第3章 第3节 重点突破练——溶液中粒子浓度大小的比较-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1作业与测评全书Word（人教版2019）

化学 选择性必修1［人教版］作业与测评 重点突破练——溶液中粒子浓度大小的比较 (建议用时：40分钟) 1．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) C．NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 答案：B 解析：Na2S溶液中S2－的第一步水解大于第二步水解，则c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，故A错误；在Na2C2O4溶液中，由质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，故B正确；NaHCO3溶液中存在的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，故C错误；在CH3COONa和CaCl2的混合溶液中，由元素守恒得c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，则将两个等式相加得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，故D错误。 2．298 K时，向两份10 mL 0.2 mol·L－1的CH3COONH4溶液(pH＝7)中分别滴加浓度均为0.2 mol·L－1的HCl和NaOH溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示，有关说法不正确的是(　　) A．水的电离程度：a>c＝d B．b点c(Cl－)和d点c(Na＋)的大小关系是2c(Cl－)＝c(Na＋) C．c点存在离子浓度关系：c(NH)<c(Cl－) D．若b点pH＝5，则CH3COOH的Ka≈10－5 答案：B 解析：A项，CH3COONH4溶液中CH3COO－和NH均促进水的电离，所以开始时，水的电离程度最大，CH3COONH4溶液的pH＝7，说明CH3COO－与NH的水解平衡常数相等，CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，则相等浓度的CH3COO－与NH对水的电离的影响是相同的，相等浓度的CH3COOH与NH3·H2O对水的电离的影响也相同，由题图知，加入10 mL HCl和10 mL NaOH所得到的两溶液中c(NH)和c(CH3COO－)相等，c(CH3COOH)和c(NH3·H2O)相等，则两溶液中水的电离程度相等，正确；B项，d点加入的NaOH溶液体积是b点加入的HCl溶液体积的2倍，则n(Na＋)＝2n(Cl－)，但所得溶液的总体积不相等，所以c(Na＋)≠2c(Cl－)，错误；C项，c点所得溶液为等物质的量的CH3COOH和NH4Cl的混合溶液，由于NH水解，所以c(NH)<c(Cl－)，正确；D项，b点所得溶液中c(CH3COO－)≈c(CH3COOH)，故CH3COOH的Ka＝≈c(H＋)＝10－5，正确。 3．室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为10 2 向浓度为0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生 3 浓度均为2.0 mol·L－1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤 下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O) B．由实验1可得：Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3) C．实验2中发生反应的离子方程式：NH＋OH－===NH3↑＋H2O D．实验3中所得滤液中存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO) 答案：A 解析：由实验1溶液呈碱性可知，水解程度：NH<HCO，故可得：Kb(NH3·H2O)＞K a1(H2CO3)，B错误；实验2中发生反应的离子方程式为HCO＋NH＋2OH－===NH3↑＋CO＋2H2O，C错误；析出的晶体为NaHCO3，根据元素守恒，实验3中所得滤液中存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，c(Na＋)＜c(Cl－)，故c(NH)＋c(NH3·H2O)＞c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，D错误。 4．室温下，将两种浓度均为0.1 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　) A．NaHCO3­Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－) B．NH3·H2O­NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) C．CH3COOH­CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．H2C2O4­NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－) 答案：D 解析：NaHCO3水溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解程度关系为CO>HCO，溶液中微粒浓度关系为c(HCO)>c(CO)，CO和HCO水解程度微弱，生成的OH－浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na＋浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)，故A错误；该混合溶液中电荷守恒为c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，元素守恒为c(NH3·H2O)＋c(NH)＝2c(Cl－)，两式联立可得：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故B错误；该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，故C错误；该混合溶液中元素守恒为2c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，电荷守恒为2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，两式联立可得：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－)，故D正确。 5．常温下，亚硫酸(H2SO3)的Ka1＝1.54×10－2、Ka2＝1.02×10－7，NH3·H2O的Kb＝1.77×10－5。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(HSO)>c(OH－) B．向0.1 mol·L－1 NH4HSO3溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水过程中，不可能存在：c(NH)＝c(HSO)＋2c(SO) C．0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液和0.3 mol·L－1 H2SO3溶液等体积混合：c(H＋)＋c(H2SO3)－c(SO)＝0.1 mol·L－1＋c(NH3·H2O)＋c(OH－) D．