第12讲 氯及其化合物 -【化学提前学】2025年初升高化学衔接卓越讲义（人教版2019）

第12讲 氯及其化合物 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 认真阅读教材41—47页完成下列问题 1、 氯是一种重要的“ 成盐元素”，在自然界中除了以 NaCl MgCl2 CaCl2 等形式大量存在于海水中，还存在于 陆地的盐湖和盐矿中。 2、闻有毒气体的正确操作：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 3、很多自来水厂用氯气来杀菌消毒 ，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的味道 。 4、近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应， 生成的 有机氯化物可能对人体有害。人们已开始研究并试用新的自来水 消毒剂 ，如： 二氧化氯、 臭氧 等。 5、人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的 溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在氯气与水反应原理的基础上，经多年的实验和改进制得 NaClO Ca(ClO)2 等具有漂白作用的次氯酸盐。 6、漂白液、 漂白粉、漂粉精 既可作漂白 棉 麻 纸张 的漂白剂，又可用作游泳池及环境的 消毒剂 。 一、 氯气 （一）氯气的发现 （二）结构： 氯元素17号元素 原子结构示意图 （三）物理性质 氯气是黄绿色 色，有 刺激性 气味，有 有毒气体，比空气 密度大 ，密度为3.214g/L，易液化，成为液氯，能溶于水（1︰2） （四）化学性质 活泼 → 易得电子 → 强氧化 性 1、与金属反应——规律 变价金属与氯气反应生成高价金属氯化物 。 Cl2 +2Na ==== 2NaCl 现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟（NaCl固体） 3Cl2 +2Fe ==== 2FeCl3 现象：燃烧产生棕褐色烟（FeCl3固体） 操作：将红色的铜丝在酒精灯上加热，伸入黄绿色的气体中 Cl2 + Cu ==== CuCl2 现象：燃烧产生棕黄色烟（CuCl2固体） 2、与非金属单质反应Cl2 + H2 ==== 2HCl 点燃 【实验2-7】Cl2 + H2 ==== 2HCl 点燃 光照 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 观察到纯净的H2在Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，集气瓶瓶口上方出现白雾。 纯争的H2可以 在Cl2中安静地燃烧 3、与水反应 Cl2 + H2O === HCl + HClO（其中有1/3 Cl2与水反应，有2/3仍以Cl2形式存在于水中） 【实验2-8】Cl2 + H2 ==== 2HCl 点燃 光照 结论：氯气无漂白性，HClO有漂白性。 4、与碱溶液反应 规律：生成氯化物，次氯酸盐和水 与NaOH Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 与Ca(OH)2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 教材46页 方法导引——实验室中制取气体装置的设计 1、 实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置。根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。 2、 选择各部分装置时，应注意：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置；依据气体的密度、气体在水中的溶解性以及气体是否与水反应，选择收集装置；依据气体的性质，选择尾气处理装置。 3、装置的连接顺序一般为发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置→尾气处理装置（如需要）。 （六） 氯气的实验室制备 1、原料：MnO2和浓盐酸 MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2、反应原理 （七）氯离子的检验 【实验2-9】 在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．氢气在氯气中燃烧火焰是苍白色，瓶口出现白雾。_______ 2．在生活中用漂白粉漂白织物时，是利用了漂白粉的氧化性。 3．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。______ 4．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。__________ 5．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应__________ 6．氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。___________ 7．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。___________ 8．次氯酸具有较强的氧化性，所以酸性强于盐酸和醋酸______。 9．燃烧不一定需要氧气参加反应。_______ 【答案】1．2．3．4．ｘ5．ｘ6．ｘ7．ｘ8．ｘ9．10． ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 一、次氯酸的主要性质 ① 弱酸性：比碳酸酸性弱 HClO H+ + ClOˉ2HClO ==== 2HCl + O2↑ 光照 ② 不稳定性：见光分解 ③ 强氧化性：杀菌消毒 ④ 漂白性： 漂白原理：发生氧化还原反应，因其有强氧化性 特点：永久漂白，且不可逆 二、氯水的成分与性质 (1)氯水的成分——“三分子、四离子” (2)氯水的性质 注意：氯水应保存于棕色试剂瓶中，放于冷暗处。 (3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一般现用现配 — 三、漂白粉的制备 制取原理：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 有效成分：Ca(ClO)2 漂白粉 漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HCl Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClO 制漂白粉原因：HClO见光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2较稳定 保存：密封保存 漂白粉失效原因： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO2HClO ==== 2HCl + O2↑ 光照 四、氯气与某些盐溶液反应 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI == 2KCl + I2 Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3 五、用途 （1）用于制盐酸。 （2）制漂白液、漂白粉和漂粉精（用于漂白棉、麻、纸张及游泳池等场所的消毒）。 （3）用于自来水的杀菌、消毒。 （4）用作制取其他含氯工业产品的原料。 六、氯气的制备 1、原料：MnO2和浓盐酸（盐酸必须为浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止。） 2、反应原理 MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 3、特点：固体 + 液体气体 4、发生装置： 5、气体净化：杂质为HCl和H2O(g) ，先通过饱和食盐水（其作用：除去Cl2中杂质气体HCl）， 通过浓硫酸（其作用：除去Cl2中杂质气体水蒸气或干燥氯气） 6、收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法 7、验满方法：湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，现象：变成蓝色 湿润的紫色石蕊试纸放在集气瓶口，现象：变成红色后褪色 8、尾气处理：用NaOH溶液（其作用：吸收多余氯气，防止污染环境） 9、常见问题： 若没有MnO2可用KMnO4代替，但装置不同，不用加热 2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 若没有浓盐酸可用NaCl晶体和浓硫酸代替 2NaCl + H2SO4 (浓) === Na2SO4 + 2HCl↑ 七、氯离子的检验方法 (1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。 (2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。 (3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)。 (4)加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。 即时练 1．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2 C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D．氯元素有毒，应禁入口中 【答案】B 【解析】A．当Cl2以液态形式存在时可称作液氯，而氯水是氯气的水溶液，二者成分不同，所以液态氯气不能称为氯水，A错误； B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，该棕黄色固体是CuCl2，B正确； C．有氯气参加的化学反应可以在溶液中进行，也可以是物质直接反应，如铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，C错误； D．Cl2有毒，但氯元素不一定有毒，如食盐成分是NaCl，其中含有Cl-，食盐是我们日常生活的调味品，没有毒性，D错误； 故合理选项是B。 2．下列有关的制备、除杂和收集正确的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中的和 C．用丙装置收集 D．用丁装置吸收尾气 【答案】D 【解析】A．实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，甲装置没有加热，A错误； B．饱和食盐水中有大量水，气体通过饱和食盐水会带出水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水，B错误； C．Cl2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长进短出，C错误； D．Cl2有毒，可以用NaOH吸收尾气，球形干燥管起到防倒吸的作用，D正确； 故选D。 3．常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是 A．石蕊溶液 B．硝酸银 C．氯化亚铁 D．氯化铝 【答案】D 【分析】氯气溶于水得到氯水，少量氯气发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。 【解析】A．水中含有较多的H+，使溶液显酸性，且次氯酸会氧化漂泊石蕊导致变质，错误； B．硝酸银溶液与水中的Cl-发生沉淀反应，形成AgCl白色沉淀，溶液变浑浊，错误； C．氯化亚铁被氯水氧化形成氯化铁，溶液变质，错误； D．氯化铝与氯水的成分不能发生反应，因此对配制的溶液无影响，正确。 故选D。 4．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液。已知：水解的离子方程式为。下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B．水解生成使漂白液呈酸性 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】与冷的溶液反应生成、和，漂白液的有效成分是，A正确；水解的离子方程式为，产生了，而是弱酸，不能完全电离，故溶液呈碱性，B错误；向漂白液中通入，发生反应，使浓度增大，则漂白液消毒能力增强，C正确；不稳定，见光或受热均易分解，而次氯酸盐较稳定，D正确。 5．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向包裹固体的脱脂棉通入气体 脱脂棉燃烧起来 有助燃性，脱脂棉能在中燃烧 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 D 向和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火星木条复燃的气体 和水反应后产生了 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Na与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH和反应生成蓝色的硫酸铜沉淀，不能置换出Cu，故A错误； B．向包裹固体的脱脂棉通入气体，棉花燃烧，说明温度达到着火点，反应生成了氧气，说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，不能说明有助燃性，脱脂棉能在中燃烧，故B错误； C．向待测液中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-，故C错误； D．向和水反应后的溶液中加入，产生大量能让带火星木条复燃的气体，该气体是O2，说明和水反应后产生了，在的催化下发生分解产生O2，故D正确； 故选D。 6．