第3章 第3节 第1课时 盐类的水解及其影响因素-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案全书Word（人教版2019 单选版）

化学 选择性必修1 RJ(单选版) 第三节　盐类的水解 第一课时　盐类的水解及其影响因素 1.理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的方程式。2.通过实验认识盐类水解的规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。3.了解影响盐类水解平衡的因素，能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 一、盐类的水解 1．盐溶液的酸碱性——用pH计测定(25 ℃) 盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl 酸碱性 pH＝7 pH>7 pH<7 类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 结论：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。 2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)盐类的水解 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)强酸弱碱盐溶液(以NH4Cl为例) 理论解释 NH4Cl溶于水后电离出的与水电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动 平衡时溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)>c(OH－)，呈酸性 水解离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (3)强碱弱酸盐溶液(以Na2CO3为例) 理论解释 Na2CO3溶于水后电离出的与水电离出的H＋结合生成HCO，又与H＋结合生成H2CO3，使水的电离平衡向右移动 平衡时溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)<c(OH－)，呈碱性 水解离子方程式 第一步：CO＋H2OHCO＋OH－； 第二步：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (4)强酸强碱盐(以NaCl为例) NaCl溶于水后电离产生的Na＋和Cl－都不能与水电离出的OH－或H＋结合成弱电解质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 二、影响盐类水解的因素 　研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是反应物的性质，二是反应条件。 1．内因 盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质决定的。对于强碱弱酸盐来说，生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大。 2．外因 (1)温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。 (2)浓度：加水稀释可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。 (3)外加酸碱：在盐溶液中加入适量酸或碱，会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)所有的盐溶于水都能水解。(　　) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(　　) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(　　) (4)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。(　　) (5)Na2CO3的水解：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－。(　　) (6)加水稀释，NH4Cl的水解平衡正向移动，则溶液的酸性增强。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 适量的肥料能促进植物生长，其原因是人工施用肥料后，植物选择性地吸收必要的营养元素离子，达到促进生长的作用。 [问题探究] 1．用NH4Cl作氮肥，长期施用土壤会变酸，用离子方程式表示原因。 提示：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2．铵态氮肥与草木灰(K2CO3)不能混合施用，请解析原因。 提示：NH水解显酸性，与CO反应，降低肥效。 3．从化学角度为农民保存和施用铵态氮肥提出建议。 提示：保存在干燥的地方，并低温密封保存。施用时不能与碱性肥料同时施用。 知识点一　盐类水解的原理 1．盐类水解的特点 (1)盐类的水解反应是可逆反应。 (2)大多数盐类的水解是微弱的。 (3)盐类的水解反应是吸热反应。 2．盐类水解的实质 盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，而使溶液呈碱性或酸性。 3．盐类水解的规律及解释 规律 解释 有弱才水解，无弱不水解 盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应 越弱越水解 弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，水解程度越大 都弱都水解 弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进 谁强显谁性，同强显中性 当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，而当二者电离难易程度相同时，呈中性 4.盐溶液酸碱性的判断 (1)强酸强碱盐：不水解，溶液显中性。 (2)强碱强酸的酸式盐只电离，不水解。 (3)弱酸弱碱盐：弱酸酸根阴离子及弱碱阳离子都水解，溶液酸碱性由弱酸与弱碱的电离常数决定，谁强显谁的性质。 (4)强碱弱酸酸式盐溶液显酸性还是显碱性，要根据弱酸酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小判断。 ①若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如HSO、H2PO、HC2O； ②若电离程度小于水解程度，则溶液显碱性，如HS－、HPO、HCO。 1．下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋或OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，使盐溶液呈碱性或酸性 答案：C 解析：根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，C错误。 2．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中AC和BD溶液的pH＝7，BC溶液的pH>7，则下列说法不正确的是(　　) A．AD盐溶液的pH<7 B．BC溶液中存在c(B＋)>c(C－)>c(OH－)>c(H＋) C．碱的电离程度：AOH>BOH D．