第2章 化学反应速率与化学平衡 单元检测-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案全书Word（人教版2019 不定项版）

化学 选择性必修1 RJ(不定项版) 第二章　单元检测 　时间：75分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是(　　) A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能自发进行 C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D．固体的溶解过程与熵变有关 答案：C 2．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH，下列说法不正确的是(　　) A．上述反应的ΔH<0 B．上述反应的平衡常数K＝ C．提高的值可增大SO2的转化率 D．使用催化剂提高了反应的活化能 答案：D 3．对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g)，在t ℃时的平衡常数Kp＝a，则下列说法正确的是(　　) A．Kp＝ B．升高温度，若Kp增大，则该反应为放热反应 C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp不变 D．t ℃时，反应CH4(g)＋H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数Kp＝ 答案：C 解析：根据已知方程式可知Kp＝，故A错误；升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应，故B错误；t ℃时，反应CH4(g)＋H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数Kp＝，故D错误。 4．在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。图1表示CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系，图2表示反应进程中能量的变化。下列说法不正确的是(　　) A．反应在3 min时达到平衡状态 B．曲线b表示使用催化剂的能量变化 C．平衡时，H2的转化率为75% D．由图2知1 mol CO完全反应放出91 kJ热量 答案：A 解析：观察图1可知，反应进行到3 min时，c(CO)＝c(CH3OH)，但并未达到平衡状态，而反应进行到10 min时，达到平衡状态，A错误；使用催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但是不改变反应的焓变，所以曲线b表示使用催化剂的能量变化，B正确；初始加入4 mol H2，根据图1可知，达到平衡时，共生成0.75 mol·L－1 CH3OH，则消耗H2：2×2 L×0.75 mol·L－1＝3 mol，H2的转化率为×100%＝75%，C正确；根据图2知，1 mol CO(g)和2 mol H2(g)完全反应生成1 mol CH3OH(g)，放出热量(510－419) kJ＝91 kJ，D正确。 5．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)。若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　) A．v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C的体积分数为20% 答案：A 解析：反应中A转化2 mol×50%＝1 mol，B转化1 mol×＝1.5 mol，v(C)＝v(A)＝＝0.25 mol·L－1·s－1＝v(D)，则z＝2，A正确，B错误；B的转化率为×100%＝75%，C错误；反应中A剩余1 mol，B剩余0.5 mol，生成1 mol C和1 mol D，C的体积分数也就是物质的量分数为×100%≈28.6%，D错误。 6．一定温度下，恒容容器中下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是(　　) ①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．⑤⑥ B．④⑦ C．①③ D．②⑧ 答案：D 7．已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2(g)各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　) A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 答案：C 解析：在相同温度、相同容积下，甲、乙容器中反应达平衡时各量完全相同；甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达到平衡时二者仍等效，HI浓度仍相等；加入稀有气体时，由于各物质浓度不变，平衡不移动，二者HI浓度仍相等；甲降低温度，平衡向着正反应方向移动，达到平衡时HI浓度增大，而乙中HI浓度不变；根据反应的特点，甲中增加0.1 mol H2，乙中增加0.1 mol I2，平衡都正向移动，达到平衡时HI浓度仍相等。 8．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)＋mD(s)。达平衡(1)时，测得A的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡(2)时，测得A的浓度为0.3 mol·L－1。则下列有关判断正确的是(　　) A．x＋y>z＋m B．平衡(2)时B的浓度比平衡(1)大 C．扩大容积平衡向正反应方向移动 D．再达平衡时B的转化率减小 答案：D 9．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(　　) A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量 答案：B 解析：从题图中看出，t时刻，正、逆反应速率迅速增大，所以是加压或升温，但是正反应速率快于逆反应速率，即平衡正向移动，所以改变的条件是升温。 二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 10．在催化剂作用下，向容积为1 L的容器中加入1 mol X和3 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(s) 2Z(s)，平衡时和反应10 min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法错误的是(　　) A．