下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的个数是 ①工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉 ②漂白粉和漂白液都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒 ③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同 ④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑥生活中在使用漂白粉或漂白液时，加入少量食醋能提高漂白效果 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【解析】①石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，故①错误； ②漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠的溶液，都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒，故②正确 ③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，前者与强氧化性有关，后者与吸附性有关，则原理不同，故③正确； ④漂白粉在空气中久置失效，次氯酸根离子与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有电子转移，其中存在氧化还原反应，故④错误； ⑤漂白粉中次氯酸钙与二氧化碳、水反应，则漂白粉在空气中久置变质，但CaCl2与空气中的CO2不反应，故⑤错误； ⑥HClO具有漂白性，c(HClO)越大，溶液漂白性越强，CH3COOH的酸性大于HClO，Ca(ClO)2、NaClO和CH3COOH反应生成HClO，导致c(HClO)增大，溶液的漂白性增强，故⑥正确； 综上，正确的有②③⑥； 答案选B。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 易错剖析 概念易错 1、闻气体时的操作方法：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 2、低温和加压的条件下，氯气（Cl2）可转变为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。 3、氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。 4、氯气比空气的密度大，若遇到Cl2泄漏，逃生时要逆风并向高处走。 5、氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。 6、84消毒液的有效成分是NaClO。 7、Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 8、工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 9、ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。 10、溶液中Cl－的检验注意的问题 (1)要排除CO、PO等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO、PO)。 (2)若被检液中有SO存在，由于SO可以与Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。 11、制Cl2应注意的问题 (1)实验室制备Cl2注意事项 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，以避免污染空气。 ④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 (2)气体净化装置的选择 用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。 (3)MnO2与浓HCl反应的特点 ①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol。 ②随着反应的进行，盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。 ◆ ◆ ◆ Ⅴ 巩固提升 一、单选题 1．下列说法不正确的是(　　) A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 B．海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在 C．人体的血液中含有氯化钠，其浓度大约为0.9% D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用 【答案】A 【解析】A．氯气性质很活泼，在自然界中以化合态存在，少量氯气可在实验室制备，故A错误； B．海水中含大量的盐类物质，氯元素主要以NaCl等盐的形式存在，故B正确； C．生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，则人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%，故C正确； D．NaCl为无机盐，NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用，故D正确； 答案选A。 2．下列关于氯气的描述不正确的是 A．有刺激性气味 B．密度比空气的小 C．可与H2反应 D．可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】A．氯气具有刺激性气味，A正确； B．氯气的摩尔质量为71g/mol，比空气（约29g/mol）大，因此密度比空气大，B错误； C．氯气与氢气在光照或点燃条件下反应生成HCl，C正确； D．氯气溶于水生成次氯酸（HClO），可用于杀菌消毒，D正确； 故选B。 3．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂且属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．反应中，中氯元素的化合价既有升高也有降低，因此既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，A正确； B．反应中，水中氢元素的化合价降低，水作氧化剂，B错误； C．反应中，水中氧元素的化合价升高，水作还原剂，C错误； D．反应中，水中氢、氧元素的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，但该反应中也没有其他元素的化合价发生改变，该反应为非氧化还原反应，D错误； 综上，答案是A。 4．用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．光照下氯水pH减小的主要原因是光照引起Cl2逸出，溶液中浓度减小 B．光照下氯水中氯元素质量增大 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 【答案】D 【分析】氯水中存在次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解为强酸HCl和氧气，使得溶液中酸性增强，pH减小； 【解析】A．次氯酸不稳定，见光分解为强酸HCl和氧气，使得溶液中酸性增强，pH减小，A错误； B．根据氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，B错误； C．随着对氯水光照时间的延长，次氯酸分解，氯水的漂白性将减弱，C错误；     D．HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D正确； 故选D。 5．下列关于和的说法中，正确的是 A．和均有毒 B．和均能与钠反应 C．和均呈黄绿色 D．加到硝酸银溶液中都出现沉淀 【答案】D 【解析】A．氯气是黄绿色有毒气体，Cl-没有毒，A错误； B．氯气能与金属钠反应生成氯化钠，氯离子不能和金属钠反应，B错误； C．氯气是黄绿色有毒气体，氯离子是无色离子，C错误； D．