专题2 化学反应速率与化学平衡 增分测评卷-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（苏教版2019）

专题2　化学反应速率与化学平衡

注意事项

1.全卷满分100分。考试用时75分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Mn 55。　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.下列过程属于非自发过程的是(　　)

A.气体从高密度处向低密度处扩散 　　B.水由高处向低处流

C.煤气的燃烧 　　D.室温下水结成冰

2.根据化学反应速率或平衡理论,联系生产实际,下列说法错误的是(　　)

A.供热公司为了节能减排,将煤块粉碎,让煤充分燃烧

B.啤酒瓶开启后,马上泛起大量泡沫,可用勒夏特列原理解释

C.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱,增大氧气浓度,利用平衡移动原理缓解病情

D.使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法

3.镁可由碳真空热还原MgO制得,主要反应为C(s)+MgO(s) Mg(s)+CO(g)。下列说法错误的是(　　)

A.该反应的平衡常数K=c(CO)

B.将容器容积压缩为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO的浓度增大

C.一定温度下,减小CO浓度,平衡正向移动,平衡常数不变

D.如图,当温度升高时,该反应的化学平衡常数K增大

4.实验室配制碘水时,通常将I2溶于KI溶液:I2(aq)+I-(aq) (aq)。关于该溶液,下列说法正确的是(　　)

A.加入苯,平衡逆向移动　　　　B.滴入淀粉溶液,溶液不变蓝

C.加水稀释,平衡正向移动　　　D.加少量AgNO3固体,平衡正向移动

5.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是(　　)

A.反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔS>0

B.ΔH<0或ΔS>0的反应一定能自发进行

C.1 mol H2O在不同状态时的熵值:S[H2O(g)]<S[H2O(s)]

D.反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0能否自发进行与温度有关

6.工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化,反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是(　　)

A.该反应的ΔS<0

B.加入催化剂可降低逆反应的活化能,从而加快逆反应速率

C.恒温恒容时,增大压强,一定能使反应物中活化分子百分数增大,反应速率加快

D.达到平衡时,升高温度,正反应速率减小、逆反应速率增大

7.合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。下列图示正确且与对应的叙述相符的是(　　)

 

 

A.图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示t1 min时刻改变的条件是升高温度

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,平衡时NH3的体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化关系,图中H2转化率a点大于b点

D.图4表示N2的平衡转化率与温度和压强的关系

8.臭氧催化氧化是降解水体中有机污染物的常用方法。某科研小组研究O3降解有机物的路径:取四份废水,保持其他条件相同,第一份直接加入MnO2;第二份直接通入O3;第三份在加入一定量MnO2的同时通入O3;第四份在加入一定量MnO2与叔丁醇的同时通入O3,分别测得四份废水中有机物的残留率随时间的变化结果如图所示。

已知:①O3除直接降解有机物外,O3在溶液中能产生羟基自由基·OH,·OH也能降解水中有机物。②叔丁醇能迅速结合·OH而将·OH除去。

下列说法不正确的是(　　)

A.MnO2几乎不能直接降解有机物

B.MnO2对O3降解有催化作用

C.溶液中产生的·OH降解是该降解过程的主要途径

D.O3直接降解是该降解过程的主要途径

9.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.实验室可以用排饱和食盐水法收集Cl2

B.对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),使用铁触媒可加快该反应的化学反应速率

C.工业制金属钾的反应原理为Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

10.某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ/mol,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气,置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ

B.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)

C.该反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高

D.保持压强不变,通入惰性气体,平衡常数不变,平衡不移动

11.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0,图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系,图乙表示T1温度下平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是(　　)

　　

A.图甲中,曲线1表示正反应速率与温度的关系

B.图乙中,a、b两点的反应速率:v(a)>v(b)

C.图甲中,d点时,混合气体的平均摩尔质量不再改变

D.图乙中,c点的正、逆反应速率:v(逆)<v(正)

12.已知反应2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。根据理论计算,在恒压、起始物质的量之比n(CO2)∶n(H2)=1∶3条件下,该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。实验发现,在实际反应过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。下列有关说法正确的是(　　)

A.ΔH>0

B.图中曲线b表示的是平衡时C2H4物质的量分数的变化

C.在实际反应中,450 K达到平衡时,

D.在实际反应中,改用选择性更好的催化剂不能提高C2H4的产率

13.

用CO和H2合成CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.温度:T1>T2>T3

B.正反应速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)

C.平衡常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量:(a)<(c),(b)<(d)

14.捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。用(NH4)2CO3捕碳的反应为(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于一密闭容器中,并充入1 mol CO2气体,保持其他初始实验条件不变,分别在不同温度下,经过相同时间测得CO2气体浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.(NH4)2CO3捕碳的反应ΔH>0

B.Kb>Kc>Kd

C.b点的逆反应速率和c点的正反应速率的大小关系为v逆b>v正c

D.达平衡时,b、c、d点对应温度下,CO2的转化率为b>d>c

15.T ℃时,某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质,此温度下发生反应的平衡常数的表达式为K=,有关该平衡体系的说法正确的是(　　)

A.升高温度,平衡常数K增大,则正反应为吸热反应

B.增大压强,W的质量分数增加

C.增大X的浓度,平衡向正反应方向移动

D.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变大,则正反应是放热反应

二、非选择题(本题共4小题,共55分)

16.(13分)某小组利用弱酸H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如表:

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/(mol·L-1)	体积/mL	浓度/(mol·L-1)	体积/mL
①	0.10	20	0.10	30	25
②	0.20	20	0.10	30	25
③	0.20	20	0.10	30	50