0.2 mol·L－1(NH4)2SO3溶液和0.2 mol·L－1 H2SO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(H2SO3) 答案：C 解析：亚硫酸(H2SO3)的Ka2＝1.02×10－7，Kh(SO)＝≈1×10－7，NH3·H2O的Kb＝1.77×10－5，Kh(NH)＝≈5.65×10－10，可知SO的水解程度大于NH的水解程度，溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，故A错误；0.1 mol·L－1 NH4HSO3显酸性，滴加0.1 mol·L－1氨水，溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(NH)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，溶液显中性时c(OH－)＝c(H＋)，此时c(NH)＝c(HSO)＋2c(SO)，故B错误；0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液和0.3 mol·L－1 H2SO3溶液等体积混合，发生反应(NH4)2SO3＋H2SO3===2NH4HSO3，此时混合溶液中存在等物质的量浓度(均为0.1 mol·L－1)的NH4HSO3和H2SO3，溶液中存在元素守恒c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)＝0.2 mol·L－1，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1，电荷守恒c(H＋)＋c(NH)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，三式联立可得c(H＋)＋c(H2SO3)－c(SO)＝0.1 mol·L－1＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)，故C正确；0.2 mol·L－1(NH4)2SO3溶液和0.2 mol·L－1 H2SO3溶液等体积混合，发生反应(NH4)2SO3＋H2SO3===2NH4HSO3，此时溶液正好是NH4HSO3溶液，根据元素守恒可得c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，故D错误。 6．工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。已知：25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，H2SO3的K a1＝1.3×10－2，K a2＝6.2×10－8，下列说法正确的是(　　) A．向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c(H2SO3)>c(NH3·H2O)＋c(SO) B．向氨水中通入SO2至pH＝7；c(HSO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－) C．反应NH3·H2O＋H2SO3===NH＋HSO＋H2O的平衡常数K＝2.21×107 D．NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO2＋4SO===N2＋4SO 答案：C 解析：向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3，由电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)和元素守恒c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，两式联立得c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)，因为NH水解显酸性，HSO的水解程度小于电离程度，HSO电离显酸性，故NH4HSO3溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，故c(H2SO3)＜c(SO)＋c(NH3·H2O)，A错误；向氨水中通入SO2至pH＝7：c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，则c(NH)＞c(HSO)，B错误；NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO2＋4HSO===N2＋4SO＋4H＋，D错误。 7．HM是一种一元弱酸，常温下，向20 mL 0.2 mol/L HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液，溶液中lg、pH、中和率(中和率＝)的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点时，c(HM)＋c(M－)＝2c(Na＋) B．溶液中水的电离程度：c点＞b点 C．b点时，c(M－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．HM的电离常数为10－5.2 答案：A 解析：a点时lg ＝0，说明c(HM)＝c(M－)，又根据电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(M－)，因为此时pH＝5.2，则c(H＋)>c(OH－)，则c(Na＋)<c(M－)，则2c(Na＋)<c(M－)＋c(HM)，A错误；b点时被中和的HM为50%，此时溶液中HM和NaM浓度相同，NaM水解促进水的电离但是HM的存在抑制水的电离，c点时被中和的HM为100%，溶液中的溶质全为NaM，NaM水解促进水的电离，因此c点水的电离程度大于b点，B正确；根据电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(M－)，b点时溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，则c(Na＋)<c(M－)，溶液中钠离子和M－的浓度远大于氢离子和氢氧根离子的浓度，则c(M－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C正确；a点时c(HM)＝c(M－)，pH＝5.2，则K(HM)＝＝c(H＋)＝10－5.2，D正确。 8．25 ℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(　　) A．pH＝4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－) B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH) D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) 答案：A 解析：A项，pH＝4的NaHA溶液呈酸性，说明HA－的电离程度大于其水解程度，所以c(H2A)＜c(A2－)，错误。B项，Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，元素守恒：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，联立两式可得c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，正确。C项，混合溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，根据元素守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由此得出c(Cl－)＝c(CH3COOH)，综上所述，c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)，正确。