考前必背-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（苏教版2019）

考 前 必 背

第一部分　备考干货

1.放热反应ΔH<0,反应放热越多ΔH越小;吸热反应ΔH>0,所有吸热反应的ΔH>所有放热反应的ΔH。

2.(1)ΔH=断键吸收的总能量-成键放出的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能。

(2)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。

3.盖斯定律:化学反应的ΔH只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关。叠加各反应式时,ΔH要随反应方程式的变化而变化,ΔH带符号运算。

4.v=或v=。反应速率影响因素(外因):浓度、温度、压强、催化剂。

5.催化剂改变反应历程,改变反应活化能,同等程度地改变正、逆反应速率。

6.恒温恒压,增加无关反应物,反应速率减慢;恒温恒容,增加无关反应物,反应速率不变。

7.化学平衡状态标志:正逆相等、变量不变。影响因素:浓度、温度、压强。增大反应物浓度、减小生成物浓度,平衡正向移动;升温平衡向吸热方向移动;增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动。催化剂对化学平衡的移动无影响。

8.平衡常数(K)受温度影响。K越大反应越完全。若Q(浓度商)<K,平衡正向移动;Q=K,达到平衡状态;Q>K,平衡逆向移动。

9.能自发进行的反应一定满足ΔG=ΔH-TΔS<0。

10.电离吸热,升温促进弱电解质的电离。

11.KW=c(H+)·c(OH-),升温KW增大。中性溶液c(H+)=c(OH-),酸性溶液c(H+)>c(OH-),碱性溶液c(H+)<c(OH-)。加入酸或碱抑制水电离。

12.盐类水解促进水的电离;可水解的盐溶液越稀,盐类水解程度越大。

13.一般,升高温度促进沉淀溶解,但Ca(OH)2反常。一般认为溶液中离子浓度小于1×10-5 mol/L时,该离子沉淀完全。

14.原电池中电子移动方向:负极→导线→正极,电流的流动方向与电子移动方向相反;离子移动方向:阳离子→正极,阴离子→负极。燃料电池负极通燃料,正极通O2。

15.电解装置中电能转化为化学能;若活性电极作为阳极,活性电极溶解。