第3章 第4节 沉淀溶解平衡-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案全书Word（人教版2019 单选版）

化学 选择性必修1 RJ(单选版) 第四节　沉淀溶解平衡 1.知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素。2.知道Ksp的意义，能根据Q和Ksp的大小关系判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。3.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并能解决生产、生活和实践中的实际问题。 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．常温时，溶解性与溶解度的关系 2．沉淀溶解平衡的建立 当AgNO3与NaCl在溶液中反应生成AgCl沉淀时，在体系中存在反应：Ag＋(aq)＋Cl－(aq) AgCl(s)。从固体溶解和沉淀生成的角度分析，AgCl在溶液中存在两个过程： (1)溶解：在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl固体表面进入溶液。 (2)沉淀：溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl固体表面析出。在一定温度下，当沉淀和溶解速率相等时，得到AgCl的饱和溶液。即建立下列动态平衡： 人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 3．溶度积 (1)概念 与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 (2)表达式 沉淀溶解平衡Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)的溶度积常数可表示为Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)。 (3)意义 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，与难溶电解质的性质和温度有关。 (4)应用 通过比较溶度积常数Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。难溶电解质Ag2S的水溶液中，离子积Q表示为Q＝c2(Ag＋)·c(S2－)。 若Q<Ksp，溶液为不饱和溶液，体系中无沉淀析出； 若Q＝Ksp，溶液为饱和溶液，沉淀与溶解处于平衡状态； 若Q>Ksp，溶液为过饱和溶液，体系中有沉淀析出。 二、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调pH法 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，可使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。发生的离子反应为Fe3＋＋3NH3·H2O===。 (2)加沉淀剂法 在工业废水处理过程中，以Na2S作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等，生成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，也是分离、除去杂质常用的方法。发生的反应为Cu2＋＋S2－===CuS↓、Hg2＋＋S2－===HgS↓。 2．沉淀的溶解 (1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (2)实例 CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是CaCO3在水中存在的沉淀溶解平衡为CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO)减小，平衡向沉淀溶解的方向移动。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀的转化是指由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。 (2)条件：对于沉淀的转化，关键是满足一个条件，即两种沉淀的溶解度不同，一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。 (3)沉淀转化的应用 ①锅炉除水垢(主要成分为CaSO4)：CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，反应为CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 ②自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物 CuSO4溶液铜蓝(CuS)，反应为CuSO4(aq)＋ZnS(s)CuS(s)＋ZnSO4(aq)。 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Mg(OH)2的Ksp表达式为Ksp＝c(Mg2＋)·c(OH－)。(　　) (2)室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。(　　) (3)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO。(　　) (4)溶解度小的沉淀不能转化为溶解度比其大的沉淀。(　　) (5)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。(　　) (6)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp一定增大。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 牙齿表面有一层硬的物质(主要成分为Ca5(PO4)3OH)保护，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)。 [问题探究] 1．在牙膏中添加适量的Ca2＋或PO，能否保护牙齿？为什么？ 提示：能。牙膏中添加适量的Ca2＋或PO会促进Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡向沉淀的方向移动，有利于牙齿的保护。 2．多吃酸性食物或食用食醋对保护牙齿有利吗？为什么？ 提示：不利。由于存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)，酸性食物或食醋中的H＋能与OH－反应使上述平衡右移，不利于牙齿的保护。 3．已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，牙膏中加入适量氟化物添加剂，可以防止龋齿，从而起到保护牙齿的作用，试分析其原因。 提示：在牙膏中加入适量氟化物会在牙齿表面生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F，从而保护牙齿。 知识点一　沉淀溶解平衡的影响因素 1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2．外因 3．