，HCl在水中电离出Cl-，，和加到硝酸银溶液中都出现沉淀，D正确； 故选D。 6．实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的HCl C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【分析】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液； 【解析】A．装置甲制取，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，装置中缺少加热装置，A错误； B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反应生成二氧化碳引入新的杂质气体，应使用饱和氯化钠溶液，B错误； C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C正确； D．装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D错误； 故选C。 7．下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的个数是 ①工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉 ②漂白粉和漂白液都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒 ③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同 ④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑥生活中在使用漂白粉或漂白液时，加入少量食醋能提高漂白效果 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【解析】①石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，故①错误； ②漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠的溶液，都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒，故②正确 ③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，前者与强氧化性有关，后者与吸附性有关，则原理不同，故③正确； ④漂白粉在空气中久置失效，次氯酸根离子与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有电子转移，其中存在氧化还原反应，故④错误； ⑤漂白粉中次氯酸钙与二氧化碳、水反应，则漂白粉在空气中久置变质，但CaCl2与空气中的CO2不反应，故⑤错误； ⑥HClO具有漂白性，c(HClO)越大，溶液漂白性越强，CH3COOH的酸性大于HClO，Ca(ClO)2、NaClO和CH3COOH反应生成HClO，导致c(HClO)增大，溶液的漂白性增强，故⑥正确； 综上，正确的有②③⑥； 答案选B。 8．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．氯化钠 【答案】B 【解析】A．NaOH溶液在空气中久置会发生变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠，只发生非氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉在空气中久置，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为HCl和O2，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生，B符合题意； C．氯水在空气中久置，次氯酸分解为HCl和O2，只发生氧化还原反应，C不符合题意； D．氯化钠在空气中久置，不变质，D不符合题意； 故选B。 9．在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气 C．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性 【答案】B 【解析】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色是因为含氯气，A正确； B．新制氯水中的HClO在光照下分解放出的气体应为氧气，B错误； C．氯水中有电离出的，加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，说明有，C正确； D．能与碳酸氢钠反应生成气泡的为氢离子，可以说明氯水呈酸性，D正确； 故选B。 10．下列实验过程中，不会产生气体的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．新制氯水中次氯酸见光分解生成氧气，所以A装置会产生气体，A不合题意； B．新制备的氯水中含有氢离子，能够与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，所以B装置会产生气体，B不合题意； C．新制备的氯水中含有氢离子，能与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，不会产生气体，C符合题意； D．久置氯水中含有HCl和H2O，过氧化钠与HCl、水都能反应反应生成氧气，D不合题意； 故答案为：C。 11．已知：。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确的是 A．淀粉溶液变蓝，说明具有氧化性 B．含有酚酞的溶液褪色，说明具有酸性 C．石蕊溶液先变红后褪色，说明具有漂白性 D．溶液中出现浑浊，说明具有还原性 【答案】A 【解析】A．将浓盐酸滴在晶体上，有生成，具有氧化性，与反应生成，使淀粉溶液变蓝，A正确； B．浓盐酸挥发出的与水反应，生成的和均能使滴有酚酞的溶液褪色，B错误； C．与水反应生成和，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出的漂白性，C错误； D．浓盐酸挥发出的与水反应，生成的与反应生成沉淀，D错误； 故选A。 二、填空题 12．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品 请回答下列问题： (1)如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是_______(填序号)。 A．向地势低的地方撤离 B．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻 (2)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (3)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 溶液中导致变色的微粒Ⅰ是 (填微粒符号，下同)，Ⅱ是 ，Ⅲ是 。 (4)用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为 。 (5)某实验小组想验证氯水中光照分解的产物，将图1新制氯水置于三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。