精品解析：黑龙江省黑河市五大连池市第一中学校2022-2023学年九年级上学期质量评估化学试题

五大连池市第一中学校2022—2023学年度第一学期九年级质量评估 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、F-19、O-16、Na-23、S-32、K-39、Mn-55、Fe-56 一、选择题：(本题有15小题，每小题2分，共30分) 1. 下列变化过程中，一定发生化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 西瓜榨汁 C. 石蜡熔化 D. 白磷自燃 2. 下列生活中的一些作法，主要利用化学性质的是 A. 不锈钢制炊具 B. 活性炭除去冰箱中的异味 C. 米酿成醋 D. 榨取果汁 3. 下列实验操作符合操作规范的是 A. 为了便于观察，给试管加热时，试管口应对着自己 B. 为了证明一瓶药品是蔗糖还是食盐，可品尝一下其味道 C. 实验室用剩的药品，不能放回原瓶，但可丢入垃圾堆中 D. 过滤时，漏斗中的液面应低于滤纸的边缘 4. 化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤物质的总质量；⑥原子种类 A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑥ C. ①②③④ D. ①③⑤⑥ 5. 节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是 A. 洗菜、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B. 将活性炭放入硬水中使其软化 C. 合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D. 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 6. 关于化学方程式S+O2SO2的读法不正确的是 A. 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 B. 在点燃的条件下，一个硫原子和一个氧分子结合生成一个二氧化硫分子 C. 在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫 D. 硫加氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 7. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A. 保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B. 原子的最外层电子数决定元素的种类 C. 氯化钠是由离子构成化合物 D. 分子间有一定间隔，原子间没有间隔 8. 含磷洗涤剂因含Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，Na5P3O10中磷元素的化合价为 A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 9. 牙膏里添加的单氟磷酸钠（Na2PO3F）能有效防止龋齿，下列有关单氟磷酸钠的说法中，正确的是 A. 它是由钠、磷、氧和氟四个原子组成的 B. 它是由钠、磷、氧和氟四种元素组成的 C. 单氟磷酸钠中钠、磷、氧和氟元素的质量比为2：1：3：1 D. 它是由两个钠元素，一个磷元素，四个氧元素和一个氟元素构成的 10. 镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是 A. B. C. D. 11. 碳在氧气中充分燃烧，下列说法符合质量守恒定律是 A. 3gC和8gO2生成11gCO2 B. 2gC和4gO2生成6gCO2 C. 4gC和5gO2生成9gCO2 D. 5gC和9gO2生成14gCO2 12. 在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5：1，已知 20gA 与一定量的 B 恰好完全反应， 生成 5gD，则在此反应中 B 和 C 的质量比为 A. 4:19 B. 3:5 C. 1:3 D. 2:17 13. 某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是 A. 只含有碳、氢元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素 C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定 14. 手电筒中使用的锌﹣锰电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为 A MnO2 B. Mn2O3 C. Mn3O4 D. HMnO4 15. 加热31.6g KMnO4，当得到3gO2时，剩余固体的成分是 A. K2MnO4和MnO2 B. KMnO4和K2MnO4 C. KMnO4、K2MnO4和MnO2 D. MnO2和KMnO4 二、填空题(共4个小题，28分) 16. 用化学用语填空 （1）描述下列符号中数字“2”所表示的意义。 ①2Cl___________； ②2CO ___________ ； ③2Cu2+___________、___________； （2）写出化学式： ① 氢氧化钡___________； ②氧化铝___________； （3）标出二氧化碳中碳元素的化合价为___________； （4）写名称 ①Fe(OH)3___________； ② Ar ___________； ③ZnO ___________。 17. 写出下列反应的化学方程式。 （1）水的电解____________________________ （2）铁丝在氧气中燃烧_______________________________ （3）磷在空气中燃烧_________________________________ （4）实验室用高锰酸钾制取氧气____________________________________ 18. 世界是物质的，而物质是由粒子构成的，请用“分子”、“原子”或“离子”填空： （1）水银是由___________构成的； （2）二氧化碳是由___________构成的； （3）氯化钠固体是由___________构成。 19. 在下图给出的A、B、C、D四种气体中，“○”、“●”表示质子数不同的原子，请用代表四种气体的序号填空： （1）属于单质是___________； （2）属于化合物的是___________； （3）属于混合物的是___________。 