酸的电离程度：HD>HC 答案：C 知识点二　盐类水解离子方程式的书写 1．常见的“弱”离子 (1)弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 (2)弱酸阴离子：CO、HCO、[Al(OH)4]－、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 2．盐类水解离子方程式的书写 (1)符号 大多数盐的水解是可逆反应，用“”；一般情况下，盐的水解程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，不标“↑”“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 (2)类型 阴(阳)离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 一元强碱弱酸盐 如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 一元强酸弱碱盐 如NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 多元弱酸强碱盐(正盐) 多元弱酸阴离子的水解分步进行，应分步书写，如Na2CO3溶液：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 强碱盐(酸式盐) 如NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－；如Na2HPO4溶液：HPO＋H2OH2PO＋OH－、H2PO＋H2OH3PO4＋OH－ 多元弱碱强酸盐 多元弱碱阳离子的水解也分步进行，但这类水解反应一般比较复杂，通常以总反应表示，如FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解 ①NH与S2－、HCO、CO、 CH3COO－等组成的盐虽然相互促进水解，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O； ②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐相互促进水解，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示，需要标注生成物状态。如：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3．下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是(　　) A．CH3COOH＋H2OH3O＋＋CH3COO－ B．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．HCO＋H2OH3O＋＋CO D．F－＋H2OHF＋OH－ 答案：D 解析：A项是CH3COOH的电离方程式，错误；B项，CO的水解应分步书写，错误；C项是HCO的电离方程式，错误。 4．有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题： (1)不会破坏水的电离平衡的是________(填序号，下同)，溶液呈酸性的是________，pH>7的是________(在室温下)。 (2)写出下列盐类水解的离子方程式： ①NaClO：____________________________________________________________________， ②(NH4)2SO4：___________________________________________________________________， ③Na2CO3：_____________________________________________________________________， ④AlCl3：________________________________________________________________________。 答案：(1)⑤　②④　①③ (2)①ClO－＋H2OHClO＋OH－ ②NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ ③CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－ ④Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 知识点三　影响盐类水解的因素 1．内因——“越弱越水解” 酸越弱，其对应的强碱盐的水解程度越大，碱性越强；碱越弱，其对应的强酸盐的水解程度越大，酸性越强。如：相同温度下，等物质的量浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液相比，由于酸性：CH3COOH>HClO，故pH较大(碱性较强)的是NaClO溶液。又如：相同温度下，等物质的量浓度的NaA、NaB、NaC三种溶液的pH的大小顺序为NaA>NaB>NaC，则三种酸HA、HB、HC的酸性强弱顺序为HA<HB<HC。 2．外因 5．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解程度增大，c(OH－)增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小 答案：B 解析：稀释溶液，水解程度增大，但c(OH－)减小，A错误；将CO2通入溶液中，可以与OH－反应，促进平衡正向移动，B正确；升高温度，水解平衡正向移动，故增大，C错误；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D错误。 6．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A．在稀FeCl3溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．其他条件相同时，浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，Fe3＋的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液分别在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度小 D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量的盐酸 答案：C 相同条件下的水解程度 (1)正盐>相应的酸式盐，如CO>HCO。 (2)水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。 如NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 本课总结 自我反思：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 随堂提升 1．现有SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、Fe3＋、HCO、CH3COO－、Cl－等离子，下列说法中不正确的是(　　) A．发生水解而使溶液呈碱性的有SO、HCO、CH3COO－ B．发生水解而使溶液呈酸性的有NH、Al3＋、Fe3＋ C．不能发生水解的有Na＋、SO、Cl－ D．测得CH3COONH4溶液呈中性，说明NH、CH3COO－不发生水解反应 答案：D 2．