该反应ΔH>0 B．200 ℃时，前10 min的平均反应速率v(X)＝0.02 mol·L－1·min－1 C．400 ℃时，反应的平衡常数K＝2 D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400 ℃时活性降低导致 答案：C 解析：400 ℃时，X的平衡转化率为60%，反应的平衡常数K＝＝2.5，C错误。 11．合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber­Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。研究N2和H2的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德埃特尔确认了合成氨反应机理。合成氨的催化历程如图所示(、、、分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂)。下列说法不正确的是(　　) A．使用催化剂可降低合成氨反应的活化能，从而提高单位时间内原料气的转化率 B．由于N2吸附分解的活化能最高，因此适当提高原料气中氮气的比例能使H2反应完全 C．及时将产生的氨气液化分离，在催化剂表面空出更多的活性中心，能保持足够高的反应速率 D．工业合成氨采用500 ℃左右的高温，目的是提高合成氨的平衡产率 答案：BD 解析：使用催化剂可降低合成氨反应的活化能，能增加反应速率，从而提高单位时间内原料气的转化率，A正确。可逆反应中H2不能反应完全，B错误。及时将产生的氨气液化分离，在催化剂表面空出更多的活性中心，有利于原料气被吸附在催化剂表面后进一步断键形成原子、氮和氢原子结合成氨分子，故能保持足够高的反应速率，C正确。工业合成氨采用500 ℃左右，目的是提高合成氨的反应速率，此时催化剂活性最大、反应速率快，催化剂不能提高平衡产率，D错误。 12．一定温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。相关反应数据如表所示： 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 10 s时物质的量/mol NO CO N2 Ⅰ T1 0.2 0.2 0.05 Ⅱ T2(T2>T1) 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是(　　) A．前10 s，容器Ⅰ中的化学反应速率v(CO2)＝0.005 mol·L－1·s－1 B．该反应在任何温度下均能自发进行 C．10 s时，容器Ⅰ中的反应一定处于平衡状态 D．若向容器Ⅱ中再充入0.08 mol NO和0.04 mol N2，反应将向正反应方向进行 答案：D 解析：根据反应方程式，该时间段内，生成二氧化碳物质的量为2×0.05 mol＝0.1 mol，v(CO2)＝＝0.01 mol·L－1·s－1，A错误；该反应为气体分子数减少的放热反应，即ΔH＜0，ΔS＜0，ΔG＝ΔH－TΔS＜0时反应自发进行，即低温下能自发进行，B错误；假设容器Ⅰ达到平衡，因为容器Ⅱ的温度高于容器Ⅰ的，因此升高温度，平衡向逆反应方向进行，氮气物质的量应小于0.05 mol，现在等于0.05 mol，说明容器Ⅰ没有达到平衡，容器Ⅱ达到平衡状态，C错误；容器Ⅱ达到平衡状态时，根据题表数据列三段式： 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 起始量（mol·L－1） 0.2 0.2 0 0 变化量（mol·L－1） 0.1 0.1 0.05 0.1 平衡量（mol·L－1） 0.1 0.1 0.05 0.1 则平衡常数K＝＝＝5，若向容器Ⅱ中再充入0.08 mol NO和0.04 mol N2，则Q＝≈2.8<5，所以反应将向正反应方向移动，D正确。 13.一定温度、某催化剂条件下，物质A在某有机溶剂中同时发生两个反应：①A(g)＋B(g)===X(g)＋Y(g)；②A(g)＋B(g)===X(g)＋Z(g)。反应①的速率可表示为v1＝k1c2 (A)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(A)(k1、k2为速率常数)。已知反应过程中有关物质在该有机溶剂中的相对能量如图所示，下列说法错误的是(　　) A．Y比Z稳定 B．k1大于k2 C．选择相对较长的反应时间，可提高产物Z的选择性 D．适当升高温度，可以使的比值增大 答案：AC 解析：根据图中信息可知，Z的能量比Y的能量低，能量越低越稳定，则Z比Y稳定，A错误；根据图中信息可知反应①的活化能小于反应②的活化能，说明反应①速率快，则k1大于k2，B正确；达到平衡后，延长反应时间，生成Z的量不会改变，因此不可提高产物Z的选择性，C错误；适当升高温度，分子吸收热量，活化分子数增多，活化分子百分数增大，则Z的生成量会增大，因此可以使的比值增大，D正确。 14．向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该正反应ΔH>0 B．T1时，该反应的平衡常数为 C．10 min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1 D．10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时v逆>v正 答案：D 解析：比较容器Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度，CO2的物质的量增大，平衡逆向移动，证明该正反应ΔH<0，Ⅰ中反应未达到平衡，A错误；T1时，反应未达到平衡状态，无法计算反应的平衡常数，B错误；10 min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝3v(CO2)＝3×＝0.21 mol·L－1·min－1，C错误；10 min时，容器Ⅲ中n(CO2)＝0.7 mol，则n(H2)＝2.1 mol、n(CH3OH)＝n(H2O)＝0.3 mol，平衡常数K＝≈0.0139，再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时Q＝≈0.0248＞K，反应逆向移动，v逆>v正，D正确。 三、非选择题 15．(1)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。 ①缩小体积使压强增大：________；②恒容充入N2：________；③恒压充入He：________。 (2)在恒温恒容条件下，可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应达到平衡的依据为________(填字母)。 