实例 以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)　ΔH>0为例 外界条件 移动方向 平衡后c(Ba2＋) 平衡后c(CO) 升高温度 正向 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 加入少BaCl2(s) 逆向 增大 减小 加入少量Na2CO3(s) 逆向 减小 增大 加入Na2SO4(s) 正向 减小 增大 1．欲使沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)向右移动，可采用的方法是(　　) A．增大溶液的pH B．加入NH4Cl固体 C．加入MgSO4固体 D．加入适量体积分数为95%的乙醇溶液 答案：B 解析：加入NH4Cl固体，由于NH与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，沉淀溶解平衡向右移动。 2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列说法正确的是(　　) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH增大 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 答案：C 解析：A项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH－)不变，因此pH不变；B项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小；C项，CO＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少，但固体总质量增大；D项，加入NaOH固体时，c(OH－)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。 知识点二　Ksp及沉淀溶解平衡曲线 1．Ksp的意义及其影响因素 (1)Ksp的意义 Ksp大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。同一温度下，相同类型的电解质，溶度积越小，其溶解能力越弱；不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解能力不一定比溶度积大的溶解能力弱。 (2)影响Ksp的因素 ①内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。 ②外因：只受温度的影响，绝大多数难溶物的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。 2．沉淀溶解平衡曲线 (1)图像展示及分析(以BaSO4为例) 点的变化及操作 a→c 曲线上变化，增大c(SO) b→c 加入等体积的1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化) c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋) (2)图像中常用结论 ①溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： a．原溶液不饱和时，离子浓度都增大； b．原溶液饱和时，离子浓度都不变。 ②溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 ③实现曲线上的点之间的转化需保持温度不变，改变相关微粒的浓度。 3．已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1、c(PO)＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为(　　) A．2.0×10－29 B．3.2×10－12 C．6.3×10－18 D．5.1×10－27 答案：A 4．如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线(与曲线Ⅰ对应的Ksp＝4×10－6，≈1.6)，下列说法正确的是(　　) A．T1<T2 B．T1时，P点对应的分散系中分散质粒子直径小于1 nm C．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点的溶液可转化为Q点的溶液 D．Q点的溶液中c(OH－)约为0.0125 mol·L－1 答案：D 解析：温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，溶度积常数减小，题图中T2时的溶度积常数大于T1时的溶度积常数，因此T1>T2，A错误；T1时，P点对应的分散系中离子的离子积Q>Ksp，有沉淀析出，为悬浊液，因此P点分散系中分散质粒子直径大于100 nm，B错误；加水稀释，Ca2＋和OH－浓度均减小，故Z点溶液不能转化为Q点溶液，C错误；Q点在T1时的曲线上，温度不变，则溶度积常数不变，Ca(OH)2在该温度下的溶度积常数Ksp＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝4a×(2a)2＝16a3＝4×10－6，解得a≈＝0.00625，则Q点的溶液中c(OH－)≈2×0.00625 mol·L－1＝0.0125 mol·L－1，D正确。 知识点三　沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成时沉淀剂的选择原则 ①使生成沉淀的反应进行得越完全越好(被沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能地小)。 如除去废水中的Cu2＋，可以使Cu2＋转化成Cu(OH)2或CuS，依据二者溶解度的大小可知，选择沉淀剂FeS可以使废水中的Cu2＋转化成溶解度更小的CuS。 ②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。 (2)常用的沉淀方法 ①调节pH法 通过调节溶液的pH，使溶液中的杂质离子转化成沉淀而除去。 ②加沉淀剂法 通过加沉淀剂除去溶液中的某种指定离子或获取某难溶电解质。 2．沉淀溶解的常用方法 (1)酸碱溶解法：加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向沉淀溶解方向移动，如CaCO3溶于盐酸。 (2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使平衡向沉淀溶解方向移动，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 (3)生成配合物使沉淀溶解：在难溶物的沉淀溶解平衡体系中加入某试剂，使溶液中某离子因形成稳定配合物而浓度减小，从而使平衡向沉淀溶解的方向移动，如AgCl可溶于NH3·H2O： (4)氧化还原溶解法：加入氧化剂或还原剂，通过发生氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低，平衡向沉淀溶解方向移动。例如有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸。 (5)沉淀转化溶解法：如BaSO4不能被酸、碱所溶解，又不易形成稳定的配离子，也不具有明显的氧化还原性，常使之转化为BaCO3，然后再溶于强酸。 3．