则图2中纵坐标可以表示的物理量是_______。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强) A．氯水的 B．氢离子的浓度 C．氯离子的浓度 D．氧气的体积分数 (6)漂白粉的有效成分为 (填写化学式)。实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的 (填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理 。 (7)现有一种漂粉精：的“有效氯”为 (写出表达式即可，用含的式子表示，需要化简)。(漂粉精用盐酸酸化可产生、和，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以漂白粉(有效氯含量表示)。 【答案】(1)B (2)D (3) (4)铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色烟 (5)BCD (6) (7) 【解析】（1）A．氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，故A错误； B．观察风向，应该逆风撤离，否则易导致中毒，故B错误； C．肥皂水是碱性的，氯气能和碱性物质反应降低毒性，所以可以用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离，故C正确； D．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故D错误； 故选：C； （2）新制的氯水存在三分子四离子：Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-，久置的氯水是HCl溶液，检验一瓶氯水是否已经完全变质实质是检验氯水是否还含有HCl之外的成分： A．氯水和久置氯水均含Cl-，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，A错误； B．氯水、久置氯水遇酚酞溶液均不变色，B错误； C．氯水、久置氯水遇碳酸钠溶液均产生气泡，C错误； D．氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色，若完全变质则变红，D正确； 选D； （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氢离子使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，形成饱和氯水，过量的氯气使溶液显浅黄绿色； （4）铁在氯气中燃烧现象为：铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟； （5）HClO在光照下发生分解生成氧气和HCl： A．HClO转化为HCl，pH减小，图2纵坐标不可以表示氯水的pH，A不符合题意； B．氢离子的浓度逐渐增大，图2纵坐标可以表示氢离子的浓度，B符合题意； C．氯离子的浓度逐渐增大，图2纵坐标可以表示氯离子的浓度，C符合题意； D．HClO分解产生了氧气，氧气的体积分数逐渐增大，图2纵坐标可以表示氧气的体积分数，D符合题意； 选BCD； （6）将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉，则原因是可能该批次的产品中混有较多的Ca(OH)2；漂粉精漂白的原理为； （7）漂粉精酸化产生氯气的反应方程式为Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O+8H+=3Cl2↑+4Ca2++(n+5)H2O，由题意； 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第12讲 氯及其化合物 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 认真阅读教材41—47页完成下列问题 1、 氯是一种重要的“ ”，在自然界中除了以 等形式大量存在于海水中，还存在于 。 2、闻有毒气体的正确操作： 。 3、很多自来水厂用氯气来 ，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是 。 4、近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应， 生成的 可能对人体有害。人们已开始研究并试用新的自来水 ，如： 、 等。 5、人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的 不大，而且生成的HClO ，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在氯气与水反应原理的基础上，经多年的实验和改进制得 等具有漂白作用的次氯酸盐。 6、漂白液、 、 既可作漂白 的漂白剂，又可用作游泳池及环境的 。 一、 氯气 （一）氯气的发现 （二）结构： 氯元素 号元素 原子结构示意图 （三）物理性质 氯气是 色，有 气味，有 气体，比空气 ，密度为3.214g/L，易液化，成为液氯，能溶于水（1︰2） （四）化学性质 活泼 → 易得电子 → 强 性 1、与金属反应——规律 。Cl2 +2Na ==== 2NaCl 现象： 3Cl2 +2Fe ==== 2FeCl3 现象： 操作： Cl2 + Cu ==== CuCl2 现象： 2、与非金属单质反应Cl2 + H2 ==== 2HCl 点燃 【实验2-7】Cl2 + H2 ==== 2HCl 点燃 光照 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 3、与水反应 Cl2 + H2O === HCl + HClO（其中有1/3 Cl2与水反应，有2/3仍以Cl2形式存在于水中） 【实验2-8】Cl2 + H2 ==== 2HCl 点燃 光照 结论： 4、与碱溶液反应 规律： 与NaOH Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 与Ca(OH)2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 教材46页 方法导引——实验室中制取气体装置的设计 1、 实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置。根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。 2、 选择各部分装置时，应注意：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置；依据气体的密度、气体在水中的溶解性以及气体是否与水反应，选择收集装置；依据气体的性质，选择尾气处理装置。 3、装置的连接顺序一般为发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置→尾气处理装置（如需要）。 （六） 氯气的实验室制备 1、原料：MnO2和浓盐酸 MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2、反应原理 （七）氯离子的检验 【实验2-9】 在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．氢气在氯气中燃烧火焰是苍白色，瓶口出现白雾。_______ 2．在生活中用漂白粉漂白织物时，是利用了漂白粉的氧化性。 