第二章 化学计量及应用（综合训练） （北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第二章 化学计量及应用 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3分) 1．（2025高三·北京·专题练习）下列有关叙述正确的是 A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．硫酸的摩尔质量为98 g C．2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍 D．摩尔是物质的量的单位 2．下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法正确的是 A．物质的量的单位是 B．物质的量可以表示微粒的数量 C．阿伏加德罗常数的单位是mol D．阿伏加德罗常数的值约为6.02 3．（24-25高三上·北京·阶段练习）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量稀反应转移的电子数目为 B．标准状况下，所含键的数目为 C．乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 D．溶液中，、数目之和为 4．（23-24高三上·北京·期中）雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，不正确的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．等物质的量的O2和O3质量相等 D．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 5．（24-25高三上·北京·阶段练习）完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．液体分层，上层呈无色 C．用如下装置灼烧碎海带 D．配制一定浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高三上·北京·开学考试）将和混合溶液分成两份，第一份加入硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入bmol碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为 A． B． C． D． 7．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 A．它们的氧原子数目之比为2︰3 B．它们所含原子数目之比为3︰4 C．它们的分子数目之比是1︰1 D．它们的质量之比为1︰1 8．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 B．1 mol青蒿素中含11 mol H2 C．1 mol青蒿素的摩尔质量为282 g D．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 9．在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的、、和四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是 A．气球②中装的是 B．气球①和③中气体分子数相等 C．气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和④中气体密度之比为2∶1 10．将ag气体甲(不与水反应，相对分子质量为M)溶于bg水中，得到密度为ρg∙cm-3的溶液。关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数 B．溶质的物质的量浓度 C．溶质的质量分数 D．溶质的物质的量浓度 11．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 12．取一定量的溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．原溶液中的物质的量为 B．原溶液通入的在标准状况下的体积为 C．通入后所得溶液的溶质成分为和 D．通入后所得溶液中含有 13．（24-25高三上·北京·阶段练习）配制溶液，部分实验操作如图所示： ①转移 ②溶解 ③洗涤 ④摇匀 ⑤定容 下列说法正确的是 A．需用托盘天平称量固体 B．溶解后的溶液应立即注入容量瓶 C．上述操作步骤正确的顺序为②①③⑤④ D．若摇匀后容量瓶中液面低于刻度线，则所配溶液浓度偏高 14．某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，则下列判断错误的是 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用 【注意事项】易吸收空气中的而变质 A．“84”消毒液要密封保存 B．NaClO中的Cl元素显+1价 C．该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4mol/L D．稀释100倍(体积比)后，该消毒液的质量分数刚好为0.25%。 二、非选择题(共5小题，共58分) 15．（8分）在下面的横线上填上适当的内容。 (1)6.02×1023个Na+的物质的量为 ，其质量为 。 (2)NO2的摩尔质量为 ，标准状况下，1molSO2气体的体积为 。 (3)标准状况下，1molCO2的体积 ，含有CO2分子个数 。 (4)配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为 ，需要Na2CO3的质量为 。 16．（14分）回答下列问题 (1)①含0.4 mol K+的K2SO4中所含的的物质的量是 。 ②标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为 ，它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。 (2)①48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R元素的摩尔质量为 。 ②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为 。 (3)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。 ①原NaOH溶液的质量分数为 ；(保留3位有效数字) ②所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。 (4)标准状况下，将V L HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则c= 。(用含V、ρ的式子表示) 17．（14分）物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： (1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是 。 (2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA= (用含a、y的代数式表示)。 (3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c()随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c()= mol·L－1。 ②溶质中的物质的量为 。 (4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为 mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为 。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。 18．（14分）（24-25高三上·北京·阶段练习）实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题： (1)实验室中，需要根据要求配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有 (填字母)，配制时还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。容量瓶使用之前需 。 (2)实验室需要溶液，配制溶液的操作如下： a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却。 