D项，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)，正确。 9．常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表－lg 或－lg ，下列说法错误的是(　　) A．M代表pH随－lg 的变化曲线 B．水的电离程度：a<b C．滴定到b点时，溶液中c(K＋)<3c(HA－) D．当H2A刚好被中和时，溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(H＋) 答案：D 解析：K a1＝，K a2＝，当pX＝0时，Ka＝c(H＋)，K a1>K a2，故M代表pH随－lg 的变化曲线，故A正确；溶液的pH：a<b，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：a<b，故B正确；b点时，c(A2－)＝c(HA－)，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)得c(K＋)<2c(A2－)＋c(HA－)，即c(K＋)<3c(HA－)，故C正确；当H2A刚好被中和时，溶质为K2A，由质子守恒可知，溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋2c(H2A)＋c(H＋)，故D错误。 10．25 ℃时，分别向10 mL 1.0 mol·L－1的某酸HA和10 mL 1.0 mol·L－1的某盐MCl溶液中滴加1.0 mol·L－1的NaOH溶液，水电离的H＋浓度的负对数与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．HA为强酸 B．25 ℃时MOH的电离常数约为10－4 C．B点溶液中c(A－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) D．D点溶液中有c(H＋)＋c(M＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 答案：D 解析：酸抑制水的电离，根据题给图像分析可知，曲线BC表示HA溶液中相关量的变化曲线，则曲线AD表示MCl溶液中相关量的变化曲线，MCl为强酸弱碱盐。由曲线BC的起点可知，未加入氢氧化钠溶液时，酸中水电离的c(H＋)＝10－14 mol·L－1，说明HA溶液中c(H＋)＝1.0 mol·L－1，则HA为强酸，A正确；MCl溶液中水电离的H＋即盐水解生成的H＋，由A点可知，c水(H＋)＝10－5 mol·L－1，M＋的水解常数为≈＝10－10，则MOH的电离常数约为10－4，B正确；B点溶液中，n(Na＋)＝4×10－3 mol，n(A－)＝10－2 mol，剩余n(H＋)＝6×10－3 mol，而n(OH－)很小，则n(A－)>n(H＋)>n(Na＋)>n(OH－)，C正确；根据电荷守恒，D点溶液中有c(Na＋)＋c(H＋)＋c(M＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，D错误。 11．乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为EDA)是常用的分析试剂，经常用作非水滴定的溶剂。25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1其盐酸盐(EDAH2Cl2)溶液中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中EDAH、EDAH＋、EDA三种粒子的浓度的对数值(lg c)、所加NaOH固体的物质的量与pOH的关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．b点，c(Na＋)＋3c(EDAH)<c(Cl－) B．pOH＝4时，c(EDA)>c(EDAH＋)>c(EDAH) C．c点，pOH＝5.65 D．d点，c(Na＋)＝3c(EDA) 答案：D 解析：随着NaOH的加入，pOH逐渐减小，EDAH2Cl2依次转化为EDAHCl、EDA，故lg c(EDAH)逐渐减小，lg c(EDAH＋)先增大后减小，lg c(EDA)逐渐增大。 b点，pOH＝pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒可得c(Na＋)＋c(EDAH＋)＋2c(EDAH)＝c(Cl－)，由图可知，该点存在c(EDAH＋)>c(EDAH)，故c(Na＋)＋3c(EDAH)<c(Cl－)，A正确；由图中信息可知，0.1 mol·L－1 EDAH2Cl2溶液的pOH＝10.10，即c(H＋)＝10－3.9 mol·L－1，EDAHEDAH＋＋H＋的平衡常数K1＝，其中c(H＋)＝ c(EDAH＋)＝10－3.9 mol·L－1，c(EDAH)≈0.1 mol·L－1，故K1＝10－6.8，d点c(EDA)＝c(EDAH＋)，pOH＝4.10，c(H＋)＝10－9.9 mol·L－1，则EDAH＋EDA＋H＋的平衡常数K2＝＝10－9.9，K1·K2＝＝10－16.7，而c点时c(EDA)＝c(EDAH)，代入计算知此时pH＝8.35，故pOH＝5.65，C正确；d点pOH＝4.10，c(OH－)>c(H＋)，c(EDAH＋)＝c(EDA)，由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＋c(EDAH＋)＋2c(EDAH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(EDAH＋)＋2c(EDAH)>c(Cl－)＝2[c(EDA)＋c(EDAH＋)＋c(EDAH)](元素守恒)，化简得c(Na＋)>2c(EDA)＋c(EDAH＋)＝3c(EDA)，D错误。 12．取两份10 mL 0.05 mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol·L－1的盐酸，另一份滴加0.05 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法错误的是(　　) A．由a点可知，NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度 B．a→b→c过程中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)逐渐增大 C．a→b→c过程中：c(Na＋)＞c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) D．令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y 答案：B 解析：向NaHCO3溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，pH逐渐增大，因此abc曲线为向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向NaHCO3溶液中滴加盐酸。a→b→c是10 mL 0.05 mol·L－1的NaHCO3溶液与10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液不断反应的过程，根据电荷守恒可知，c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c点时的c(Na＋)与a点c(Na＋)相同，c(H＋)减小，所以a→b→c过程中c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)逐渐减小，故B错误。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$