a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 (3)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________________，X的物质的量浓度减少了__________，Y的转化率为________。 ②该反应的化学方程式为____________________________________________。 答案：(1)①增大　②增大　③减小　(2)c　 (3)①0.079 mol·L－1·s－1　0.395 mol·L－1　79%　②X(g)＋Y(g) 2Z(g) 解析：(3)①从反应开始到10 s时，Z物质增加了1.58 mol，因此v(Z)＝＝＝0.079 mol·L－1·s－1；由图像可知，Δc(X)＝＝＝0.395 mol·L－1；α(Y)＝＝×100%＝79%。 16．二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题： (1)CO2加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.0 kJ·mol－1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 则2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 (2)向一容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 moL CO2和6 mol H2，一定温度下发生反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。起始总压为p Pa，20 min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%。 ①平衡时总压为________Pa。 ②达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是________(填标号)。 A．2v正(CO2)＝v逆(CH3OCH3) B．容器内气体压强不再发生改变 C．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动 D．向容器内再通入1 mol CO2和3 mol H2，重新达到平衡后，CH3OCH3的体积分数增大 ③0～20 min内，用H2O表示的平均反应速率v(H2O)＝________，H2的平衡浓度c(H2)＝__________。该温度下，反应的平衡常数Kp＝________(用含p的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 (3)工业上，以一定比例混合的CO2与H2的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ的反应器，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。CO2转化率与温度的关系如图所示。在催化剂Ⅱ作用下，温度高于T1时，CO2转化率下降的原因可能是__________________________。 答案：(1)－121.5 (2)①p　②BD　③0.05 mol·L－1·min－1　1 mol·L－1　 (3)催化剂的活性降低 解析：(2)①设平衡时生成CH3OCH3的物质的量为x mol，则列三段式： 2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 起始/mol 2 6 0 0 转化/mol 2x 6x x 3x 平衡/mol 2－2x 6－6x x 3x 平衡时混合气体的物质的量为(8－4x) mol，×100%＝12.5%，解得x＝。＝，解得p平衡＝p Pa。 ②达到化学平衡状态时，v正(CO2)＝2v逆(CH3OCH3)，A错误；该反应中，气体的物质的量或气体压强是一个变量，当变量不变时，反应达到化学平衡状态，B正确；平衡时通入稀有气体，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不发生改变，则平衡不移动，C错误；平衡时向容器内再通入1 mol CO2和3 mol H2，相当于增大压强，则平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后CH3OCH3的体积分数增大，D正确。 ③该温度下平衡时，CO2、H2、CH3OCH3、H2O的物质的量分别为 mol、2 mol、 mol、2 mol，混合气体的总物质的量为 mol，该温度下，反应的平衡常数Kp＝＝。 17．(海南高考节选)(1)已知：CO2(g)＋4H2(g)2H2O(g)＋CH4(g)的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。 ①若反应为基元反应，且反应的ΔH与活化能(Ea)的关系为|ΔH|＞Ea。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)。 ②某研究小组模拟该反应。温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 mol CO2和0.4 mol H2，反应平衡后测得容器中n(CH4)＝0.05 mol。则CO2的转化率为________，反应温度t约为________℃。 (2)在相同条件下，CO2(g)与H2(g)还会发生不利于氧循环的副反应： CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) 在反应器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶4通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应器中CH3OH、CH4浓度(μmol·L－1)如下表所示。 催化剂 t＝350 ℃ t＝400 ℃ c(CH3OH) c(CH4) c(CH3OH) c(CH4) 催化剂Ⅰ 10.8 12722 345.2 42780 催化剂Ⅱ 9.2 10775 34 38932 在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，0～2 min生成CH3OH的平均反应速率为________μmol·L－1·min－1；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400 ℃的反应条件，原因是__________________________________________________________________。 