第1章 化学反应的热效应 单元检测-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1作业与测评课件PPT（人教版2019）

0 第一章　单元检测 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A．在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 D．形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，ΔH<0 解析：任何化学反应都有反应热，故A错误；物质发生状态变化时伴随能量变化，例如升华过程要吸热，但不是化学变化，故B错误；焓变是生成物与反应物的焓值差，故C错误。 时间：75分钟　　　　满分：100分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 2．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是(　　) A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B．异丁醇燃烧 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D．氧化钙溶于水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 4．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是 (　　) A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量大于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量 D．2 mol氟化氢气体分解成1 mol氢气和1 mol氟气吸收270 kJ热量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 解析：热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；2 mol液态氟化氢所含能量比2 mol气态氟化氢所含能量低，故生成2 mol液态氟化氢比生成2 mol气态氟化氢放热多，B错误；该反应是放热反应，所以在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量，C错误；由热化学方程式可知，2 mol氟化氢气体分解成1 mol氢气和1 mol氟气时应吸收270 kJ的热量，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．若C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 解析：A项，燃烧热是101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，若生成水，则应是液态水，错误；B项，已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，等物质的量的石墨的能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，正确；C项，NaOH固体溶于水放热，所以20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.65 kJ，错误；D项，等物质的量的C完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，且焓变大小的比较应包含负号，则ΔH1<ΔH2，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 7．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是(　　) A．向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 B．将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C．图3中ΔH1小于ΔH2 D．图3中ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 解析：很多物质的溶解过程也是放热的，但不是放热反应，A错误；由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2，因此若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，B错误；等质量气态硫的能量比固态硫的能量高，反应①放出的热量比反应②的多，放热反应的焓变为负值，因此ΔH1小于ΔH2，C正确；由图3可知，ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 解析：H2燃烧为放热反应，ΔH<0，A错误；书写热化学方程式时需注明各物质的聚集状态，C错误；正确的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝a kJ/mol ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol 相关数据如表所示： 化学键 C===O O===O C—H O—H 键能/ (kJ/mol) 798 x 413 463 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析：反应①的焓变为正值，为吸热反应，而图中为放热反 应，A错误；不能比较反应中部分物质的能量大小，B错误；C(s) 的燃烧热定义中生成物为二氧化碳气体，由反应②不能确定C(s)的 燃烧热，C错误；由盖斯定律可知，①＋②×2得到TiO2(s)＋2Cl2(g) ＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋175.4 kJ·mol－1＋(－110.45 kJ·mol－1)×2＝－45.5 kJ·mol－1，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 13．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法错误的是(　　) A．由MgCl2制取Mg是吸热过程 B．热稳定性：MgI2(s)>MgBr2(s)>MgCl2(s)>MgF2(s) C．金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应 D．由图可知，此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 解析：依据题图分析判断，Mg与Cl2具有的总能量高于 MgCl2，则由MgCl2制取Mg是吸热反应，A正确；物质的能量 越低越稳定，由题图可知，化合物的热稳定性顺序为MgI2(s)< MgBr2(s)<MgCl2(s)<MgF2(s)，B错误；由题图可知，反应物的 总能量均大于生成物的总能量，因此镁和卤素单质的反应都是 放热反应，C正确；依据题图可知，Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH＝－641 kJ·mol－1①，Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(s)　ΔH＝－524 kJ·mol－1②，①－②得MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－641 kJ·mol－1－(－524 kJ·mol－1)＝－117 kJ·mol－1，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 14．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1 已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16 g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的热量，则ΔH1是 (　　) A．－867 kJ·mol－1 B．－574 kJ·mol－1 C．－691.2 kJ·mol－1 D．－925.6 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 二、非选择题 15.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 mol·L－1盐酸与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的作用是______________________。 使强酸和强碱充分反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 26 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________________________________________ __________________________________________________。 (3)实验中改用80 mL 0.50 mol·L－1盐酸和80 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。 