专题强化练1 核外电子排布的表示方法（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第二册（苏教版2019）

专题强化练1　核外电子排布的表示方法 1.23V原子的价电子排布式正确的是(　　) A.3s23p1　　　　　　B.3d64s2 C.3d34s2　　　　　　D.4s2 2.下列有关化学用语正确的是(　　) A.Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B.NH4Cl的电子式为- C.氮原子的轨道表示式是 D.15N的原子结构示意图: 3.下列表述正确的是(　　) A.基态Cl-的电子排布式:1s22s22p63s23p6 B.HClO的结构式:H—Cl—O C.s轨道上电子的能量小于p轨道上电子的能量 D.轨道表示式违反了洪特规则 4.已知某元素基态原子的价电子排布式为3d24s2。下列说法正确的是(　　) A.该元素原子序数为24 B.该元素基态原子的最外层电子数是4 C.该元素基态原子核外电子占据的轨道数为11 D.该元素基态原子的L层上共有8种不同运动状态的电子 5.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是(　　) A.基态Mg原子的轨道表示式: B.某原子的价电子排布式为nsn-1npn+1,则该元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族 C.As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3 D.第四周期元素的基态原子中与Ge的未成对电子数相等的元素共有2种 6.X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物,则基态X和Y原子最外层的电子排布式可能是(　　) A.X:3s23p1　Y:3s23p5 B.X:2s22p3　Y:2s22p4 C.X:3s23p2　Y:3s23p4 D.X:3s2　　Y:2s22p3 7.A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期,是地壳中含量最多的金属元素。C的离子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C位于同一周期,D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。 (1)根据上述事实判断:A是　　　,B是　　　,C是　　　,D是　　　(填元素符号)。  (2)基态C2+核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　;B、C、D的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　(填元素符号)。  (3)D在周期表中的位置是　　　　　　,D基态原子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)B的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。  答案与分层梯度式解析 专题强化练1　核外电子排布的表示方法 1.C　23V的原子序数为23,其基态原子的价电子排布式为3d34s2,选C。 2.A　Ca2+核外有18个电子,Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p6,A项正确;NH4Cl的电子式为,B项错误;基态N的轨道表示式是,C项错误;15N的质子数为7,则15N的原子结构示意图为,D项错误。 3.A　Cl为17号元素,其原子有三个电子层,电子排布式为1s22s22p63s23p5,基态Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6,A项正确;HClO的结构式为H—O—Cl,B项错误;处于相同电子层的s轨道上电子的能量小于p轨道上电子的能量,C项错误;每个原子轨道中容纳的两个电子的自旋状态是不同的,违反了泡利不相容原理,D项错误。 4.D　该元素基态原子的价电子排布式为3d24s2,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,该元素的原子序数为22,A错误;该元素基态原子的最外层电子数是2,B错误;电子占据的轨道数为1+1+3+1+3+2+1=12,C错误;由分析可知该元素的基态原子的L层上共有8种不同运动状态的电子,D正确。 5.B　Mg原子的轨道表示式为 ,A错误;该原子的价电子排布式为nsn-1npn+1,所以n-1=2,n=3,该原子的价电子排布式为3s23p4,为S,位于第三周期第ⅥA族,B正确;As原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3,C错误;基态Ge原子的外围电子排布式是4s24p2,基态锗原子有2个未成对电子,除Ge外,第四周期元素的基态原子未成对电子数为2的有Ti、Ni、Se,D错误。 6.B　A项,X为Al、Y为Cl,形成AlCl3,A不符合题意;B项,X为N、Y为O,可以形成N2O3,B符合题意;C项,X为Si、Y为S,二者不易形成化合物,C不符合题意;D项,X为Mg、Y为N,二者可以形成Mg3N2,D不符合题意。 7.答案　(1)Ne　Al　Mg　Cl (2)1s22s22p6　Mg>Al>Cl (3)第三周期第ⅦA族 (4)Al(OH)3+OH-Al+2H2O 解析　A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和,则A为Ne元素;B位于A元素的下一周期,是地壳中含量最多的金属元素,则B为Al元素;C的离子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同,则C为Mg元素;D与C属于同一周期,D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1,即D最外层有7个电子,则D为Cl元素。(1)根据上述分析知A是Ne,B是Al,C是Mg,D是Cl。(2)C2+为Mg2+,基态Mg2+核外电子排布式为1s22s22p6;同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小,则B、C、D的原子半径由大到小的顺序为Mg>Al>Cl。(3)Cl在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族,Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5,则基态Cl原子的轨道表示式为。(4)B的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O。 5 学科网（北京）股份有限公司 $$