c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d．计算需要固体的质量，根据计算结果，称量固体。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 ①正确的操作顺序是 (填序号)。 ②根据计算，用托盘天平称取固体的质量为 g。 ③下列操作中，会造成配制的溶液浓度偏高的是 (填序号)。 A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．操作b将固体溶解后立即移入容量瓶 C．操作c定容时，俯视刻度线 D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许 E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线 (3)质量分数为a的某物质的溶液与质量分数为b的该物质的溶液混合后，蒸发掉水，得到的溶液密度为(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为，则溶质的相对分子质量为 。 19．（8分）为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL 0.100mol/L的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式：，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定可被溶液充分吸收。请计算： (1)的物质的量是 mol。 (2)被溶液吸收的是 mol。 (3)该空气样品中的含量是 mg/L(用含a、b的代数式表示)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 化学计量及应用 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3分) 1．（2025高三·北京·专题练习）下列有关叙述正确的是 A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．硫酸的摩尔质量为98 g C．2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍 D．摩尔是物质的量的单位 【答案】D 【解析】A．物质的构成粒子有分子、原子或离子，如水由分子构成，1mol H2O含有6.02×1023个分子，而NaCl由离子构成，不存在分子，1mol NaCl含有1mol Na+和1mol Cl-，而分子数为0，故A不正确； B．摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B不正确； C．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化，H2O的摩尔质量永远为18g/mol，故C不正确； D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，故D正确； 本题选D。 2．下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法正确的是 A．物质的量的单位是 B．物质的量可以表示微粒的数量 C．阿伏加德罗常数的单位是mol D．阿伏加德罗常数的值约为6.02 【答案】B 【解析】A．物质的量的单位是mol，A错误； B．物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，B正确； C．阿伏加德罗常数的单位是，C错误； D．阿伏加德罗常数的值约为，D错误； 故选B。 3．（24-25高三上·北京·阶段练习）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量稀反应转移的电子数目为 B．标准状况下，所含键的数目为 C．乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 D．溶液中，、数目之和为 【答案】C 【解析】A．的物质的量为1mol，与足量稀反应生成，因此转移的电子数目为，A错误； B．标准状况下水不是气体，无法计算的物质的量，B错误； C．乙烯和丙烯的最简式为，则乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子的物质的量为，即碳原子数为，C正确； D．溶液的体积未知，因此无法计算、的数目，D错误； 答案选C。 4．（23-24高三上·北京·期中）雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，不正确的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．等物质的量的O2和O3质量相等 D．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 【答案】C 【解析】A．O2和O3为氧元素组成的不同单质，为同素异形体，故A正确； B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B正确； C．等物质的量的O2和O3质量比为2：3，故C错误； D．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故D正确。 答案选C。 5．（24-25高三上·北京·阶段练习）完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．液体分层，上层呈无色 C．用如下装置灼烧碎海带 D．配制一定浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热条件下的反应制取，A正确； B．用萃取碘水中的碘，密度比水大，有机层在下层，上层是水，呈无色，B正确； C．灼烧海带需要在坩埚中进行，C错误； D．用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移至容量瓶，D正确； 故选C。 6．（24-25高三上·北京·开学考试）将和混合溶液分成两份，第一份加入硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入bmol碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】一份加入含amol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl−=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl−)=n(Ag+)=amol，第二份加入bmol碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，n(Ba2+)=n(Na2CO3)=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl−)，每份溶液中n(Na+)=amol−2bmol=(a−2b)mol，溶液具有均一性，则原溶液中钠离子浓度为：c(Na+)=5 (a−2b) mol⋅L−1，故选A。 7．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 A．它们的氧原子数目之比为2︰3 B．它们所含原子数目之比为3︰4 C．它们的分子数目之比是1︰1 D．它们的质量之比为1︰1 【答案】D 【解析】因为SO2和SO3物质的量相等，设其物质的量均为n。 A．根据分子结构与所含原子个数关系可知，SO2中O原子个数为2NA，SO3分子所含O原子个数为3 NA，因此二者O原子个数之比为2：3，A正确； B．SO2中原子个数为3NA，SO3分子所含原子个数为4 NA，因此二者原子个数之比为3：4，B正确； C．根据公式N=nNA，二者物质的量相等，因此分子个数相等，比值为1：1，C正确； D．SO2质量m=nM=64n，SO3的质量m=nM=80n，因此二者质量之比为4：5，D错误。 因此，本题选D。 8．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 B．1 mol青蒿素中含11 mol H2 C．1 mol青蒿素的摩尔质量为282 g D．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 【答案】D 【解析】A．由分子式可知，青蒿素中C、H、O的原子个数之比为15∶22∶5，则其质量比肯定不是15∶22∶5，A不正确； B．青蒿素分子由原子构成，则青蒿素中不含有H2，B不正确； C．