第5章 第20讲 硫酸 硫酸盐(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教单选版）

[对应知能达标训练P369] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2024·河北唐山期末)《物理小识》中记载：“青矾(主要成分为FeSO4·7H2O)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的是(　　) A．常温下，FeSO4·7H2O为绿色固体 B．“木”的主要成分是蛋白质 C．青矾厂气中含有硫元素 D．青矾厂气的大量排放会形成酸雨 解析　FeSO4·7H2O为绿矾，为绿色固体，A正确；“木”的主要成分是纤维素，为糖类，B错误；“青矾厂气”的主要成分为SO2和SO3，含有硫元素，C正确；二氧化硫、三氧化硫和水生成酸性物质，导致酸雨，D正确。 答案　B 2．(2024·福建漳州一模)关于反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，下列说法正确的是(　　) A．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜 D．10.0 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量Cu反应，转移0.184 mol电子 解析　2 mol H2SO4中，1 mol H2SO4作氧化剂，体现氧化性，1 mol H2SO4化合价未发生改变，体现酸性，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1，A、B错误；H2SO4为氧化剂，CuSO4为氧化产物，则浓硫酸氧化性强于硫酸铜，C正确；10.0 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量Cu反应，随着反应发生，浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，则转移电子小于0.184 mol，D错误。 答案　C 3．(2025·广东茂名段考)按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法错误的是(　　) A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO2气体 C．c处纸条上有黄色物质生成，说明SO2具有氧化性 D．a、b处纸条均褪色，说明有SO2生成，且褪色原理相同 解析　浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先炭化变黑生成碳单质，说明浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液湿润纸条褪色，Na2S溶液湿润纸条变黄，溴水湿润纸条褪色，说明有SO2生成，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体SO2，B正确；c处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，C正确；a处纸条褪色，说明反应有SO2生成且SO2具有漂白性，b 处纸条褪色，是因为SO2将Br2还原为无色的Br－，说明SO2具有还原性，褪色原理不同， D错误。 答案　D 4．(2024·陕西渭南段考)几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列说法错误的是(　　) A．①中试剂a可以是Cu B．②中需要确保NaOH溶液足量 C．③中将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4 D．反应④中生成的S既是氧化产物，也是还原产物 解析　Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和SO2，A正确；NaOH溶液足量可保证SO2被完全吸收，B正确；将S换为Cl2，Cl2化合价降低，Na2SO3化合价升高生成氧化产物Na2SO4，C正确；反应④中Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO2，S是还原产物，D错误。 答案　D 5．(2024·广东汕头三模)“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸 C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应 解析　由图可知，a为硫化氢，b为硫单质，c为SO2，d为亚硫酸，e为硫酸，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，g为硫酸盐或硫酸氢盐。氢硫酸溶液与SO2反应生成硫和水，溶液中会出现黄色浑浊，A正确；H2SO3在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，B错误；浓硫酸不与SO2反应，能用于干燥SO2气体，C正确；硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的H＋能与SO或HSO反应生成SO2和水，D正确。 答案　B 6．下列物质的检验中，其结论一定正确的是(　　) A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO或SO C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2 解析　该溶液中还可能含有Ag＋或SO等，A错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2，溶液中可能存在CO、HCO、SO或HSO，B错误；加入足量盐酸有气体产生，气体为SO2，排除SO的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaSO4，说明一定含有SO，所以说明Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；氧化性气体如氯气等都能使品红溶液褪色，D错误。 答案　C 7．(2024·江苏兴化月考)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是(　　) ①SO2(g)CaSO4(s) ②SO2(g)BaSO4(s) ③SSO2CaSO4 ④SO2NH4HSO3(NH4)2SO4 A．①③　　　　　 B．②④ C．①④ D．②③ 解析　①CaO与SO2反应生成CaSO3，不能生成CaSO4，错误；②SO2与硝酸钡反应，硝酸根在酸性条件下与SO2发生氧化还原反应生成SO，SO与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，正确；③SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3，不能生成CaSO4，错误；④SO2与少量氨水反应生成NH4HSO3，NH4HSO3与硫酸反应生成SO2和硫酸铵，正确；故选B。 答案　B 8．(2025·浙江富阳摸底)在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是 (　　) A．气体A和气体D含有同一物质，且均为氧化产物 B．硫元素至少参加了4个氧化还原反应 C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应 D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素 解析　首先铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和H2S，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O。