偏大 未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数值变小，但ΔH为负值，所以生成1 mol H2O(l)时的反应热(ΔH)偏大 不相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 (4)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验(已知弱酸电离吸热)，生成1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将________(填“偏大”“偏小”或 “无影响”)，判断的理由是_______________________________ ___________________________________________________。 偏小 CH3COOH参与反应时电离要吸收热量，使得生成1 mol H2O(l)时的反应热的|ΔH|变小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 (5)下列说法正确的是________(填字母)。 a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 29 －49.1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 30 (2)硫和氯的化合物在生产生活中有重要应用；SCl2、S2Cl2常用于硫化橡胶工业。 已知：①2S(g)＋Cl2(g)===S2Cl2(g)　ΔH1； ②S2Cl2(g)＋Cl2(g)===2SCl2(g)　ΔH2； ③S8(s)===8S(g)　ΔH3； 则S8(s)＋8Cl2(g)===8SCl2(g)　ΔH＝________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。 4ΔH1＋4ΔH2＋ΔH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 31 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 32 17．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1 ③CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1 (1)利用上述已知条件写出表示CH4燃烧热的热化学方程式：______________ _____________________________________________________。 (2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________________________ _________________________。 CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 33 吸收 40.23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 34 解析：(3)反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为70%，则H2O(g)反应了0.7 mol，H2O(g)中的O转化为CO、CO2，因平衡时n(CO)＝0.1 mol，则n(CO2)＝0.3 mol，则先进行反应Ⅰ，生成0.4 mol CO，吸收热量为131.4 kJ·mol－1×0.4 mol＝52.56 kJ，其中0.3 mol CO发生反应Ⅱ转化为CO2，放出热量为41.1 kJ·mol－1×0.3 mol＝12.33 kJ，则整个体系吸收热量为52.56 kJ－12.33 kJ＝40.23 kJ。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 35 18．(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的反应热(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1____ΔH2(填“>”“<”或“＝”)。 (2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1____ΔH2(填“>”“<”或“＝”)。 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 = < 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 36 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 37 (4)化学反应中的能量变化源自化学反应中化学键变化时产生的能量变化。如表所示为一些化学键的键能： ①写出N2和H2反应生成NH3(g)的热化学方程式：___________________ __________________________________________________。 ②已知1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量，则1 g H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为__________，H2O(g)的稳定性______(填“大于”或 “小于”)H2O(l)。 化学键 N≡N N—H H—H H—O O===O 键能/(kJ·mol－1) 946 390.8 436 462.8 497.3 142.475 kJ 小于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 38 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 39 　　　　　　　　　　　　　 R 3．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是(　　) A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol-1 B．1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键放出能量419 kJ C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 5．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： ①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2+(aq)＋H2(g)　ΔH1＝＋64 kJ·mol-1 ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196 kJ·mol-1 ③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1 在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH为(　　) A．－319.8 kJ·mol-1 B．－314 kJ·mol-1 C．－448.46 kJ·mol-1 D．＋546.69 kJ·mol-1 8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　) ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝b kJ·mol-1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol-1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝d kJ·mol-1 A．反应①②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)===eq \f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq \f(1,2)H2O(l)的ΔH＝eq \f(d,2) kJ·mol-1 D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol-1 解析：气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH(g)===eq \f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq \f(1,2)H2O(l)的ΔH≠eq \f(d,2) kJ·mol－1，C错误。 9．下列热化学方程式正确的是(　　) A．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)===eq \f(1,2)HCl(g)　ΔH＝＋92.4 kJ·mol－1 B．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量：2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol-1 C．1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量：C＋H2O===CO＋H2　ΔH＝＋131.28 kJ·mol-1 D．已知1 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为55.625 kJ：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－55.625 kJ·mol-1 10．