青蒿素的相对分子质量为282，则青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1，1 mol青蒿素的质量为282 g，C不正确； D．青蒿素的相对分子质量为282，则青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1，D正确； 故选D。 9．在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的、、和四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是 A．气球②中装的是 B．气球①和③中气体分子数相等 C．气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和④中气体密度之比为2∶1 【答案】D 【解析】A．一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、N2H4和SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm=知气体的体积与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>N2H4>CO2>SO2，气球②中装的是CO2，A错误； B．根据A的分析，①、②、③、④四个球中分别是SO2、CO2、N2H4、CH4，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，B错误； C．气球①和气球④中气体物质的量之比等于体积之比，等于摩尔质量的倒数之比，即为16:64=1:4，C错误； D．气球③和气球④中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32:16=2:1，D正确； 故选：D。 10．将ag气体甲(不与水反应，相对分子质量为M)溶于bg水中，得到密度为ρg∙cm-3的溶液。关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数 B．溶质的物质的量浓度 C．溶质的质量分数 D．溶质的物质的量浓度 【答案】D 【解析】A．溶质的质量分数，A错误； B．溶质的物质的量浓度，B错误； C．由A选项的计算可知，溶质的质量分数，C错误； D．由B选项的计算可知，溶质的物质的量浓度，D正确； 故选D。 11．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 【答案】D 【解析】A．n(CuSO4)=1 mol，V(水)=1 L，但V(溶液)≠1 L，c(CuSO4)≠1 mol·L-1，A错误； B．未指明温度和压强，22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B错误； C．n(HCl)=10 mol，V(溶液)≠10 L，c(HCl)≠1 mol·L-1，C错误； D．n(NaOH)==0.25 mol，V(溶液)=0.25 L，c(NaOH)==1 mol·L-1，D正确。 答案选D。 12．取一定量的溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．原溶液中的物质的量为 B．原溶液通入的在标准状况下的体积为 C．通入后所得溶液的溶质成分为和 D．通入后所得溶液中含有 【答案】D 【分析】从图中可以看出，当加入盐酸的体积为25mL时开始生成气体，则此时发生反应，，则加入的25mL盐酸发生的反应为：，由此可求出通入后的溶液中，、，依据守恒，原溶液中NaOH的物质的量等于加入75mL盐酸后溶液中生成NaCl的物质的量，即为0.0075mol。 【解析】A．根据分析，原溶液中NaOH的物质的量为0.0075mol，A错误； B．原溶液中，、，依据碳原子守恒，可求出通入的物质的量为0.005mol，标准状况下为112mL，B错误； C．由分析可知，通入后所得的溶液中，溶质成分为和，C错误； D．通入后所得溶液中，、，则含有mol ，D正确； 故选D。 13．（24-25高三上·北京·阶段练习）配制溶液，部分实验操作如图所示： ①转移 ②溶解 ③洗涤 ④摇匀 ⑤定容 下列说法正确的是 A．需用托盘天平称量固体 B．溶解后的溶液应立即注入容量瓶 C．上述操作步骤正确的顺序为②①③⑤④ D．若摇匀后容量瓶中液面低于刻度线，则所配溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】A．配制溶液，应该按照500mL进行计算，需要NaOH固体的质量为1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，A错误； B．溶解后的溶液应冷却到室温再注入容量瓶，B错误； C．称量后的固体先在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶，再洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也要注入容量瓶，再定容后摇匀，操作顺序为②①③⑤④，C正确； D．若摇匀后容量瓶中液面低于刻度线，是由于瓶口和活塞处沾有溶液，对所配溶液浓度无影响，D错误； 答案选C。 14．某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，则下列判断错误的是 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用 【注意事项】易吸收空气中的而变质 A．“84”消毒液要密封保存 B．NaClO中的Cl元素显+1价 C．该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4mol/L D．稀释100倍(体积比)后，该消毒液的质量分数刚好为0.25%。 【答案】D 【解析】A．从“注意事项”可知，NaClO易吸收空气中的而变质，故“84”消毒液不宜接触空气，A项正确； B．NaClO中Na显+1价，O显-2价，故Cl显+1价，B项正确； C．1000mL(即1L)消毒液中NaClO的质量为：，则NaClO的物质的量为：，因而消毒液中NaClO的物质的量浓度为4mol/L，C项正确； D．由于同一溶液不同浓度时密度不一样，消毒液稀释后密度变小，即消毒液总质量小于，因而NaClO的质量分数大于，D项错误； 故选D。 二、非选择题(共5小题，共58分) 15．（8分）在下面的横线上填上适当的内容。 (1)6.02×1023个Na+的物质的量为 ，其质量为 。 (2)NO2的摩尔质量为 ，标准状况下，1molSO2气体的体积为 。 (3)标准状况下，1molCO2的体积 ，含有CO2分子个数 。 (4)配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为 ，需要Na2CO3的质量为 。 【答案】(1) 1mol 23g (2) 46g/mol 22.4L (3) 22.4L 6.02×1023 (4) 0.5mol 53g 【解析】（1）6.02×1023个Na+的物质的量为，其质量为。 （2）NO2的相对分子质量为46，则其摩尔质量为46g/mol；标准状况下，1molSO2气体的体积为。 （3）标准状况下，1molCO2的体积为，含有CO2分子个数为个。 （4）500mL=0.5L，配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol，需要Na2CO3的质量为。 16．（14分）回答下列问题 (1)①含0.4 mol K+的K2SO4中所含的的物质的量是 。 ②标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为 ，它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。 (2)①48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R元素的摩尔质量为 。 ②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为 。 (3)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。 ①原NaOH溶液的质量分数为 ；(保留3位有效数字) ②所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。 (4)标准状况下，将V L HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则c= 。