专题强化练1 反应热的计算 盖斯定律的应用（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（苏教版2019）

专题强化练1　反应热的计算　盖斯定律的应用

1.工业上,在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇,其热化学方程式为+H2O(g) CH3CH2OH(g)　ΔH。已知几种化学键的键能如表所示。

根据键能计算ΔH为(　　)

A.-34 kJ·mol-1　　　　　　B.+34 kJ·mol-1

C.-66 kJ·mol-1　　　　　　D.+66 kJ·mol-1

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应:

①CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-a kJ·mol-1

②CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1

其他数据如下表。

下列说法正确的是(　　)

A.b<a,且甲烷的标准燃烧热为-b kJ·mol-1

B.上表中x=

C.H2O(g) H2O(l)　ΔH=-(a-b)kJ·mol-1

D.当有4NA个C—H键断裂时,该反应放出热量一定为b kJ

3.P4S3可用于制造安全火柴,相关物质的结构如图所示,相关化学键的键能如表所示。

则反应S8(s)+P4(s) P4S3(s)的ΔH为(　　)

A.(a+b-c)kJ·mol-1

B.(c-a-b)kJ·mol-1

C.(3a+3b-6c)kJ·mol-1

D.3(2c-b-a)kJ·mol-1

4.CO2与CH4的催化重整有利于减少空气中的CO2,实现碳中和。

已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH2=b kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3=c kJ·mol-1

则CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH4为(　　)

A.(-a-b+c) kJ·mol-1　　　　　　　B.(a+b-c) kJ·mol-1

C.(-a+b-c) kJ·mol-1　　　　　　　D.(a-b-c) kJ·mol-1

5.研究表明,利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO,简化中间反应过程后,相对能量变化如图所示。已知CO(g)的标准燃烧热ΔH1=-283 kJ·mol-1,则2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的反应热ΔH为(　　)

A.-152 kJ·mol-1　　　　　　B.-76 kJ·mol-1

C.+76 kJ·mol-1　　　　 　　D.+152 kJ·mol-1

6.(经典题)已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A.C(s)+2H2(g) CH4(g)　ΔH=+74.8 kJ·mol-1

B.1 mol C(s)完全燃烧可释放779.7 kJ能量

C.CO的标准燃烧热为ΔH=-110.6 kJ·mol-1

D.1 mol CO(g)具有的能量大于1 mol CO2(g)具有的能量

7.已知:①H2O(g) H2(g)+O2(g)　ΔH=+241.8 kJ/mol