20. 根据所给四种粒子的结构示意图回答： （1）金属离子的符号是___________；阴离子的符号是___________。 （2）它们的核外电子排布相同___________(填序号)。 （3）D原子在第___________周期。 三、简答题(3个小题，共9分) 21. 根据质量守恒定律解释：镁在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比参加反应的镁的质量增大。 22. 某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图。请你帮他继续设计： 小卵石、活性炭、石英沙三种材料的位置(在答题卷上写出对应①②③所需的材料名称)，以获得较好的净水效果。 ①__________________________________ ②__________________________________ ③__________________________________ 23. 在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前物质质量/g 2 2 84 5 反应后物质质量/g 待测 24 0 14 （1）该容器中发生反应的化学反应的基本类型为___________。 （2）反应后测得容器中X的质量为___________g。 （3）该反应中X、Y、Z、Q各物质间的质量比为___________。 四、实验探究题(每空1分，共21分) 24. 实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题： （1）通电后电极上出现气泡，并汇集到试管上端。正极产生的气体能___________，负极产生的气体能___________。则正极产生的气体是___________，负极产生的气体是___________。 （2）实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是___________。 25. 小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠反应生成水和氯化钠） （1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量_____ 。 （2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。 （3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。 （4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为____的结论正确的，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：_____。 （5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论的原因：_____ 26. 实验室用下列装置制取几种气体。按要求回答下列问题。 （1）写出图中标有①、②的仪器名称___________、___________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择的发生装置是___________，反应的方程式是___________ （3）A、B两套装置均可以用于实验室制取氧气。若采用B装置制取氧气的化学方程式为___________， 若要收集纯净的氧气，应选择___________ 装置，若选用了该装置收集氧气，收集到的氧气仍然不纯，其可能的原因是___________，实验结束后应先___________，后___________，防止___________ 。 五、计算题(共2个小题，12分) 27. 国家游泳中心“水立方”是2008年北京奥运会的标志性建筑之一，“水立方”外墙表面涂有的新型塑料膜——ETFE是由氟乙烯(C2H2F2)聚合而成的。试求： （1）氟乙烯分子中，碳、氢、氟三种原子的个数比是___________。 （2）氟乙烯中碳元素、氢元素、氟元素的质量比是___________。 （3）氟乙烯中氟元素的质量分数是___________。 （4）54克氟乙烯中氟元素的质量是___________。 28. 氢气在氧气中燃烧生成水，请计算： 6克氢气完全燃烧消耗多少克氧气？同时生成多少克水？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 五大连池市第一中学校2022—2023学年度第一学期九年级质量评估 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、F-19、O-16、Na-23、S-32、K-39、Mn-55、Fe-56 一、选择题：(本题有15小题，每小题2分，共30分) 1. 下列变化过程中，一定发生化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 西瓜榨汁 C. 石蜡熔化 D. 白磷自燃 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、冰雪消融过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、西瓜榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、白磷自燃能生成五氧化二磷，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 下列生活中的一些作法，主要利用化学性质的是 A. 不锈钢制炊具 B. 活性炭除去冰箱中的异味 C. 米酿成醋 D. 榨取果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、不锈钢制炊具，应用了金属的传热性，利用物理性质，故A错误； B、活性炭除去冰箱中的异味应用了活性炭的吸附性，利用物理性质，故B错误； C、米和醋是两种不同的物质，米酿成醋发生了化学变化，表现出的性质是化学性质，故C正确； D、水果榨取果汁过程中没有生成新的物质，发生的是物理变化，榨取果汁利用物理性质，故D错误。故选C。 3. 下列实验操作符合操作规范的是 A. 为了便于观察，给试管加热时，试管口应对着自己 B. 为了证明一瓶药品是蔗糖还是食盐，可品尝一下其味道 C. 实验室用剩的药品，不能放回原瓶，但可丢入垃圾堆中 D. 