沉淀的转化 (1)沉淀转化的过程探究 ①AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验操作 实验现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀 化学方程式 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 AgCl＋KIAgI＋KCl 2AgI＋Na2SAg2S＋2NaI 实验结论 AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S<AgI<AgCl ②Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 白色沉淀转化为红褐色沉淀 化学方程式　 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 3Mg(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3MgCl2 实验结论 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2 (2)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。 (3)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。 [知识拓展]　水垢中Mg(OH)2的生成 硬水中含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、MgSO4、CaSO4、CaCl2、MgCl2等钙盐、镁盐。硬水在煮沸时，可发生以下反应： Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O 持续加热时，生成的MgCO3在水中建立起沉淀溶解平衡：MgCO3(s) Mg2＋(aq)＋CO(aq)，而CO发生水解反应：CO＋H2OHCO＋OH－，使水中OH－浓度增大，OH－与Mg2＋结合能生成Mg(OH)2沉淀，且Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。因此，持续加热会使水中部分溶解的MgCO3转化为更难溶的Mg(OH)2，成为水垢的主要成分之一。 5．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图所示的实验。下列关于该实验的分析不正确的是(　　) A．①中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中溶液颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 D．③中颜色变化说明有AgI生成 答案：C 解析：因在①中AgNO3过量，则余下的浊液中含有过量的Ag＋，与KI反应生成AgI黄色沉淀，不能证明AgSCN转化为AgI，即不能证明AgI比AgSCN更难溶，C错误。 6．(甘肃卷节选)我国科研人员以高炉渣(主要成分为CaO、MgO、Al2O3和SiO2等)为原料，对炼钢烟气(CO2和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示： 已知：Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5　 Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9 (1)高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是________。 (2)“滤渣”的主要成分是CaSO4和________。 (3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为__________________________________________，该反应能进行的原因是___________________________________________________________。 (4)铝产品NH4Al(SO4)2·12H2O可用于________。 答案：(1)NH3 (2)SiO2 (3)CaSO4＋(NH4)2CO3===CaCO3＋(NH4)2SO4 Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙 (4)净水 Ksp的有关计算 1．溶液中离子浓度的计算 (1)已知溶度积求溶液中某种离子的浓度：如Ksp＝a的AgCl饱和溶液中：c(Ag＋)＝ mol·L－1。 (2)已知溶度积、溶液中某种离子的浓度，求另一种离子的浓度：如某温度下Ksp(AgCl)＝a，在0.1 mol·L－1NaCl溶液中加入过量的AgCl固体(忽略溶液体积变化)，达到平衡后，c(Ag＋)＝＝10a mol·L－1。 2．生成沉淀的顺序的计算与判断 同一溶液中可能产生多种沉淀时，判断产生沉淀的顺序，可根据Ksp分别求出要使这些离子沉淀所需某离子的浓度，所需某离子的浓度越小，则对应的离子先沉淀。 3．金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时pH的计算 (1)开始沉淀时pH的计算 如25 ℃时的a mol/L的MSO4溶液，调节溶液pH，使M2＋刚好开始产生M(OH)2时pH的计算： Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝a·c2(OH－)，则c(OH－)＝，c(H＋)＝＝，pH＝－lg c(H＋)＝－lg ＝14＋lg 。 (2)沉淀完全的条件的计算与判断 通常认为当溶液中的离子浓度≤1×10－5 mol·L－1时，该离子已沉淀完全。以Fe(OH)3为例，可计算25 ℃时Fe3＋完全沉淀时所需控制的溶液的pH：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，当c(Fe3＋)＝1×10－5 mol·L－1时，c(OH－)＝ mol·L－1≈6.54×10－12 mol·L－1，c(H＋)≈1.53×10－3 mol·L－1，pH≈2.8，故Fe3＋在pH≈2.8时沉淀完全。同理可计算Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋等金属离子沉淀完全时溶液的pH。 4．沉淀转化反应平衡常数的计算 如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而该反应的平衡常数K＝＝。 1．(湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。 下列说法错误的是(　　) A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B．Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋H2OHS－＋OH－ C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中＝4.0×10－12 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 答案：D 解析：污水中含有铜离子、铁离子、锌离子、铝离子，根据表格中数据可知，当pH＝1.9时Fe3＋开始沉淀生成氢氧化铁，当pH＝3.5时Al3＋开始沉淀生成氢氧化铝，向污水中加入石灰乳并调节pH＝4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；硫化钠溶液中的硫离子可以水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性，以第一步水解为主，离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，B正确；当铜离子和锌离子完全沉淀时，硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则＝＝＝＝4×10－12，C正确；污水经过处理后除含有阴离子外，还含有较多的钙离子等，故“出水”应该经过阴、阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误。 2．(海南卷节选)锰锌铁氧体(MnxZn1－xFe2O4)元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备MnO2、ZnO和FeC2O4·2H2O，可用于电池、催化剂等行业，其工艺流程如下： 回答问题： 通过加入CaSO4固体，除去滤液中危害环境的C2O，已知Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。反应CaSO4(s)＋C2O(aq) CaC2O4(s)＋SO(aq)的平衡常数为________。 答案：3.1×104 解析：平衡常数K＝＝＝≈3.1×104。 3．(全国甲卷)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10－5 mol·L－1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(ZnS)＝2.5×10－22，Ksp(CoS)＝4.0×10－21。 ②以氢氧化物形式沉淀时，lg [c(M)/(mol·L－1)]和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是____________________________。 (2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是__________________________________。 (3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2＋)和c(Co2＋)均为0.10 mol·L－1，向其中加入Na2S至Zn2＋沉淀完全，此时溶液中c(Co2＋)＝____________mol·L－1，据此判断能否实现Zn2＋和Co2＋的完全分离________(填“能”或“不能”)。 (4)“沉锰”步骤中，生成1.0 mol MnO2，产生H＋的物质的量为________。 (5)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH＝4，分离出的滤渣是________。 (6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0～5.5，加入适量的NaClO氧化Co2＋，其反应的离子方程式为______________________________。 (7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是____________________________________________。 答案：(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高酸浸速率 (2)CoO＋H2SO4===CoSO4＋H2O (3)1.6×10－4　不能 (4)4.0 mol　(5)Fe(OH)3 (6)2Co2＋＋ClO－＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ (7)向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥 解析：炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他＋2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的＋2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；过滤后，用氢氧化钠调节pH＝4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 (3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2＋)和c(Co2＋)均为0.10 mol·L－1，向其中加入Na2S至Zn2＋沉淀完全，此时溶液中c(S2－)＝ mol·L－1＝2.5×10－17 mol·L－1，则c(Co2＋)＝ mol·L－1＝1.6×10－4 mol·L－1，c(Co2＋)小于0.10 mol·L－1，说明大部分Co2＋也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2＋和Co2＋的完全分离。 (4)“沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2＋氧化为二氧化锰除去，发生的反应为S2O＋Mn2＋＋2H2O===MnO2↓＋4H＋＋2SO，因此，生成1.0 mol MnO2，产生H＋的物质的量为4.0 mol。 本课总结 自我反思：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 随堂提升 1．下列说法正确的是(　　) A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 B．同一温度下，对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C．难溶物质的溶度积与温度无关 D．难溶物质的溶解度仅与温度有关 答案：B 2．将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为(　　) A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③ 答案：B 3．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是(　　) A．T1>T2 B．加入BaCl2固体，可使a点变成c点 C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 D．a点和b点的Ksp相等 答案：D 4．可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒BaSO4作为内服造影剂。医院抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入Na2SO4溶液。已知：25 ℃时，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是(　　) A．不用BaCO3作为内服造影剂，是因为BaCO3比BaSO4更难溶 B．可以用0.36 mol·L－1Na2SO4溶液给钡中毒者洗胃 C．