已知几种离子反应如下：①NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NHeq \o\al(＋,4)(aq)＋H2O(l)　ΔH1 ②Ba2+(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)===BaSO4(s)　ΔH2 ③Ba2+(aq)＋2H+(aq)＋2OH－(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH3 ④H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH4 下列推断正确的是(　　) A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH2<ΔH3 C．ΔH3＝ΔH2＋2ΔH4 D．ΔH1<ΔH4 解析：酸碱中和反应都是放热反应，即ΔH1<0，A错误；沉淀反应由不稳定的离子生成稳定的化合物，属于放热反应，放出热量越多，焓变越小，ΔH2>ΔH3，B错误；一水合氨电离时要吸收热量，ΔH1>ΔH4，D错误。 下列说法正确的是(　　) A．a>b B．上表中x＝eq \f(1,2)×(1796＋b) C．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝eq \f(1,2)(a＋b) kJ/mol D．当有4NA个C—H断裂时，该反应放出热量一定为a kJ 解析：反应①、②都是放热反应，等量CH4(g)完全燃烧生成H2O(l)比生成H2O(g)放出的热量多，则有a<b，A错误；根据反应热与键能的关系可知，反应②的反应热ΔH2＝413 kJ/mol×4＋2x kJ/mol－(798 kJ/mol×2＋463 kJ/mol×4)＝b kJ/mol，则有x＝eq \f(1,2)×(1796＋b)，B正确；根据盖斯定律，由①×eq \f(1,2)－②×eq \f(1,2)可得H2O(g)=== H2O(l)，则有ΔH＝eq \f(1,2)(a－b) kJ/mol，C错误；当有4NA个C—H断裂时，反应中消耗1 mol CH4(g)，若生成H2O(l)则放出a kJ热量，若生成H2O(g)则放出b kJ热量，D错误。 12．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下： ①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋175.4 kJ·mol-1 ②C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.45 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　) A．反应①中的能量变化如图所示 B．TiCl4(g)的能量高于TiO2(s)的能量 C．固体C的燃烧热ΔH＝－110.45 kJ·mol-1 D．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－45.5 kJ·mol-1 解析：NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，则混合气体的平均相对分子质量＝17×2＝34，设NO的物质的量分数为x，则NO2的物质的量分数为1－x，则30x＋46×(1－x)＝34，x＝0.75，n(NO)∶n(NO2)＝3∶1，16 g甲烷为1 mol，设NO2的物质的量为a，则NO的物质的量为3a，根据盖斯定律①＋②得： 2CH4(g)＋4NO2(g)===2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2 2 4 ΔH1＋ΔH2 eq \f(a,2) a eq \f(a,4)(ΔH1＋ΔH2) CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1 1 4 ΔH2 eq \f(3a,4) 3a eq \f(3a,4)ΔH2 由题意，则eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\f(a,2)＋\f(3a,4)＝1 mol,\f(a,4)（ΔH1－1160 kJ·mol－1）＋\f(3a,4)×,　（－1160 kJ·mol－1）＝－1042.8 kJ)) 解得a＝0.8 mol，ΔH1＝－574 kJ·mol－1。 16．(1)通过CO2催化加氢制备甲醇，不仅可以减缓温室效应，而且可以实现能源的可持续发展，被认为是一种具有巨大潜力的工艺。 CO2加氢合成CH3OH的反应体系中主要包含以下反应： 主反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1 副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol-1 已知几种物质的相对能量如表所示。 物质 CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g) CO(g) 相对能量/ (kJ·mol-1) －393.8 0 －200.9 －242 －110.5 ΔH1＝________kJ·mol-1。 (3)乙苯主要用于生产苯乙烯。已知相关反应的热化学方程式： ①乙苯直接脱氢C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH1＝ ＋118.0 kJ·mol-1 ②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol-1 写出O2与乙苯气体反应生成苯乙烯气体和水蒸气的热化学方程式：_______________________________________________________________________________________________。 2C6H5—CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5—CH===CH2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－247.6 kJ·mol－1 (3)煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为2 MPa时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ.C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋131.4 kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.1 kJ·mol-1 反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为70%，CO的物质的量为0.1 mol，此时，整个体系______(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。 (3)已知：①NaHCO3(s)===Na＋(aq)＋HCOeq \o\al(－,3)(aq)　ΔH＝＋18.81 kJ·mol-1 ②Na2CO3(s)===2Na＋(aq)＋COeq \o\al(2－,3)(aq)　ΔH＝－16.44 kJ·mol-1 ③2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝＋92.34 kJ·mol-1 资料显示，NaHCO3固体加热到100 ℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80 ℃就有大量CO2气体放出，从反应热角度说明原因：_________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。 根据盖斯定律②＋③－①×2得：2HCOeq \o\al(－,3)(aq)===COeq \o\al(2－,3)(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝＋38.28 kJ·mol-1，反应需要的能量比固体少 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 解析：(1)反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，所以光照和点燃条件下的ΔH相同。 (2)常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因ΔH<0，则放出的能量越多反应热越小。 (4)②(a)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝(436×2＋497.3－462.8×4) kJ·mol－1＝－481.9 kJ·mol－1、(b)H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由(a)＋(b)×2可得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－569.9 kJ·mol－1，1 g H2为0.5 mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量为eq \f(0.5 mol×569.9 kJ·mol－1,2)＝142.475 kJ；能量越高物质越不稳定，根据H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1可知，气态水的稳定性小于液态水的稳定性。 $$