过滤时，漏斗中的液面应低于滤纸的边缘 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、给试管加热时，试管口应朝向没人方向，故A错误； B、为防止中毒，实验室内的药品不可品尝，故B错误； C、实验室用剩的药品，不能放回原瓶，应放在指定的容器内，但可丢入垃圾堆中，故C错误； D、过滤时，漏斗中的液面应低于滤纸的边缘，故D正确。故选D． 4. 化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤物质的总质量；⑥原子种类 A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑥ C. ①②③④ D. ①③⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．所以①原子数目：不变（原子只是重新排列，数目不变）。②分子数目：可能变化，③元素种类：不变（元素由原子种类决定，原子种类不变）。④物质种类：一定变化（化学反应的本质是生成新物质）。⑤物质的总质量：不变（质量守恒定律）， ⑥原子种类：不变。 故选D。 5. 节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是 A. 洗菜、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B. 将活性炭放入硬水中使其软化 C. 合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D. 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、洗菜、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所，节约水资源；故选项正确，但不符合题意。 B、加热煮沸可以使硬水软化；故选项错误，但符合题意； C、合理施用农药、化肥，以减少水体污染；故选项正确，但不符合题意。 D、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放；故选项正确，但不符合题意。 故选：B。 6. 关于化学方程式S+O2SO2的读法不正确的是 A. 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 B. 在点燃的条件下，一个硫原子和一个氧分子结合生成一个二氧化硫分子 C. 在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫 D. 硫加氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、，表示硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，说法正确，不符合题意； B、，表示在点燃的条件下，一个硫原子和一个氧分子结合生成一个二氧化硫分子，说法正确，不符合题意； C、，表示在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫，说法正确，不符合题意； D、化学方程式中“+”读作“和”或“与”，故表示硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，说法错误，符合题意。 故选：D。 7. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A. 保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B. 原子的最外层电子数决定元素的种类 C. 氯化钠是由离子构成的化合物 D. 分子间有一定间隔，原子间没有间隔 【答案】C 【解析】 【详解】A、保持氧气化学性质的粒子是氧分子，说法错误，不符合题意； B、原子的质子数或核电荷数决定元素的种类，说法错误，不符合题意； C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的化合物，说法正确，符合题意； D、分子和原子之间都有一定的间隔，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 含磷洗涤剂因含Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，Na5P3O10中磷元素的化合价为 A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】在Na5P3O10中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设该化合物中P元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×5+x×3+（﹣2）×10=0，解得x=+5。故选C。 9. 牙膏里添加的单氟磷酸钠（Na2PO3F）能有效防止龋齿，下列有关单氟磷酸钠的说法中，正确的是 A. 它是由钠、磷、氧和氟四个原子组成的 B. 它是由钠、磷、氧和氟四种元素组成的 C. 单氟磷酸钠中钠、磷、氧和氟元素的质量比为2：1：3：1 D. 它是由两个钠元素，一个磷元素，四个氧元素和一个氟元素构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、单氟磷酸钠是由单氟磷酸钠分子构成的，单氟磷酸钠分子是由钠、磷、氧和氟四种原子构成的，故选项说法错误． B、它是由钠、磷、氧和氟四种元素组成的，故选项说法正确． C、单氟磷酸钠中钠、磷、氧和氟元素的质量比为（23×2）：31：（16×3）：19≠2：1：3：1，故选项说法错误． D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误． 故选B． 10. 镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以密闭容器中的物质总质量始终保持不变。  故选：B。 11. 碳在氧气中充分燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 A. 3gC和8gO2生成11gCO2 B. 2gC和4gO2生成6gCO2 C. 4gC和5gO2生成9gCO2 D. 5gC和9gO2生成14gCO2 【答案】A 【解析】 【分析】碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式和物质的质量比如下： 【详解】A、由3g碳和8g氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可知生成11g二氧化碳，选项A正确； B、由于2g碳与4g氧气反应时，碳过量，有剩余，1.5g碳与4g氧气恰好完全反应，所以生成5.5g二氧化碳，选项B错误； C、由于4g碳与5g氧气反应时，碳过量，有剩余，根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量不能直接相加，要小于9g，选项C错误； D、由于5g碳与9g氧气反应时，碳过量，有剩余，生成二氧化碳的质量小于14g，选项D错误。 