抢救钡中毒者时，若没有Na2SO4溶液也可以用Na2CO3溶液代替 D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会造成钡中毒 答案：B 解析：用0.36 mol·L－1 Na2SO4溶液给钡中毒者洗胃时，反应后c(Ba2＋)＝ ＝ mol·L－1≈3.1×10－10 mol·L－1< mol·L－1，B正确。 5．(江苏卷节选)贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。 沉淀Cl－。在高氯水样中加入K2CrO4使CrO浓度约为5×10－3 mol·L－1，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl－浓度约为________ mol·L－1。[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12] 答案：9×10－6 解析：CrO浓度约为5×10－3 mol·L－1，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀，此时c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝2×10－5 mol·L－1，c(Cl－)＝＝ mol·L－1＝9×10－6 mol·L－1。 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝ B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO) D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO) 答案：C 2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 答案：C 解析：由于AB2与CD组成形式不同，因此不能根据Ksp大小比较溶解度的大小，A错误；Ksp只与温度有关，与浓度无关，B错误；由于AgCl与AgI组成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能转化为溶解度小的，C正确；碳酸钙的沉淀溶解平衡为CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入稀盐酸，能与CO反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正反应方向移动，D错误。 3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是(　　) A．溶解度：PbS<CuS B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4溶液与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 答案：D 解析：沉淀转化一般遵循溶解度大的物质向溶解度小的物质转化的原则，所以PbS能慢慢转变为CuS说明CuS的溶解度小于PbS的，A错误；原生铜的硫化物和铜蓝中都含有－2价的硫元素，因此二者都具有还原性，B错误；ZnS是难溶物，因此CuSO4溶液与ZnS反应的离子方程式为Cu2＋＋ZnSCuS＋Zn2＋，C错误；原生铜的硫化物转化为CuSO4的过程中涉及氧化还原反应，难溶的ZnS或PbS转变为铜蓝(CuS)的过程中涉及复分解反应，D正确。 4．室温下，用过量0.5 mol/L Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。[当溶液中剩余的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，化学上通常认为该离子已经完全沉淀。已知：Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9]下列说法正确的是(　　) A．浸泡后CaSO4未完全转化为CaCO3 B．0.5 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．反应CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋SO(aq)正向进行，需满足>×104 D．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝且c(Ca2＋)< 答案：D 解析：用过量0.5 mol/L Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，则浸泡后c(Ca2＋)＝＝ mol/L＝6×10－9 mol/L<1×10－5 mol/L，可以认为浸泡后CaSO4完全转化为CaCO3，A错误；由质子守恒可知，0.5 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，B错误；CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋SO(aq)的K＝＝＝×104，反应正向进行，需满足<×104，C错误。 5．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度最大的是(　　) A．AgCl(Ksp＝1.8×10－10) B．Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12) C．Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12) D．AgBr(Ksp＝5.0×10－13) 答案：C 解析：对于化学式相似的AgCl和AgBr来说，Ksp越小，Ag＋浓度越小，即Ag＋浓度：AgCl>AgBr；同理Ag＋浓度：Ag2CrO4>Ag2CO3；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag＋的浓度为x mol·L－1，则CrO的浓度为0.5x mol·L－1，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2CrO4)＝x2×0.5x＝0.5x3＝9.0×10－12，x3＝1.8×10－11，即x＝≈3×10－4，因为AgCl饱和溶液中Ag＋的浓度为 mol·L－1≈1.34×10－5 mol·L－1，所以Ag＋浓度：Ag2CrO4>AgCl。 6．某同学在研究氢氧化镁性质的过程中观察到如下现象： 下列说法正确的是(　　) A．将试管①放在暗处用激光笔照射，液体中会产生一条光亮的通路 B．试管①溶液中c(OH－)等于试管③溶液中c(OH－) C．试管③溶液又变红的原因是氢氧化镁的沉淀溶解平衡逆向移动 D．试管①、③的溶液中均有c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2] 答案：D 解析：Mg(OH)2浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，能使酚酞试液变红，加入几滴浓盐酸，OH－与H＋反应，红色褪去，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，片刻后又变红色。试管①是浊液，不能发生丁达尔效应，A错误；试管①中加入几滴浓盐酸后，HCl和Mg(OH)2发生反应会生成MgCl2，则③中c(Mg2＋)大于①中c(Mg2＋)，由于Ksp[Mg(OH)2]不变，则①中c(OH－)大于③中c(OH－)，B错误；由上述分析可知，C错误。 7．