答案：(1)① ②50%　660.2(或660.1或660.3) (2)5.4　相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产物浓度低 解析：(1)①由CO2(g)＋4H2(g)2H2O(g)＋CH4(g)的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系图可知，K随着温度升高而减小，故该反应为放热反应。若反应为基元反应，则反应为一步完成，由于反应的ΔH与活化能(Ea)的关系为|ΔH|＞Ea，由图2信息可知Ea＝a kJ·mol－1，则|ΔH|＞a kJ·mol－1，该反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的，因此该反应过程的能量变化示意图为。 ②温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 mol CO2和0.4 mol H2，反应平衡后测得容器中n(CH4)＝0.05 mol，则CO2的转化率为×100%＝50%，根据C元素守恒可知，CO2的平衡量为0.05 mol，CO2和H2是按化学计量数之比投料的，则H2的平衡量为0.2 mol，H2O(g)的平衡量是CH4(g)的2倍，则n(H2O)＝0.1 mol，CO2(g)、H2(g)、H2O(g)、CH4(g)的平衡浓度分别为0.005 mol·L－1、0.02 mol·L－1、0.01 mol·L－1、0.005 mol·L－1，则该反应的平衡常数K＝＝625，根据图1中的信息可知，反应温度t约为660.2 ℃。 18．(福建卷)SiHCl3是制造多晶硅的原料，可由Si和SiCl4耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ.SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)　ΔH1＝52 kJ·mol－1 Ⅱ.Si(s)＋3HCl(g)===SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH2＝－236 kJ·mol－1 Ⅲ.Si(s)＋SiCl4(g)＋2H2(g)===2SiH2Cl2(g)　ΔH3＝16 kJ·mol－1 (1)生成SiHCl3的总反应： Ⅳ.Si(s)＋3SiCl4(g)＋2H2(g)===4SiHCl3(g)　ΔH4＝________kJ·mol－1。 (2)体系达到平衡状态且其他条件不变时： ①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为________(填标号)。 a．SiCl4 b．SiHCl3 c．SiH2Cl2 d．HCl ②反应温度升高不利于提高平衡时产物SiHCl3选择性的原因是____________________ ____________________________________。 (3)在压强为p0的恒压体系中通入2.0 mol H2和1.0 mol SiCl4，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压＝物质的量分数×总压。 ①图中n代表的组分为________(填化学式)。 ②750 K时，反应Ⅲ的平衡常数Kp＝____________(列出计算式)。 ③750 K时，SiCl4的平衡转化率为f，消耗硅的物质的量为______________mol。(列出计算式) (4)673 K下、其他条件相同时，用Cu、CuO和CuCl分别催化上述反应，一段时间内SiCl4的转化率如下表所示。(产物SiHCl3选择性均高于98.5%) 催化剂 Cu CuO CuCl SiCl4的转化率/% 7.3 14.3 22.3 ①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的ΔH：CuO催化剂________CuCl催化剂(填“>”“<”或“＝”)；反应Ⅳ的活化能：Cu催化剂________CuCl催化剂(填“>”“<”或“＝”)。 ②使用CuCl催化剂，初始投料α mol SiCl4该段时间内得到β mol SiHCl3，则SiHCl3的选择性＝×100%＝________×100%。(列出计算式) 答案：(1)－80 (2)①bc　②因ΔH4<0，升温反应Ⅳ向逆反应方向进行，SiHCl3的产量反而减小 (3)①HCl　②　③－1或－f (4)①＝　>　② 解析：(1)根据盖斯定律可知，ΔH4＝ΔH2＋3ΔH1＝－236 kJ·mol－1＋3×52 kJ·mol－1＝－80 kJ·mol－1。 (2)①压缩平衡体系体积，相当于增大压强，重新达到平衡后，对于反应Ⅰ→Ⅳ，除压强对反应Ⅰ无影响，对Ⅱ→Ⅳ的反应都是平衡向正反应方向移动，因此SiH2Cl2和SiHCl3的量增大。 (3)在压强为p0的恒压体系中通入2.0 mol H2和1.0 mol SiCl4，①根据反应Ⅰ→Ⅳ可知，温度升高，反应Ⅰ和Ⅲ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，故HCl的物质的量分数增大，结合图可知n为HCl，m为SiHCl3；②750 K时，由图可知平衡时SiCl4的物质的量分数为x，SiH2Cl2的物质的量分数为z，H2的物质的量分数为w，则反应Ⅲ的Kp＝＝；③750 K，1 mol SiCl4的平衡转化率为f，则转化的SiCl4为f mol，剩余的SiCl4为(1－f) mol，平衡时的物质与物质的量分数分别为SiCl4→x、SiH2Cl2→z和SiHCl3→y，设平衡时混合物的总物质的量为M mol，则可以根据剩余的SiCl4计算出M，＝x⇒M＝，再计算出＝y⇒n(SiHCl3)＝ mol、＝z⇒n(SiH2Cl2)＝ mol，根据硅原子守恒，消耗硅的物质的量＝平衡时气态含硅物质的总物质的量－起始时的1 mol SiCl4，n(Si)＝ mol＝ mol或者消耗硅的物质的量＝平衡物质中SiH2Cl2和SiHCl3物质的量之和－消耗的f mol SiCl4，n(Si)＝－f＝ mol。 (4)②根据反应Ⅳ：Si(s)＋3SiCl4(g)＋2H2(g)===4SiHCl3(g)，初始投料α mol SiCl4该段时间内得到β mol SiHCl3，列式： Si(s)＋3SiCl4(g)＋2H2(g)===4SiHCl3(g) 3 mol 4 mol n β mol 则生成β mol SiHCl3所消耗的SiCl4的物质的量n＝ mol，根据表中的转化率可知所消耗的SiCl4的总物质的量为α×22.3% mol＝0.223α mol，则SiHCl3的选择性＝×100%＝×100%＝×100%。 14 学科网（北京）股份有限公司 $$