第1章 第2节 反应热的计算-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1作业与测评课件PPT（人教版2019）

0 第一章　化学反应的 热效应 第二节　反应热的计算 能力作业 02 目录 CONTENTS 基础作业 01 基础作业 (建议用时：15分钟) 考点一　盖斯定律及其应用 1．下列说法不正确的是(　　) A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热 解析：根据盖斯定律，须由已知的化学反应经过合理的“变形”(如“加减”或“乘除”等)，才能得到目标热化学方程式的ΔH。 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 4 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 5 3．N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。 已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) 　ΔH＝－19.5 kJ·mol－1 ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) 　ΔH＝－534.2 kJ·mol－1 写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式：_______________________________________________________________________。 2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 6 考点二　计算反应热的其他常见类型 4．工业合成氰化氢(H—C≡N)的一种反应原理为CH4＋NH3===HCN＋3H2。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的ΔH约为(　　) A.＋205 kJ·mol－1 B．－205 kJ·mol－1 C．＋529 kJ·mol－1 D．－529 kJ·mol－1 化学键 C—H N—H C≡N H—H 键能/(kJ·mol－1) 414 389 896 436 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 7 解析：根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，知该反应的ΔH＝4× 414 kJ·mol－1＋3×389 kJ·mol－1－414 kJ·mol－1－896 kJ·mol－1－3×436 kJ·mol－1＝＋205 kJ·mol－1，A正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 8 5．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH2为_________________。 ＋571.6 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 9 6．反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的能量变化如图所示： 该反应的ΔH＝____________。 －41 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 10 考点三　反应热(ΔH)大小的比较 7．已知：①CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH1 ②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2 ③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH3 ④CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g)　ΔH4 ⑤2CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是(　　) A．ΔH1>0 B．ΔH2>0 C．ΔH2<ΔH3 D．ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1 解析：由所学知识可知，ΔH1>0，根据盖斯定律②－③＝①，即ΔH2－ΔH3＝ΔH1>0，则ΔH2>ΔH3，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 11 8．根据以下3个放热反应的热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 对ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系的判断正确的是(　　) A．ΔH1<ΔH3<ΔH2 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH3<ΔH2<ΔH1 D．ΔH2<ΔH1<ΔH3 解析：硫化氢与氧气反应转化为二氧化硫时反应充分，释放的热量最多，硫化氢与氧气反应生成S单质，此时S单质能进一步与氧气反应生成二氧化硫放热，因此第2、3两个热化学方程式的ΔH一定大于ΔH1，气态水变为液态水放热，因此ΔH2<ΔH3，故有ΔH1<ΔH2<ΔH3。 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 12 能力作业 (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 14 2．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　) A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 16 解析：根据盖斯定律，由－(①＋②)得H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，所以当1 g液态水变为水蒸气时，吸收约2.44 kJ的热量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 17 5．已知在稀溶液中：1 mol弱酸HX与1 mol NaOH反应的反应热ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl与NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HX在稀溶液中的电离热ΔH(单位：kJ·mol－1)等于(　　) A．＋45.2 B．－45.2 C．－69.4 D．＋69.4 解析：弱酸HX在与NaOH发生中和反应的过程中会发生电离，电离过程吸热，则所求电离热ΔH＝(－12.1＋57.3) kJ·mol－1＝＋45.2 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 26 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 28 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 29 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 30 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 31 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H 键能/(kJ·mol－1) 436 343 1076 465 413 ＋198 kJ·mol－1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 32 N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)　ΔH＝－1126 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 33 －130.8 50　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 34 ＋135.4 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 35 B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2165 kJ·mol－1 945.6 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 36 ace bd 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 37 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 38 　　　　　　　　　　　　　 R 2．已知：①Fe2O3(s)＋eq \f(3,2)C(s)===eq \f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH1＝＋234.1 kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol；则2Fe(s)＋eq \f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　) A．－824.35 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol C．－744.65 kJ/mol D．－159.4 kJ/mol 解析：由盖斯定律可知，②×eq \f(3,2)－①可得2Fe(s)＋eq \f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)，则ΔH＝eq \f(3,2)ΔH2－ΔH1＝－824.35 kJ/mol。 3．钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为TiO2―→TiCl4eq \o(――→,\s\up15(镁，Ar),\s\do15(800 ℃))Ti。 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　) A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 4．已知热化学方程式： ①H2O(g)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol ②H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　) A．吸热88 kJ B．吸热2.44 kJ C．放热44 kJ D．吸热44 kJ 6．已知几种化学键的键能数据，N≡O：630 kJ·mol-1；Cl—Cl：243 kJ·mol-1；Cl—N：a kJ·mol-1；N===O：607 kJ·mol-1，则反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的ΔH为(ClNO的结构式为Cl—N===O)(　　) A．(289－2a) kJ·mol-1 B．(a－243) kJ·mol-1 C．(2a＋341) kJ·mol-1 D．(896－2a) kJ·mol-1 解析：反应热ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，则2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)的ΔH＝[630×2＋243－(a＋607)×2] kJ·mol－1＝(289－2a) kJ·mol－1。 [重难点拨]　依据键能计算ΔH的方法 7．