3．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。______ 4．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。__________ 5．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应__________ 6．氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。___________ 7．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。___________ 8．次氯酸具有较强的氧化性，所以酸性强于盐酸和醋酸______。 9．燃烧不一定需要氧气参加反应。_______ ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 一、次氯酸的主要性质 ① 弱酸性：比碳酸酸性弱 HClO H+ + ClOˉ2HClO ==== 2HCl + O2↑ 光照 ② 不稳定性：见光分解 ③ 强氧化性：杀菌消毒 ④ 漂白性： 漂白原理：发生氧化还原反应，因其有强氧化性 特点：永久漂白，且不可逆 二、氯水的成分与性质 (1)氯水的成分——“三分子、四离子” (2)氯水的性质 注意：氯水应保存于棕色试剂瓶中，放于冷暗处。 (3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一般现用现配 — 三、漂白粉的制备 制取原理：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 有效成分：Ca(ClO)2 漂白粉 漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HCl Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClO 制漂白粉原因：HClO见光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2较稳定 保存：密封保存 漂白粉失效原因： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO2HClO ==== 2HCl + O2↑ 光照 四、氯气与某些盐溶液反应 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI == 2KCl + I2 Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3 五、用途 （1）用于制盐酸。 （2）制漂白液、漂白粉和漂粉精（用于漂白棉、麻、纸张及游泳池等场所的消毒）。 （3）用于自来水的杀菌、消毒。 （4）用作制取其他含氯工业产品的原料。 六、氯气的制备 1、原料：MnO2和浓盐酸（盐酸必须为浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止。） 2、反应原理 MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 3、特点：固体 + 液体气体 4、发生装置： 5、气体净化：杂质为HCl和H2O(g) ，先通过饱和食盐水（其作用：除去Cl2中杂质气体HCl）， 通过浓硫酸（其作用：除去Cl2中杂质气体水蒸气或干燥氯气） 6、收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法 7、验满方法：湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，现象：变成蓝色 湿润的紫色石蕊试纸放在集气瓶口，现象：变成红色后褪色 8、尾气处理：用NaOH溶液（其作用：吸收多余氯气，防止污染环境） 9、常见问题： 若没有MnO2可用KMnO4代替，但装置不同，不用加热 2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 若没有浓盐酸可用NaCl晶体和浓硫酸代替 2NaCl + H2SO4 (浓) === Na2SO4 + 2HCl↑ 七、氯离子的检验方法 (1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。 (2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。 (3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)。 (4)加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。 即时练 1．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2 C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D．氯元素有毒，应禁入口中 2．下列有关的制备、除杂和收集正确的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中的和 C．用丙装置收集 D．用丁装置吸收尾气 3．常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是 A．石蕊溶液 B．硝酸银 C．氯化亚铁 D．氯化铝 4．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液。已知：水解的离子方程式为。下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B．水解生成使漂白液呈酸性 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 5．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向包裹固体的脱脂棉通入气体 脱脂棉燃烧起来 有助燃性，脱脂棉能在中燃烧 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 D 向和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火星木条复燃的气体 和水反应后产生了 A．A B．B C．C D．D 6．下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的个数是 ①工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉 ②漂白粉和漂白液都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒 ③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同 ④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑥生活中在使用漂白粉或漂白液时，加入少量食醋能提高漂白效果 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 易错剖析 概念易错 1、闻气体时的操作方法：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 2、低温和加压的条件下，氯气（Cl2）可转变为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。 