(用含V、ρ的式子表示) 【答案】(1) 0.2 mol 33.6L 67.2L (2) 32 g·mol-1 × 29 (3) 10.7% 0.25 (4) 【解析】（1）①K2SO4中K+和SO的物质量比为2:1，K+的物质量为0.4mol，则SO的物质量为0.2mol； ②标准状况下9.03×1023个CH4的物质的量为mol=1.5mol，含有1.5mol×4=6molH原子，含有6molH原子的H2S的物质的量为=3mol，标况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L。 （2）①一个RO离子中电子数比质子数多2个(因为带有2个单位负电荷)，现在核外电子数比质子数多6.02×1023个，即1mol，则RO的物质的量mol=0.5mo1，其M==96g/mol，所以元素R的相对原子质量为96-4×16=32，即R的摩尔质量为32g·mol-1； ②有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为(m2-m1)；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为(m3-m1)，分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则，x=× 29。 （3）①根据c=可知，NaOH溶液的质量分数为w= =10.7%； ②氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaC1、NaClO，溶液中n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)=0.1L×3molL=0.3mol，故溶液中n(NaCl)=0.3mol-0.05mol=0.25mol。 （4）VLHCl的物质的量为mol，HCl的质量为，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为，溶液的体积为故溶液浓度c=。 17．（14分）物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： (1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是 。 (2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA= (用含a、y的代数式表示)。 (3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c()随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c()= mol·L－1。 ②溶质中的物质的量为 。 (4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为 mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为 。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。 【答案】(1) (2) (3) 4 1.6mol (4) 2 2 【解析】（1）标准状况下，4.48 L气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为； （2）y mol H2SO4中含4ymol氧原子，即a个氧原子，则； （3）①由乙图知，稀释前； ②由甲图知，在稀释前，c(K+)=c(Cl-)=9.0mol/L，根据电荷守恒得：，则； （4）①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A、B体积之比为4:2=2:1，则A中气体物质的量是B的2倍，为2mol；设氢气、氧气的物质的量分别是xmol、ymol则x+y=2，2x+ 32y = 19，解得x=1.5，y=0.5，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为； ②若将A室H2、O2的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为0.5mol，则A、B时气体物质的量之比为0.5mol:1mol=1:2，其体积之比为1:2，所以最终活塞停留的位置在2刻度； 18．（14分）（24-25高三上·北京·阶段练习）实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题： (1)实验室中，需要根据要求配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有 (填字母)，配制时还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。容量瓶使用之前需 。 (2)实验室需要溶液，配制溶液的操作如下： a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却。 c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d．计算需要固体的质量，根据计算结果，称量固体。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 ①正确的操作顺序是 (填序号)。 ②根据计算，用托盘天平称取固体的质量为 g。 ③下列操作中，会造成配制的溶液浓度偏高的是 (填序号)。 A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．操作b将固体溶解后立即移入容量瓶 C．操作c定容时，俯视刻度线 D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许 E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线 (3)质量分数为a的某物质的溶液与质量分数为b的该物质的溶液混合后，蒸发掉水，得到的溶液密度为(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为，则溶质的相对分子质量为 。 【答案】(1) BD 胶头滴管、玻璃棒 验漏 (2) dbace 4.0 BC (3) 【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液，肯定不需要的有分液漏斗、蒸馏烧瓶；出题干仪器外，还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒；容量瓶使用之前需验漏； （2）①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则正确的操作顺序：dbace； ②配制溶液，需选用容量瓶，需称量NaOH质量：； ③ A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量，氢氧化钠固体潮解，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，错误； B．操作b将固体溶解后立即移入容量瓶，溶液体积偏小，浓度偏高，正确； C．操作c定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，正确； D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许，溶质损失，浓度偏低，错误； E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，错误； 答案选BC； （3）蒸发掉水后溶质质量分数：，根据：，溶质摩尔质量：g/mol，相对分子质量为。 19．（8分）为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL 0.100mol/L的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式：，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定可被溶液充分吸收。请计算： (1)的物质的量是 mol。 (2)被溶液吸收的是 mol。 (3)该空气样品中的含量是 mg/L(用含a、b的代数式表示)。 【答案】(1)0.02 (2)0.05 (3) 【解析】（1）200mL 0.100mol/L的酸性KMnO4溶液中KMnO4的物质的量为n=cV=0.100mol/L×0.2L=0.02mol。 （2）酸性溶液恰好褪色，KMnO4的物质的量为0.02mol，根据反应方程式：可知，n(SO2)=0.05mol。 （3）空气的体积为，，则该空气样品中的含量是。 学科网（北京）股份有限公司1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$