第5章 第19讲 硫及其氧化物(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教单选版）

[对应知能达标训练P367] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2024·山东惠民月考)下列说法正确的是(　　) A．自然界不存在游离态的硫 B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 C．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2 D．硫是非金属单质，与浓硫酸不能反应 解析　游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，自然界存在游离态的硫，A错误；硫与氧气反应只能生成SO2，与氧气是否过量、是否是纯氧无关，B错误；硫与浓硫酸在加热的条件下发生反应生成SO2和水，D错误； 故选C。 答案　C 2．(2025·江苏镇江开学考试)实验室制备二氧化硫并探究其性质。下列相关原理和装置正确的是(　　) A.制备SO2 B.验证SO2的漂白性 C.验证SO2的还原性 D.SO2的尾气吸收 解析　Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，A错误；SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，不是漂白性，B错误；SO2与H2S发生归中反应生成硫单质，体现了SO2的氧化性，C错误；故选D。 答案　D 3．(2024·浙江杭州段考)SO2是一种常见的漂白剂，下列说法错误的是(　　) A．SO2可以用于漂白纸浆，但不可用于毛、丝等物质的漂白 B．SO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂 C．实验室可用70%的浓硫酸与Na2SO3固体反应制备少量SO2 D．SO2是接触法制硫酸的重要中间产品 解析　SO2具有漂白性，工业上用于纸浆、毛、丝等物质的漂白，故选A。 答案　A 4．(2024·陕西宝鸡一模)硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到Fe2O3、SO2，SO2与O2在400～500 ℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，生成的SO3用98%的浓硫酸吸收。利用酸性KMnO4溶液可测定工业尾气中SO2的含量。下列说法错误的是(　　) A．S是淡黄色晶体，难溶于水，易溶于二硫化碳，可用于配制黑火药 B．黄铁矿与空气高温反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 C．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸 D．用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ 解析　SO3为酸性氧化物，能和水生成硫酸，可用于制取硫酸，故选C。 答案　C 5．(2025·北京段考)将SO2通入BaCl2溶液中，无明显实验现象。若将某气体与SO2同时通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀。该气体不可能是(　　) A．CO2　　　　 B．Cl2 C．O2 D．NH3 解析　CO2与SO2以及氯化钡等均不反应，通入后无明显变化，A符合；在溶液中Cl2能把SO2氧化为SO，进而生成BaSO4沉淀，B不符合；O2能把SO2与水生成的SO氧化为SO，进而生成BaSO4沉淀，C不符合；NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成BaSO3沉淀，D不符合。 答案　A 6．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　　) A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．石灰石—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 解析　A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰，部分BaSO3也会被空气中的O2氧化；C项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用；D项，石灰石吸收SO2需要在高温下才能进行。 答案　C 7．(2025·云南昆明段考)如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是(　　) A．滤纸①先变红后褪色 B．滤纸②褪色证明SO2具有漂白性 C．滤纸③褪色取出放置一段时间后颜色可能恢复 D．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有还原性 解析　浓硫酸和亚硫酸钠反应放出SO2气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①变红，体现了酸性氧化物的性质，但其不会褪色，A错误；碘水褪色证明SO2具有还原性，B错误；SO2使得品红褪色，生成无色物质不稳定，取出放置一段时间后颜色可能恢复，C正确；SO2和硫化钠发生氧化还原反应生成黄色硫单质，证明SO2具有氧化性，D错误。 答案　C 8．(2025·北京开学考试)根据SO2水溶液加入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3 解析　酸性高锰酸钾能将SO2在水溶液中氧化成硫酸根离子，自身还原为无色的二价锰离子，体现SO2硫的还原性，故选C。 答案　C 9．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。 下列说法错误的是(　　) A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 解析　SO2具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以试剂B不能选择NaOH标准液，A错误；若试剂A选择碱液，可以和SO2反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。 答案　A 10．(2024·运城模拟)已知：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，用如图所示装置设计实验检验FeSO4分解产物。下列说法错误的是(　　) A．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙 B．加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气 C．实验过程中，装置甲A处固体粉末变为红棕色 D．丁装置的作用是检验SO3，也可用Ba(NO3)2溶液代替 解析　FeSO4分解产物有Fe2O3、SO2、SO3，氯化钡溶液通过生成白色沉淀来检验SO3，品红溶液用来检验SO2，氢氧化钠溶液用来尾气处理，SO3易溶于水，故先检验SO3，再检验SO2，最后尾气处理，装置连接顺序为甲→丁→丙→乙，A正确；丁装置的作用是检验SO3，SO2也可以与Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀，故不可以用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，D错误。 答案　D 二、非选择题 11．(202·四川广元模拟)某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用图1装置进行有关实验。请回答下列问题： 图1 (1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (2)组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和________。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内盛放的液体是________(填字母)。 a．水　　　　 b．浓硫酸 c．酸性KMnO4溶液 d. H2O2溶液 (3)装置C中需要30 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液，配制该溶液时，需用托盘天平称取NaOH__________ g，溶解后，全部转移到________。 (4)装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是____________________________。 (5)为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如下图2所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1∶1的两种气体，则X中的现象为： __________________________________________。反应的离子方程式为______________________________________。 图2 解析　(1)装置A中进行的是Cu与浓硫酸的反应，产物为硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (2)SO2易溶于水且有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液、H2O2溶液反应，但与浓硫酸不反应，因此，为贮存多余的SO2，广口瓶中盛放的液体为浓硫酸。 (3)实验室没有30 mL的容量瓶，配制该溶液时，需要配制成50 mL，用托盘天平称取NaOH的质量为m(NaOH)＝0.05 L×6 mol·L－1×40 g·mol－1＝12.0 g，溶解后，全部转移到50 mL容量瓶中。 (5)体积(同温同压)比为1∶1的SO2和Cl2，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，生成了酸，石蕊试液由紫色变为红色。 答案　(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　 (2)长颈漏斗　b (3)12.0　50 mL容量瓶　(4)SO2具有漂白性 (5)溶液由紫色变为红色　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 12．碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： (1)煅烧装置中采用纯氧，目的是________________________________________。 气体a的主要成分有________、CO2和未反应的O2。 (2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是__________(填字母)。 (3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 ①滴定时NaOH溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为______________________________________________________________。 ②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为________________。 (4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是________________________________________________________________________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是____________________________。 解析　(2)为了防倒吸和安全起见，选择C或D装置。(3)①NaOH溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色。②由S～H2SO4～2NaOH可知，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 mol·L－1×2.0×10－3L＝2.0×10－5 mol时，钢样中硫的物质的量为1.0×10－5 mol，即质量为1.0×10－5 mol×32 g·mol－1＝3.2×10－4g，则该钢样中硫的质量分数为×100%＝0.032%。(4)①MnO2和K2Cr2O7都是强氧化剂，由此可知该法利用了SO2的还原性。②对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。 答案　(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分　SO2　(2)CD　(3)①碱式滴定管　滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色　②0.032%　(4)①还原性 ②吸收CO2气体前后CO2吸收瓶的质量 学科网（北京）股份有限公司 $$