3、氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。 4、氯气比空气的密度大，若遇到Cl2泄漏，逃生时要逆风并向高处走。 5、氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。 6、84消毒液的有效成分是NaClO。 7、Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 8、工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 9、ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。 10、溶液中Cl－的检验注意的问题 (1)要排除CO、PO等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO、PO)。 (2)若被检液中有SO存在，由于SO可以与Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。 11、制Cl2应注意的问题 (1)实验室制备Cl2注意事项 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，以避免污染空气。 ④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 (2)气体净化装置的选择 用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。 (3)MnO2与浓HCl反应的特点 ①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol。 ②随着反应的进行，盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。 ◆ ◆ ◆ Ⅴ 巩固提升 一、单选题 1．下列说法不正确的是(　　) A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 B．海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在 C．人体的血液中含有氯化钠，其浓度大约为0.9% D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用 2．下列关于氯气的描述不正确的是 A．有刺激性气味 B．密度比空气的小 C．可与H2反应 D．可用于自来水的杀菌消毒 3．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂且属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 4．用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．光照下氯水pH减小的主要原因是光照引起Cl2逸出，溶液中浓度减小 B．光照下氯水中氯元素质量增大 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 5．下列关于和的说法中，正确的是 A．和均有毒 B．和均能与钠反应 C．和均呈黄绿色 D．加到硝酸银溶液中都出现沉淀 6．实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的HCl C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 7．下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的个数是 ①工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉 ②漂白粉和漂白液都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒 ③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同 ④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑥生活中在使用漂白粉或漂白液时，加入少量食醋能提高漂白效果 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 8．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．氯化钠 9．在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气 C．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性 10．下列实验过程中，不会产生气体的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 11．已知：。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确的是 A．淀粉溶液变蓝，说明具有氧化性 B．含有酚酞的溶液褪色，说明具有酸性 C．石蕊溶液先变红后褪色，说明具有漂白性 D．溶液中出现浑浊，说明具有还原性 二、填空题 12．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品 请回答下列问题： (1)如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是_______(填序号)。 A．向地势低的地方撤离 B．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻 (2)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (3)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 溶液中导致变色的微粒Ⅰ是 (填微粒符号，下同)，Ⅱ是 ，Ⅲ是 。 (4)用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为 。 (5)某实验小组想验证氯水中光照分解的产物，将图1新制氯水置于三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。则图2中纵坐标可以表示的物理量是_______。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强) A．氯水的 B．氢离子的浓度 C．氯离子的浓度 D．氧气的体积分数 (6)漂白粉的有效成分为 (填写化学式)。实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的 (填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理 。 (7)现有一种漂粉精：的“有效氯”为 (写出表达式即可，用含的式子表示，需要化简)。(漂粉精用盐酸酸化可产生、和，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以漂白粉(有效氯含量表示)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$