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法正确的是(　　) A．图像中四个点的Ksp：a＝b>c>d B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 C．AlPO4(s) Al3＋(aq)＋PO(aq)　ΔH<0 D．升高温度可使d点移动到b点 答案：B 解析：由图像可知，温度越高溶度积常数越大，则图像中四个点的Ksp：a＝c＝d<b，A错误；b点温度高，溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，B正确；根据图像可知，温度升高溶度积常数增大，则AlPO4(s) Al3＋(aq)＋PO(aq)　ΔH>0，C错误；升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D错误。 8．(安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2＋。已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列说法错误的是(　　) A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) B．0.01 mol·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－) C．向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)<10－8 mol·L－1 D．向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2＋) 答案：B 解析：Na2S溶液中存在电荷守恒，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，A正确；0.01 mol·L－1 Na2S溶液中，S2－水解使溶液呈碱性，其水解常数为Kh(S2－)＝ ＝＝＝10－1.1，根据硫元素守恒可知c(HS－)<10－2 mol·L－1，所以>1，则c(OH－)>c(S2－)，B错误；Ksp(FeS)远远大于Ksp(CdS)，向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡常数为K＝＝＝108.9≫105，因此该反应可以进行完全，CdS的饱和溶液中c(Cd2＋)＝ mol·L－1＝10－13.05 mol·L－1，若加入足量FeS可使c(Cd2＋)<10－8 mol·L－1，C正确；Cd2＋＋H2SCdS＋2H＋的平衡常数K＝＝＝＝106.23≫105，该反应可以进行完全，因此，当向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，Cd2＋可以完全沉淀，所得溶液中c(H＋)>c(Cd2＋)，D正确。 9．(江苏卷)室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋) B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)＝ C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－) D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 答案：C 解析：0.1 mol·L－1 NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A错误；“除镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)＝c(Mg2＋)·c2(F－)，故c(Mg2＋)＝，B错误；0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，故c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)，C正确；“沉锰”后的滤液中还存在F－、SO等离子，故电荷守恒式中应增加其他离子使等式成立，D错误。 10．下表是三种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是(　　) 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度/g 74 0.00084 0.01 A.含有MgCO3固体的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO) B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 答案：B 解析：含MgCO3固体的饱和MgCO3溶液中，c(Mg2＋)和c(CO)相等，当加入其他物质如MgCl2溶液时，溶液中c(Mg2＋)增大，MgCO3的沉淀溶解平衡逆向移动，c(CO)减小，故含MgCO3固体的溶液中c(Mg2＋)、c(CO)不一定相等，A错误；由于Mg(OH)2溶解度更小，故除去粗盐中的MgCl2的最佳试剂是NaOH溶液，C错误；用石灰水处理含Mg2＋和HCO的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，D错误。 11．(全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM­pH关系图{pM＝－lg [c(M)/(mol·L－1)]；c(M)≤10－5 mol·L－1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是(　　) A．由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5 B．pH＝4时的Al(OH)3溶解度为 mol·L－1 C．浓度均为0.01 mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离 D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1时二者不会同时沉淀 答案：C 解析：由点a(2，2.5)可知，此时pH＝2，pOH＝12，则Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－2.5×10－(12×3)＝10－38.5，A错误；由点(5，6)可知，此时pH＝5，pOH＝9，则 Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－)＝10－6×10－(9×3)＝10－33，pH＝4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L－1＝10－3 mol·L－1，B错误；由图可知，Al3＋沉淀完全时，pH约为4.7，Cu2＋刚要开始沉淀，此时c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，若c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1>0.1 mol·L－1，则Al3＋、Cu2＋会同时沉淀，D错误。 12．