故选：A。 12. 在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5：1，已知 20gA 与一定量的 B 恰好完全反应， 生成 5gD，则在此反应中 B 和 C 的质量比为 A. 4:19 B. 3:5 C. 1:3 D. 2:17 【答案】D 【解析】 【详解】在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5：1，则A 和 B两种物质的质量比为10:1， 20gA 与2g的 B 恰好完全反应， 生成 5gD，生成C的质量为20gA +2g-5gD=17g，则在此反应中 B 和 C 的质量比为2g：17g=2:17。故选D。 13. 某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是 A. 只含有碳、氢元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素 C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】该反应生成了二氧化碳和水，其中含有的元素种类有C、H、O三种元素。根据“在化学反应前后，元素种类不变”可知，在反应物该有机物与氧气中也应共含有C、H、O三种元素。其中氧气中含氧元素，则该项有机物中一定含C、H元素，可能含O元素。所以应选C项。 考点：质量守恒定律 点评：根据反应前后元素种类不变，可判断反应物或生成物中一定含有的元素种类。 14. 手电筒中使用的锌﹣锰电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为 A. MnO2 B. Mn2O3 C. Mn3O4 D. HMnO4 【答案】B 【解析】 【详解】由电池工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3+X+H2O， 可以看出Zn、Cl、H、N四种元素的原子个数在反应前后都相等， 而Mn、O两种元素的原子个数反应前后不相等，反应前Mn有2个，反应前的O原子总数为4个， 反应后水分子中含有O原子，个数1，则X中应含有2个Mn原子和3个O原子， 则X的化学式为Mn2O3，故选B． 15. 加热31.6g KMnO4，当得到3gO2时，剩余固体的成分是 A. K2MnO4和MnO2 B. KMnO4和K2MnO4 C. KMnO4、K2MnO4和MnO2 D. MnO2和KMnO4 【答案】C 【解析】 【详解】设生成3g氧气需要高锰酸钾的质量为x 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 3g x≈29.6g 说明高锰酸钾未全部参加反应，故剩余的固体有高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾，观察选项，故选C． 二、填空题(共4个小题，28分) 16. 用化学用语填空 （1）描述下列符号中数字“2”所表示的意义。 ①2Cl___________； ②2CO ___________ ； ③2Cu2+___________、___________； （2）写出化学式： ① 氢氧化钡___________； ②氧化铝___________； （3）标出二氧化碳中碳元素的化合价为___________； （4）写名称 ①Fe(OH)3___________； ② Ar ___________； ③ZnO ___________。 【答案】（1） ①. 2个氯原子 ②. 2个一氧化碳分子 ③. 2个铜离子 ④. 1个铜离子带两个单位的正电荷 （2） ①. Ba(OH)2 ②. Al2O3 （3） （4） ①. 氢氧化铁 ②. 氩气 ③. 氧化锌 【解析】 【小问1详解】 ①对于“2Cl”，这里数字“2”表示2个氯原子，因为在元素符号前面的数字表示原子的个数； ②在化学式前面的数字表示分子的个数，所以对于“2CO”，数字“2”表示2个一氧化碳分子； ③ 在离子符号前面的数字表示离子的个数，在离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以“2Cu2+”数字“2”表示2个铜离子、一个铜离子带2个单位的正电荷； 【小问2详解】 ①氢氧化钡中，钡离子显+2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Ba(OH)2； ②氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al2O3； 【小问3详解】 二氧化碳的化学式为CO2，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+( - 2)×2 = 0，解得x=+4，化合价标在元素符号的正上方，所以二氧化碳中碳元素的化合价表示为； 【小问4详解】 ① Fe(OH)3中铁的化合价为+3价，所以名称为氢氧化铁； ②Ar是元素符号，表示氩气； ③ZnO的名称为氧化锌。 17. 写出下列反应的化学方程式。 （1）水的电解____________________________ （2）铁丝在氧气中燃烧_______________________________ （3）磷在空气中燃烧_________________________________ （4）实验室用高锰酸钾制取氧气____________________________________ 【答案】 ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来； 2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）； 3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个； 4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。 