下列说法错误的是(　　) A．酸式盐溶液不一定呈酸性 B．发生水解的盐溶液一定不显中性 C．同温度下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小 D．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3＋)<0.1 mol/L 答案：B 3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．全部 答案：D 4．已知Fe2(SO4)3溶液中存在平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，下列说法中正确的是(　　) A．加入适量水后平衡向右移动，c(H＋)增大 B．加热后平衡向左移动，c(Fe3＋)增大 C．加入CaCO3后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀 D．加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2O3 答案：C 解析：加入适量水后，稀释溶液使体积增大，促进铁离子水解，平衡向右移动，根据勒夏特列原理可知，c(H＋)减小，A错误；加热后，促进铁离子水解，平衡向右移动，c(Fe3＋)减小，B错误；根据Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋可知，溶液显酸性，加入CaCO3后，CaCO3与氢离子反应生成二氧化碳，有气泡产生，c(H＋)减小，平衡向右移动，一段时间后Fe(OH)3增多，故可得到红褐色沉淀，C正确；Fe2(SO4)3溶液水解后产生硫酸，硫酸难挥发，会和水解产生的Fe(OH)3反应又生成Fe2(SO4)3，故加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2(SO4)3，D错误。 5．(1)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。 (2)已知H3PO2是一元中强酸。NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”)。 (3)25 ℃时，pH＝5的盐酸和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)分别为a mol·L－1和b mol·L－1，a和b的关系是a＝________b。 (4)室温时，向a mL 0.10 mol·L－1的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸，试分析：当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中c(NH)____c(Cl－)(填“>”“<”或“＝”)。 答案：(1)H2　(2)正盐　弱碱性　(3)10－4　(4)酸　< 解析：(3)HCl抑制水的电离，c水(H＋)＝c(OH－)＝10－9 mol·L－1，NH4Cl促进水的电离，c水(H＋)＝10－5 mol·L－1，即a＝10－9，b＝10－5。 (4)a＝b时，溶液为NH4Cl溶液，NH水解使溶液呈酸性，溶液中存在c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)(电荷守恒)，因c(H＋)>c(OH－)，则c(NH)<c(Cl－)。 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH 答案：D 2．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是(　　) A．HCO＋H2OCO＋H3O＋ B．PO＋2H2OH2PO＋2OH－ C．CO2＋H2OH2CO3 D．CO＋H2OHCO＋OH－ 答案：D 3．(北京卷)下列过程与水解反应无关的是(　　) A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 答案：B 解析：热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂；重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关；蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸；Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，加热能增大Fe3＋的水解程度。 4．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是(　　) A．溶液中c(CO)增大 B．水的电离程度不变 C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强 答案：D 解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，升温，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。 5．25 ℃时，在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是(　　) A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 答案：D 解析：NH水解使溶液显酸性，CO水解使溶液显碱性，所以碳酸铵溶液中NH浓度最小。Fe2＋水解使溶液显酸性，抑制NH的水解，所以三种溶液中c(NH)大小顺序是c>a>b。 6．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　) A．NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COONa、NaHCO3、NaOH B．(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaOH、CH3COONa、NaHCO3 D．CH3COOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaHCO3、NaOH 答案：B 解析：pH由小到大的顺序为：电离呈酸性<水解呈酸性<中性<水解呈碱性<电离呈碱性。 7．能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－ 水解平衡的事实是(　　) A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 D．滴入甲基橙溶液变黄，再加入氯水后黄色褪去 答案：B 解析：A项，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，说明Na2SO3水解，加入H2SO4后红色消失，可能的原因是硫酸中和了生成的OH－，则不能证明存在该水解平衡；B项，滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液，红色褪去同时有沉淀产生，说明Ba2＋与SO生成沉淀而使平衡逆向移动；C项和D项颜色褪去的原因都可能是氯水的漂白性，所以无法说明存在水解平衡。 8．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是(　　) A．Z－＋H2OHZ＋OH－ B．HYH＋＋Y－ C．常温下，电离程度：HX>HY>HZ D．