气体A中SO2是氧化产物，气体D中SO2是还原产物，A错误；铁粉和硫粉反应生成FeS，S和 O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中S元素化合价都发生改变，故硫元素至少参加了3个氧化还原反应，B错误；沉淀F是S，S与NaOH加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确；固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的不为同一种元素，D错误。 答案　C 9．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用下图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是(　　) A．制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O＋CO2＋H2O B．C中NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收 D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2 解析　NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的SO2，防止空气污染，故B错误。 答案　B 10．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该脱硫过程需要及时补充Fe2(SO4)3溶液 B．步骤i发生反应的离子方程式为SO＋3H2S＋2H＋===4S↓＋4H2O C．脱硫过程O2间接氧化H2S D．改变温度可能对上述循环反应过程没有影响 解析　T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，该脱硫过程不需要添加Fe2(SO4)3溶液，故A错误； 反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ ，故B错误；脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故C正确；T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，故D错误。 答案　C 二、非选择题 11．(2024·山西临汾期中)某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究与验证锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。 请回答下列问题： (1)装置A为制备氮气的装置，该制备氮气反应的化学方程式为___________________ _____________________________________________________。 (2)装置B中加入50.0 g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体反应的化学方程式为_______________________________________________。 (3)装置F在用酒精灯加热前应先通一段时间的N2，目的是________________________ ________________________________________________。 (4)装置D中装有足量氢氧化钠溶液，装置F中黑色固体变成红色，装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________， 假设不考虑装置C对气体的影响，且通过装置F的气体全部参加反应，称量装置D和G的增重分别是19.2 g和5.4 g，则剩余锌的质量为________g。 (5)装置H中碱石灰的作用是_____________________________________________。 若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，其中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 解析　(3)装置F用于验证生成物中是否含有氢气，所以装置F在用酒精灯加热前应先通一段时间的N2，目的是排出装置中空气，防止发生爆炸； (4)装置F中发生反应的化学方程式为H2＋CuOCu＋H2O，生成5.4 g H2O时消耗氢气的量n(H2)＝n(H2O)＝＝0.3 mol，装置B反应为Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，生成19.2 g SO2时消耗n(Zn)＝n(SO2)＝＝0.3 mol，生成0.3 mol H2时消耗n(Zn)＝n(H2)＝0.3 mol，所以装置B中消耗n(Zn)＝0.6 mol，m(Zn)＝65 g·mol－1×0.6 mol＝39.0 g，剩余锌的质量为50.0 g－39.0 g＝11.0 g； (5)装置G中浓硫酸用于吸收装置F中反应生成的水，装置H中碱石灰具有吸水性，可防止空气中水蒸气进入装置G，干扰实验；SO2具有还原性，还原酸性高锰酸钾生成锰离子、硫酸根离子，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。 答案　(1)NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O (2)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (3)排出装置中空气，防止发生爆炸 (4)H2＋CuOCu＋H2O　11.0 (5)碱石灰具有吸水性，可防止空气中水蒸气进入装置G，干扰实验　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ 12．(2024·湖北荆州三模)硫代硫酸钠俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置： 实验步骤： Ⅰ.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7～8时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。 回答下列问题： (1)装置B中的药品可以选择下列物质中的________(填字母)。 A．饱和食盐水　　　　 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．酸性KMnO4溶液 (2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量。若SO2过量使溶液pH<7，产率会降低，请用离子方程式解释原因：______________________________________；理论上Na2S和SO2的最佳物质的量之比应为________。 (3)当数据采集处pH接近7～8时，三通阀的孔路位置应调节为____________(填字母)。 解析　(1)装置B吸收SO2，酸性高锰酸钾和NaOH溶液都可以与SO2反应，故选B、D； (2)实验中通入的 SO2不能过量，否则产率会降低，原因是硫代硫酸根离子在酸性溶液中会发生歧化反应，离子方程式为：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O；反应的方程式为：Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，所以理论上Na2S和SO2的最佳物质的量之比应为1∶2； (3)当数据采集处pH接近7 ～ 8时，Na2CO3与Na2S已经完全反应为产物，此时反应应该停止，将多余的SO2进行尾气处理，需要调节三通阀的方向使SO2进入B装置，故选D。 答案　(1)BD　(2)S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O　1∶2　 (3)D 学科网（北京）股份有限公司 $$