选择性催化还原烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1 ②4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g) 3N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol-1 副反应：③4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol-1 根据以上反应，可以计算出反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH为(　　) A.eq \f(4b－3a＋c,4) kJ·mol-1 B.eq \f(4a－3b＋c,4) kJ·mol-1 C.eq \f(3b－4a＋c,4) kJ·mol-1 D.eq \f(3a－4b＋c,4) kJ·mol-1 解析：根据盖斯定律，由①×eq \f(3,4)－②＋③×eq \f(1,4)即得反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1×eq \f(3,4)－b kJ·mol－1＋c kJ·mol－1×eq \f(1,4)＝eq \f(3a－4b＋c,4) kJ·mol－1，故选D。 8．根据如图所示的物质转化关系，下列说法错误的是(　　) A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高 B．相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量高 C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 D．N2H4(l)＋NO2(g)===eq \f(3,2)N2(g)＋2H2O(l)　ΔH，则ΔH>ΔH4 解析：N2H4(l)变为N2H4(g)需要吸收热量，故相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，N2H4(g)的能量高于N2H4(l)，A正确；NO2(g)===eq \f(1,2)N2O4(g)　ΔH3<0，能量越低，物质越稳定，所以破坏1 mol NO2(g)所含的化学键需要吸收的能量比破坏0.5 mol N2O4(g)所含的化学键需要吸收的能量低，B正确；N2H4(l)＋NO2(g)===eq \f(3,2)N2(g)＋2H2O(l)　ΔH，ΔH＝ΔH3＋ΔH4，因ΔH3<0，故ΔH<ΔH4，D错误。 9．汽车尾气处理是科学家们研究的热点。利用反应2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)　ΔH，能很好降低污染物的排放。一定条件下，该反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。则该反应的ΔH是(　　) A．－684.9 kJ·mol-1 B．－620.9 kJ·mol-1 C．－532.7 kJ·mol-1 D．－206.9 kJ·mol-1 解析：由题图可知，反应①的焓变为＋199.2 kJ· mol－1，反应②的焓变为－513.5 kJ·mol－1，反应③的焓变为248.3 kJ·mol－1－554.9 kJ·mol－1＝－306.6 kJ·mol－1；由盖斯定律可知，反应①＋反应②＋反应③得2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝(＋199.2 kJ·mol－1)＋(－513.5 kJ·mol－1)＋(－306.6 kJ·mol－1)＝ －620.9 kJ·mol－1。 10．已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol-1；②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋eq \f(1,2)O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol-1，根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　) A．CO的燃烧热为283 kJ B．反应①反应物总键能与生成物总键能之差为＋566 kJ·mol-1 C．反应2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ·mol-1 D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 解析：CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，A错误；反应①反应物总键能与生成物总键能之差为反应热，为－566 kJ·mol－1，B错误；题目中反应②的2倍为2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－452 kJ·mol－1，CO2(s)变为气体吸热，所以反应放出的热量就少于452 kJ，ΔH>－452 kJ·mol－1，C正确；由盖斯定律可知，eq \f(1,2)×①＋②得Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)　ΔH＝－509 kJ·mol－1，所以反应放热509 kJ时，转移电子数是2×6.02×1023，D错误。 11．已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式分别为 ①C2H2(g)＋eq \f(5,2)O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol ②C6H6(g)＋eq \f(15,2)O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3295 kJ/mol 下列说法正确的是(　　) A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1300 kJ B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3295 kJ C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多 D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应 解析：A项，水由液态到气态需要吸热，由①知生成气态水放热小于1300 kJ，错误；B项，由②知放热小于3295 kJ，错误；C项，等质量时放热，C2H2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1300,26)))>C6H6eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3295,78)))，错误；D项，依据盖斯定律：3×①－②得3C2H2(g)===C6H6(g)　ΔH＝－605 kJ/mol，正确。 [重难点拨]　 比较反应热大小时的注意事项 (1)比较反应热的大小时，不能只比较ΔH数值的大小，应带“＋”“－”进行比较。 (2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。可逆反应不能进行到底，实际反应放出或吸收的热量小于热化学方程式中反应热的绝对值。 (3)对于放热反应，可利用状态迅速比较反应热的大小。当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少；当反应物状态不同，生成物状态相同时，反应物为固体时反应放热最少，反应物为气体时反应放热最多。 二、非选择题 12．(1)CH4－CO2通过催化重整反应转化为合成气(CO和H2)，不仅可以达到天然气高效利用的目的，还可有效减少温室气体排放。回答下列问题： 已知：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　 ΔH2＝＋41.0 kJ·mol-1 则ΔH1＝____________，CH4­CO2催化重整反应的热化学方程式为____________________________________________________________。 CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋239 kJ·mol-1 (2)用F2代替N2O4和液态肼(N2H4)反应释放的能量更大。 已知：①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol-1 ②2HF(g)===H2(g)＋F2(g)　ΔH＝＋538 kJ·mol-1 ③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol-1 则液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式为___________________________________________________________________。 13．(1)①工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。 已知： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－53.7 kJ·mol-1； CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g)　ΔH2＝＋23.4 kJ·mol-1； 则2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________ kJ·mol-1。 ②用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。C2H2的热值为_____kJ·g-1。 (2)CO和H2可以合成简单有机物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量变化如图所示，计算2CH3OH(g) HCOOCH3(g)＋2H2(g)　ΔH＝________________。 14．(1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为______________________________ __________________________________。 (2)已知H—H键能为436 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol-1，则N≡N键能是___________。 (3)1 mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6 kJ，若1 mol水蒸气转化成液态水放热44 kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：______________________________________________。 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1 (4)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋10H2O＋2NH3↑ c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铝和盐酸反应 解析：(3)氢气的燃烧热为1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由1 mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6 kJ可知，2 mol氢气燃烧生成气态水的ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，1 mol水蒸气转化成液态水放热44 kJ，则氢气的燃烧热为ΔH＝－eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(483.6 kJ·mol－1,2)＋44 kJ·mol－1))＝－285.8 kJ·mol－1，所以表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。 $$