Z－＋HXHZ＋X－ 答案：D 解析：常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，溶液呈碱性，说明X－、Y－、Z－水解，Z－水解方程式为Z－＋H2OHZ＋OH－，A正确；X－、Y－、Z－水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，则HY电离方程式为HYH＋＋Y－，B正确；水解程度大小为X－<Y－<Z－，依据水解规律“越弱越水解”分析判断，HX、HY、HZ酸性强弱为HX>HY>HZ；电离程度HX>HY>HZ，C正确；强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式应为Z－＋HX===HZ＋X－，D错误。 9．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则(　　) 选项 A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 答案：A 10．对比观察如图实验：滴加CaCl2溶液前，左试管中颜色更红；滴加CaCl2溶液后，两支试管中均产生白色沉淀。下列推理分析正确的是(　　) A．HCO水解能力强于CO B．HCO电离能力强于其水解能力 C．Ca2＋能促进Na2CO3、NaHCO3的水解 D．滴入CaCl2溶液后，溶液颜色均变浅 答案：D 解析：滴加CaCl2溶液前，左试管中颜色更红，说明1 mol/L Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3，则CO水解能力强于HCO，故A错误；HCO水解使溶液呈碱性，电离使溶液呈酸性，滴加酚酞的NaHCO3溶液呈红色，说明NaHCO3溶液呈碱性，即HCO的水解能力强于其电离能力，故B错误；CO的水解平衡为CO＋H2OHCO＋OH－，加入的Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀，CO的水解平衡逆向移动，故C错误。 11．借助pH传感器测得0.1 mol/L NaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如图所示： 下列有关实验数据的分析中，不合理的是(　　) A．图1中25 ℃时，溶液中存在关系：c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO) B．图1中25～45 ℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响 C．图2中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO或CO水解平衡正移所致 D．图1中45～60 ℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解，c(CO)逐渐增大导致的结果 答案：C 解析：图1中25 ℃时，HCO溶液呈碱性，HCO水解程度大于其电离程度，但水解是微弱的，所以溶液中存在关系c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，A合理；碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的水解，溶液应显碱性，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，碳酸氢根离子电离，HCOCO＋H＋，溶液应显酸性，水解和电离都是吸热过程，二者的程度大小决定溶液酸碱性，图1中25～45 ℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响，B合理；HCO、CO水解是吸热过程，降温，水解平衡逆向移动，图2中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是水电离平衡逆移所致，C不合理；NaHCO3热稳定性差，分解后生成碳酸钠，图1中45～60 ℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解，c(CO)逐渐增大导致的结果，D合理。 二、非选择题 12．在室温下，有pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题： (1)用离子方程式表示NH4Cl溶液pH＝5的原因：__________________________________ ______________________________________。 (2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。 (3)各取5 mL上述溶液，分别加热(温度相同)，pH较小的是________溶液。 (4)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。 (5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)10－6 mol·L－1，________(填“增大”“减小”或“不变”)。 答案：(1)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)H2SO4　(3)NH4Cl　(4)1∶104　(5)>　减小 解析：(2)H2SO4溶液加水稀释后，n(H＋)不变，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)增大。各取5 mL题述溶液加水稀释至50 mL时，前者c(H＋)小、pH大，则pH较大的是H2SO4溶液。 (3)各取5 mL题述溶液，分别加热(温度相同)，H2SO4溶液中n(H＋)不变，NH4Cl溶液中n(H＋)增大，则pH较小的是NH4Cl溶液。 (4)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)之比为10－9∶10－5＝1∶104。 (5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，由于NH的水解程度增大，n(H＋)增大，所以c(H＋)>10－6 mol·L－1，但n(NH)减小，则减小，所以减小。 13．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 ②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲判断正确。 ③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (2)大于 (3)①乙　B　②等于　③乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃ 解析：(2)乙同学推断NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者。 (3)①丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，加入Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，加入NaOH溶液，不能产生沉淀，故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，乙同学观点不正确。②将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH＝8.3，说明降温，水解平衡逆向移动，恢复到原来状态，故说明甲同学观点正确。 16 学科网（北京）股份有限公司 $$