【详解】① 水的电解是水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：，故填：； ② 铁丝在氧气中燃烧是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：，故填：； ③ 磷在空气中燃烧磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：，故填：； ④实验室用高锰酸钾制取氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故填：。 18. 世界是物质的，而物质是由粒子构成的，请用“分子”、“原子”或“离子”填空： （1）水银是由___________构成的； （2）二氧化碳是由___________构成的； （3）氯化钠固体是由___________构成的。 【答案】（1） 原子 （2） 分子 （3） 离子 【解析】 【小问1详解】 水银为金属单质，由汞原子构成； 【小问2详解】 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； 【小问3详解】 氯化钠由金属元素与非金属元素组成，由钠离子和氯离子构成。 19. 在下图给出的A、B、C、D四种气体中，“○”、“●”表示质子数不同的原子，请用代表四种气体的序号填空： （1）属于单质的是___________； （2）属于化合物的是___________； （3）属于混合物的是___________。 【答案】（1）B （2）C （3）AD##DA 【解析】 【分析】A图中有三个原子结合成的分子，也有两个原子结合成的分子，所以为混合物； B图中是三个相同原子结合成的分子，且只有一种分子，所以为纯净物，并且由于是同种原子构成的，所以为单质； C图中是相同的分子，所以为纯净物，但是该分子是由两种原子构成的，所以是化合物； D图中是两种分子，且其中一种分子是同一原子构成，另一分子是不同原子构成的，是混合物。 【小问1详解】 由分析可知，属于单质的是B。 【小问2详解】 由分析可知，属于化合物的是C。 【小问3详解】 由分析可知，属于混合物的是AD。 20. 根据所给四种粒子的结构示意图回答： （1）金属离子的符号是___________；阴离子的符号是___________。 （2）它们的核外电子排布相同___________(填序号)。 （3）D原子在第___________周期。 【答案】（1） ①. Al3+ ②. O2-、Cl- （2）A、B、C （3）三##3 【解析】 【小问1详解】 A、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，该粒子的质子数是8，8号元素是氧元素，该粒子是氧离子，氧元素属于非金属元素，氧离子是其原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，表示为：O2-； B、该粒子中质子数=核外电子数，表示原子； C、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，该粒子的质子数是13，13号元素是铝元素，铝元素属于金属元素，故该粒子是铝离子，属于金属离子，铝离子是其原子失去最外层3个电子后形成的，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+； D、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，该粒子的质子数是17，17号元素是氯元素，该粒子是氯离子，氯元素属于非金属元素，氯离子是其原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，表示为：Cl-； 故金属离子的符号是：Al3+；阴离子的符号是：O2-、Cl-； 【小问2详解】 由图可知，A、B、C的核外电子排布相同； 【小问3详解】 D粒子中质子数小于核外电子数，表示阴离子，该粒子是其原子得到电子后形成的，故其原子核外有3个电子层，则其位于第三周期。 三、简答题(3个小题，共9分) 21. 根据质量守恒定律解释：镁在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比参加反应的镁的质量增大。 【答案】镁在空气中与其中的氧气发生燃烧反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成氧化镁的质量，因此生成物的质量比反应物之一的镁的质量大。 【解析】 【详解】镁在空气中燃烧是镁和空气中的氧气反应，镁和氧气的质量总和等于反应后生成氧化镁的质量，所以生成物氧化镁的质量比参加反应的镁的质量大。 22. 某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图。请你帮他继续设计： 小卵石、活性炭、石英沙三种材料的位置(在答题卷上写出对应①②③所需的材料名称)，以获得较好的净水效果。 ①__________________________________ ②__________________________________ ③__________________________________ 【答案】 ①. 小卵石 ②. 石英沙 ③. 活性炭 【解析】 【分析】 【详解】小卵石可以把比较大的不溶于水的物质除去，石英砂可以把比较小的不溶于水的物质除去，活性炭可以把水中的色素和异味除去。 故先用小卵石把比较大的不溶于水的颗粒除去，再用石英砂把比较小的不溶于水的颗粒除去，最后用活性炭把水中的色素和异味除去，这样可以获得较好的净水效果。 23. 在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前物质质量/g 2 2 84 5 反应后物质质量/g 待测 24 0 14 （1）该容器中发生反应的化学反应的基本类型为___________。 （2）反应后测得容器中X的质量为___________g。 （3）该反应中X、Y、Z、Q各物质间的质量比为___________。 【答案】（1） 分解反应 （2） 55 （3） 53:22:84:9 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应前物质的总质量为2+2+84+5=93g，反应后Y的质量为24g，Z的质量为0g， Q的质量为14g，设反应后X的质量为x，则x+24+0+14= 93，解得x=55 g，反应后X、Y、Q的质量增加，是生成物;Z的质量减少，是反应物，由一种物质生成三种物质的反应属于分解反应； 【小问2详解】 上述第(1)问根据质量守恒定律的计算可知，反应后X的质量为55g； 【小问3详解】 X生成的质量为55-2=53g，Y生成的质量为24-2=22g，Z参加反应的质量为84g，Q生成的质量为14-5=9g，所以该反应中X、Y、Z、Q各物质间的质量比 为53：22：84：9。 