已知表中数据： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25 ℃) 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时的pH 9.6 6.4 3.4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是(　　) A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在 答案：C 解析：从表格中可以看出，Fe(OH)3的Ksp是最小的，所以最先生成该沉淀，A正确；因为Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，B正确；加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成Fe3＋，但它的还原产物Cl－肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，C错误；由题表可知，在pH＝3.4时，Fe3＋已沉淀完全，则pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在，D正确。 13．常温下，AgIO3和Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表Ag＋或Pb2＋，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是(　　) A．a点有AgIO3沉淀生成，无Pb(IO3)2沉淀生成 B．表示Pb(IO3)2在纯水中溶解度的点在线段bc之间 C．向AgIO3悬浊液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2悬浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，分别至c点时，AgIO3和Pb(IO3)2的溶解度均为10－5.09 mol·L－1 D．c(IO)＝0.1 mol·L－1时，AgIO3、Pb(IO3)2饱和溶液中＝10－4.09 答案：D 解析：由Ksp(AgIO3)＝c(Ag＋)·c(IO)和Ksp[Pb(IO3)2]＝c(Pb2＋)·c2(IO)可知，题图中斜率绝对值大的曲线为Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线，而另外一条曲线代表的是AgIO3的沉淀溶解平衡曲线，且由c点坐标值可知，Ksp(AgIO3)＝10－5.09×10－2.21＝10－7.30，Ksp[Pb(IO3)2]＝10－5.09×10－5.09×10－2.21＝10－12.39。结合图像和分析，过a点作x轴垂线，a点的Q大于Ksp[Pb(IO3)2]，a点是Pb(IO3)2的过饱和溶液，有沉淀析出，a点的Q小于Ksp(AgIO3)，a点是AgIO3的不饱和溶液，没有沉淀析出，A错误；Pb(IO3)2在纯水中溶解度的点为2c(Pb2＋)≈c(IO)，即－lg c(Pb2＋)>－lg c(IO)，在b点左上部，B错误；向AgIO3悬浊液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2悬浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，分别至c点时，AgIO3的溶解度为10－5.09 mol·L－1，Pb(IO3)2的溶解度为5×10－6.09 mol·L－1，C错误；c(IO)＝0.1 mol·L－1时，AgIO3、Pb(IO3)2饱和溶液中＝＝＝＝10－5.09，所以＝10－4.09，D正确。 二、非选择题 14．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题： (1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp＝________________。 (2)一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度__________较大。 (3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol/L时，废水中Cd2＋的浓度为____________ mol/L[已知：Ksp(CdS)＝7.9×10－27，Ar(Cd)＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？____(填“是”或“否”)。 答案：(1)c3(Cd2＋)·c2(PO)　 (2)Cd(OH)2　(3)1.0×10－19　是 解析：(2)当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s) Cd2＋(aq)＋CO，则其平衡时c(Cd2＋)＝＝ mol/L＝2×10－6 mol/L，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时c(Cd2＋)＝＝ mol/L＝2×10－5 mol/L，则它们在水中的溶解能力较大的是Cd(OH)2。 (3)当S2－浓度达到7.9×10－8 mol/L时，Cd2＋浓度为 mol/L＝1.0×10－19 mol/L＝<0.005 mg/L，符合生活饮用水卫生标准。 15．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下： 已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 (1)滤渣A的化学式为________。 (2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为_____________________________ __________________________________________。 (3)加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是________。 (4)滤液3加入盐酸酸化后再经________、冷却结晶、________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。 (5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：______________________________。 已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol·L－1)，至少需要的氟离子浓度是________mol·L－1(结果保留三位有效数字，已知≈1.36)。 (6)已知：Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中＝________(结果保留三位有效数字)。 答案：(1)SiO2 (2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)Mg(OH)2 (4)加热浓缩　过滤 (5)Ba2＋＋2F－===BaF2↓　0.136 (6)24.1 解析：(5)根据Ksp(BaF2)＝c(Ba2＋)·c2(F－)，当Ba2＋完全沉淀时，至少需要的c(F－)＝＝ mol·L－1≈0.136 mol·L－1。 (6)Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，则加入氯化钡溶液时，SO先沉淀，当BaCO3开始沉淀时，溶液中＝＝≈24.1。 26 学科网（北京）股份有限公司 $$