔瓷片起到便于离子通过而阻隔溶液通过的作用，D错误。 二、非选择题 12．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是______________。 (2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________；X电极上发生的电极反应为__________________。 (3)外电路中的电流是从________电极流向________电极。 答案：(1)Cu　AgNO3溶液 (2)正　Ag＋＋e－===Ag　Cu－2e－===Cu2＋ (3)Ag　X(或Cu) 13．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验 电极材料 电解质溶液 灵敏电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al 试根据上表中的实验现象回答下列问题： (1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？________(填“是”或“否”)。 (2)写出实验3中的电极名称和电极反应式： 铝为________极，______________________________________________________ __________________； 石墨为________极，______________________________________________________ __________________。 (3)实验4中的铝为________极，写出电池总反应方程式：________________________________ ________________________________________。 (4)解释实验5中灵敏电流计指针偏向铝的原因：_______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)否 (2)负　2Al－6e－===2Al3＋ 正 6H＋＋6e－===3H2↑ (3)负　2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (4)Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由负极流向正极，所以电流计指针偏向铝 (5)自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应：金属铝参加反应，失电子，作负极，反之作正极；与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关 解析：(1)实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，失电子的是金属镁，为负极，实验2中，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，失电子的是金属铝，为负极，所以实验1、2中Al所作的电极不相同。 (3)实验4中，金属铝和氢氧化钠可以发生自发的氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极，自发的氧化还原反应即为电池的总反应。 16 学科网（北京）股份有限公司 $$