四、实验探究题(每空1分，共21分) 24. 实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题： （1）通电后电极上出现气泡，并汇集到试管上端。正极产生的气体能___________，负极产生的气体能___________。则正极产生的气体是___________，负极产生的气体是___________。 （2）实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是___________。 【答案】（1） ①. 使带火星的木条复燃 （合理即可） ②. 燃烧 ③. 氧气##O2 ④. 氢气##H2 （2）增强导电性 【解析】 【小问1详解】 在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，则电极上出现气泡，大量气体汇集到试管上端，在电源正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；在电源负极产生的气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰，是氢气。 【小问2详解】 纯水几乎不导电，所以加入硫酸钠或氢氧化钠，使其在水中电离形成自由移动的离子，增强导电性。 25. 小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠反应生成水和氯化钠） （1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量_____ 。 （2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。 （3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。 （4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为____的结论正确的，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：_____。 （5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论的原因：_____ 【答案】 ①. 相等 ②. 小洁 ③. A烧杯反应产生气体，所以生成物的总质量减少了 ④. 化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变 【解析】 【详解】（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量相等。（4）小洁的结论正确。A烧杯中反应产生的气体从烧杯中逸出，所以生成物的总质量减少了。（5）发生化学反应时，分子分解为原子，原子重新结合成新的分子，所以化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变，从宏观上表现出反应前后质量相等。 26. 实验室用下列装置制取几种气体。按要求回答下列问题。 （1）写出图中标有①、②的仪器名称___________、___________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择的发生装置是___________，反应的方程式是___________ （3）A、B两套装置均可以用于实验室制取氧气。若采用B装置制取氧气的化学方程式为___________， 若要收集纯净的氧气，应选择___________ 装置，若选用了该装置收集氧气，收集到的氧气仍然不纯，其可能的原因是___________，实验结束后应先___________，后___________，防止___________ 。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. （3） ①. ②. E ③. 集气瓶中未装满水（或导管口有气泡冒出时就立即收集等合理即可） ④. 将导管移出水面 ⑤. 熄灭酒精灯 ⑥. 水倒吸炸裂试管 【解析】 小问1详解】 标有①的仪器名称为试管，②为集气瓶。 【小问2详解】 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即A，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾、氧气，反应方程式为。 【小问3详解】 若采用B装置制取氧气，则选择药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水的反应，化学方程式为，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集纯净氧气，应选择排水法，即E，收集到的氧气仍然不纯，可能是集气瓶中未装满水或导管口有气泡冒出时就立即收集等，实验结束后为防止水倒吸炸裂试管，需先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。 五、计算题(共2个小题，12分) 27. 国家游泳中心“水立方”是2008年北京奥运会的标志性建筑之一，“水立方”外墙表面涂有的新型塑料膜——ETFE是由氟乙烯(C2H2F2)聚合而成的。试求： （1）氟乙烯分子中，碳、氢、氟三种原子的个数比是___________。 （2）氟乙烯中碳元素、氢元素、氟元素的质量比是___________。 （3）氟乙烯中氟元素的质量分数是___________。 （4）54克氟乙烯中氟元素的质量是___________。 【答案】（1） 1:1:1 （2） 12:1:19 （3） （4） 32.0625 g 【解析】 【小问1详解】 氟乙烯分子式为 C2H2F2，表示每个分子含 2 个碳原子、2 个氢原子、2 个氟原子。因此，原子个数比为 C : H : F = 2 : 2 : 2= 1 : 1 : 1。 【小问2详解】 氟乙烯中碳元素、氢元素、氟元素的质量比 = (2 × 12 ):(2 × 1) :(2 × 19 )= 24 : 2 : 38=12 : 1 : 19。 【小问3详解】 氟乙烯中氟元素质量分数 = 【小问4详解】 54 克氟乙烯中氟元素质量 = 54g = 32.0625 g。 28. 氢气在氧气中燃烧生成水，请计算： 6克氢气完全燃烧消耗多少克氧气？同时生成多少克水？ 【答案】解：设6克氢气完全燃烧消耗氧气的质量为x，生成水的质量为y x=48g，y=54g 答：6克氢气完全燃烧消耗48克氧气，同时生成54克水。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$